A.CO2B.HClC.NaOH2.工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D.NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定D.的名稱：2-甲基4-乙基戊烷4.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)列說法不正確的A.生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.Na+、SiO-、Br-、Ca2+D.NH、SO-、CH3COO-、HCO3-6.為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說法不正確的是A.步驟I中，加入足量Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色D.粗I2可用升華法進(jìn)一步提純7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，ABC高D膠狀C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為C5H12D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解A.黑火藥爆炸↑+3CO2↑C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2OA.沸點(diǎn)：X2Z>X2QB.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：M2Z>M2Q13.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成Zn(NH3)42+和H2，下列說法不正確的是B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2，消耗0.010molZn①CH3ClCH21A.步驟I是OH-與酯中Cδ+作用B.步驟III使I和Ⅱ平衡正向移動，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆C.酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>ClCH2COOCH2CH315.常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol.L-1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：H2SO3Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO3B.將0.40mol.L-1H2SO3溶液稀釋到0.20mol.L-1，c(SO-)幾乎不變C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3D.存在反應(yīng)Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)A探究Cu和濃HNO3反應(yīng)后將NO2通入下列溶液至飽①濃HNO3②Cu(NO3)2和HNO3，混Cu和濃HNO3反應(yīng)后是溶有NO2B比較F-與Fe3+的能力KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩化F->SCN-C比較HF與的NH4F與(NH4)2SO3溶液的pH前者pH小酸性：HF>H2SO3D的Na2S2O3與H2SO4溶液（1）某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是_______，A.電負(fù)性：B>N>OB.離子半徑：P3-<S2-<Cl-C.第一電離能：Ge<Se<AsD.基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式：[Ar]3d4（3）①H2N-NH2+H+←H2N-NH，其中-NH2的N原子雜化方式為_______；比較鍵角7HNH:H2N-NH2中的-NH2_______H2N-NH中的-NH(填“>”、“<”或“=”)，請說明理由_______。②將HNO3與SO3按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成NO。比較氧化性強(qiáng)弱：NO_______HNO3(填“>”、“<”或“=”)；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式___ 。步驟Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是_______。A.氣體D是形成酸雨的主要成分B.固體E可能含有Na2CO3C.Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液D.堿性：Ca(OH)2<Fe(OH)2(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的Bi3+)可氧化Mn2+為MnO4-，根據(jù)該反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Y中含有Mn元素_______；寫出Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4-的離子方程式__19.通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請回（1）某研究小組采用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是_______。I：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ.mol-1Ⅱ：C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)ΔH2=-378.7kJ.mol-1①ΔH3=_______kJ.mol-1。②反應(yīng)Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，CO2和H2的投料濃度均為1.0mol.L-1，平衡常數(shù)-8，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol.L-1氨水和0.18mol.L-1甲酸銨的混合溶液，298K時該混合溶（3）為提高效率，該研究小組參考文獻(xiàn)優(yōu)化熱化學(xué)方法，在如圖密閉裝置中充分?jǐn)嚢璐呋瘎㎝的DMSO(有機(jī)溶劑)溶液，CO2和H2在溶液中反應(yīng)制備HCOOH，反應(yīng)過程中保持CO2(g)和H2(g)的壓強(qiáng)不E2<E1<<E3(不考慮催化劑活性降低Ⅳ：M+CO2--?E1E2E3A．v與CO2(g)的壓強(qiáng)無關(guān)B．v與溶液中溶解H2的濃度C．溫度升高，v不一定增大D．在溶液中加入N(CH2CH3)3，可提高CO2轉(zhuǎn)化率大而增大：c>c0時，v不再顯著增大。請解釋原因_______。20.H2S可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCl2反應(yīng)制備液態(tài)H2S，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，反應(yīng)方程式為：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑。B.裝置D的