合肥市普通高中六校聯(lián)盟秋季學(xué)期期中聯(lián)考高二年級化學(xué)試卷考試時間：分鐘滿分：分)可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題每小題只有一個正確答案，請把正確答案涂在答題卡上)1.我國堅定不移推進(jìn)能源革命、推動能源綠色低碳發(fā)展。下列有關(guān)能源與能量的說法錯誤的是A.天然氣、煤炭、石油等化石能源是不可再生能源B.太陽能、潮汐能等清潔能源的使用，有利于“碳中和”的實現(xiàn)C.可燃冰為清潔能源，為緩解能源危機應(yīng)大力開發(fā)利用D.風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機械能、機械能再轉(zhuǎn)化為電能的過程【答案】C【解析】【詳解】A．化石能源不可再生，描述正確，A正確；B．清潔能源助力碳中和，描述正確，B正確；C．可燃冰開采技術(shù)不成熟，盲目開發(fā)可能引發(fā)環(huán)境問題，C錯誤；D．風(fēng)力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過程描述正確，D正確；故選C。2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.通常情況下，需要進(jìn)行持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)多為吸熱反應(yīng)B.Al與的反應(yīng)需要高溫引發(fā)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.一個反應(yīng)放熱是因為正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.升高溫度加快反應(yīng)速率是因為升高溫度可以降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】A燃燒）可能僅需初始加熱引發(fā)，之后依靠自身放熱維持，A正確；B．Al與FeO3的鋁熱反應(yīng)雖需高溫引發(fā)，但反應(yīng)本身劇烈放熱，屬于放熱反應(yīng)，而非吸熱反應(yīng)，B錯誤；CC錯誤；第1頁/共19頁D錯誤；故選A。3.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.在制備乙酸乙酯過程中，加入過量的乙醇B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多有刺激性氣味的氣體C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量的氧氣，以提高的轉(zhuǎn)化率D.將鋅粉和銅粉混合后加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快【答案】D【解析】A．制備乙酸乙酯過程中存在量的乙醇，平衡正向移動，乙酸乙酯的產(chǎn)量上升，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B衡逆向移動，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．生產(chǎn)硫酸流程中存在：，過量的空氣可以提高的濃度，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．將鋅粉和銅粉混合后加入稀硫酸中形成了原電池，加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡無關(guān)，D符合題意；故答案選D。4.下列說法正確的是A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石更穩(wěn)定B.常溫下BaSO(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0C.合成氨工業(yè)溫度選擇為450℃左右，主要是為了提高NH3的平衡產(chǎn)率D.反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】【詳解】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的ΔH>0，說明該反應(yīng)吸熱，等質(zhì)量的石墨能量更低，更穩(wěn)定，A錯誤；B．反應(yīng)生成氣體導(dǎo)致熵增，ΔS>0，常溫下不自發(fā)ΔG>0，則ΔH必須大于TΔS，故ΔH>0，B錯誤；C．合成氨為放熱反應(yīng)，溫度增大降低平衡產(chǎn)率，選擇450℃左右不是為了提高NH3的平衡產(chǎn)率，C錯誤；第2頁/共19頁故答案為D。5.下列說法能說明為弱電解質(zhì)的是A.氨水的導(dǎo)電能力弱于溶液B.稀氨水中存在和C.氨水能與硫酸發(fā)生反應(yīng)D.氨水pH大于7【答案】B【解析】【詳解】A．導(dǎo)電能力弱于NaOH溶液不能直接說明NH·HO是弱電解質(zhì)，因為導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，未明確濃度是否相同，A不符合題意；B．稀氨水中同時存在和NH·HO，說明NH·HO部分電離，存在電離平衡，符合弱電解質(zhì)的特征，B正確；CNaOHNH·HOC不符合題意；D．pH＞7僅說明溶液呈堿性，強堿（如NaOH）溶液pH也大于7，無法區(qū)分強弱電解質(zhì)，D不符合題意；綜上所述，答案為B。6.下列實驗裝置正確且可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒炑b置A實驗?zāi)康腂．探究對分解速率的影響應(yīng)速率第3頁/共19頁C．驗證與的反應(yīng)D平衡移實驗?zāi)康臑榭赡娣磻?yīng)動的影響A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．裝置沒有形成液封，氣體可從長頸漏斗口逸出，A錯誤；BB錯誤；C．過量，即使反應(yīng)不可逆，加入固體后溶液也會變紅色，C錯誤；D．