2025年大學(xué)本科二年級（化學(xué)）分析化學(xué)階段測試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法？A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.分析化學(xué)中，對精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系描述正確的是？A.精密度高準(zhǔn)確度一定高B.準(zhǔn)確度高精密度一定高C.精密度高是準(zhǔn)確度高的前提D.二者沒有必然聯(lián)系3.用NaOH滴定HCl，應(yīng)選用的指示劑是？A.甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.溴甲酚綠4.某溶液的pH為3.00，其氫離子濃度為？A.1.0×10?3mol/LB.1.0×10??mol/LC.1.0×10??mol/LD.1.0×10??mol/L5.下列關(guān)于誤差的說法錯(cuò)誤的是？A.誤差分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差B.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性C.偶然誤差服從正態(tài)分布D.誤差無法消除6.對于滴定突躍范圍，下列說法正確的是？A.突躍范圍越大，滴定越準(zhǔn)確B.突躍范圍只與滴定劑濃度有關(guān)C.突躍范圍與指示劑選擇無關(guān)D.突躍范圍與被測物質(zhì)濃度無關(guān)7.重量分析法中，沉淀的純度主要取決于？A.沉淀的溶解度B.沉淀的顆粒大小C.共沉淀現(xiàn)象D.后沉淀現(xiàn)象8.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件為？A.只考慮酸效應(yīng)B.只考慮配位效應(yīng)C.同時(shí)考慮酸效應(yīng)和配位效應(yīng)D.無需考慮酸效應(yīng)和配位效應(yīng)9.以下哪種物質(zhì)不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)？A.重鉻酸鉀B.氫氧化鈉C.鄰苯二甲酸氫鉀D.氯化鈉10.分光光度法中，吸光度與透光率的關(guān)系是？A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T11.用分光光度計(jì)測量吸光度時(shí)，應(yīng)選擇的波長是？A.最大吸收波長B.最小吸收波長C.任意波長D.與被測物質(zhì)無關(guān)的波長12.色譜分析中，保留時(shí)間反映了？A.組分在固定相中的停留時(shí)間B.組分在流動(dòng)相中的停留時(shí)間C.組分在固定相和流動(dòng)相中的總停留時(shí)間D.與組分性質(zhì)無關(guān)13.高效液相色譜與氣相色譜相比，適用范圍更廣主要是因?yàn)椋緼.流動(dòng)相種類多B.固定相種類多C.可分析高沸點(diǎn)、大分子、強(qiáng)極性和熱穩(wěn)定性差的化合物D.使用溫度范圍廣14.電位分析法中，指示電極的電位與被測離子濃度的關(guān)系符合？A.能斯特方程B.朗伯比爾定律C.范第姆特方程D.阿侖尼烏斯方程15.用離子選擇性電極測定離子濃度時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)加入法的優(yōu)點(diǎn)是？A.不需要知道電極的響應(yīng)斜率B.不需要知道離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑C.不需要知道被測離子的濃度范圍D.不需要知道干擾離子的種類16.下列關(guān)于氧化還原滴定的說法正確的是？A.氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)越完全B.氧化還原滴定突躍范圍只與氧化劑和還原劑的條件電極電位有關(guān)C.氧化還原滴定中，指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)必須一致D.氧化還原滴定只能用高錳酸鉀法17.用重鉻酸鉀法測定鐵含量時(shí)，加入硫酸的作用是？A.調(diào)節(jié)酸度B.作氧化劑C.作還原劑D.作催化劑18.下列哪種方法不屬于儀器分析方法？A.電位滴定法B.紫外可見分光光度法C.酸堿滴定法D.高效液相色譜法19.分析化學(xué)中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法不包括？A.物質(zhì)的量濃度B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.滴定度D.質(zhì)量濃度20.對于一組平行測定數(shù)據(jù)，判斷可疑值是否應(yīng)舍去通常采用？A.Q檢驗(yàn)法B.F檢驗(yàn)法C.t檢驗(yàn)法D.u檢驗(yàn)法第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）簡述分析化學(xué)的任務(wù)和作用。22.（10分）寫出酸堿滴定、氧化還原滴定、配位滴定和沉淀滴定中常用的滴定劑和指示劑各一種，并說明其變色原理。23.（10分）在分光光度法中，如何選擇合適的顯色劑？24.（15分）材料：某水樣中含有Ca2?、Mg2?等金屬離子，現(xiàn)欲測定其中Ca2?的含量。問題：請?jiān)O(shè)計(jì)一種分析方法，并簡述分析步驟。25.（15分）材料：在氧化還原滴定中，用0.1000mol/L的K?Cr?O?溶液滴定25.00mL未知濃度的Fe2?溶液，消耗K?Cr?O?溶液20.00mL。問題：計(jì)算Fe2?溶液的濃度。答案：1.C2.C3.B4.A5.D6.A7.C8.C9.B10.B11.A12.A13.C14.A15.A16.A17.A18.C19.B20.A21.分析化學(xué)的任務(wù)是確定物質(zhì)的化學(xué)組成、測量各組成的含量以及表征物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)。作用包括：在化學(xué)學(xué)科本身的發(fā)展中起重要作用；在國民經(jīng)濟(jì)的許多部門如工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、資源開發(fā)等方面有廣泛應(yīng)用；在生命科學(xué)、材料科學(xué)等前沿科學(xué)領(lǐng)域也不可或缺。22.酸堿滴定：常用滴定劑HCl，指示劑甲基橙。變色原理：甲基橙在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯黃色，滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，溶液pH變化使甲基橙變色指示終點(diǎn)。氧化還原滴定：常用滴定劑KMnO?，自身指示劑。變色原理：KMnO?溶液本身有顏色，滴定過程中被還原為無色的Mn2?，當(dāng)出現(xiàn)粉紅色且半分鐘不褪色指示終點(diǎn)。配位滴定：常用滴定劑EDTA，指示劑鉻黑T。變色原理：鉻黑T在pH合適時(shí)與金屬離子形成配合物顯紅色，滴定至終點(diǎn)時(shí)，EDTA奪取金屬離子，鉻黑T游離顯藍(lán)色指示終點(diǎn)。沉淀滴定：常用滴定劑AgNO?，指示劑鉻酸鉀。變色原理：在含有Cl?的溶液中，加入AgNO?，當(dāng)Cl?沉淀完全后，稍過量的Ag?與鉻酸鉀反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示終點(diǎn)。23.選擇合適的顯色劑應(yīng)考慮：顯色劑與被測物質(zhì)形成的配合物要有足夠的穩(wěn)定性；顯色反應(yīng)的選擇性要高，避免干擾物質(zhì)的影響；顯色劑與被測物質(zhì)形成的配合物組成要恒定；顯色反應(yīng)的靈敏度要高，以提高測定的準(zhǔn)確性；顯色劑與被測物質(zhì)形成的配合物要有合適的顏色，且顏色變化明顯；顯色反應(yīng)的條件要易于控制。24.可采用配位滴定法。步驟：取一定體積水樣，加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH至合適范圍，加入鉻黑T指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)。記錄消耗EDTA溶液體積，根據(jù)EDTA與Ca2?的化學(xué)計(jì)量關(guān)系計(jì)算Ca2?含量。25.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式6Fe2?+Cr?O?2?+14H?=