2025年九年級化學(xué)期末絕無僅有試卷2025年九年級化學(xué)期末絕無僅有試卷

姓名：______班級：______學(xué)號：______得分：______

（考試時間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（每小題2分，共14分）

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.空氣B.鹽水C.干冰D.碳酸飲料

2.物質(zhì)燃燒需要同時滿足的條件是（）

A.可燃物B.氧氣C.點火源D.A和B

3.下列元素符號書寫正確的是（）

A.MnB.AlC.SgD.Pb

4.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）

A.HClB.H?SO?C.NaOHD.HNO?

5.下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.BaCl?+Na?SO?→BaSO?↓+2NaCl

B.2H?+O?→2H?O

C.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

D.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

6.下列關(guān)于水的敘述正確的是（）

A.水是由氫氣和氧氣組成的化合物

B.水的化學(xué)式是H?O?

C.水通電分解生成氫氣和氧氣

D.水是一種單質(zhì)

7.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（）

A.CO?B.NaHCO?C.CH?D.CaCO?

二、填空題（每空1分，共14分）

8.寫出氫氣的化學(xué)式：__________；寫出氧氣的化學(xué)式：__________。

9.碳在氧氣中充分燃燒生成__________，化學(xué)方程式為：__________。

10.寫出氯化鈉的化學(xué)式：__________；寫出氫氧化鈣的化學(xué)式：__________。

11.稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，這是因為它們的原子最外層電子數(shù)是__________個。

12.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，最終生成的主要固體產(chǎn)物是__________。

13.寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；該反應(yīng)的基本類型是__________。

14.碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式為：__________；該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

三、判斷題（每小題1分，共10分）

15.氧化物都是由兩種元素組成的化合物。（）

16.鹽都是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。（）

17.純凈物都是由一種元素組成的。（）

18.所有酸都能使紫色石蕊試液變紅。（）

19.堿溶液的pH值一定大于7。（）

20.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和數(shù)目不變。（）

21.單質(zhì)一定是由同種元素組成的純凈物。（）

22.復(fù)分解反應(yīng)一定有沉淀生成。（）

23.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（）

24.氫氣是一種無色無味的氣體，具有可燃性。（）

四、簡答題（每小題4分，共12分）

25.寫出實驗室用加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)中的催化劑。

26.解釋為什么鐵在潮濕的空氣中容易生銹。

27.簡述酸和堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。

五、實驗題（每小題5分，共10分）

28.根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）將磷放入氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙。

（2）將鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

29.設(shè)計一個實驗方案，驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。

六、計算題（每小題6分，共12分）

30.將10g碳酸鈣樣品（含雜質(zhì)）高溫煅燒，剩余固體質(zhì)量為6g。求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

31.將一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，消耗了0.2mol的鹽酸。求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。

七、選擇題（每小題2分，共14分）

32.下列物質(zhì)中，屬于合金的是（）

A.金B(yǎng).不銹鋼C.熟鐵D.銅鋅合金

33.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的敘述正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變

B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類改變

C.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目增加

D.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變

34.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）

A.H?CO?B.Na?CO?C.KOHD.H?PO?

35.下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是（）

A.參加化學(xué)反應(yīng)B.改變反應(yīng)速率C.被消耗D.A和B

36.下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是（）

A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.淀粉D.乙醇

37.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）

A.溶液都是無色的B.溶液都是不透明的

C.溶液是均一穩(wěn)定的混合物D.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體

38.下列實驗操作正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中

B.使用酒精燈時，用一酒精燈去點燃另一酒精燈

C.過濾液體時，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

D.加熱試管時，試管口朝上

八、填空題（每空1分，共14分）

39.寫出硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：__________；該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

40.寫出氧化鋁的化學(xué)式：__________；寫出硫酸銅的化學(xué)式：__________。

41.現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展，使人類能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，__________地合成新的物質(zhì)。

42.人體缺乏__________元素會導(dǎo)致貧血；缺乏__________元素會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松。

43.活性炭具有吸附性，是因為它的結(jié)構(gòu)疏松多孔，可以吸附色素和__________。

44.熟石灰的化學(xué)式是Ca(OH)?，它是一種__________（填“酸”、“堿”或“鹽”），其水溶液的pH值__________7。

45.將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

九、判斷題（每小題1分，共10分）

46.氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，也是置換反應(yīng)。（）

47.碳酸鈉俗稱純堿，它是一種堿。（）

48.稀溶液一定比濃溶液的密度小。（）

49.玻璃儀器的洗滌標(biāo)準(zhǔn)是洗到玻璃儀器內(nèi)壁附著的水膜均勻透明。（）

50.酸雨的pH值小于5.6，它會對環(huán)境造成危害。（）

51.所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（）

52.化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量的空氣污染物。（）

53.自來水是純凈物。（）

54.分子間存在間隔，溫度升高，間隔變大。（）

55.使用燃料時，充分燃燒可以減少污染物的產(chǎn)生。（）

十、簡答題（每小題4分，共12分）

56.寫出二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用。

57.解釋為什么碳酸鈉溶液顯堿性。

58.簡述酸雨的形成原因及其危害。

十一、實驗題（每小題5分，共10分）

59.根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，推斷反應(yīng)物或生成物：

（1）將氧化銅放入高溫的酒精燈火焰中，黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色。

（2）將生成的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。

寫出該實驗的化學(xué)方程式：__________；該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