溫度不同，氣體顏色不同，可以說明溫度對平衡移動的影響，D正確；故答案選D7.在反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】由方程式可知，A為固體，不能用于表示反應(yīng)速率；由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越大，，，，第4頁/共19頁故答案選B。8.下列關(guān)于醋酸和鹽酸的說法正確的是A.醋酸和鹽酸溶液中均存在分子和HCl分子B.，體積均為10mL的醋酸和鹽酸，稀釋10倍后pH：鹽酸>醋酸C.等體積、等pH的醋酸和鹽酸與1mol/LNaOH溶液反應(yīng)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多D.常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸發(fā)生電離，則醋酸的電離常數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸是強酸，完全電離，溶液中不存在HCl分子；醋酸是弱酸，部分電離，存在CHCOOH分子，A錯誤；BpH10倍后pH增大（變?yōu)?pH變化較小，稀釋后pH仍小于2，故鹽酸的pH＞醋酸，B正確；C．等pH時，醋酸濃度遠(yuǎn)高于鹽酸，等體積下醋酸物質(zhì)的量更多，消耗NaOH更多，C錯誤；D．電離度1%時，c(H+)=0.1×1%=103，Ka=≈105，而非104，D錯誤；故選B。9.某學(xué)生以酚酞為指示劑，用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：鹽酸體積/待測氫氧化鈉溶液的體積/滴定次數(shù)滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.4027.50第二次25.005.2030.10第三次25001.0028.55下列說法正確的是第5頁/共19頁A.該氫氧化鈉溶液的濃度為B.實驗中錐形瓶需要用待測氫氧化鈉溶液潤洗C.進(jìn)行中和滴定實驗時，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化D.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時溶液從粉紅色剛好變成無色時，即達(dá)到滴定終點【答案】A【解析】A25.10mL24.90mL27.55mL兩次平均為25.00mL。因鹽酸與氫氧化鈉等體積等濃度反應(yīng)，故氫氧化鈉濃度為0.1000mol/L，A正確；B．錐形瓶若用待測液潤洗，會額外增加氫氧化鈉的量，導(dǎo)致消耗鹽酸偏多，測定結(jié)果偏高，B錯誤；C．中和滴定時應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，而非滴定管液面，C錯誤；D．滴定終點需溶液從粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，D未提及半分鐘，描述不完整，D錯誤；故選A。10.下列說法正確的是A.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH(g)，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為40%時，放熱18.48kJ，則熱化學(xué)方程式為ΔH=38.6kJ·mol1B.已知2H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH=483.6kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol1C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)ΔH=57.4kJ·mol120.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D.同溫同壓時，等物質(zhì)的量的氫氣和氯氣光照和點燃條件下的反應(yīng)的ΔH不同【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)0.5molN2轉(zhuǎn)化40%生成0.4molNH，放熱18.48kJ，若完全生成2molNH，ΔH應(yīng)為92.4kJ·mol1，而非38.6kJ·mol1，A錯誤；B．燃燒熱要求生成液態(tài)水，而題中生成氣態(tài)水，B錯誤；C．20.0gNaOH為0.5mol，按ΔH=57.4kJ·mol1計算，放熱28.7kJ，符合中和熱定義，C正確；D．ΔH僅與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，光照或點燃的ΔH相同，D錯誤；故選C。氮氧化物是大氣污染物之一，用一氧化碳還原氮氧化物可減少空氣污染。一定條件下，將3molNO和2molCO通入10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：第6頁/共19頁下列說法錯誤的是A.0~4min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L·minB.4min后，向容器中加入少量的CO，則CO、的體積分?jǐn)?shù)均增大C.此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D.4min末，將容器體積變?yōu)?L，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，0~4min內(nèi)CO的濃度變化量為初始濃度0.2mol/L減去平衡濃度0.1mol/L，，平均速率，A正確；B．4min后加入CO，平衡正向移動，CO增大；N?作為生成物，平衡正向移動使其物質(zhì)的量增加，由于容器體積不變，所以體積分?jǐn)?shù)也增大，B正確；C．平衡常數(shù)，C錯誤；D．4min末體積變?yōu)?L，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，D正確；故答案為：C。