山東地區(qū)高一1月階段性檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分意見1.C【解析】氧化鈣易吸水,所以可用作干燥劑,A正確;過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)生成氧氣,可作潛水艇中的供氧劑,B正確;碳酸鋇能夠與胃酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇,使人體中毒,不能用于腸胃X射線造影檢查,C錯(cuò)誤;氫氧化鐵膠體能夠吸附水中的固體雜質(zhì)顆粒,常用作凈水劑,D正確。2.B【解析】堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物;Na2O2與鹽酸反應(yīng)除了生成鹽和水,還生成氧氣,不符合堿性氧化物的定義,所以Na22不屬于堿性氧化物,A錯(cuò)誤;一元酸是指在水溶液中只能電離出一個(gè)氫離子的酸;H3PO2與足量NaoH反應(yīng)后只生成NaH2PO2種鹽,說明H3PO2只能電離出一個(gè)Ht,屬于一元酸,B正確;sO2溶于水生成H2sO3,H2sO3在溶液中可以導(dǎo)電,不是SO2本身電離而導(dǎo)電,故s2不屬于電解質(zhì),C錯(cuò)誤;膠體是混合物,由分散質(zhì)和分散劑組成;"鈷酞菁"分子是純凈物,不是膠體,D錯(cuò)誤。3.B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol,所以4.48L水中含有水分子的數(shù)目不是0.2NA,A錯(cuò)誤;17gNH3的物質(zhì)的量為1mol,1個(gè)NH3中含有10個(gè)電子,所以1molNH3中含有10mol電子,所含電子的數(shù)目為10NA,B正確;未給出溶液的體積,無法求得K+的數(shù)目,C錯(cuò)誤;2molAl與足量稀鹽酸反應(yīng)生成3molH2,2.7gA的物質(zhì)的量為0.1mol,則0.1molAl與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.15molH2,氫氣分子的數(shù)目為0.15NA,D錯(cuò)誤。4.D【解析】能使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液,Al3+和OH能反應(yīng),不能大量共存,A不符合題意;clo和Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B不符合題意;強(qiáng)堿性溶液中存在大量OH,NH4+與OH反應(yīng)生成NH3·H2,則NH4+不能大量存在,C不符合題意;澄清透明的溶液中,Nat、Mno4、SO24、Fe3+互不反應(yīng),可以大量共存,D符合題意。5.C【解析】由質(zhì)量守恒和電荷守恒可知X是cr3+,A正確;含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色,可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,B正確;Fe2+做還原劑,cr2O27做氧化劑,cr227與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:6,C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知,處理1molcr22需要消耗6molFe2+,則處理0.1molcr22需要消耗0.6molFe2+,則消耗綠礬的質(zhì)量為0.6mol278g/mol=166.8g,D正確。6.B【解析】用Fecl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅所得溶液可能為Fecl2、cucl2的混合溶液,或Fecl2、cucl2、Fecl3的混合溶液。若為Fecl2、cucl2、Fecl3的混合溶液,向其中加入鐵粉,鐵粉先與Fe3+反應(yīng),當(dāng)鐵粉與Fe3+恰好完全反應(yīng)生成Fe2+時(shí),無固體剩余,溶液中無Fe3+,無CU析出,A、D不合理;若有固體存在,則一定發(fā)生了鐵粉與CU2+的反應(yīng),即溶液中一定有Fe2+,B合理;若為Fecl2、cucl2的混合溶液,向其中加入的鐵粉是少量的,則CU2+有剩余,且有鐵粉與CU2+反應(yīng)生成的CU析出,C不合理。7.B【解析】在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時(shí),用玻璃棒蘸取少量無水CUSO4,使之與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時(shí)有紅色物質(zhì)生成,說明熔融的鈉與無水CUSO4反應(yīng)生成銅并放出熱量,鈉的熔點(diǎn)比著火點(diǎn)低,該過程中Na可能與O2反應(yīng)生成Na22,A、C、D正確,B錯(cuò)誤。