2025~2026學(xué)年江蘇省蘇州大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷一、單選題1.“中國(guó)紫”硅酸銅鋇被認(rèn)為是人工制造的。下列元素都屬于短周期元素的是

A．和OB．和C．和OD．和根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)信息，完成下面小題：用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱后得到的氣體中含有、和。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別觀察到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、品紅溶液褪色、酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺、澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁。2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．的電子式為B．中子數(shù)為8的碳原子可表示為C．的結(jié)構(gòu)示意圖為D．的空間填充模型為3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．中只存在共價(jià)鍵B．圓底燒瓶中的反應(yīng)種濃硫酸表現(xiàn)出氧化性和酸性C．屬于酸性氧化物D．澄清石灰水變渾濁過(guò)程中分散質(zhì)粒子變大4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析不正確的是

A．無(wú)水硫酸銅變藍(lán)證明氣體中有B．酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺證明有漂白性C．品紅溶液褪色證明氣體中有D．澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁證明氣體中有5．下列有關(guān)反應(yīng)表示正確的是

A．溶液用作去氯劑：B．用過(guò)量氨水吸收廢氣中的：C．酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺：D．少量通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的原理、操作的說(shuō)法不正確的是

A．蒸發(fā)結(jié)晶是利用溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化有較大差異B．用含少量水的容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液C．蒸餾實(shí)驗(yàn)中被蒸餾出的物質(zhì)微粒間間距先增大后減小D．檢驗(yàn)草木灰中的鈉元素，可根據(jù)試樣在火焰上灼燒的焰色判斷7.被稱為“植物生長(zhǎng)和高產(chǎn)的營(yíng)養(yǎng)劑”。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A．熱穩(wěn)定性：B．離子半徑：C．最外層電子數(shù)：D．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Mg>K8.下列說(shuō)法正確的是

A．熔融需要克服離子鍵和共價(jià)鍵B．可以用稀鹽酸鑒別和兩種溶液C．HF熱穩(wěn)定性強(qiáng)因?yàn)槠浞肿娱g形成氫鍵D．長(zhǎng)期露置于空氣中，最終所得產(chǎn)物為NaOH9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將樣品溶解后加入HCl酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀樣品已變質(zhì)B將鹽酸滴入碳酸鈣表面，固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體Cl的非金屬性強(qiáng)于CC將鹽酸滴入碳酸鈉固體，并將產(chǎn)生氣體通入溶液中，生成了沉淀C的非金屬性強(qiáng)于SiD將二氧化硫氣體通入碘和淀粉的混合溶液中，溶液由藍(lán)色褪為無(wú)色還原性強(qiáng)于

A．AB．BC．CD．D10.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和一定小于0.25mol11.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

A．B．C．D．12.下列由廢鐵屑制取的實(shí)驗(yàn)裝置與操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲稱取一定質(zhì)量的硫酸銨固體B．用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污C．用裝置丙將廢鐵屑充分溶解D．用裝置丁蒸干溶液得到硫酸亞鐵銨晶體13.鈹是一種核性能優(yōu)良的材料，鈹精礦的主要成分為鈹、鋁、硅、鐵的氧化物、碳酸鈣，以鈹精礦為原料制備氫氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是已知：i．和可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)分步沉淀；ⅱ。硅的氧化物難溶于硫酸。iii．與具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