12.下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是第7頁/共19頁A.圖1表示達(dá)到平衡狀態(tài)的，在時刻增大壓強，平衡逆向移動B.對于反應(yīng)，圖2中y軸可以表示Y的百分含量C.圖3表示等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液分別與過量的Mg反應(yīng)D.圖4表示反應(yīng)的反應(yīng)速率和反應(yīng)條件的變化，若A、B、C是氣體，則D為固體或液體，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】A大壓強，時刻正反應(yīng)速率不變，A錯誤；B．對于反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大，Y的百分含量減少，B正確；C．等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量相等，鹽酸和醋酸均為一元酸，分別與過量的Mg反應(yīng)，生成的氫氣的體積相等，C錯誤；D4速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，即正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，故ABCD為固體或液體符合，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤；故選B。13.用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液過程中，下列操作會引起實驗測定結(jié)果偏低的是A.滴定前平視堿式滴定管讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)B.滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗D.滴定快到達(dá)終點時，用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁，然后繼續(xù)滴定至終點【答案】A【解析】AA正確；B．錐形瓶未干燥不影響鹽酸的物質(zhì)的量，對結(jié)果無影響，B錯誤；第8頁/共19頁C．標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗滴定管確保濃度準(zhǔn)確，不會導(dǎo)致結(jié)果偏低，C錯誤；D變，不會導(dǎo)致結(jié)果偏低，D錯誤；故答案選A。14.釕(Ru)是極好的催化劑，常用于氫化、異構(gòu)化、氧化等重要反應(yīng)。用釕基催化劑催化CO(g)和H(g)的反應(yīng)時，每生成92g液態(tài)HCOOH時放出62.4kJ的熱量，反應(yīng)機理如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(g)＋CO(g)=HCOOH(g)ΔH＝－31.2kJ·mol1B.圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)有CO、H2和HOC.反應(yīng)的活化能為62.4kJ·mol1D.圖示中物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題意，生成92g(2mol)液態(tài)HCOOH時放出62.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，A錯誤；B．圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)有催化劑和水，CO2和H2是反應(yīng)物，B錯誤；C．62.4kJ的熱量是生成92g液態(tài)HCOOH時反應(yīng)物與生成物的能量差值，不是反應(yīng)的活化能，C錯誤；D．圖示中物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑，D正確；故答案選D。二、填空題15.I．已知下列熱化學(xué)方程式：①HO(l)=H(g)+O(g)ΔH=+285.8kJmol?1②C(s)+O(g)=CO(g)ΔHkJmol?1③HO(g)=H(g)+O(g)ΔH=+241.8kJmol?1第9頁/共19頁（1）若反應(yīng)③使用催化劑，那么ΔH3將___________()。（2）反應(yīng)C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)的ΔH=___________kJmol?1.Ⅱ．以、為原料生產(chǎn)尿素[]的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如下：（3）圖中的兩步反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的ΔH=___________kJmol?1(用Ea、Ea、Ea3或Ea4表示)。（4___________(填“第一步反應(yīng)”或“第二步反應(yīng)”)為決速步。（5）根據(jù)圖象寫出以、為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH)]的熱化學(xué)方程式為___________(反應(yīng)熱用Ea、Ea、Ea3或Ea4表示)。Ⅲ．生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，回答下列問題：（6___________(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水B．濃硫酸和水C．氯化銨和水（7）用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，回答下列問題：①從實驗裝置上看，還缺少___________。②通過上述實驗測得中和熱數(shù)值略小于，請你分析可能的原因是___________(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把溶液倒入盛有鹽酸的內(nèi)筒中C．