2025~2026學(xué)年陜西省寶雞市某校高二上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷一、單選題1.下列生產(chǎn)活動體現(xiàn)了我國古代勞動人民的聰明智慧。其中目的是減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.地窖存糧B.加酒曲釀酒C.高溫?zé)誅.風(fēng)箱鼓風(fēng)煮飯

A．AB．BC．CD．D2.下列生活現(xiàn)象與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項生活現(xiàn)象化學(xué)知識A純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中高溫下與反應(yīng)B小蘇打作膨松劑受熱易分解C溶液可作焊接時的除銹劑溶液呈酸性，能溶解鐵銹D長期施用，土壤酸性增強水解顯酸性

A．AB．BC．CD．D3.關(guān)于熱化學(xué)方程式，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B．，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．和反應(yīng)的中和熱，D．500℃、下，和充分反應(yīng)生成并放熱，則熱化學(xué)方程式為：4.下列電離方程式中，正確的是

A．H2S2H＋＋S2-B．NaHCO3Na＋＋H＋＋C．NaCl=Na＋＋Cl-D．CH3COOH=CH3COO-＋H＋5.結(jié)合下圖信息分析，反應(yīng)的為

A．B．C．D．6.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

A．NaHCO3B．H2SC．CO2D．葡萄糖7.如圖所示，滴定管盛甲溶液，燒杯里盛乙溶液。隨著甲溶液不斷滴入，電燈漸漸變暗后熄滅，繼續(xù)滴入，電燈又亮起來。下列能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是

A．甲：NH3·H2O，乙：FeCl3B．甲：MgSO4，乙：Ba(OH)2C．甲：NaOH，乙：AlCl3D．甲：HCl，乙：AgCl8.判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液一定顯堿性的是

A．能夠使甲基橙呈黃色的溶液B．的溶液C．溶液中：D．溶液中：9.在固定密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(g)＋2Y(s)3Z(g)，達到平衡后，若將容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半，對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡不移動B．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動10.一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)?4C(g)，下列敘述能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分數(shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB

A．②③④⑤⑥⑦B．③④⑦C．③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦11.在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2O+OH-，下列情況能引起電離平衡右移的有①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓

A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④12.已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）

A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大13.不同溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生反應(yīng)。測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．平衡常數(shù)：B．反應(yīng)速率：C．不管該反應(yīng)進行到何種程度，一定為定值D．b點時，當(dāng)該反應(yīng)中的混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間而改變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)14.常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pH＜4C．等體積等pH的鹽酸和乙酸與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2多D．CH3COOH溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO215.下列關(guān)于實驗操作的誤差分析不正確的是

A．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，測鹽酸后的溫度計未沖洗干凈立即測NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH偏大B．用量氣法測鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積時，裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，則測得的反應(yīng)速率偏大C．用濕潤的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH試紙上，則測得的pH值偏小D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，開始滴定時酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定終點時氣泡消失，則測得的NaOH溶液濃度偏小16.常溫下，關(guān)于pH=11的氨水溶液，下列說法不正確的是

A．溶液中B．加水稀釋100倍后，溶液的C．與等體積pH=3的溶液充分混合后，溶液呈堿性D．此溶液中由水電離出的和濃度均為17.溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是

A．加入適量水B．加入少量溶液C．通入適量氣體D．加熱18.常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是

A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、B．含有的溶液中：K+、Na+、、C．使甲基橙變黃的溶液中：、、、D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：、、、19.關(guān)于下列實驗的說法錯誤的是

A．CH3COO-的水解程度增大B．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)C．NH4Cl可促進CH3COO-的水解D．溶液的pH減小是CH3COO-水解平衡移動的結(jié)果

A．AB．BC．CD．D20.HA為一元弱酸，其電離是吸熱過程，平衡體系中各成分的分布分數(shù)為，(其中X為HA或)。常溫條件下，與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．為HA的分布曲線B．C．pH=5時，溶液中D．若升高溫度，a點向右移動二、填空題21.Ⅰ．在100mL的0.1mol/L的醋酸溶液中，按要求回答問題：(1)寫出醋酸電離的方程式___________。(2)寫出醋酸電離的電離平衡常數(shù)表達式Ka=___________。(3)在一定溫度下，向上述醋酸溶液中，加入50mL的水，按要求填空。①電離平衡將___________(填“向電離方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”移動)。②醋酸的平衡常數(shù)Ka將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ．河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和農(nóng)田灌溉間接危及人體健康。請回答下列問題。已知在25℃和T℃時，水的電離平衡曲線如圖所示：(4)由圖可知，則該溫度T___________(填“>”“<”或“=”)25℃。(5)圖中四點間的大小關(guān)系：___________(用A、B、C、D表示)。(6)在新制氯水中加入少量固體，水的電離平衡___________移動(填“向左”“向右”或“不”)。(7)常溫下，有三種溶液，物質(zhì)的量濃度均為，其中___________(填化學(xué)式)溶液的最大。三、解答題22.滴定法可以測定食品成分含量，來確定食品是否符合有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小組用0.1000mol?L-1NaOH溶液測定白醋中醋酸的含量。測定過程如圖所示。(1)上述測定實驗需用到的儀器為___________(填序號)。(2)臨近滴定終點，應(yīng)稍稍轉(zhuǎn)動旋轉(zhuǎn)活塞，使半滴溶液懸在滴定管尖嘴處，___________，再用少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化，當(dāng)___________即到達滴定終點(請在橫線上補全操作或現(xiàn)象)。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算分析，該待測白醋中醋酸的含量為___________g/100mL，該待測白醋___________(填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。

滴定次數(shù)1234V(待測白醋)/mL20.0020.0020.0020.00(消耗)/mL15.9515.0015.0514.9523.常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水試回答下列問題：(1)上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是___________(填編號)，并寫出水解的離子方程式___________，溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的___________(填編號)。(2)比較①、②溶液，pH值較大的是___________。(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時的值將___________(填“變小”、“變大”或“不變”)。四、填空題24.．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空。(已知：lg7=0.85)

物質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(常溫下)(1)常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，約為___________；pH=___________。(2)常溫下，在相同濃度的HCOOH和HCN溶液中，溶液導(dǎo)電能力更強的是___________溶液(填化學(xué)式)。根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應(yīng)不能進行的是___________。A．B．C．D．．將等pH、等體積的CH3COOH