2025～2026學(xué)年度高二年級第一學(xué)期期末考試

化學(xué)

考生注意：

1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答

題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第二章～第四章；選擇性必修2第一章。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64

Zn65I127

一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符

合題目要求的)

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控?zé)o關(guān)的是

A.使用加酶洗衣液洗滌衣物B.鐵制農(nóng)具上烤藍(lán)或刷漆

C.礦石煅燒前進(jìn)行粉碎處理D.制作糕點(diǎn)時(shí)添加少量碳酸氫銨

2.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。爆炸反應(yīng)為2KNO?+3C+S—K?S+3CO?個(gè)+N?個(gè)。

下列說法正確的是

A.CO?是弱電解質(zhì)

B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：+

C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)：5種

D.基態(tài)C原子的軌道表示式：

1s2s2p

3.研究金屬腐蝕和防護(hù)的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。下列說法錯(cuò)誤的是

A.菜刀表面涂植物油，可防止菜刀生銹

B.鍍鋅鐵破損后，鐵易被腐蝕

C.普通鋼中加入Ni或Cr,可提高鋼的抗腐蝕性

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽被腐蝕，原理是犧牲陽極法

4.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)或操作正確的是

NaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液

醋酸溶液

(含酚酞)

甲乙丙丁

A.裝置甲滴定管讀數(shù)為25.10mLB.用裝置乙獲取AlCl?晶體

C.用裝置丙在鐵鑰匙上鍍銅D.用裝置丁測定醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度

【高二期末考試·化學(xué)第1頁(共6頁)】26—X—301B

5.勞動(dòng)創(chuàng)造生活。下列有關(guān)勞動(dòng)項(xiàng)目及對應(yīng)化學(xué)原理均正確且有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)原理

A電焊時(shí)，用ZnCl?溶液作除銹劑Zn2++2H?O=Zn(OH)?+2H+

B洗滌時(shí)，用熱的純堿去污能力強(qiáng)加熱時(shí)，碳酸鈉與油脂反應(yīng)速率加快

C環(huán)衛(wèi)工人用FeS處理污水FeS有還原性，可還原Ag+、Hg2+等離子

D農(nóng)民用CaSO?處理鹽堿地Ca2++CO2-—CaCO?↓

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.35℃時(shí)，1LpH=12的Ba(OH)?溶液中OH-的數(shù)目為0.01NA

B.2molSO?(g)和1molO?(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，生成SO?(g)的分子數(shù)為2NA

C.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少32g時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

D.將1molNH?NO?溶于稀氨水中使溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目等于NA

7.將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的開關(guān)K閉合。下列說法錯(cuò)誤用飽和硫酸鈉、酚

的是酞溶液浸濕的濾紙

A.Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鹽橋中CI-移向甲池

C.若將鹽橋換成銅棒，電流計(jì)不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.一段時(shí)間后，可觀察到濾紙x點(diǎn)變紅色

8.NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，K。(HCIO)=

4.0×10-?。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是

A.通入過量SO,反應(yīng)的離子方程式為SO+C1O-+

??的溶液1的溶液

H?O=—HSO?+HClO1mol-L-1ZnSO?mol-L-1CuSO?

甲乙

B.向NaClO稀溶液中通入少量CO?氣體能增強(qiáng)溶

液的漂白性，此時(shí)c(C1O-)·c(Na+)增大

C.NaClO溶液中存在c(Na+)+c(HCIO)=c(ClO-)

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HCIO的混合溶液中，c(HClO)<c(C1O-)=c(Na+)

9.已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素(0族除外),X、Y、Z為同周期相鄰

元素，基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布式為ns”np2”,W元素的焰色試驗(yàn)為黃色，基態(tài)Q原子的M能

層全充滿，N能層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Q元素位于元素周期表的ds區(qū)B.第一電離能：Y>Z>X

C.電負(fù)性：Z>Y>WD.基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)：Y>Z>X

10.我國某大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)通過超快電脈沖熱還原法開發(fā)了一

種新型碳載釕鎳合金納米催化劑并基于此催電極

(RuNi/C),X電極Y

化劑制備出一種極具競爭力的高能量鎳氫氣(Ni-H?)電

池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是NiOOHH?O

A.電極Y為負(fù)極

B.電極X的電極反應(yīng)式為NiOOH+e+H?O=Ni(OH)?H?