60.設(shè)計一個實驗方案，驗證生石灰（CaO）與水反應(yīng)放熱。

十二、計算題（每小題6分，共12分）

61.將一定質(zhì)量的鐵粉與硫酸銅溶液完全反應(yīng)，生成2.8g銅。求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量。

62.將20g稀鹽酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗了8g氫氧化鈉。求該稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。

一、選擇題

1.C

2.D

3.A

4.C

5.B

6.C

7.C

二、填空題

8.H?；O?

9.二氧化碳；C+O?→CO?

10.NaCl；Ca(OH)?

11.8

12.氫氧化鈉

13.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu；置換反應(yīng)

14.CaCO?→CaO+CO?↑；分解反應(yīng)

三、判斷題

15.√

16.√

17.×

18.√

19.√

20.√

21.√

22.×

23.√

24.√

四、簡答題

25.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑；二氧化錳

26.鐵與空氣中的氧氣和水共同作用，形成鐵銹（主要成分為氫氧化鐵和氧化鐵）。

27.酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。

五、實驗題

28.（1）4P+5O?→2P?O?；化合反應(yīng)

（2）2Mg+O?→2MgO；化合反應(yīng)

29.將三種金屬分別放入稀鹽酸中，活動性強的金屬會產(chǎn)生氣泡快；再將活動性較弱的金屬放入活動性強的金屬鹽溶液中，若發(fā)生反應(yīng)，則說明后者活動性更強。

六、計算題

30.設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x

x*(56/100)=(10g-6g)

x=8.93g

質(zhì)量分數(shù)=(8.93g/10g)*100%=89.3%

31.NaOH+HCl→NaCl+H?O

40g/mol36.5g/mol

0.2mol0.2mol

質(zhì)量=0.2mol*40g/mol=8g

七、選擇題

32.B

33.A

34.C

35.D

36.D

37.D

38.C

八、填空題

39.S+O?→SO?；化合反應(yīng)

40.Al?O?；CuSO?

41.設(shè)計合成

42.鐵；鈣

43.有機物

44.堿；大于

45.產(chǎn)生藍色沉淀；2NaOH+CuSO?→Na?SO?+Cu(OH)?↓

九、判斷題

46.×

47.×

48.×

49.√

50.√

51.×

52.√

53.×

54.√

55.√

十、簡答題

56.CO?+H?O→H?CO?；該反應(yīng)是光合作用的原料。

57.碳酸鈉水解產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性。

58.燃燒化石燃料產(chǎn)生二氧化硫和氮氧化物，溶于水形成酸雨；危害：腐蝕建筑物、污染水體、危害植物生長等。

十一、實驗題

59.2CuO+C→2Cu+CO?↑；置換反應(yīng)

60.將生石灰放入燒杯中，加入少量水，觸摸燒杯外壁，若發(fā)熱明顯，則證明生石灰與水反應(yīng)放熱。

十二、計算題

61.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

56g/mol64g/mol

x2.8g

x=2.4g

62.NaOH+HCl→NaCl+H?O

40g/mol36.5g/mol

y8g

y=2.8g

鹽酸質(zhì)量=8g/36.5g/mol*36.5g/mol=24.7g

質(zhì)量分數(shù)=(2.8g/24.7g)*100%=11.3%

一、基礎(chǔ)知識

1.物質(zhì)的分類

-純凈物：由一種物質(zhì)組成的，如單質(zhì)、化合物。

-混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的。

2.元素與元素符號

-元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

-元素符號的書寫規(guī)則：一個字母表示的元素符號要大寫，兩個字母表示的元素符號第一個字母大寫，第二個字母小寫。

3.化學(xué)式與化合價

-化學(xué)式用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。

-化合價是元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零。

二、化學(xué)用語

1.化學(xué)方程式

-化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

-書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變。

2.實驗基本操作

-加熱試管、稀釋濃硫酸、過濾、使用酒精燈等。

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。

2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。

3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

4.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。

四、酸堿鹽

1.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

-常見酸：鹽酸、硫酸、硝酸等。

-酸的性質(zhì)：能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色；能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；能與某些鹽反應(yīng)。

2.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

-常見堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等。

-堿的性質(zhì)：能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅；能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；能與某些鹽反應(yīng)。

3.鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。

-常見鹽：氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅等。

-鹽的性質(zhì)：根據(jù)鹽的種類不同，性質(zhì)各異。

五、金屬與非金屬

1.金屬的性質(zhì)：具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

2.非金屬的性質(zhì)：性質(zhì)各異，有的具有光澤，有的不具有光澤；有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。

3.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

-位于氫前的金屬能與稀酸反應(yīng)生成氫氣；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。