高二化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“國之重器”是我國科技綜合實力的結(jié)晶。下述材料屬于金屬材料的是A.“雪龍2”號破冰船制淡水用的反滲透膜B.“中國天眼”使用的鋁合金鏡面C.“望宇”登月服用的聚酰亞胺隔熱層D.“C9+10OH—2CrO2-+8H?O,②Pb2++CrO2-—PbCrO?。下列表述不正確的是A.H?O?中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵B.Cr基態(tài)原子的價層電子排布圖：C.s電子的電子云輪廓圖為球形D.OH的電子式：[:3.勞動創(chuàng)造美好生活。下列對勞動項目涉及的相關(guān)化學(xué)知識表述不正確的是勞動項目A沼氣中含有的CH?可作燃料BFe與H?O在高溫下會反應(yīng)CDNa?CO?可以與酸反應(yīng)AB實驗?zāi)康某l?中的HCl實驗示意圖鎳片鎳片電鍍液、Cl?(含HCI)CD實驗?zāi)康膶嶒炇疽鈭D隔熱層、同時加入H?SO?溶液觀察出現(xiàn)渾濁所用時間B.0.1mol·L?1CH?COONa溶液中CH?COO數(shù)目小于0.1NAC.1L1mol·L-1氯化銨水溶液中NH的數(shù)目為NAD.100mL0.1mol·L?1的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.01NAB.檢驗Fe2+:Fe2++[Fe(CN)?]3-+K+—KFe[Fe(CN)?]↓D.向飽和食鹽水中通入NH?和CO?:NH?+CO?+H?O=HCO?+NHC.總反應(yīng)可表示為CO?+2MeOH→(MeO)?CO+H?O9.微生物電池除去廢水中CH?COO的裝置如圖所示。下列說法正確的是石墨不銹鋼微生物石墨不銹鋼微生物A.該電池可以在高溫下工作B.石墨電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為CH?COO--8e?+2H?O=2CO?個+7H+C.不銹鋼表面發(fā)生了氧化反應(yīng)D.電池工作時，每消耗0.1molCH?COO-,有0.8molH+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移10.檸檬酸對牙釉質(zhì)侵蝕很大。一定條件下，檸檬酸可脫水生成烏頭酸。下列說法正確的是ooOA.檸檬酸與烏頭酸互為同系物B.烏頭酸可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.檸檬酸與足量Na反應(yīng)可產(chǎn)生2molH?D.烏頭酸能使高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色11.在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3C(s)+2Fe?O?(s)=3CO?(g)+4Fe(s),一次CO?的濃度，其測定結(jié)果如下：每隔2min測定024680下列說法錯誤的是A.0～4min內(nèi)，用CO?表示的平均反應(yīng)速率v(CO?)=0.015mol·L-1·min?1C.保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，再次達到平衡時0.036mol·L?1<c(CO?)<D.反應(yīng)在進行到8min時已達到化學(xué)平衡狀態(tài)12.針對反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)△H,反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖像的說法正確的是B.圖②中，t?時刻改變的條件一定是使用了催化劑C.圖③表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系，說明該反應(yīng)的△H<0D.圖④中a+b=c+d氧化pHpH14.室溫下，往20mL0.1mol·L?1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L?1NaOH溶液，pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.HA是弱酸步驟1:向量熱計內(nèi)小燒杯中加入50mL0.55mol·L?1鹽酸，步驟2:向150mL的燒杯中加入50mL0.5mol·L?1NaOH(2)近似認為溶液的比熱容等于水的比熱容，溶液的密度為1g·cm?3,已知液態(tài)水的比熱容為4.18J·g?1·℃?1。則上述實驗測得的中和熱△H=_kJ·mol?1(用含T?、T2的式子表示),若用50mL0.55mol·L?1醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的(3)常溫下，50mL0.5mol·L-1NaOH溶液的pH為(lg mol·L?1的鹽酸與上述溶液中水的電離程度相同。