2025~2026學年江蘇省蘇州市虎丘區(qū)新草橋中學高一上學期12月月考化學試卷一、單選題1.化學與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．有單質(zhì)參加的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．可用作水處理劑，原理與明礬不同，利用氧化還原反應(yīng)C．我國天宮空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同位素D．納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的吸附性2.化學用語是學習化學的基本工具，下列化學用語表述正確的是

A．NaCl溶液中的水合氯離子：B．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．水溶液中的電離方程式：D．的原子結(jié)構(gòu)模型：3.用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

圖1圖2圖3圖4

A．用圖1裝置蒸干飽和溶液制備晶體B．用圖2裝置制備氫氧化鐵膠體C．用圖3裝置進行萃取操作時，振蕩、放氣D．用圖4裝置驗證HClO分解產(chǎn)物有和4.下列關(guān)于元素鈉及其化合物的說法不正確的是

A．金屬鈉密度比水小但比煤油大，可保存在煤油中B．與固體中陽離子與陰離子的個數(shù)比均為2:1C．可以用澄清石灰水鑒別溶液和溶液D．工業(yè)上可電解熔融NaCl制取金屬鈉閱讀下列材料，完成以下問題。氯氣及其化合物應(yīng)用廣泛。電解飽和食鹽水是工業(yè)上制備氯氣的主要方法，反應(yīng)生成氯氣、氫氣和燒堿。氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉、氯化鐵、鹽酸等化工產(chǎn)品，二氧化氯、次氯酸鹽一般用于自來水消毒，氯化鐵溶液可用于蝕刻銅板，鹽酸是“潔廁靈”的主要成分。5．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．HCl有還原性，可用于實驗室制氯氣B．NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒C．易液化，可用于制消毒液D．難溶于水，可用作滅火劑6．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A．用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：B．溶液用于蝕刻銅板：C．電解飽和食鹽水：D．工業(yè)制漂白粉：7．可用反應(yīng)制備含氯消毒劑。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)中HCl只體現(xiàn)出酸性B．該反應(yīng)中氧化性：C．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1D．每生成轉(zhuǎn)移電子約為8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是

A．B．C．D．9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．飽和氯水中：、、、B．強酸性溶液中：、、、C．澄清透明溶液中：、、、D．含大量的溶液中：、、、10.常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)過程中，M是Fe3+，M’是Fe2+B．該過程的總反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑C．當反應(yīng)中有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molD．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+11.我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻。聯(lián)合制堿法的部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是

A．該工藝利用了不同物質(zhì)溶解度的差異B．反應(yīng)①中應(yīng)先通，再通C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是、D．母液的主要成分是，可用于化肥工業(yè)12.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鹽焰色試驗火焰呈黃色，溶于水后滴加出現(xiàn)沉淀，將沉淀溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該鹽是B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中可能含有C向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性D濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍氧化性

A．AB．BC．CD．D13.固體化合物由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：下列推斷不正確的是

A．由現(xiàn)象1得出化合物含有元素B．固體混合物的成分是和含鈉物質(zhì)C．的化學式D．若與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中作氧化劑二、填空題14.對物質(zhì)進行分類和相關(guān)化學計算在化學研究中有重要意義。(1)下列物質(zhì)中：①液態(tài)氯化氫；②過氧化鈉；③熔融NaOH；④氫氧化鐵膠體；⑤氨水；⑥氫氧化鋇溶液；⑦石墨；⑧純醋酸：⑨酒精。屬于電解質(zhì)的是_______項序號。(2)天然氣的主要成分是在標準狀況下的體積為_______L，其質(zhì)子的物質(zhì)的量為_______。(3)①氫氧化鐵膠體的實驗室制備方案：向沸水中滴加幾滴_______溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱。②已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純氫氧化鐵膠體的裝置是下列中的_______填序號。(4)①反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6mol，則生成_______mol。②在溶液中通入標準狀況下恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為，則元素S在生成物中的化合價為_______。三、解答題15.物質(zhì)的制備是化學學科的基本研究方向。(1)已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：①②③在上述三種方法中最好的是___________(填序號)，若生成相同物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是___________。(2)某同學擬用NaOH溶液吸收氣體制備溶液，需要用100mL溶液。①配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、___________。②配制過程中，會造成所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是___________(填字母)。A．稱量過程時間較長B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C．定容時水加多用膠頭滴管吸出D．定容時俯視刻度線③用配好的NaOH溶液制備，他設(shè)計了如下實驗步驟：a．取50mL該NaOH溶液吸收過量的氣體，至氣體不再溶解；b．小心加熱溶液1~2min；c．在實驗步驟b得到的溶液中加入另一半(50mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。若沒有實驗步驟b，則產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是___________(填化學式)。(3)過氧化鈣()是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。實驗可用鈣鹽制取，再經(jīng)脫水制得，不溶于水，在0℃時穩(wěn)定，加熱至140℃時逐漸變?yōu)闊o水，其制備過程如下：“烘烤”時，2.76g樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。試確定60℃時中___________。16.實驗室制備NaClO溶液并用于處理含氨氮廢水。(1)低溫下將通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，裝置如圖所示。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。②裝置B中盛放的試劑是___________。③隨著反應(yīng)的進行，裝置C溫度升高，生成副產(chǎn)物有關(guān)離子方程式為___________。④為了防止裝置C溫度升高生成副產(chǎn)物，可采取的操作有___________。(2)NaClO溶液處理含氨氮廢水(pH為6.0~7.0)。室溫下，分別取200mL預(yù)處理后的廢水，將初始pH調(diào)節(jié)至不同值，加入等量NaClO溶液，30min后檢測剩余氨氮濃度。①NaClO將廢水中氧化為，反應(yīng)的離子方程式為___________。②實驗中NaClO溶液的實際投入量大于理論計算量，其原因是___________。17.亞氯酸鈉是強氧化劑，可用于漂白和消毒。消毒時自身被還原為。一種生產(chǎn)無水晶體的流程如下。已知：a．(沸點11℃)濃度過高時易發(fā)生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量10%以下。b．溫度高于60℃時，易分解。(1)“發(fā)生器”中。①溶液與氣體反應(yīng)生成和，其化學方程式為___________。②發(fā)生器中鼓入空氣的作用為___________。(2)“吸收塔”中。①吸收塔中生成的反應(yīng)中，n(氧化劑)：n(還原劑)=___________。②吸收過程需控制溫度在10℃以下，其目的是除了將液化、易被充分吸收，還有___________(寫兩點)。③吸收塔中、對粗產(chǎn)品中含量的影響如下圖所示。則最佳條件為___________，___________。(3)為測定所得產(chǎn)品的純度，進行如下實驗：步驟①：取1.000g樣品于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI晶體，