8.C【解析】cl2可以與堿液反應(yīng),但不具有酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+被cl2氧化為Fe3+,說明cl2具有氧化性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;cl2將I氧化成I2,I2遇淀粉變藍(lán),說明cl2具有氧化性,C項(xiàng)正確;cl2不具有漂白性,cl2與H2O反應(yīng)生成的Hclo具有漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D【解析】無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水的存在,若裝置A中固體由白色變藍(lán)色,則說明反應(yīng)有水生成,A項(xiàng)正確;S2使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性,SO2使酸性KMn4溶液褪色,體現(xiàn)了S2的還原性,B項(xiàng)正確;因化學(xué)答案第1頁(共5頁)SO2和CO2均為酸性氧化物,均能使澄清石灰水變渾濁,為證明CO2的存在,必須先除盡SO2,所以裝置C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去S2,裝置D的作用是檢驗(yàn)S2是否已被除盡,裝置E中澄清石灰水用于檢驗(yàn)有無C2生成,C項(xiàng)正確;木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成C2、SO2和H2O,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,沒有體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.B【解析】選用b裝置制備氨氣,試管中加入固體NaoH或cao0,分液漏斗中加入濃氨水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣極易溶于水且密度比空氣小,可選擇向下排空氣法收集,故選用e裝置收集氨氣,B項(xiàng)正確;氨氣能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,利用了氨氣極易溶于水的性質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.A【解析】NH3有還原性,能被氧氣氧化為NO,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,A符合題意;通常狀態(tài)下N2性質(zhì)穩(wěn)定,可用于保護(hù)糧食,與N2有氧化性不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系,B不符合題意;NH4HC3是可溶性銨鹽,是一種銨態(tài)氮肥,與NH4HC3受熱易分解不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系,C不符合題意;NH3HNO3——NH4NO3,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),與HNO3有氧化性不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系,D不符合題意。12.AC【解析】由題圖可以得知a是Fe,b是Feo,C是Fe3O4,d是Fe23,e是Fe(OH)2,f是Fe(OH)3,g是亞鐵鹽,h是鐵鹽,i是高鐵酸鹽。鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)可生成Fe34,不是Fe23,A符合題意;Fe(OH)3可通過化合反應(yīng)4Fe(OH)22+2H2O——4Fe(OH)3得到,亞鐵鹽可通過化合反應(yīng)2Fecl3+Fe—3Fecl2得到,鐵鹽可通過化合反應(yīng)2Fe+3C2點(diǎn)燃2Fec3反應(yīng)得到B不符合題意;高鐵酸鹽的強(qiáng)氧化性可用于自來水的消毒,其還原產(chǎn)物Fe(H)3膠體可用于自來水的凈水,但鐵鹽不具有消毒作用,C符合題意;FeHH2O2溶液OH△AlH高溫Fe2+Fe3+Fe(OH)3Fe23Fe,D不符合題意H高溫13.A【解析】試管I中產(chǎn)生的微小氣泡是CU與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物NO,淺紅棕色氣體為NO2,NO2由NO被空氣氧化所得,A錯(cuò)誤;等質(zhì)量的CU分別與稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)時(shí),消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為2:3,則試管I中消耗的HN3多,B正確;常溫下Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化,反應(yīng)很快停止,試管I中反應(yīng)更劇烈,C正確;試管中反應(yīng)生成CU(N3)2、NO2和H2O,溶液呈綠色,向綠色溶液中持續(xù)通入N2,將溶于溶液中的NO2排出,溶液變?yōu)樗{(lán)色,所以試管II中反應(yīng)后的溶液呈綠色是因?yàn)槿苡蠳O2,D正確。14.BD【解析】假設(shè)剩余的氣體為O2,則根據(jù)4N222H2O—4HNO3,可知N2的體積為(20mL-45mL)X=12mL,則O2的體積為20mL12mL=8mL,NO2與O2的體積比為12mL:8mL=3:2;若剩5余的氣體為NO,則根據(jù)3NO2H2O——2HNO3NO,可知與水反應(yīng)的NO2的體積為15mL,則2的體積為(20ml.15ml.)