Ni(OH)?+OHKOH溶液

C.放電一段時(shí)間后，KOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大

D.放電時(shí)，OH-移向電極Y

11.下列對實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作和現(xiàn)象解釋與結(jié)論

常溫下，用pH試紙測得等物質(zhì)的量濃度CH?COONa溶液

AKa(HNO?)>K.(CH?COOH)

的pH為9,NaNO?溶液的pH為8

向盛有2mL0.1mol·L?1AgNO?溶液的試管中滴加2滴

B．K(AgCI)>K(AgD

0.1molL?1的．NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加

4滴0.1molL?1的KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀

室溫下，向密閉容器中充人NO,達(dá)平衡后，再慢慢擴(kuò)大容器

?平衡2NONO正向移動(dòng)

C體積，最終容器中氣體顏色比初次平衡時(shí)淺???

將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸人含有酚酞的食鹽水，露

銅片發(fā)生析氫腐蝕

D置于空氣中，一段時(shí)間后，銅片附近溶液變紅色

【高二期末考試·化學(xué)第2頁(共6頁)】

12.全釩液流可充電電池是電化學(xué)儲能領(lǐng)域

的研究熱點(diǎn)，其電解液置于電堆外部，在循負(fù)載

環(huán)泵的推動(dòng)下流經(jīng)電堆，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電x

能的轉(zhuǎn)換，其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖所示(X、

電解液X極室Y極室電解液

Y均為惰性電極，電解液中含H?SO?)。下VO/VO2+VO

列說法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，X極應(yīng)與電源的正極相連

B.放電時(shí)，電子由Y極流出，經(jīng)負(fù)載到

X極

C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole,有2molH+質(zhì)子交換膜

通過質(zhì)子交換膜移向Y極室

D.充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式：VO2++H?O-e—VO+2H+

13.某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，為除去樣品中的Ca2+、Mg2+、SO-并進(jìn)行定性檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)操作

流程如下：

①過量飽和BaCl?溶液

②NaOH溶液調(diào)節(jié)pH

③過量飽和溶液⑦10mL蒸餾水大量白色

粗鹽Na?CO?濾液

溶液④過濾樣品⑧2滴飽和BaCl?溶液沉淀X

已知室溫條件下：K.[Mg(OH)?]=4.0×10-12,K(BaSO?)=1.1×10-10,Ks(BaCO?)=

2.6×10-?。一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度≤1×10?mol·L-1時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)

為沉淀完全，lg5=0.7。

下列說法錯(cuò)誤是

A.步驟②調(diào)節(jié)溶液的pH≥11.3,可使Mg2+沉淀完全

B.步驟⑤后溶液中存在的陰離子只有Cl-

C.若步驟①后進(jìn)行過濾，可以避免白色沉淀X的生成

D.步驟④和步驟⑥中都用到了玻璃棒，其作用不同

14.二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：

反應(yīng)I:CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H?=—49kJ·mol-1;

反應(yīng)Ⅱ:CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ·mol-1。

5MPa下，在一恒容密閉容器中，按照n(CO?):n(H?)=1:3投料，平衡時(shí)，CO和CH?OH

在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)及CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線m代表的是CH?OH在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)

B.H?的平衡轉(zhuǎn)化率始終高于CO?