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度【答案】（1）不變（2）+131.3（3）EaEa2（4）第二步反應(yīng)（5）2NH(g)+CO(g)=CO(NH)(s)+HO(g)ΔH=(EaEa+EaEa)kJmol?1第10頁/共19頁（6）A（7）①.玻璃攪拌器②.ABC【解析】【小問1詳解】催化劑不能改變反應(yīng)焓變，因此反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3將不變；【小問2詳解】根據(jù)蓋斯定律：得：；【小問3詳解】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，圖中的第一步反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，；【小問4詳解】慢反應(yīng)決定了總反應(yīng)速率，即活化能大的這一步是決速步，則第二步反應(yīng)為決速步；【小問5詳解】圖中的第一步反應(yīng)加上第二步反應(yīng)即可得到以為原料生產(chǎn)尿素的熱化學(xué)方程式，第二步反應(yīng)：斷鍵吸收總能量成鍵放出總能量，則熱化學(xué)方程式：。【小問6詳解】即熱飯盒應(yīng)該是利用放熱反應(yīng)放出熱量達(dá)到升高溫度而加熱食物目的，生石灰和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，濃硫酸溶于水也是放熱過程，但濃硫酸具有強腐蝕性，不適宜加熱食物，氯化銨溶于水是吸熱過程，故答案選A；【小問7詳解】①由圖可知，裝置缺少儀器是環(huán)形玻璃棒攪拌器；②A．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失多，計算結(jié)果數(shù)值應(yīng)該偏小，A正確；B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的內(nèi)筒中，熱量散失多，計算結(jié)果數(shù)值應(yīng)該偏小，B正確；CNaOH果數(shù)值應(yīng)該偏小，C正確；故選ABC；16.Ⅰ．某小組利用HCO(草酸)溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的KMnO4第11頁/共19頁實驗實驗0.6mol/L的溶液褪色所溶液體積溫度/編號需時間/min溶液的體積/mL體積/mL℃/mL①10V13525②③（1）表中V=___________mL。（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________(填編號)。（3）已知KMnO4可將HCO4氧化成，請寫出KMnO4溶液與HCO4溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（4）溶液褪色所需時間、、由長到短的順序是___________。Ⅱ．溫度為T時，在甲(容積為4L)、乙(容積為2L)兩剛性容器中分別充入2molCO2和6molH，催化劑作用下合成甲醇(CHOH)。容器內(nèi)總壓強P隨時間變化如圖所示。反應(yīng)方程式為（5）其中曲線N對應(yīng)___________(填“甲”或“乙”)容器中壓強的變化情況；（6）曲線M中0~10min內(nèi)H2反應(yīng)速率___________，H點對應(yīng)的速率關(guān)系是___________(填“>”“<”或“”)。（7）其他不變，只改變下列一個條件，能提高CHOH(g)生成速率的是___________(填標(biāo)號)。第12頁/共19頁a．降低溫度b．充入H2c．充入N2d．及時移走部分H2【答案】（1）5（2）②③（3）（4）t>t>t3（5）甲（6）①.0.18②.<（7）b【解析】【分析】Ⅰ．由題意可知，該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄客饨鐥l件對草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，實驗①和實驗②的實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響、實驗②和③的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響；M對應(yīng)容器甲氣體壓強隨時間的變化、曲線N對應(yīng)容器乙氣體壓強隨時間的變化。【小問1詳解】由分析可知，實驗①和實驗②的目的是探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響，由探究實驗變量唯一化原則可知，10mL+10mL+30mL=50mL，則實驗1中V1為：501035=5；【小問2詳解】由分析可知，實驗②和③的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響；【小問3詳解】由題意可知，草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)為酸性條件下溶液中的高錳酸根離子與草酸溶液反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，實驗①和實驗②的溫度相同，實驗②的草酸溶液濃度大于實驗①，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則實驗②的反應(yīng)速率比實驗①快，溶液褪色所需時間小于實驗①；實驗②和③的草酸溶液濃度相同，實驗③的反應(yīng)溫度高于實驗②，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，則實驗③的反應(yīng)速率比實驗②快，溶液褪色所需時間小于實驗②，所以溶液褪色所需時間大小順序為：t>t>t；【小問5詳解】由分析可知，曲線M對應(yīng)容器甲氣體壓強隨時間的變化、曲線N對應(yīng)容器乙氣體壓強隨時間的變化；【小問6詳解】第13頁/共19頁醇的物質(zhì)的量為amol，由題意可建立如下三段式：由氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比可得：=，解得：a=1.2，則0~10min內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為：=0.18mol/(L·min)H之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：3=，所以小于；【小問7詳解】a．