云南師大附中2026屆高考適應性月考卷(六)3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符A.殲-35戰(zhàn)機機身所用材料含鈦合金，Ti位于元素周期表的ds區(qū)C.3U是“東風-5C”洲際導彈核彈頭的主要原料，3U與23U互為同素異形體A.將Cl?通人冷的石灰乳中制漂白粉：Cl?+20HC.纏有銅絲的鐵釘放入滴有酚酞的NaCl溶液中，銅絲附近溶液變紅：O?+4H?+4e-乙(原理如圖1),因此廣泛用于游泳池水消毒等。下列說法正確的是B.H?Q和HC10分子的空間構(gòu)型均為V形C.反應過程中C、N原子的雜化方式發(fā)變化6.部分含鐵物質(zhì)的“價一類”關(guān)系如圖2所示。下列敘B.配制含W的溶液時需加入過量的酸都能生成W7.紫花前胡醇可從中藥材當歸和白芷X氧化物氧化物YA.分子式為C??H??O?A.調(diào)控滴定速度固體制碳酸鈉C.向試管中滴加溶液開止水夾，再擠壓膠頭滴管已知結(jié)論O?是非極性分子類比O?是非極性分子聚乙烯不導電類比聚乙炔不導電離子液體中離子的半徑大離子液體的熔沸點低“杯酚”分離Co和C?0“杯酚”與C?、C??形成化學鍵強度不同10.微型實驗符合綠色化學理念，銅與濃硫酸的反應探究實驗如圖3所示。下列說法正確的是A.紫色石蕊溶液和品紅溶液均褪色，體現(xiàn)了物是否有CuSO?D.Na?S溶液變渾濁，體現(xiàn)了SO?的氧化性而圖而圖11.GaZr0。雙金屬氧化物催化CO?加氫制甲醇反應機理如圖4.所示，已知活化位點為催□表示氧空位化學·第3頁(共8頁)乙有機甲A.M為負極，電極反應式為H?N(CH?)?NH?-16e?+4H?0==2CO?↑+N?↑+16H*C.若溶液中減少了0.1molCr?O?-,則甲中至少消耗標準狀況下6.72L的O?13.晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(圖6甲),進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖6乙)。下列說法錯誤的是A.測定晶體結(jié)構(gòu)可用的儀器是X-射線衍射儀B.圖甲中θ填充在Li形成的六面體空隙中C.圖乙表示的化學式為LiMgOClBr?-xD.Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li傳導14.向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加Na?S?O?溶液，發(fā)生如下反應：Ag?+(mol/L)]、lg[N]與lg[c(S?O3-)/(mol/L)]的關(guān)系如圖7所示，M代表Ag或Br;下列說法錯誤的是B.直線L,表隨c(S?O3-)變化的關(guān)系D.AgBr+2S?O3-一[Ag(S?O?)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)航空航天、醫(yī)療和能源等領(lǐng)域會產(chǎn)生大量的廢舊鈷基合金(主要成分為CoO,還含有Fe?O?、Al?O?、PbO、CaO、MgO等),對廢舊金屬的再利用，可以緩解資源短缺和減少環(huán)境污染，制備硫酸鈷晶體(CoSO?·7H?O),工藝流程如圖8:堿浸除鐵沉鎂、沉鈣②室溫下，K(MgF?)=9.0×10?1,K(CaF?)=2.25×10?1,K[Fe(OH)?]=2.8(1)基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表示式為o(2)“堿浸”時與NaOH反應的化學方程式為(3)寫出“除鐵”時加雙氧水發(fā)生的離子反應.需要控制反應溫度50℃(填“高于”或“低于”)。(5)若“沉鎂”后的溶液中c(HF)=c(Mg2+)=1×10-?3mol/L,溶液的pH為6,則反應的化學方程式為2HA+CoSO?一CoA?+H?SO?,則“反萃取”(7)某鈷單質(zhì)催化劑(FPD-Co)的晶胞如圖9所示，其中8個Co原子位于頂點，8個Co原子位于棱上，4個Co原子位于晶胞內(nèi)部，其余位于面上。已知晶胞底邊長分別為2apm和apm,16.(15分)CuCl多用作有機合成和染料工業(yè)的催化劑和還原劑；在氣體分析中可用于CO的測定。某實驗小組用以下方案制備CuCl,并用CuCl檢測某煙I.向三頸燒瓶中加人100mL1mol/LCuSO?溶液和20mL5mol/LNaCl溶液，開啟攪拌，接通冷卻水，同時將水浴溫度控制在50℃左右。再將3.44gNa?CO?、8.19g維護權(quán)益嚴禁提前考試第一舉報者重獎1000元電話：(018987573845Na?SO?和60mL水配成的混合溶液轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中，使Na?SO?-Na?CO?混合卻到常溫后再抽濾，濾餅用1%的鹽酸溶液洗滌，然后用去氧水沖洗3次，最后用無溫度計液漏斗熱水浴磁力攪拌器圖10(1)儀器A的名稱為(5)氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.25g,加人過量FeCl?溶液使其完全溶解；Cu2++Fe2?+CI-;Fe2?+Ⅱ.該實驗小組繼續(xù)用制得的CuCl檢測某煙氣中CO及其他氣體的含量(該煙氣中②保險粉(Na?S?Q?)和NaOH的混合液能定量吸收0?。水水Na?S?O和溶液③鹽酸溶液NaOH溶液量氣管水準管(6)請組合圖11所示裝置測煙氣中氣體含量，正確的連接順序是(填序號)。裝置④讀數(shù)時除視線與凹液面最低處的刻度線相切外，還應注意的化學·第6頁(共8頁)(2)一定溫度和1MPa條件下，將CO?和H?按物質(zhì)的量之比1:4充人某容器中僅發(fā)生以下反應I、Ⅱ,達平衡時，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,CH?的選擇性為50%②體系中H?O的物質(zhì)的量為o③該溫度下，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K.=.④一定溫度下，若向某恒容密閉容器中充入CO?和H?,發(fā)生上述反應I和反應丑，測得體系中CO?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖12所示，其原因為(3)已知Arrhenius經(jīng)驗公式為為活化數(shù))。