C.270℃~400℃時(shí)，平衡移動(dòng)的程度：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ

D.加入選擇性高的催化劑，可提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率

溫度/℃c(R-)/(×10-molL-1)

(第14題圖)(第15題圖)

15.T℃時(shí)，向蒸餾水中不斷加人NaR溶液，溶液中c2(OH-)與c(R-)的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A.T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=2×10-12

B.T℃時(shí)，R的水解常數(shù)K?=2×10-10

C.當(dāng)c(R-)=5×10??mol·L-1時(shí)，c(H+)—c(HR)=c(OH-)

D.當(dāng)c(R-)=1×10??mol·L-時(shí)，c(R-)>c(HR)>c(H+)

【高二期末考試·化學(xué)第3頁(共6頁)】

二、非選擇題(本題共4小題，共55分)

16.(13分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識，回答下列問題：

(1)元素X為1～36號元素中原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，則該元素的名稱

是,在元素周期表中的位置是_

(2)元素Y為碳元素的一種相鄰元素，某同學(xué)寫出其基態(tài)原子的軌道表示式如下圖所示，它

不符合(填字母);基態(tài)Y原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀

為形。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則

(3)鎂的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：

(4)錳、鐵兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示：

元素MnFe

I?717759

電離能/

kJ·mol-1I?15091561

I?32482957

基態(tài)Mn2+的價(jià)層電子排布式為,比較兩元素的I?、I?可知，氣態(tài)基態(tài)Mn2+再

失去一個(gè)電子比氣態(tài)基態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，原因是

17.(14分)乙酸除應(yīng)用于食品工業(yè)外，也在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

I.某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液來滴定未知濃度的醋酸溶液(pH=3),實(shí)驗(yàn)步

驟如下：取20.00mL待測醋酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，

用0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。某同學(xué)一共做4次平行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)

如下表：

實(shí)驗(yàn)編號滴定前氫氧化鈉溶液的液面刻度/(mL)滴定后氫氧化鈉溶液的液面刻度/(mL)

12.0022.05

21.5021.45

34.2024.20

41.6019.60

(1)滴定時(shí)正確的操作圖示為(填字母);滴定過程中眼睛需注視_o

ABC

(2)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_o

(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù)分析醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1;則醋酸的電離

常數(shù)K.約為

(4)在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)

偏高的有(填字母)。

A.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水

C.標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

D.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

【高二期末考試·化學(xué)第4頁(共6頁)】

Ⅱ.某小組探究外界因素對CH?COONa水解程度的影響，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(表中，

溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1):

序號溫度V(CH?COONa)/mLV(CH?COONH?)/mLV(H?O)/mLpH

①25℃40.000x

②25℃20.020.00y

③25℃4.0036.0z

④40℃40.000m

(5)實(shí)驗(yàn)①③探究的是_對CH?COONa水解程度的影響。

(6)實(shí)驗(yàn)①②,探究的是加入NH+對CH?COONa水解程度的影響，若實(shí)驗(yàn)測得x>y,該

結(jié)果不足以證明加入NH促進(jìn)了CH?COONa的水解。根據(jù)(填一種微

粒的化學(xué)式)的濃度增大可以說明加入NH才能促進(jìn)CH?COONa的水解。

(7)對比實(shí)驗(yàn)①④,甲同學(xué)預(yù)測x<m,但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為x>m。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測不一致的

原因是

18.(14分)硫化氫的消除與資源化利用是天然氣開采、煤化工等諸多行業(yè)中的關(guān)鍵研究課題。

回答下列問題：

已知：H?S、HS-、S2-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH1.0=

的分布曲線如圖1所示。含硫各Ⅱ

(1)通過圖中數(shù)據(jù)可知的為微粒的

H?SKn。物質(zhì)的(7.0,0.5)Ⅲ

(2)常溫下，NaHS溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)量分?jǐn)?shù)0.5-

性，原因是(計(jì)算說明)。(13.0,0.5)

(3)已知25℃時(shí)碳酸的電離平衡常數(shù)：K=4.5×10-?,

K2=4.7×10-11,用過量的Na?CO?溶液吸收天然氣

461012pH

中的H?S的離子方程式是圖1

(4)天然氣中含有H?S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH?HS溶液，已知25℃時(shí)，