降低溫度，甲醇的生成速率降低，a錯誤；b．充入氫氣，反應(yīng)物的濃度增大，甲醇的生成速率提高，b正確；c．充入不參與反應(yīng)的氮氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，甲醇的生成速率不變，c錯誤；d．及時移走部分氫氣，反應(yīng)物的濃度減小，甲醇的生成速率降低，d錯誤；故選b。17.Ⅰ．草酸(HCO)是一種還原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常溫下，其電離常數(shù)、，按要求回答問題：（1）寫出草酸在水中的電離方程式___________。（2）寫出草酸第二步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。（3）常溫下，將1mL某濃度的HCO4溶液加蒸餾水稀釋，稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是___________(填字母)。A.B.C.D.Ⅱ．已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸次氯酸第14頁/共19頁（4）相同條件下，CHCOOH、HClO、HCO、HSO3的酸性由強到弱的順序為___________。（5）在相同條件下，CHCOO、ClO、CO和SO結(jié)合的能力由強到弱的順序是___________。（6）結(jié)合以上數(shù)據(jù)寫出將足量CO2通入NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（7）下列措施中可以使0.1mol·L1CHCOOH溶液的電離程度增大的是___________(填序號)。a．加入少量1mol·L1的稀鹽酸b．加熱CHCOOH溶液c．加水稀釋d．加入少量冰醋酸【答案】（1）、（2）（3）CD（4）HSO＞CHCOOH＞HCO＞HClO（5）CO＞ClO＞SO＞CHCOO（6）ClO+CO+HO=HClO+HCO（7）bc【解析】【小問1詳解】由題干信息可知，草酸是二元弱酸，故草酸在水中的電離方程式為：HCO4+H+，+H+，故答案為：HCO4+H+，+H+；【小問2詳解】由電離方程式+H+可知，草酸第二步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式K=答案為：；【小問3詳解】第15頁/共19頁A．=K，K僅僅是溫度的函數(shù)，故加水稀釋過程中，保持不變，A不合題意；B．=Kc()，HCO4溶液加蒸餾水稀釋，稀釋該溶液過程中K不變，c()逐漸減小，則逐漸減小，B不合題意；C．=，HCO4溶液加蒸餾水稀釋，稀釋該溶液過程中K、K不變，c(H+)逐漸減小，故逐漸增大，C符合題意；D．HCO4溶液加蒸餾水稀釋，稀釋該溶液過程中溶液酸性減弱，即c(H+)逐漸減小，而c(OH)逐漸增大，故逐漸增大，D符合題意；故答案：CD；【小問4詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，K(HSO)＞K(CHCOOH)＞K(HCO)＞K(HClO)，且Ka越大對應(yīng)酸的酸性越強，即相同條件下，CHCOOH、HClO、HCO、HSO3的酸性由強到弱的順序為HSO3＞CHCOOH＞HCO＞HClO，故答案為：HSO＞CHCOOH＞HCO＞HClO；【小問5詳解】K(HSO)＞K(CHCOOH)＞K(HCO)＞K(HSO)＞K(HClO)＞K(HCO)Ka越CHCOOClOCO和SO結(jié)合H+的能力由強到弱的順序是CO＞ClO＞SO＞CHCOO，故答案為：CO＞ClO＞SO＞CHCOO；【小問6詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，K(HCO)＞K(HClO)＞K(HCO)KaCO2通入NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為：ClO+HO+CO=HClO+，故答案為：ClO+HO+CO=HClO+；【小問7詳解】a．已知CHCOOHCHCOO+H+，加入少量1mol·L1的稀鹽酸后溶液中的H+濃度增大，上述平衡逆向移動，CHCOOH溶液的電離程度減小，a不合題意；bCHCOOH溶液能夠促進(jìn)CHCOOHCHCOOH溶液的電離程度增大，b符合題意；第16頁/共19頁cCHCOOHCHCOO+H+CHCOOHCHCOOH溶液的電離程度增大，c符合題意；d．已知弱電解質(zhì)溶液濃度越大，其電離程度減小，故加入少量冰醋酸，CHCOOH溶液的濃度增大，電離程度減小，d不合題意；故答案為：bc。18.我國“碳達(dá)峰”“碳中和”目標(biāo)已確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。回答以下相關(guān)問題：Ⅰ．合成銨鹽：（1NH3和CO2以物質(zhì)的量比為2:1進(jìn)行投料，下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.容器中混合氣體的壓強保持不變B.容器中混合氣體的密度保持不變C.二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變Ⅱ．在光照或催化劑的條件下“人造樹葉法”制備乙醇：1L的恒容密閉容器中充入1mol(g)和1mol(g)T1和T2條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。（2___________(填“>”“<”或“=”)___________反應(yīng)(填