×5=1ml..原混合氣體中N2的體積為20ml.1ml.=19ml.N2與2的體積比為19:115.D【解析】甲中發(fā)生KMno4與濃鹽酸的反應(yīng),該反應(yīng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況為HC氣體,B正確;丙中有KOH溶液,丁中有NaoH溶液,二者均與氯氣反應(yīng),離子方程式為C22OHcl+clo+H2,C正確;反應(yīng)后丙中紫色溶液中含有K2Fe4、kcl、kclo,加入稀硫酸產(chǎn)生cl2,有可能發(fā)生反應(yīng):clo+cl+2H+cl2+H2,則不能證明K2Fe4具有氧化性,D錯(cuò)誤。化學(xué)答案第2頁(共5頁)16.(12分)(1)7.9(1分)(2)AB(2分)量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管(3分)(3)除去水中的溶解氧,防止硫代硫酸鈉被氧化(2分)(4)BD(2分)(5)96(2分)【解析】(1)應(yīng)選用500mL容量瓶配制該Na2S23溶液,則Na2S23的質(zhì)量為0.100mol·L'X500X103LX158g·mol'=7.9g。(2)配制過程中需要的儀器有托盤天平、濾紙、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,不需要題圖中的A、B儀器,題圖中缺少的玻璃儀器有量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。(4)容量瓶內(nèi)含有少量蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響,A不符合題意;轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶的過程中有少量溶液濺出,會(huì)使溶質(zhì)的量減少,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,B符合題意;定容時(shí)俯視刻度線,則溶液的體積偏小,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,C不符合題意;定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,凹液面低于刻度線,再加水至與刻度線相切,則溶液體積增大,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,D符合題意。(5)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式:2CUSO4I22Na2S2O3,則CUS4·5H2O的物質(zhì)的量為0.100mol·L1X19.20X103L=1.92X103mol,CUSO4·5H2樣品的純度為X100%=96%1.92×103molx250g·molX100%=96%0.500g17.(12分)I.(1)AB(2分)(2)Ht、Cu2+(2分)(3)①CU(OH)2(1分)②Baso4、Baco3(2分)Baco3+2H+——Ba2+H2CO2(2分)I.(4)Na2SO4(1分)H2O2(1分)clo2(1分)【解析】I.廢水呈酸性,且其中含有大量的Nat、CU2+、S24、cl、NO3,欲除去廢水樣品中的CU2+、SO24,最終得到中性溶液,從流程知,試劑a為氫氧化鈉溶液。加入氫氧化鈉溶液中和氫離子,與Cu2+反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀,過濾后,溶液1中含有過量的OH、Na+、SO24、cl、NO3。試劑b為氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液,過量的鋇離子用Na2C3除去,故試劑C為Na2C3溶液。過濾后,白色沉淀2為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,溶液2再加入適量鹽酸即可得到中性溶液。(1)OH與CU2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,與H+反應(yīng)生成水。HCO3與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳。K+、Mg2+和廢水中的離子均不反應(yīng),能大量存在。(2)逐滴加入NaoH溶液至呈堿性過程中,OH與H+反應(yīng)生成水,與CU2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,則溶液中Nat、OH數(shù)目增大,Ht、CU2+數(shù)目減小,故原廢水中存在的離子的數(shù)目會(huì)發(fā)生變化的是H+、Nat、CU2+。(3)①試劑a為氫氧化鈉溶液,藍(lán)色沉淀1為CU(OH)2。②試劑b、C依次為Bacl2溶液和Na2CO3溶液,則白色沉淀2的化學(xué)式為Ba4、Baco3。白色沉淀中硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng),碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳,離子方程式為Baco32H+——Ba2++H2O+C2?