A.ZnB.CC.H2.泡沫滅火器的反應(yīng)原理為Al?(SO?)?+6NaHCO?=2AI(OH)?↓+3Na?SA.Al3的結(jié)構(gòu)示意圖為B.中子數(shù)為8的碳原子表示為CA.溶解B.定容C.滴定D.讀數(shù)11.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，對應(yīng)的實驗結(jié)論不正確的是A向2mL0.1mol-L?1的鹽酸中加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡，再滴入2滴0.1mol-L?1的CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率增大BC分水洗后，再通入酸性KMnO?溶液中，溶液褪色1-溴丁烷發(fā)生了消D用pH試紙分別測定CH?COONa溶液和NaNO?溶液pH,CH?COONa溶液pH大所示。沉鐵浸取液已知Kp[Co(OH)?]=10-1?,K(CoS)=10-20。下列說法不正確的是A.Na?CO?溶液中：c(H)+c(HCB.“沉鐵”時可能發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3CO3?+H?O—2FeOOHI+3CO?↑13.丙烷與適量CO?混合反應(yīng)脫氫生產(chǎn)丙烯的主要反應(yīng)為：反應(yīng)ⅡCO?(g)+H?(g)—COg)+H?O(g)△H?=+41.2kJmol-1.0×10?Pa條件下，4molC?H?達(dá)平衡狀態(tài)時，體系中C?Hg、C?H?、H?、CO?、CO和H?O的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如題13圖所示(不考慮副反應(yīng)對C?H?、H?、CO和體積分?jǐn)?shù)的影響)。下列說法正確的是B.850℃反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)C.其他條件不變，再充入C?H?可以提高C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率T/KD.減壓或使用高效催化劑有利于增大丙烯的平衡產(chǎn)率題13圖高三化學(xué)試卷第3頁共6頁二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)金納米團簇作為一種新型材料備受關(guān)注。從精煉銅的陽極泥中回收金(Au)的流程如鹽酸Fe粉置換萃取已知：①硫脲[CS(NH?)?]易溶于水，具有還原性。②K①陽極泥中Au轉(zhuǎn)化為Au[CS(NH?)?]2的離子方程式為▲②加入適量Fe?(SO4)?可提高Au的浸取率。其它條件相同，Au浸取率和溶液中c(Fe3)的關(guān)系如題14圖-1所示。當(dāng)c(Fe3+)>3.0g-L?1pH(2)“萃取”時，用HR作為萃取劑提純一定濃度的Au[CS(NH?2溶液，原理如下：①實驗測得一定條件下Au萃取率和溶液pH的關(guān)系如題14圖-2所示。當(dāng)溶液pH為4.5時萃取率最高的原因是▲10.0mg·L?1Au+浸取液中加入25.0mLHR溶液，充分(3)“置換”后，除去金粉中所含金屬雜質(zhì)的物理方法為▲15.(15分)化合物E具有良好的抗腫瘤和抗菌活性，其一種合成路線如下：ABD(1)A分子中含氧官能團名稱為,X→C中有HCI生成。則X的結(jié)構(gòu)簡式為▲①含兩個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件下水解后酸化，含苯環(huán)的化合物有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。新的取代基主要取代在羧基的間位。寫出以為原料合的合成路線流程圖(無機試劑和流程中的有機試劑任用，合成路線示例見本題題干)。16.(16分)鐵的化合物種類繁多。(1)Fe元素在化合物中常表現(xiàn)+2、+3兩種價態(tài)。從核外電子排布的角度，分析說明Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因▲題16圖固體，經(jīng)檢驗為硫酸鹽。設(shè)計實驗證明白色固體是FeSO4,且一定題16圖(3)向Fe?(SO?)?溶液中逐滴加入少量Na?SO?溶液。觀察到有紅褐色沉淀生成，振蕩后沉淀消失，最終溶液呈淺綠色。①上述實驗中，總反應(yīng)的離子方程式為▲②生成紅褐色沉淀的反應(yīng)為2Fe3?+3So3+6H?O—2Fe(OH)?↓+3H?SO?。其平衡常③振蕩后紅褐色沉淀消失的原因是▲(4)取1.00gFe?(SO?)?(摩爾質(zhì)量為400gmol-1)的樣品完全溶于水，配成100mL溶液。取25.00mL溶液滴加過量SnCl?溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后，除去過量的品中Fe?(SO?)?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲(寫出計算過程)。已知：6Fe2++Cr?O?+14H?—理如題17圖-1所示。(1)反應(yīng)過程中Pd呈現(xiàn)多種化合價，分別為▲。(2)制備草酸二乙酯的總反應(yīng)方程式▲。4NO+O?+4C?H?OH=4C?H?ON之比大于4,其可能原因為▲.反應(yīng)1:C?H?OOCCOOC?Hs(g)+2H?(g)—HOCH?COOC?Hs(g)+C?H?OH(g)反應(yīng)2:HOCH?COOC?Hs(g)+2H?(g)—HOCH?CH?OH(g)+C?H?OH(g)(4)反應(yīng)C?H?OOCCOOC?Hs(g)+4H?(g)HOCH?CH?OH(g)題17圖-2所示。選擇性%H2一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分二、非選擇題：共4題，共61分14.(15分)(1)①4Au+O?+8CS(NH?)?+4H?—4Au[CS(NH?2J+2H?O(2分)②Fe3氧化CS(NH?)2,CS(NH??濃度下降，Au浸取率下降(3分)(3分)(2分)(2分)(2分，答對1個得1分)(3分)(3分)(2分)(2分)(2分，答對1個得1分)(2分)15.(15分)(3分)(3分)1116.(16分)(1)Fe3價電子排布式為3d?,處于半滿狀態(tài)，F(xiàn)e?+的價電子排布式為3d?,Fe3比Fe2穩(wěn)定(3分)(2)取出鐵釘，刮取鐵釘上的少量固體，用蒸餾水溶解，取少量溶液，加入K[Fe(CN?]溶液，有藍(lán)色沉淀生成：另取少量溶液加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象(4分)(3)①2Fe3++soj+H?O—2Fe2++so?+2H(2分)(2分)③Fe3氧化四價硫[S(IV]使溶液的酸性增強，F(xiàn)e(OH)?沉淀溶解(2分)(4)n(K?Cr?O?)=0.0100mol-根據(jù)題意得：3Fe?(SO?)?~6Fe3?~6Fex=6.000×10??mol(1分)(1分)17.(15分)(1)0、+1、+2(2分，答對1個得1分，見錯不得分)(3)過量的O?氧化催化劑Pd,使催化劑中毒；也可能氧化C?H?ONO,影響C?H?ONO的再生和后續(xù)循環(huán)反應(yīng)(2分)(5①增大壓強，反應(yīng)1、反應(yīng)2的速率都加快，C?H?OOccOOC?Hs轉(zhuǎn)化率