123456789CBADCBBDDCBADD一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。【解析】生活中常利用NaHCO?和Al?(SO?)?兩種溶液制作泡沫滅火器，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)?和CO?,用于滅火，A錯誤；使用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO?(s)+CO2(aq)=—CaCO?(s)+SO2-(aq),能利用勒夏特列原理進(jìn)行解釋，B錯誤；工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al?O?冶煉金屬鋁時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，氧氣會和碳發(fā)生反應(yīng)，故陽極因被氧氣氧化須定期更換，C正確；用Na?S處理含Cu2+、Hg2+的工業(yè)廢水，是因?yàn)镾2-可以與Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成沉淀，與Na?S的還【解析】H-CI的s-po鍵電子云的形狀為6,A錯誤；π鍵是p-p原子軌道以“肩并肩”方式重疊形成的，錯誤；鈹原子最外層電子排布式為2s2,電子云輪廓圖應(yīng)為球【解析】1個Si原子與4個O原子形成4個Si—O鍵。1molSiO?晶體中含有1molSi原子，則有4NA個Si—O鍵，A錯誤；由圖可知，1分子P?O??中含有16個o鍵，14.2gP?O?0分子中含有σ鍵的數(shù)目為284.2mgou×16×Namol-1=0.8NA,B正確；向1L0.1mol·L-1CH?COOH溶液中通氨氣至中性，存在電c(CH?COO-),因CH?COO-、NH會水解，故NH數(shù)目小于0.1NA,C正確；陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-—H?個，陽極的電極反應(yīng)式為2C1--2e-—Cl?個，則兩極生成氫氣和氯氣的物質(zhì)的量相同，設(shè)生成H?和Cl?的物質(zhì)的量均為xmol,又因?yàn)閮蓸O產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則有2x+71x=73,解得x=1,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,D正確。溫度影響，A正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B正確；其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率減小，C正確；由于該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，NH?和O?均不可能完全反應(yīng)，則0.4molNH?與0.5molO?充分反應(yīng)，釋放的能量小于90.58kJ,D錯誤?！窘馕觥恳彝槲泻酗柡吞荚?，飽和碳原子心原子為sp2雜化，鍵角為120°,SeO2中Se原子的價層電子對數(shù)為4,中心原子為sp3雜化，鍵角小于120°,鍵角大小：SeO?>SeO2-,B錯誤；乙烷硒啉是分子晶體，其穩(wěn)定性由化學(xué)鍵決定，C正確；碳的半徑比硒的半徑小，所以碳氧單鍵的鍵長比硒氧單鍵的鍵長短，D錯誤?！窘馕觥垦b置I中電池的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故Al電極的電極反應(yīng)式：Al-3e+4OH—=[Al(OH)4],A錯誤；裝置Ⅱ中鋼管道一鎂塊一潮濕的堿性土壤構(gòu)成原電池，鎂塊作為負(fù)極被消耗，鋼管道作為正極被保護(hù)，換為鋅塊后，鋅比鐵活潑，仍是鋅塊作負(fù)極被消耗，鋼管道作正極被保護(hù)，B正確；裝置Ⅲ中鐵釘在中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，C錯誤；由于MgCl2會發(fā)生水解生成易揮發(fā)的HCl,故應(yīng)該在HCl氣流中加熱蒸發(fā)MgCl?溶液制取MgCl?固體，D錯誤?！靖叨瘜W(xué)參考答案第1頁(共5頁)】25344B【高二化學(xué)參考答案第2頁(共5頁)】25344B【解析】由圖可知，隨著溫度升高，甲烷含量減小，一氧化碳含量增大，則說明隨著溫反應(yīng)I正向移動，則反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，△H?>0,反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H?<0,A正確會加快化學(xué)反應(yīng)速率，不會改變含碳微粒平衡時的體積分?jǐn)?shù)，不能使N點(diǎn)移動到P點(diǎn)，B錯誤；恒溫恒壓條件有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳和一氧化碳含量相等，投料比V(CO?):V(H?)=1:1,說明CO?、H?都轉(zhuǎn)化一半，則此時反應(yīng)I平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=正確。價層電子中，在不同形狀原子軌道中運(yùn)動的電子數(shù)之比為2:1,由圖知M能形成+3價陽離子，M為Al元成2個共價鍵，W是O元素。僅由O和S兩種元素組成的常見化合物有SO?、SO?,二者的VSEPR模型均為平面三角形，A正確；H和O可以形成H?O?,H?O?中既含極性鍵又含非極性鍵，B正確；同一周期中，第一電離能處在S和Al之間的元素有Mg、Si,C正確；F元素是同周期主族元素中電負(fù)性最大的元素，D錯誤。極反應(yīng)為2H++2e—H?個，溶液中H+被消耗，不會變?yōu)闈饬蛩?，B錯誤；電池工作時，a極消耗CN-和OH-,海水中的CI-透過離子交換膜移向a極區(qū)，則交換膜I為陰離子交換膜，b極消耗H+,海水中的Na+透過離子交換膜移向b極區(qū)，則交換膜Ⅱ?yàn)殛栯x子交換膜，C錯誤；a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，介質(zhì)環(huán)境呈堿性，電極反應(yīng)為2CN--10e=+12OH-—2CO3-+N?