K,(NH?·H?O)=1.74×10-?,NH?HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是

(填字母)。

A.c(NH+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HS-)>c(NH)>c(S2-)>c(H+)

C.c(NH)>c(HS-)>c(H?S)>c(S2一)D.c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

(5)常溫下，在廢水處理領(lǐng)域中常用H?S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.0020mol·L-1的

Mn2+廢水中通人一定量的H?S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.0×10??mol·L-1

時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=[已知Kp(MnS)=2.0×10-15]。

(6)工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法，除去天然氣中的雜質(zhì)氣體H?S,并轉(zhuǎn)化為

可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如圖2所示(X、Y均為石墨電極)。通電前，先通入一段時(shí)

間含H?S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H?S轉(zhuǎn)化為Na?S,再接通電源，繼續(xù)通入含雜

質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。

電源除雜后的

氣體A甲烷氣

陰離子Y

x交換膜[

NaOH溶液

NaOH

溶液含硫化氫

的甲烷氣

甲乙

圖2

①b極為(填“正”或“負(fù)”)極；X極的電極反應(yīng)式為

②電解過程中，右池中的c(NaOH):c(Na?S)(填“增大”“基本不變”或

“減小”)。

【高二期末考試·化學(xué)第5頁(共6頁)】

19.(14分)葡萄糖(C?H??O?)是生物體直接供能的核心物質(zhì)。它通過代謝為細(xì)胞活動(dòng)提供能

量，并在醫(yī)療、食品、運(yùn)動(dòng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)綠色植物通過光合作用合成葡萄糖。已知：

反應(yīng)I.CO?(g)+C?H??O?(s)+2H+(aq)——2C?H?O(s)△H?=+396kJ·mol-1;

反應(yīng)Ⅱ.12C?H?O?(s)+12e—C?H??O?(葡萄糖，s)+6C?H??O?(s)+3O?(g)

△H?=-1200kJ·mol-1;

反應(yīng)Ⅲ.△H?=+284kJ·mol-1。

反應(yīng)6CO?(g)+6H?O(1)—C?H??O?(葡萄糖，s)+6O?(g)△H=kJ·mol-1。

(2)科學(xué)家利用二氧化碳合成葡萄糖，原理如圖1所示。

O?

H?O

CHCOOH

→C?H??O?

乙酸葡萄糖

電催化裝置

圖1

寫出電催化裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)將產(chǎn)能過剩的乙酸在特定催化劑作用下與氫氣反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)原理為反應(yīng)IV.

CH?OOOHg)+2H?(g)CH?CH?OH(g)+H?O(g)△H?<0,同時(shí)還伴隨有副反應(yīng)發(fā)生，生

成少量乙酸乙酯：反應(yīng)V.CH?COOHg)+CH?CH?OH(g)CH?COOCH?CH?(g)+H?O(g)

△H?<0。

①向恒壓絕熱密閉容器中充入1molCH?COOH和2molH?若僅發(fā)生反應(yīng)IV,下列條

件能判斷反應(yīng)IV達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變B.v正(H?):v正(H?O)=2:1

C.n(CH?COOH):n(H?)=1:2D.反應(yīng)體系的溫度保持不變

②測得該副反應(yīng)的熱效應(yīng)很小。若起始時(shí)充入兩種氣體n(H?):n(CH?COOH)=10:1

時(shí)，測得恒壓時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)S(Z醉)、S(乙酸乙酯)[S表示產(chǎn)物選擇性，如乙酸乙酯選擇性

表示為]隨溫度的變化以及恒溫時(shí)達(dá)到平衡時(shí)S(乙醇)、那

S(乙散乙酯)隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示：

圖2

圖中表示恒溫時(shí)，S(乙醇)隨壓強(qiáng)變化的曲線是。試解釋曲線m呈現(xiàn)的變化

趨勢可能原因是

③一定溫度下，向固定體積為1L的密閉容器中充人1molCH?COOH(g)和

2molH?(g),發(fā)生上述反應(yīng)IV和反應(yīng)V,5min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)減小了

