2025~2026學(xué)年湖南省湘西土家族苗族自治州永順縣第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔅．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒C．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變D．“莫道雪融便無(wú)跡，雪融成水水成冰”，“雪融成水”過(guò)程中、2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A．用草酸溶液潤(rùn)洗滴定管B．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C．測(cè)溶液的D．蒸干溶液獲得晶體

A．AB．BC．CD．D3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A．和混合氣體中含有的原子數(shù)為B．溶液水解形成的膠體粒子數(shù)為C．和充分反應(yīng)，生成物中含有的原子數(shù)小于D．溶液加入溶液，溶液呈中性，此時(shí)溶液中的粒子數(shù)為4.常溫下，下列離子組在溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、B．含有大量的溶液：、、、C．由水電離的的溶液中：、、、D．無(wú)色溶液中：、、、5.下列離子方程式不正確的是

A．利用鹽類的水解制備：B．的水解：C．的電離方程式：D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：6.氮氧化物是造成光化學(xué)污染的罪魁禍?zhǔn)?，用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反應(yīng)：。已知：i．碳的燃燒熱為ii．iii．則

A．B．C．D．7.25℃時(shí)，pH=3的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．曲線I代表鹽酸的稀釋過(guò)程B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．b點(diǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于a點(diǎn)溶液D．將a、b兩點(diǎn)所示溶液加熱至30℃，的值變小8.常溫下，下列事實(shí)能證明濃度為0.1mol/L的HA是弱酸的是

A．用電導(dǎo)儀測(cè)得其導(dǎo)電能力比的1mol/L鹽酸弱B．將該酸加水稀釋10倍后，測(cè)得溶液的pH=5C．加入等體積0.1mol/LNaOH溶液恰好完全中和D．向該溶液中滴加甲基橙，溶液顯紅色9.已知時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為，，，。下列說(shuō)法正確的是

A．醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為：B．在水溶液中的電離方程式為：C．溶液中滴加的離子方程式為：D．結(jié)合質(zhì)子的能力：10.恒溫條件下，在體積為的密閉恒容容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列選項(xiàng)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．與相等B．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)生成D．混合氣體的密度保持不變11.向兩個(gè)錐形瓶中分別加入鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入鹽酸、醋酸溶液，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．鎂條與兩種酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．上述兩種酸溶液的導(dǎo)電能力相同C．兩種酸溶液的初始不同D．內(nèi)平均反應(yīng)速率12.室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說(shuō)法不正確的是

A．與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，B．選擇變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的小D．時(shí)，13.甲醇可通過(guò)加氫生成，實(shí)現(xiàn)了的減排與再生利用。研究人員發(fā)現(xiàn)，單原子催化劑有著高達(dá)的甲醇選擇性，其反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在催化劑表面上的物種用*表示，TS表示過(guò)渡態(tài)。以下說(shuō)法不正確的是

A．形成過(guò)渡態(tài)TS2的活化能為：B．若改用鐵系催化劑，與未使用催化劑相比，活化能降低C．能壘(活化能)為的反應(yīng)為：D．物質(zhì)吸附在催化劑表面后，形成過(guò)渡態(tài)TS1的過(guò)程會(huì)吸熱14.，濃度均為、體積為的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積，pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是

A．水的電離程度：點(diǎn)大于點(diǎn)B．溶液的導(dǎo)電性；a點(diǎn)大于b點(diǎn)C．中和a、c兩點(diǎn)溶液，消耗物質(zhì)的量相同D．HX的酸性弱于HY二、解答題15.常溫下，李華同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室取出了幾種溶液和實(shí)驗(yàn)用品：①的鹽酸，②的醋酸溶液，③的溶液，④的溶液，⑤的溶液以及試紙、試管、玻璃棒等。開展一系列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)下列電離方程式書寫正確的是_______(填字母)。A．水溶液中電離：B．的電離：C．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：(2)醋酸溶液加水稀釋過(guò)程中，對(duì)醋酸的電離是_______(填“促進(jìn)”或“抑制”)。(3)測(cè)定氫氧化鈉溶液pH的操作是：_______。(4)0.1mol/L的溶液，分別改變以下條件，能使減小的是_______(用序號(hào)表示)。①加水稀釋②升高溫度③加固體④加固態(tài)冰醋酸(5)0.1mol/L的溶液中為，則的電離常數(shù)約為_______；0.1mol/L的溶液的：_______。(6)經(jīng)查閱資料得知：

弱酸①HF②③電離平衡常數(shù)?；；；表格中的三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(用序號(hào)表示)。少量溶液和足量溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。16.回答下列問(wèn)題：(1)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=-127.4kJ/mol②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)ΔH2=-131.5kJ/mol反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_________kJ/mol。(2)已知：25℃、101kPa時(shí)，1.00gCH4完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出55.6kJ熱量，書寫甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________。(3)已知①As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2；③2As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3.則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=____。已知H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1，回答有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題。(4)如圖裝置中儀器A的名稱_________。(5)碎泡沫塑料的作用是___________。(6)中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生1molH2O(1)時(shí)放出的熱量。中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作可能造成測(cè)定值偏大的是。

A．用濃NaOH溶液代替堿溶液B．使用了稍過(guò)量的酸C．將兩種溶液的體積均增大一倍D．向酸溶液中緩緩加入堿溶液，并攪拌均勻17.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌，常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，溶于水，不能與水反應(yīng)。某研究學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置制取并收集(加熱和夾持裝置均省略)。(1)盛裝稀硫酸的儀器名稱為_______。(2)B裝置中冰水的作用：_______。(3)在圓底燒瓶中先放入一定量的和草酸，然后加入足量的稀硫酸，在之間生成、和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)將用水吸收得到吸收液，并測(cè)定該溶液中的濃度，步驟如下：I．準(zhǔn)確量取溶液加入一錐形瓶中，加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的，加入足量的晶體，搖勻，在暗處?kù)o置。(已知：)II．往錐形瓶中加2滴X溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。(已知：)①步驟I中準(zhǔn)確量取10.00mL溶液的儀器是_______。(填字母代號(hào))A．堿式滴定管B．酸式滴定管C．量筒②步驟II中指示劑X溶液通常為_______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。③若步驟II中滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，根據(jù)上述步驟可計(jì)算出吸收液中的濃度為______(用含字母的代數(shù)式表示)。18.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬的燃料是丙烷，而2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”著力打造“綠色冬奧”，以氫氣為燃料。氫能是一種理想的綠色能源，積極發(fā)展氫能，是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要舉措。利用“一碳化學(xué)”技術(shù)可有效實(shí)現(xiàn)工業(yè)制氫，為推進(jìn)劑提供了豐富的氫燃料，該工業(yè)制氫方法主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：(1)反應(yīng)Ⅲ：_______。(2)在某溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和進(jìn)行反應(yīng)I、Ⅱ。平衡時(shí)，體系中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示，溫度區(qū)間，的體積分?jǐn)?shù)呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)，其原因是_______。(3)研究表明，反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)在催化下進(jìn)行，反應(yīng)歷程如圖所示，寫出該反應(yīng)歷程中決速步驟對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式：_______。(4)溫度為時(shí)，