個+6H?O,58.5g的NaCl的物質(zhì)的量為1mol,則轉(zhuǎn)移1mol電子，可處理0.2mol(即5.【解析】以晶胞體心的Na+為研究對象，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：Na+周圍的CI-有6個，Na+處在CI圍成八面體中心，A正確；根據(jù)CO?晶胞結(jié)構(gòu)可知：在CO?晶體中，CO?分子周圍最近的CO?分子有12個，B正確；若金剛石的晶胞邊長為acm,其中兩個最近的碳原子之間的距離為晶胞體對角線長度的,故其距離為C—C共價鍵結(jié)合形成平面六邊形結(jié)構(gòu)，每個C原子還有1個價電子沒有形成共價鍵，能夠自由移動，因此錯誤；根據(jù)石墨晶體結(jié)構(gòu)可知：石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)每個CC—C共價鍵結(jié)合形成平面六邊形結(jié)構(gòu)，每個C原子還有1個價電子沒有形成共價鍵，能夠自由移動，因此可以導(dǎo)電；在層間C原子之間以微弱的范德華力結(jié)合，石墨晶體具有共價晶體、分子晶體、金屬晶體的特征，所以石墨是一種混合型晶體，D正確?！窘馕觥績烧呤堑润w積等濃度混合，應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是BA,反應(yīng)后溶液顯堿性，說明HA一定是弱酸，但BOH不一定是強(qiáng)堿，A錯誤；向0.1mol·L?1的Na溶液呈堿性，則HA的水解程度大于其電離程度，因此Kn(A2-)>K?(H?A);由于K?(A2-)=,則Kw=K。(H?A)·Kn?(A2-)>K(H?A)·K(H濃度均減小，則顏色先變淺，然后平衡向著氣體體積增大的方向，即生成二氧化氮的方向移動，故顏色又會變深，但最終還是比原來顏色淺，C錯誤；NaOH溶液過量，不能證明相同溫度下，Ks[Fe(OH)?]<Kp[Mg(OH)?],D錯誤?！窘馕觥砍肿又赣蓛煞N或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，有的是高分子，有的不分子的分子識別特征，C正確；杯酚分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，具有大π鍵，D正確?！窘馕觥孔髠?cè)NO?發(fā)生還原反應(yīng)生成NH?,該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，A正確；由簡化模型圖可知通電時雙極膜將水解離為H+和OH-,OH-向陽極(b極)方向移動，B正確；該電解池陽極的電極反應(yīng)式為4OH-4e?—2H?O+O?個，陰極反應(yīng)式為NO?+8e+6H?O—NH?個+9OH,由此可知當(dāng)轉(zhuǎn)移【高二化學(xué)參考答案第3頁(共5頁)】25344B8mol電子時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3×22.4L=67.2L氣體，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子時共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下12.6L【解析】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定草酸(H?C?O?)溶液，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，隨溶液。由分析可知草酸氫鈉溶液中HC?O的電離平衡常數(shù)為10?44,HC?O的水解平衡常數(shù)為,HC?O,的電離程度大數(shù)量級為10-?,D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(1)100mL容量瓶、膠頭滴管(少寫且正確得1分，寫錯不給分)(2)促進(jìn)(1分)溫度升高，H?O分子吸收了更多的能量，更多的水分子斷開了O—H鍵，促進(jìn)了電離過程(答案合理均可)(3)10-13(1分)(4)①=不成立②堿的堿性強(qiáng)弱不同(答案合理均可)③弱堿的陽離子(或NH)(答案合理均可)【解析】(1)配制100mL0.05mol·L?1的H?B溶液時必需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有(2)詳見答案。水電離的c(OH)=c(H+)=10-13mol·L-1。(4)①室溫下，由表中數(shù)據(jù)可知，0.05mol·L-1的H?B和0.05mol·L-1的NaOH溶液以體積比1:2的比例混合，溶液的pH恰好等于7,則堿電離出的陽離子——鈉離子未促進(jìn)水的電離；另取一份20mL0.05mol·L?的H?B溶液稀釋至40mL時，溶液體積變大，濃度變小，故pH?<pH?,若酸的稀溶液濃度與水的電離成正比，則20mL0.05mol·L?1H?B溶液中c(OH-)>40mLH?B溶液中c(OH-),則此時pH?應(yīng)大于pH?,而實(shí)際pH?<pH?,故假設(shè)二不成立。②由實(shí)驗(yàn)變化圖可得假設(shè)一成立，而實(shí)驗(yàn)1中假設(shè)一不成立的原因是堿的堿性強(qiáng)弱不同。③由實(shí)驗(yàn)以及圖像可知弱堿的陽離子會促進(jìn)水的電離。(3)使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?(或其他合理答案)(1分)=1.0×10-21<Kp[Ni(OH)?],故Ni2+不會沉淀(答案合理均可)(5)2Ni2++4OH+ClO—Ni?O?↓+2H?O+Cl(6)①(或其他正確答案)②偏大除去，加入H?S后產(chǎn)生CuS沉淀，加入NH?F,溶液中的F與Ca2+、Mg2+反應(yīng)生成CaF?、MgF?沉除鈣、鎂的目的，加入碳酸鈉沉鎳，得到NiCO?,NiCO?煅燒得到NiO,NiO溶于鹽酸后用NaCIO氧化得到過濾、洗滌、干燥得到硫酸鎳晶體。↑;由圖示可知120min時，70℃和90℃時鎳(2)由分析可知，“沉渣3”的主要成分是CaF?、MgF?。(5)向鹽酸“酸溶”后的溶液中加入NaOH和NaCIO,NiCl2被氧化為Ni?O?,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒V?偏大，由可知，對n數(shù)值測定結(jié)果的影響偏大。②)(1分)③成物