2025~2026學年江蘇省蘇州市陽光調(diào)研高三上學期期中考試化學試卷一、單選題1.下列屬于新型無機非金屬材料的是

A．光導纖維B．醋酸纖維C．大豆纖維D．黏膠纖維2.反應可用于儲氫。下列說法正確的是

A．是極性分子B．中只含離子鍵C．中元素的化合價為+2D．的空間構(gòu)型為直線型3.實驗室稱量一定質(zhì)量固體以測定鹽酸的濃度。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是

A．稱量B．加水溶解C．滴定D．讀數(shù)閱讀下列資料，完成下面小題：氫硫酸是二元弱酸，具有強還原性。用NaOH溶液吸收H2S可制備Na2S或NaHS；H2S與SO2反應可用于工業(yè)制高純度硫磺；銀器與空氣中H2S接觸后會產(chǎn)生黑褐色的Ag2S；C2H5OH與H2S反應可制備難聞的C2H5SH（乙硫醇）用于警示家用煤氣泄露；H2S和CO2反應生成的COS（羰基硫）用于糧食熏蒸；H2S可除去廢水中Hg2+等重金屬離子。4．下列說法正確的是

A．（）是共價晶體B．SO2中S原子雜化類型為sp3C．H2S的熱穩(wěn)定性比H2O大D．C2H5SH的沸點比C2H5OH低5．下列反應表示不正確的是

A．H2S與SO2反應制硫磺：B．Na2S溶液顯堿性的原因：C．銀器與空氣中H2S接觸生成D．H2S除去廢水中6．制備羰基硫的反應：。下列說法正確的是

A．已知該反應在高溫條件下能自發(fā)進行，則B．該反應的平衡常數(shù)C．反應的（表示鍵能，CO2和COS中的化學鍵可分別視為C=O和C=S）D．高溫或使用催化劑均可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率7.金屬有機框架（MOFs）是一類由金屬離子與有機物配體形成的具有孔洞結(jié)構(gòu)的材料，可用于、等分子的吸附、儲存和分離；孔洞尺寸與有機物配體的長度有關(guān)。一種MOFs材料由與對苯二甲酸構(gòu)成，下列說法不正確的是

A．對苯二甲酸分子中所有碳原子一定共平面B．與對苯二甲酸之間以離子鍵結(jié)合形成穩(wěn)定的框架結(jié)構(gòu)C．若將對苯二甲酸換成聯(lián)苯-4,4-二甲酸（結(jié)構(gòu)如圖），孔洞尺寸會增大D．MOFs通過合適的內(nèi)部空間實現(xiàn)對特定分子的吸附、儲存和分離8.下列物質(zhì)組成或性質(zhì)與分離提純方法對應關(guān)系正確的是

A．熔點高，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純混有少量的B．酯能水解，可用分液法分離乙酸乙酯和水溶液C．乙醚和青蒿素（）組成元素相同，可用乙醚萃取青蒿素D．不同的烴沸點不同，可通過分餾從石油中獲得汽油、柴油9.化合物是一種有機合成中的重要中間體，合成路線如下。下列說法不正確的是

A．和可以用溶液鑒別B．Y存在順反異構(gòu)C．最多能和發(fā)生加成D．轉(zhuǎn)化過程中可用代替10.與鹽酸在催化電極上生成鹽酸羥胺（，化學性質(zhì)類似于）?？赡艿姆磻獧C理如圖所示，下列說法正確的是

A．過程①~④中N的化合價均發(fā)生變化B．過程②和③中都有極性鍵形成C．過程⑤中為和D．電催化與鹽酸生成的反應方程式：11.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能得到相應實驗結(jié)論的是

選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍色溶液中一定含有B用試紙分別測定溶液和溶液的，溶液大結(jié)合能力：C向濃度為的溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加的KI溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀溶度積常數(shù)：D分別向甲苯和甲基環(huán)己烷中滴加酸性溶液，前者溶液顏色褪去甲基使苯環(huán)上的氫更活潑

A．AB．BC．CD．D12.一種制備FeCO3的流程如圖所示，混合過程中有氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是（已知：常溫下，，，，，）

A．溶液中：B．時，混合時應控制溶液C．“濾液”中D．反應的13.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應：反應I：反應II：向恒壓、密閉容器中通入和，平衡時、、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。的選擇性。下列說法正確的是