電離常數(shù)(25℃)濃鹽酸GE②CCl?為無色液體，熔點為-23℃,沸點為76.8℃,難溶于水；④Ag?CrO?為磚紅色固體，微溶于水；(3)裝置F的作用為(4)裝置D中發(fā)生的主要反應(yīng)會生成TiCl?和一種可燃性氣體，寫出主反應(yīng)的化學(xué)方程式：將安全漏斗及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.0中，滴加2～3滴K?CrO?溶液為指示劑，用0.1000(7)下列實驗操作會導(dǎo)致產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏低的A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管C.滴定終點時仰視讀數(shù)D.滴加過多的K?CrO4溶液17.(14分)甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。I.工業(yè)上可使用水煤氣(CO與H?的混合氣體)制備甲醇。往容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH?(1)當(dāng)CO與H?發(fā)生化合反應(yīng)，生成4g氣態(tài)甲醇時，放出②該反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下可(3)在T?℃、p2條件下，反應(yīng)達到平衡時H?的體積分數(shù)為。【高二化學(xué)第5頁(共6頁)】(4)按的投料比發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO?的CH?OH)隨溫度、壓強的變化如圖2所示。①p?、p2的大小關(guān)系為p?_p?(填“>”“<”②350℃以上時，p?和p2條件下的CO?平衡轉(zhuǎn)化率幾乎交于一點的原因是。③250℃、p2條件下，H?的平衡轉(zhuǎn)化率為(保留三位有效數(shù)字)。(5)在恒壓、使用不同催化劑條件下進行實驗，實驗結(jié)果如圖3所示。結(jié)合實驗結(jié)果分析，合成甲醇的最佳條件為。18.(14分)工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeS?等雜質(zhì))制備PbSO?晶體的工藝流程如圖：(1)“浸取”時需將礦樣研磨的目的是,“濾渣1”的學(xué)式)。(2)MnO的作用是_;常溫時，F(xiàn)e(OH)?的K=1×10-3?,完全[殘留在溶液中的c(Fe3+)<10??mol·L-1],則溶液的pH最小為0(5)將酸性廢液回收處理，可制得MnSO?溶液，再用惰性電極電解制得MnO?,陽極電極方【高二化學(xué)第6頁(共6頁)】一、1～14小題，每小題3分，共42分。123456789BBDDADDCBBCCAB1.答案B命題透析本題以“國之重器”為情境素材，考查物質(zhì)的分類及材料的特性，意在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度。思路點撥反滲透膜主要為醋酸纖維素、聚酰胺等有機高分子材料，聚酰亞胺也為有機高分子材料，氮化硅涂層為新型無機非金屬材料，故只有B符合題意。命題透析本題圍繞“鉻酸鉛制備”的情境，綜合考查化學(xué)用語與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)的核心知識，目的是檢驗學(xué)生對化學(xué)鍵類型、原子價層電子排布、電子云輪廓圖、電子式等基礎(chǔ)化學(xué)概念的理解與辨析能力，同時考查知識的準(zhǔn)確性和細節(jié)把握(比如物質(zhì)構(gòu)成、電子排布規(guī)則的應(yīng)用)。思路點撥H?O?是共價化合物，由分子構(gòu)成，分子內(nèi)H—O為極性共價鍵，O—O為非極性共價鍵，選項A正確；Cr是24號元素，基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d?4s1(洪特規(guī)則特例，半充滿更穩(wěn)定),價層電子是3d?4s1,3d軌道有五個軌道，正確應(yīng)為,選項B離子，電子式需體現(xiàn)O與H間的共價鍵，以及O的孤電子對和負電荷，書寫符合規(guī)范，選項D正確。在考查學(xué)生對化學(xué)原理在實際應(yīng)用中準(zhǔn)確理解的能力。思路點撥利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，兩者有關(guān)系，故A不符合題意。熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故B不符合題意；小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用作膨松劑，故D符合題意。