；瘜W(xué)答案第3頁(共5頁)II.(4)根據(jù)質(zhì)量守恒,化學(xué)方程式中空白處的物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4。反應(yīng)中過氧化氫中氧元素的化合價(jià)升高,所以H2O2是還原劑;氯元素的化合價(jià)由5價(jià)降低為4價(jià),NacIO3是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),得到的還原產(chǎn)物為cl2。18.(12分)(1)SO2(2分)sio2(2分)(2)2Fe2++H2O2+2H+——2Fe3++2H2O(2分)4Fe2++O2+4H+——4Fe3++2H2O(2分)(3)Al2(4)3、(NH4)24(2分)(4)加熱濃縮(1分)冷卻結(jié)晶(1分)【解析】黃鐵礦通入空氣焙燒得含F(xiàn)eo0、Fe23、si2、Al23的燒渣和sO2氣體。燒渣中加入硫酸,鐵的氧化物、氧化鋁轉(zhuǎn)化為Fe2+、Fe3*、Al3+,sio2不溶于硫酸。"濾液1"中加入H22溶液,將Fe2+氧化為Fe3*。向氧化后的"混合液"中加入氨水,調(diào)PH使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀,Al3+進(jìn)入"濾液2","濾液2"中還有銨根離子、硫酸根離子。"濾渣2"為Fe(OH)3,加入H2S4溶液,得含F(xiàn)e2(S4)3的溶液,加入Fe進(jìn)行還原得到Fes4溶液,再經(jīng)一系列操作得到Fe4·7H2O晶體。(1)黃鐵礦焙燒產(chǎn)生的氣體為SO2。"濾渣1"的主要成分為sio2。(2)H22將"濾液1"中的Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H222H+——2Fe3++2H2O。若用氧氣代替H22溶液,則酸性條件下,氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O24H+——4Fe3++2H2O。(3)加入氨水時(shí),調(diào)節(jié)PH可使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀。Al3+進(jìn)入"濾液2","濾液2"中還有銨根離子、硫酸根離子,故"濾液2"中主要成分為Al2(SO4)3、(NH4)2sO4。(4)"還原"時(shí),Fe與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fes4,Fes4溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到Fes4·7H2晶體。19.(12分)(1)常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化(1分)(2)將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,溶液褪色(2分)(3)cu+t2H2so4(濃)△Cus4+2H2+s2(2分)①2Mno45SO22H2O——2Mn2++5SO244H+(2分)②氧化(1分)③+6(1分)不合理(1分)新制氯水中也有cl,該方案不能證明新生成了cl(2分;合理即可)【解析】(1)實(shí)驗(yàn)I中,鐵絲表面迅速變黑,反應(yīng)很快停止,其原因是常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生大量氣體,猜測(cè)該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了S→S的轉(zhuǎn)化,生成SO2。將氣體通入品紅溶液中,如果使品紅溶液褪色,那么可以證實(shí)氣體是二氧化硫。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的試管A中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ciu+2H2s4(濃)△CUSO4+2H2+SO2個(gè)。①若試管B中為酸性高錳酸鉀溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Mno4+5SO22H2O——2Mn2++5SO244H+。化學(xué)答案第4頁(共5頁)②若試管B中為Na2s溶液,觀察到出現(xiàn)淡黃色的固體為S,說明SO2具有氧化性。③若試管B中為新制氯水,觀察到氯水褪色,由于SO2具有還原性,氯水具有氧化性,所以該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由十4價(jià)轉(zhuǎn)化為十6價(jià)。為證實(shí)產(chǎn)物中氯元素的存在形式,向反應(yīng)后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,由此得出氯水轉(zhuǎn)化為cl的結(jié)論不合理,因?yàn)槁人斜旧砗琧l,該方案不能證明新生成了cl。20.(12分)I.(1)濃硫酸(1分)(2)bCdeb(2分)II.(3)2Na222H20——4NaoH+O2個(gè)(2分)