分別使用催化劑a、b、c進行H?和CO?合成3H?O(g),依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得如圖13所示曲線。在催化18.(15分)化合物G是某藥物的中間體。由芳香化合物A制備G的一種合成路線如圖14:已(2)已知物質(zhì)X的分子式為C?H?OCl,B→C的反應類型為_o(4)下列說法正確的是(填標號)。b.1molC最多可與6mol氫氣完全反應c.C→D的轉(zhuǎn)化中，原子利用率為100%其中核磁共振氫譜顯示有6組峰的結(jié)構(gòu)是。(任寫1種即可)①能與NaOH溶液反應②能發(fā)生銀鏡反應③不含甲基(6)設(shè)計以、CH?COOH和0為原料制取的路線圖(無機試劑及溶劑任用，合成示例見本題題干)?；瘜W參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共41234567DCBABDC89DCDCABD有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，B錯誤。2U和28U的質(zhì)子數(shù)均為92,中子2.聚丙烯的鏈節(jié)為A錯誤。無1p軌道，B錯誤。硫為16號元素，得到2個考銅絲作正極，氧氣在正極發(fā)生還原反應生成OH-,導致溶液變紅，反應式O?+4c"+2H?O=4OH",C錯誤。2FcCls+Cu=CuClz+2FcCl2,D4.核反應方程配平后，X為'"O(中子數(shù)9),3.4g"O的物質(zhì)的量為0.2mol,中子數(shù)為D正確。該圖表示GaZrOx雙金屬氧化物催化二氧化碳加氫制甲醇的總反應為催化劑作用下二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為,C正12.依據(jù)題意甲為原電池，N極氧氣參加反應為正極，電極反應式為O?+4e?+4H=2H?O,則M極為負極，電極反應式為H,N(CH?)?NH?-16e"+4H?O=—2CO?↑+N?↑+16H',A正確。甲為原電池，陽離子向正極移動，即由左(負極)向右(正極)移動，B錯誤。乙為電解池，處理Cr?O?-時，Cr?O被還原為Cr3?,0.1molCr?O2得到0.6mole-;甲中正極ImolO2得到4mole-;則當有0.1molCr?O2-減少時，正極有0.15molO2參與反應，其標準狀況下的體積為0.15×22.4=3.36L,C錯誤。乙是利用裝置甲解法間接處理含Cr?O2-廢水，F(xiàn)e電極作陽極，電極反應式為Fe-2c?=Fe發(fā)生反應為Cr?O;?+6Fe2+14H'=6Fe3?+2Cr3++7H?O,消耗氫離子pH增大，D錯誤。答案來源公眾號：西南名校大聯(lián)考13.X-射線衍射儀可用來測定晶體結(jié)構(gòu)，A正確。圖甲晶胞中，0位于面心，與O等距離最0:,Cl或Br:,Mg的個數(shù)小于2,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,圖乙的化學式為LiMgOClxBri-x,C正確。鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料，說明Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+的傳導答案來源公眾號：西南名校大聯(lián)14.溴化銀的飽和溶液中c(Br-)和c(Ag)相等，向飽和c(Ag)減小、c(Br)增大，則b點所在曲線表示c(Ag?)與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系、d點所在曲線表示c(Br)與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系；溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應時，溴化銀主要轉(zhuǎn)化為[Ag(S?O?)]",溶液中4則直線LI表示隨c(S?O3-)變化的關(guān)系、直線L2表示隨c(S?O3-)變化的關(guān)系。由圖可知，溶液中c(S?O3-)為10?1?mol/L時，溶液中溴離子和銀離K=c(Ag)·c(Br~)=10-122。則a點可知，溶液中c(S?O3-)為10???mol/L時，溶液中溴離子和銀離子濃度分別為10-38mol/L、,反應的平衡常數(shù),D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(除特殊標注外，每空2分，共14分)(2)Al?O?+2NaOH+3H?O=(3)2Fe2++H?Oz+2H?==2Fe3?+2H?O低于(1分)(4)pH太小，氫離子濃度過大，抑制HF的電離，c(F)減小，鎂、鈣沉淀不完全(5)3.0×10-答案來源公眾號：西南名校大聯(lián)考,則此K,(HF)=3.0×10。(6)有機萃取劑HA與CoSO?反應的化學方程式為2HA+CoSO?CoA?+H?SO?,(7)根據(jù)均攤原則，晶胞中Co原子數(shù)為晶胞體積為(1)球形冷凝管(1分)(2)2Cu2+2CI?+SO3-+H?O=2CuCl+SO??+2H'或2Cu2+2CI?+SO?-+CO?-(2)向硫酸銅和氯化鈉溶液中加入一定量的Na?SO?溶液發(fā)生氧化還原反應生成CuCl,離子方程式為2Cu2++2CI-+SO3-+H?O=2CuCll+SO2-+2H'。(5)滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的平均體積是25.00mL,結(jié)合方程式可知：n(Ce?+)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,則CuCl(6)①CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O?;②Na?S?O?和NaOH的混合溶液吸收O2,發(fā)生氧化還原反應：2S?O?-+30?+4OH-=4SO}-+2H?O;③NaOH溶液能吸收CO2,則吸收O?前，要先吸收CO?;④用排水法來測煙氣中N?的含量；所以吸收順17.(除特殊標注外，每空2分，共14分)(1)①-49.8(1分)②BD