20%,H?O(g)占總氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為·,則用H?的濃度變化表示0～5min反應(yīng)

的平均速率是_mol·L-1·min-1,平衡時(shí)H?的轉(zhuǎn)化率為

若起始壓強(qiáng)總壓為poMPMaP,a,反應(yīng)IV的Kp==.MPa-1(Kp為用平衡分壓代

替平衡濃度計(jì)算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

【高二期末考試·化學(xué)第6頁(共6頁)】

2025～2026學(xué)年度高二年級第一學(xué)期期末考試·化學(xué)

參考答案、提示及評分細(xì)則

1.D調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括濃度、溫度、催化劑、表面積等。通過酶催化加快反應(yīng)，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)

控有關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；鐵制農(nóng)具上烤藍(lán)或刷漆，減緩農(nóng)具腐蝕速率，B項(xiàng)不符合題意；礦石粉碎，增大接觸

面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)不符合題意；制作糕點(diǎn)時(shí)添加碳酸氫銨是為了利用其分解產(chǎn)生CO?使糕點(diǎn)蓬

松，屬于利用反應(yīng)產(chǎn)物，而非調(diào)控反應(yīng)速率，D項(xiàng)符合題意。

2.C二氧化碳為非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層應(yīng)該為6個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)氧原子核外

電子排布式為1s22s22p?,由于原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)等于其電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)，因此基態(tài)

氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)為5種，C項(xiàng)正確；基態(tài)碳原子的軌道表示式為

,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.B菜刀表面涂植物油，避免與空氣的接觸，可防止菜刀生銹，A項(xiàng)正確；鍍鋅鐵破損后形成原電池，鋅作負(fù)

極，鐵作正極，鐵仍然被保護(hù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；普通鋼中加入Ni、Cr可制成不銹鋼，提高鋼的抗腐蝕性，C項(xiàng)正確；

電熱水器內(nèi)膽(Fe)連接鎂棒，形成了原電池，因鎂比較活潑而作原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽起

到了保護(hù)作用，D項(xiàng)正確。

4.D滴定管越向下刻度越大，裝置甲的讀數(shù)應(yīng)為24.90mL,A項(xiàng)錯(cuò)誤；A3+會發(fā)生水解無法得到AlCls晶體，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅應(yīng)該作陽極，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.AZnCl2?溶液中Zn2+水解使溶液呈酸性，可除銹，A項(xiàng)正確；加熱，促進(jìn)NaCO?的水解，使c(OH-)增大，去

污能力增強(qiáng)，而Na?CO?與油脂不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用FeS沉淀重金屬離子，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，與還原性無

關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaSO?屬于微溶物，不能拆開，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.D35℃時(shí)，水的離子積Kw>10-1?,因此1LpH=12的Ba(OH)?溶液中OH-的數(shù)目大于0.01N,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；SO?(g)和O?(g)為可逆反應(yīng)，故生成SO?(g)的分子數(shù)小于2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽極溶解的金

屬可能包含比銅活潑的雜質(zhì)(如Zn、Fe等),其摩爾質(zhì)量不同，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定，因此陽極減少32g時(shí)

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒可知n(NH)+n(H+)=n(OH-)+n(NO5),而溶液呈

中性，則n(H+)=n(OH-),故n(NH)=n(NO?)=1mol,溶液中NH的數(shù)目等于NA,D項(xiàng)正確。

7.C首先判斷這是一個(gè)原電池+電解池的組合裝置：甲池(Zn、ZnSO?溶液)和乙池(Cu、CuSO?溶液)通過鹽

橋構(gòu)成原電池，上方的濾紙(飽和硫酸鈉、酚酞溶液浸濕)構(gòu)成電解池。Zn比Cu活潑，因此Zn作負(fù)極，發(fā)生

氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；鹽橋中的CI-會向負(fù)極(甲池)移動(dòng)，B項(xiàng)正確；把鹽橋改為銅棒后，甲池為原電池裝置，