4.答案D命題透析本題以“實驗設(shè)計合理性判斷”為核心，圍繞電化學(xué)(電鍍)、氣體除雜、反應(yīng)熱測定、反應(yīng)速率影響因素這4類典型實驗，考查學(xué)生對實驗原理、操作規(guī)范、物質(zhì)性質(zhì)的綜合理思路點撥電鍍時，鍍件(鐵片)應(yīng)作陰極(連接電源負極),鍍層金屬(鎳片)作陽極(連接電源正極)。但圖中鐵片連接電源正極(作陽極),鎳片連接電源負極(作陰極),電極連接錯誤，實驗設(shè)計A不合理。堿石灰的主要成分是NaOH和CaO,Cl?會與NaOH發(fā)生反應(yīng)(Cl?+2NaOH—NaCl+NaClO+H?O),因此堿石灰會同時除去Cl?和HCl,不能用于除雜，應(yīng)使用飽和食鹽水除Cl?中的HCl,實驗設(shè)計B不合理。量熱計的攪拌器若用銅絲，金屬的導(dǎo)熱性強，會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的熱量通過銅絲快速散失，使測得的反應(yīng)熱誤差過大，應(yīng)使用玻璃攪拌器或環(huán)形玻璃攪拌棒，實驗設(shè)計C不合理。實驗中只有Na?S?O?溶液的濃度不同，H?SO?溶液的濃度和體積均相同，符合控制變量法(單一變量)的要求；通過觀察出現(xiàn)渾濁的時間，可比較反應(yīng)速率的快慢，實驗設(shè)計D合理。5.答案A命題透析本題以阿伏加德羅常數(shù)為背景，綜合考查溶液中離子數(shù)目的計算，涉及水的電離平衡、鹽類水解、溶液中微粒來源分析等知識點。要求學(xué)生具備宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，能夠準(zhǔn)確理解溶液中各粒子的來源及影響因素，并注意計算過程中的條件嚴謹性。試題體現(xiàn)了對考生綜合分析能力和細節(jié)判斷能力的考查。思路點撥A.1LpH=10的燒堿溶液中，c水(H+)=10?1?mol·L?1,則c水(OH)=10?1?mol·L-1,故水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-1?NA,A選項符合題意。因溶液體積未知，無法利用濃度計算物質(zhì)的量，故B不符合題意。因NH4會水解，故其數(shù)目會小于NA,故C不符合題意。NaOH水溶液中，水分子中也含有氧原子，故氧原子數(shù)目大于0.01NA,故D不符合題意。命題透析本題圍繞“化學(xué)/離子方程式的正誤判斷”,考查學(xué)生對物質(zhì)制備反應(yīng)、離子檢驗反條件等細節(jié)的把握能力，核心是考查化學(xué)用語的規(guī)范與反應(yīng)邏輯的準(zhǔn)確性。思路點撥向飽和食鹽水中通入NH?和CO?時，產(chǎn)物NaHCO?的溶解度較小，會以沉淀形式析出，因此離子方程式中NaHCO?應(yīng)寫為化學(xué)式(不能拆),正確的離子方程式應(yīng)為Na++NH?+CO?+H?O—NaHCO?↓+NH?,選項D錯誤。7.答案D命題透析本題以短周期主族元素推斷為載體，綜合考查原子核外電子排布、元素周期律、電負性、氫化物穩(wěn)定性、化學(xué)鍵類型、第一電離能等核心知識。試題要求學(xué)生根據(jù)文字描述準(zhǔn)確期律理解和應(yīng)用能力的考查。思路點撥短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W為第二周期原子核外電子同周期原子半徑最大的主族元素，則Y為Na元素，基態(tài)Z原子最高能級中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等，則Z為S元素。電負性：Y(Na)<W(N)<X(F),則A錯誤；因非金屬性X(F)>W(N),則最簡單氫化物的穩(wěn)命題透析本題以CO?與甲醇催化合成碳酸二甲酯(DMC)的真實科研情境為背景，通過催態(tài)和終態(tài)決定，與催化劑無關(guān)，選項B錯誤。從循環(huán)示意圖可以看出，反應(yīng)物為CO?和思路點撥微生物在高溫條件下容易失活，故該電池不能在高溫條件下工作，則選項A錯誤。石墨電極上CH?COO-失去電子，故石墨電極為負極，發(fā)+2H?O=2CO?個+7H+,故選項B正確，選項C錯誤。電池工作時，每消耗0.1mol性質(zhì)、反應(yīng)類型辨析以及結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)不同。試題烏頭酸(C?H?O?)相差H?O,并不是相差CH?,官能團種類和數(shù)量也不同，因此不互為同系代反應(yīng)，如酯化),因此可發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)，選項B正確。檸檬酸中有3個—COOH和1個醇羥基，—COOH和醇羥基均能與Na反應(yīng)生成H?,選項未強調(diào)1mol,選項C錯誤；烏頭酸使KMnO?溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)(C=C被氧化),也能使溴水褪色，選項D錯誤。11.答案C命題透析本題以碳還原氧化鐵的反應(yīng)為載體，通過表格數(shù)據(jù)呈現(xiàn)CO?濃度隨時間的變化，綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對化學(xué)平衡的影響及平衡常數(shù)的定量應(yīng)用。試題要求學(xué)生在分析數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上，運用化學(xué)平衡原理進行推理和判斷，體現(xiàn)了“變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)，并注重定性分析與定量計算的結(jié)合。A正確。B.C(s)為固體，增加其量不影響平衡，故v(正)=v(逆),則B正確。C.保持溫度不平衡常數(shù)K=c(CO?),溫度不變，平衡常數(shù)不變，故達到新平衡時c(CO?)=0.072mol·L?1,12.答案C命題透析本題考查學(xué)生對化學(xué)平衡圖像(溫度、壓強、催化劑、平衡常數(shù))的綜合分析能力，需要理解△H與溫度對平衡的影響、平衡移動與氣體分子數(shù)關(guān)系以及v-t圖中條件改變的推斷。思路點撥圖①隨著A物質(zhì)的增加，A的平衡轉(zhuǎn)化率在逐漸減小，B的平衡轉(zhuǎn)化率在逐漸能是壓強，因此選項B錯誤；平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小→升溫K下降，平衡左移→正移動，說明反應(yīng)前后氣體的系數(shù)相等，即a+b=c,選項D錯誤。13.答案A命題透析本題以印刷線路板酸性蝕刻廢液回收制備納米CuO的工藝流程為載體，綜合考查了氧化還原反應(yīng)、pH調(diào)控與沉淀分離、沉淀洗滌的重要性以及沉淀劑選擇等核心知識。試題通過分析實際工業(yè)流程中的關(guān)鍵步驟，要求學(xué)生理解各環(huán)節(jié)的設(shè)計意圖及操作細節(jié)對思路點撥酸性蝕刻廢液中含有CuCl?、FeCl?、FeCl?,加H?O?把Fe2+氧化為Fe3+,再加入CuO調(diào)節(jié)pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀，過濾，所得濾液加過量的(NH?)?C?O?得CuC?O?沉淀，經(jīng)灼燒得到納米CuO?！俺恋怼边^程結(jié)束后，濾液中含有NH?Cl和(NH4)?C?O?,二者會有殘留在沉淀表面，直接灼燒時均發(fā)生分解反應(yīng)，故不會影響產(chǎn)品質(zhì)量。溫度越高，H?O?分解越快，從而影響Fe2+的氧化。調(diào)節(jié)pH是為了除去Fe3+,且保證Cu2+不損失?！俺恋怼边^程中我們希望Cu2+轉(zhuǎn)化為CuC?O?沉淀，為防止生成Cu(OH)2沉(2)—16.72(T?—T?)(2分)偏小(1分)(3)13.7(2分)0.5(2分)(4)①>(2分)③H?S+CO3-=HCO?+HS(2分)(2)50mL0.55mol·L?1的鹽酸與50mL0.5mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)生成0.025molH?O,放出的熱量Q=0.4(3)常溫下，0.5mol·L?1NaOH要使某濃度鹽酸與上述溶液中水的電離程度相同，則該濃度鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=2×10-1?mol·L?1,則該鹽酸的濃度為0但能制得HCO?,因此將足量H?S通入一定濃度的Na?CO?溶液中，H?S+CO-—16.答案(1)蒸餾燒瓶(2分)飽和食鹽水(或其他答案，2分)(3)可吸收未反應(yīng)完全的氯氣，同時防止G中水蒸氣進入E使TiCl?水解(2分)(5)蒸餾(2分)(6)95.0%(或95%,2分)質(zhì)應(yīng)用、反應(yīng)原理分析和定量測定方法的掌握情況。出題意圖在于引導(dǎo)學(xué)生理解實驗室?；卮?。氣體是CO,故反應(yīng)的化學(xué)方程式②低溫(1分)(3)25%(2分)(4)①>(2分)③26.7%(2分)0.125mol,則1molCH?OH放熱量=0.125kJ=90.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H?(g)一CH?OH(g)△H=-90.40壓強p?>P2。③依據(jù)題干所給數(shù)據(jù)信息，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,CH?OH的選擇性為50%,且按CO?(g)+3H?(g)=→CH?O