2025~2026學(xué)年湖北省黃岡市黃梅縣第一中學(xué)高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列關(guān)于藥品和食品添加劑的說法錯誤的是

A．碳酸鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多B．火腿中常加入適量作防腐劑、護色劑C．處方藥不可擅自使用、停用或增減用量，否則可能引起嚴重后果D．苯甲酸及其鈉鹽可作果蔬類飲料的防腐劑2.如圖能正確表示置換反應(yīng)(X)、氧化還原反應(yīng)(Y)和離子反應(yīng)(Z)三者之間的關(guān)系的是

A．B．C．D．3.下列說法中正確的有①金剛石，石墨，C60互為同素異形體，物理性質(zhì)相同②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③NH3和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)④碳酸鈣水溶液不導(dǎo)電，故碳酸鈣為非電解質(zhì)⑤氫氧化鐵膠體與CuSO4溶液本質(zhì)區(qū)別是前者具有丁達爾效應(yīng)⑥有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑦等物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O分別溶于等質(zhì)量的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)相同⑧可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

A．2個B．3個C．4個D．5個4.使等體積的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl，所用0.1mol/LAgNO3溶液的體積相同，這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A．1：2：3B．1：1：1C．2：3：6D．6：3：25.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．標準狀況，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，生成的體積為0.56LB．濃鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于C．標準狀況下，通入足量NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO、的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．常溫常壓下，與的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)目為6.用下列裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1進行鉀的焰色試驗B．圖2空氣加熱Na制備C．圖3驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)D．圖4制備氫氧化鐵膠體7.向兩個密閉容器中分別充入H2、O2兩種氣體，下列有關(guān)這兩種氣體的敘述中正確的是

A．溫度、壓強相同時，兩種氣體的密度關(guān)系：H2>O2B．質(zhì)量、溫度、壓強均相同時，兩種氣體的體積關(guān)系：O2>H2C．溫度、密度相同時，兩種氣體的壓強關(guān)系：H2>O2D．溫度、壓強、體積均相同，兩種氣體的質(zhì)量關(guān)系：H2>O28.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向KI溶液中滴加雙氧水：B．向溶液中投入少量：C．向漂白粉溶液中通入足量：D．向二元弱酸溶液中滴入足量燒堿溶液：9.將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學(xué)反應(yīng)中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度為mol/l。

A．0.2B．0.8C．0.4D．1.610.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸11.下列有關(guān)離子檢驗的描述正確的是

A．將干凈的鉑絲蘸取少量未知溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色，則該溶液中含有，不含B．取樣，加入稀鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有C．取樣，滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變紅，則該溶液中一定含有D．取樣，滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅，則該溶液中一定含有，不含12.在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mL

A．①④B．②③C．①③D．②④13.用的濃鹽酸配制的稀鹽酸，配制過程需要用到哪些儀器，且先后順序正確的是①量筒②量筒③燒杯④托盤天平⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒

A．①⑥③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥14.Fe(OH)3膠體的膠團{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A．Fe(OH)3膠粒因吸附離子帶負電荷B．16.25gFeCl3生成的膠體粒子數(shù)目約為6.02×1022C．Fe(OH)3膠體粒子的平均直徑可能是1×10?5mD．由硅酸膠體與Fe(OH)3膠體混合時，會析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸膠體膠粒帶負電荷15.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是

A．圖中C點鋁元素存在形式是[Al(OH)4]-B．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2D．OA段反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋8OH-=2[Al(OH)4]-＋3BaSO4↓二、填空題16.是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，易溶于水且不與水反應(yīng)。實驗室可通過以下反應(yīng)制得：，試回答下列問題。(1)上述反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式是______。(2)用雙線橋標出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況______。(3)可制得一種有效成分為、、的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，得到溶液，并逸出大量氣泡。①生成的離子方程式為：，每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。②在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物，實驗室可用與反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(4)氣體具有強氧化性，其還原產(chǎn)物、的轉(zhuǎn)化率與關(guān)系如右圖所示。①對污水中、等也有明顯的去除效果，請寫出時，與反應(yīng)的離子方程式：______。②高鐵酸鈉（）在水中既能消毒殺菌，其產(chǎn)物膠體又能凈水除去懸浮雜質(zhì)，是一種理想的水處理劑。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，、（時）、三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是______。17.回答下列問題：(1)今有10種物質(zhì)：①鹽酸；②石墨；③氯氣；④BaSO4晶體；⑤純硫酸；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KOH；⑩NH3；其中：能導(dǎo)電的是(填序號，下同)_______；屬于非電解質(zhì)的是_______。(2)已知ag氣體X2中含有b個X原子，那么cg該氣體在0℃、101kPa條件下的體積是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)_______。(3)標況下6.72L由CO2、H2組成的混合氣體，其質(zhì)量為4.8g，則該混合氣體中H2的質(zhì)量為_______。(4)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為_______。(5)某鹽混合溶液中含有離子：、、、，測得、和的物質(zhì)的量濃度依次為：、、，則_______。(6)密閉剛性容器由可自由移動的活塞隔成A、B兩室，室溫下向A中充入由H2和O2組成的混合氣體，向B中充入2mol空氣，此時活塞的位置如圖所示，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)并恢復(fù)室溫后，活塞最終停留在容器正中間。下列說法正確的是_______。

A．引燃前A室氣體所含原子的物質(zhì)的量為4molB．A室氣體n(H2)：n(O2)可能為5：2C．B室氣體的密度是同溫同壓下H2密度的7.25倍D．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強比為3：2三、解答題18.鋁土礦是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，其主要成分是，同時還含有、。工業(yè)上可使用堿浸法提取鋁土礦中的，其工業(yè)流程如圖所示。根據(jù)圖示信息，請回答下列問題。(提示：不與稀鹽酸反應(yīng))(1)操作I的名稱是_______，寫出溶液A中加入過量NaOH溶液生成溶液B的離子方程式_______，濾渣B的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(2)寫出溶液B中通入過量產(chǎn)生沉淀的離子方程式是_______，該步驟中_______(填“能”或“不能”)改用鹽酸代替通入，原因是_______。(3)實驗室中進行煅燒時最適合用來盛放固體的實驗儀器名稱是_______。(4)用與C、在高溫條件下反應(yīng)可制取，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(5)工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，常用石墨作電極，但其在電解過程中易損耗需要定期更換，原因是_______。19.碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)堿和食用堿。Ⅰ．實驗室中，用無水Na2CO3固體配制90mL0.500mol·L-1的溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制該溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______(填儀器名稱)，所填儀器在使用前需_______。(2)為了與配制溶液所需儀器的精度相匹配，稱量固體時應(yīng)使用分析天平。已知分析天平的精確度一般為0.001g，則配制該溶液需稱量_______g無水Na2CO3固體。(3)實驗具體操作如下圖所示，正確的操作順序為_______(填序號)。(4)下列操作會使配制的Na2CO3溶液濃度偏高的是_______。A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進行配制B．稱取Na2CO3固體時“右物左碼”C．溶解后未冷卻就立即進行轉(zhuǎn)移、定容等操作D．定容時俯視容量瓶的刻度線E．在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液至容量瓶時，灑落了少許于容量瓶外F．把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線Ⅱ．室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3與NaHCO3溶液的性質(zhì)。(5)下列說法錯誤的是_______。A．等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，前者的堿性更強B．實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+Ca2+=CaCO3↓+H+C．推測實驗②中還會產(chǎn)生CO2氣體D．實驗③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為E．實驗④中既有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生(6)