乙池為電解池裝置，甲池中鋅作負(fù)極，銅棒作正極，空氣中氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)類似于吸氧腐蝕，電路中

有電流，電流計(jì)會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酚酞溶液遇到堿會變紅色，x為陰極，電極反應(yīng)式為2H?O+2e-—

H?個(gè)+2OH-,陰極附近顯堿性，可觀察到濾紙x點(diǎn)變紅色，D項(xiàng)正確。

8.B過量的SO?2與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H?SO?和NaCl,反應(yīng)的離子方程式為SO?+CIO-+

H?O=CI?+SO°-+2H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaCIO稀溶液中通入少量CO?,發(fā)生反應(yīng)CIO-+H?O+CO?一

HCIO+HCO?,HCIO含量增多，漂白性增強(qiáng)，c(CIO-)減小，c(HCIO)增大，減小，c(Na+)不變，則

增大，B項(xiàng)正確；NaCIO溶液中，CIO-水解生成HCIO,依據(jù)元素質(zhì)量守恒關(guān)系可得

【高二期末考試·化學(xué)參考答案第1頁(共4頁)】26-X-301B

c(Na+)=c(HCIO)+c(CIO-),C項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃,pH=7.0的次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液呈中性，溶液中存

在電荷守恒關(guān)系c(CIO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則溶液中c(CIO-)=c(Na+),由次氯酸的電離常數(shù)

量濃度的NaClO和HCIO的混合溶液中，CIO-的水解程度大于HCIO的電離程度，溶液呈堿性，則中性溶液

中HCIO的濃度大于CIO-,溶液中粒子濃度的大小關(guān)系為c(HCIO)>c(CIO-)=c(Na+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.D由題意可知X為C、Y為N、Z為O、W為Na、Q為Cu。Cu位于元素周期表的ds區(qū)，A項(xiàng)正確；同周期元

素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，

即第一電離能：N>O>C,B項(xiàng)正確；電負(fù)性：O>N>Na,C項(xiàng)正確；基態(tài)N、O、C原子核外未成對電子數(shù)分別

為3、2、2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.C電極Y上氫氣放電生成H?O,發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；電極X為正極，水分子作用下

NiOOH在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)?,電極反應(yīng)式為NiOOH+e?+H?O—Ni(OH)?+

OH-,B項(xiàng)正確；總反應(yīng)為2NiOOH+H?—2Ni(OH)?,放電一段時(shí)間后，KOH溶液的物質(zhì)的量濃度不

變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)正確。

11.ANaNO2和CH?COONa均為強(qiáng)堿弱酸鹽，均會發(fā)生水解反應(yīng)生成OH-,根據(jù)“越弱越水解”可知等物質(zhì)

的量濃度的兩種溶液CH?COO-水解程度大于NO,K。(HNO?)>K(CH?COOH),A項(xiàng)正確；2mL

0.1mol·L-1AgNO?是過量的，Ag+與CI-和I都能反應(yīng)生成沉淀，不存在沉淀轉(zhuǎn)化，不能說明

K(AgC1)>K(AgD,B項(xiàng)錯(cuò)誤；慢慢擴(kuò)大容器體積，無論是否發(fā)生平衡移動(dòng)，NO?濃度均比原來的小，則

由現(xiàn)象不能判定平衡的移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅片作為負(fù)極被腐蝕，銅片作正極，氧氣在此被還原生成OH-,使

溶液變紅，符合吸氧腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.C放電時(shí)，電子由負(fù)極流出經(jīng)負(fù)載到正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則X為正極，Y為負(fù)

極，充電時(shí)，則X為陽極，Y為陰極，A、B項(xiàng)正確；放電時(shí)，H+移向正極(X極室),而非Y極室，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充

電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式：VO++H?O-e—VO+2H+,D項(xiàng)正確。

13.B用沉淀法分離雜質(zhì)離子，用BaCl?除去SO-,用NaOH除去Mg2+,用Na?CO?除去Ca2+,為保證雜質(zhì)