A．時，的平衡轉(zhuǎn)化率為B．反應達到平衡狀態(tài)時，C．的平衡選擇性隨著溫度的升高而增大D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時的物質(zhì)的量二、解答題14.氯化亞銅（CuCl）晶體微溶于水，難溶于乙醇，易溶于濃鹽酸生成H[CuCl2]（絡合酸），露置于空氣中易被氧化，常用作催化劑、殺菌劑。(1)制備CuCl。將一定濃度的Na2CO3與Na2SO3的混合水溶液M和一定濃度的CuSO4與NaCl的混合水溶液N分別加入到燒瓶中，混合后充分反應，抽濾，依次用無氧水及無水乙醇洗滌產(chǎn)品。①寫出該方法中制備氯化亞銅的離子方程式：__________。②反應中加入Na2CO3的作用是__________。③制備CuCl時，溶液M與溶液N的混合方式為__________（填字母）。A．攪拌下將溶液M緩慢加入溶液N中B．攪拌下將溶液N緩慢加入溶液M中(2)CuCl制備條件的選擇與控制。其他條件相同，CuCl的收率與氯銅物質(zhì)的量比、反應溫度的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。①當氯銅物質(zhì)的量比大于1.4時，CuCl收率減小的主要原因是__________。②當反應溫度高于30℃時，CuCl收率減小的主要原因是__________。(3)CuCl樣品純度的測定。稱取0.2500gCuCl樣品，加到裝有0.5000mol/LFeCl3溶液（稍過量）的錐形瓶中，待樣品溶解后，加入50.00mL水和2滴鄰菲羅啉指示劑，立即用0.1560mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點（溶液由紅色變綠色），滴定反應為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。平行滴定三次，平均消耗Ce(SO4)2標準溶液15.00mL。計算CuCl樣品的純度（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）。__________。15.化合物是合成除草劑苯嘧磺草胺的重要中間體，其合成路線如下：(1)C中含氧官能團的名稱為__________。(2)的轉(zhuǎn)化過程中，產(chǎn)物除了之外，另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(3)分子中和雜化的碳原子個數(shù)比為__________。(4)的反應類型為__________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。①核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為；②分子中有一個手性碳原子；③堿性條件下水解后酸化，生成、、三種有機物，其中的相對分子質(zhì)量為，能與溶液反應也能與溶液發(fā)生顯色反應。(6)寫出以乙醇和為原料制備的合成路線流程圖（和無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。__________。16.酸性廢水中三價砷As（III）主要以弱酸形式存在，處理達標后才能排放。(1)電解除砷電解含的酸性廢水，將砷轉(zhuǎn)化為氣體去除。原理如圖1所示。①寫出轉(zhuǎn)化為的電極反應式：__________。②離子交換膜應選擇__________交換膜（填“陰離子”或“陽離子”）。(2)硫化沉砷向含的酸性廢水中加入適量硫化鈉，將轉(zhuǎn)化為沉淀去除。已知：i.；ii.。①“硫化沉砷”的離子方程式為__________。②硫化鈉不能過量，主要的原因是__________。③除砷率隨pH變化的曲線如圖2所示。pH>7.0時，除砷率下降的原因是__________。(3)氧化吸附除砷新生態(tài)懸濁液具有較強的氧化性和吸附性，能將酸性廢水中（III）氧化為后吸附去除。已知：常溫下，，，，。①寫出將廢水中轉(zhuǎn)化為的離子方程式：__________。②結(jié)合分析，時吸附的As（V）的主要微粒為__________。③砷去除率隨變化的曲線如圖3所示。加入溶液的體系中，當時，砷去除率提高到接近100%?？赡艿脑蚴莀_________。17.甲烷熱值高、儲量大，是重要的碳氫資源。(1)甲烷熱催化裂解制氫①在下，物質(zhì)完全燃燒的反應熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱。根據(jù)下表所列的一些物質(zhì)標準燃燒熱，寫出甲烷裂解為碳和氫氣的熱化學方程式：__________。

名稱化學式甲烷-890.3氫氣-285.8碳C（s）-393.5②研究發(fā)現(xiàn)甲烷熱催化裂解制氫過程中存在著副反應。若只考慮以下一個副反應：，當產(chǎn)率為，產(chǎn)率為時，甲烷熱催化過程中的選擇性為__________（填計算結(jié)果）。[已知：]③甲烷熱催化實驗中測得氫氣的產(chǎn)率隨時間變化的曲線如圖1所示。氫氣的產(chǎn)率隨時間變化緩慢下降的原因為__________。(2)甲烷與水催化重整制氫時，與催化重整主要發(fā)生的反應為：；?。①反應體系中過量能有效防止催化劑活性下降，原因為__________。②已知。向反應體系中加入適量多孔，其優(yōu)點是_____