A．濾渣1的成分為二氧化硅B．“氧化”工序的主要反應(yīng)為C．“氧化”工序中用NaClO代替可達(dá)到目的且不影響產(chǎn)品純度D．沉淀”工序中需嚴(yán)格控制加入量，以減少溶解損失二、解答題14.下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)標(biāo)注的9種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的水化物的電子式為_(kāi)______。(2)c、g、i三種簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。(3)d、f、g的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最弱的氫化物的結(jié)構(gòu)式是_____。(4)j是元素周期表中第32號(hào)元素，和元素b同主族。①j在周期表中的位置是_________。②j及其化合物的性質(zhì)正確的是______（填字母）。A．j的單質(zhì)常溫下為氣體B．j的單質(zhì)可用于制半導(dǎo)體C．j的單質(zhì)可能具有強(qiáng)氧化性D．j的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比弱(5)載人航天器內(nèi)，常用a的氫氧化物而很少用i的氫氧化物吸收系統(tǒng)中的，其原因是__________________。(6)e的氫化物可作為野外供氫劑，向其中加水即可制取氫氣。寫(xiě)出e的氫化物和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋分析電子的轉(zhuǎn)移和方向：_____________________。(7)單質(zhì)h是重要的原料，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)h的離子方程式：_______________。15.以鹽湖鋰精礦（主要成分為，還含有少量的）和鹽湖鹵水（含一定濃度LiCl和）為原料均能制備高純。(1)以鋰精礦為原料制取碳酸鋰的流程如圖1，其中“碳化溶解”的裝置如圖2所示。已知：Ⅰ．時(shí)LiOH的溶解度為12.8g。Ⅱ．在不同溫度下的溶解度：，，。①裝置A中連接漏斗和圓底燒瓶的橡膠管的作用為_(kāi)___________。②裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。③裝置C中的反應(yīng)需在常溫下進(jìn)行，溫度越高鋰精礦轉(zhuǎn)化速率越小的原因可能是：_________。④保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高鋰精礦轉(zhuǎn)化率的操作有：__________。⑤熱解、過(guò)濾獲得的表面有少量，未經(jīng)洗滌也不會(huì)影響最終產(chǎn)品的純度，猜測(cè)其原因是_______________。(2)設(shè)計(jì)由鹽湖鹵水（含一定濃度LiCl和）制取的實(shí)驗(yàn)方案：向濃縮后的鹽湖鹵水：_____________________。[已知：時(shí)完全沉淀，實(shí)驗(yàn)中必須用的試劑：NaOH溶液、溶液]。16.晶體在醫(yī)藥、食品中應(yīng)用廣泛，其制備的流程如下所示：已知：水合肼（）具有強(qiáng)還原性，受熱易分解。(1)“堿浸”時(shí)碘元素發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成了，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)離子方程式：_______?！皦A浸”“還原”操作時(shí)使用的裝置如圖所示，圖中儀器甲的名稱是________。(2)“還原”時(shí)，反應(yīng)生成NaI和。①“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。②該反應(yīng)溫度需控制在左右，溫度不宜過(guò)高的原因是___________。③“還原”時(shí)需要加入過(guò)量的，分析可能的原因有_____________。(3)晶體還需進(jìn)行定量測(cè)定。稱取樣品，用蒸餾水溶解，配成100.0mL溶液。取出10.00mL溶液，加入適量稀硫酸酸化后再加入足量的標(biāo)準(zhǔn)溶液充分反應(yīng)，加入淀粉溶液作指示劑，滴加的溶液，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_______。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：（未配平）；。三、填空題17.S和是自然界中硫循環(huán)的重要組成部分。Ⅰ．S的產(chǎn)生與去除(1)水體中的與在微生物作用下可轉(zhuǎn)化為和S，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(2)廢水中的硫化物可用將其氧化為單質(zhì)S進(jìn)行回收。①控制廢水pH約為8，用適量30%的溶液將廢水中的轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。②在1L廢水中單質(zhì)S回收率隨加入量的變化如圖所示。加入量大于12mg時(shí)，廢水中單質(zhì)S的回收率下降的原因可能是_____________。Ⅱ．煙氣中的測(cè)定與利用(3)含量的測(cè)定將煙氣通入酸性溶液如圖所示，當(dāng)洗氣瓶C中溶液的紫紅色恰好褪去，此時(shí)氣體流量計(jì)A中通過(guò)氣體為22.40L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。①采用多孔球泡的目的是