完全反應(yīng)，所加的除雜試劑都適當(dāng)過量，且Na2CO?溶液在BaCl?溶液之后加，可以除去過量的Ba2+,過濾

沉淀后用鹽酸除去過量的NaOH和Na?CO?(2H++CO-—H?O+CO?個(gè)，H++OH-—H?O)。欲使

Mg2+沉淀完全，即殘余c(Mg2+)≤1×10??mol·L-1。根據(jù)K[Mg(OH)?]=c(Mg2+)·c2(OH-)=

4.0×10-12,可計(jì)算出此時(shí)溶液中c(OH-)≥2.0×10?3mol·L-1,故當(dāng)pH≥11.3時(shí)，能使Mg2+沉淀完

全，A項(xiàng)正確；過量鹽酸會與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)：CO-+2H+—H?O+CO?個(gè)、H++

OH-—H?O,根據(jù)后面操作有大量白色沉淀X生成可知溶液中還含有SO-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；流程加入過量飽

和Na?CO?溶液會將部分BaSO?轉(zhuǎn)化為BaCO?同時(shí)生成SO°-,若步驟①后進(jìn)行過濾，可以避免混入

SO-,避免白色沉淀BaSO?生成，C項(xiàng)正確；步驟④和步驟⑥中都用到了玻璃棒，其作用不同，步驟④中是

引流，步驟⑥中是攪拌，D項(xiàng)正確。

14.A反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，溫度越高，該反應(yīng)的產(chǎn)物CH?OH的含量越低，故曲線m代表的是CH?OH在含碳

產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)，曲線n代表CO在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；起始n(CO?):

n(H?)=1:3投料，只發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，CO?、H?轉(zhuǎn)化率相同，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時(shí)，H?的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2的

轉(zhuǎn)化率，當(dāng)反應(yīng)I、Ⅱ都發(fā)生時(shí)，則H?的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO?的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；270℃~400℃時(shí)，根據(jù)

【高二期末考試·化學(xué)參考答案第2頁(共4頁)】26-X-301B

CO?的轉(zhuǎn)化率變化曲線可知，CO?的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，說明平衡移動(dòng)的程度：反應(yīng)Ⅱ>反應(yīng)I,C項(xiàng)錯(cuò)誤；催

化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.B由圖可知，T℃時(shí)，沒有加入NaR的水中c2(OH-)=2×10-?14mol2·L?2,純水中c(H+)=c(OH-),則

水的離子積常數(shù)Kw=2×10?1?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；T℃時(shí)，當(dāng)c(R-)=1×10??mol·L?1時(shí)，溶液中c(OH-)=4×

10-14mol·L-2,即c(OH-)=2×10??mol·L?1,則ol·L-1,根據(jù)電荷守恒和

元素質(zhì)量守恒可得c(HR)=c(OH-)—c(H+)=1×10??mol·L-1,則R-的水解常數(shù)Kh=

,B項(xiàng)正確；由B項(xiàng)分析可知溶液中

存在c(H+)+c(HR)=c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤；由B項(xiàng)分析可知，當(dāng)c(R-)=1×10??mol·L-1時(shí)，c(R-)>

c(HR)=c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.(除標(biāo)注外，每空2分，共13分)

(1)鉻；第四周期第VIB族

(2)C;啞鈴

(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(輻射)的形式釋放能量(合理即可)

(4)3d(1分);基態(tài)Mn2+的3d軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

17.(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)

(1)A;錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(各1分)

(2)滴加最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色(答案合理即可，1分)

(3)0.1000(1分);10-

(4)AD

(5)加水稀釋(或濃度)

(6)CH?COOH

(7)水的電離也為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離導(dǎo)致溶液中H+物質(zhì)的量濃度增大

18.(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)

(1)1×10-2.0(1分)

(2)堿(1分);HS的水解平衡常數(shù),可知水解程度大于電離

程度，則溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性(合理即可)

(3)H?S+CO-—HCO?+HS(1分)

(4)AC

(5)5