課后知能演練基礎(chǔ)鞏固1.打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶時(shí)能聞到刺激性氣味,說(shuō)明濃鹽酸具有()。A.揮發(fā)性 B.腐蝕性 C.吸水性 D.酸性2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()。A.醋酸具有酸性——用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣C.稀鹽酸具有酸性——用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳D.濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳3.將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間(不考慮水分蒸發(fā)),下列說(shuō)法正確的是()。A.酸性都增強(qiáng)、pH都變小 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小C.溶液的質(zhì)量都增大 D.溶質(zhì)的質(zhì)量都減小能力提升4.(2024·湖南長(zhǎng)沙中考)鹽酸(溶質(zhì)為HCl)是重要的化工產(chǎn)品,鹽酸屬于(填“純凈物”或“混合物”)。稀鹽酸常用于除鐵銹,但鐵制品不宜在稀鹽酸中長(zhǎng)時(shí)間浸泡,這是因?yàn)橄←}酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵(FeCl2)和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。5.硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。(1)其中具有揮發(fā)性的酸是。(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變?yōu)樯?3)兩種酸都可用于金屬除銹,請(qǐng)寫(xiě)出稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式:

。思維拓展6.為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(如圖),充分反應(yīng)后,只有試管甲中無(wú)固體剩余。(1)實(shí)驗(yàn)涉及的三種固體中,屬于氧化物的是。(2)可證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是(填試管編號(hào))。(3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中,充分混合后過(guò)濾,取少量濾渣,向其中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生。則過(guò)濾后得到的濾渣的成分是,濾液中的溶質(zhì)是。答案：課后知能演練1.A解析:氯化氫氣體具有刺激性氣味,打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶時(shí)能聞到刺激性氣味,說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性,A項(xiàng)正確。2.B解析:醋酸具有酸性,能用于除鐵銹,A項(xiàng)正確;濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,用于干燥氧氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀鹽酸有酸性,與大理石或石灰石反應(yīng)生成二氧化碳,能用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳,C項(xiàng)正確;濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,用于干燥二氧化碳,D項(xiàng)正確。3.B解析:濃硫酸由于會(huì)吸收水分使溶液中的溶劑增多,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量增大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,酸性變?nèi)?pH變大;濃鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)不斷揮發(fā)出氯化氫氣體,導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減小,溶劑質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,酸性變?nèi)?pH變大。4.混合物Fe+2HClFeCl2+H2↑解析:鹽酸是氯化氫的水溶液,是由氯化氫和水組成的物質(zhì),屬于混合物。稀鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵(FeCl2)和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑。5.(1)濃鹽酸(2)紅(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O解析:(1)具有揮發(fā)性的酸是濃鹽酸。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,稀硫酸呈酸性,所以將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變?yōu)榧t色。(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵,稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。6.(1)氧化銅(2)乙和丙(3)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(4)銅和鐵硫酸亞鐵解析:(1)實(shí)驗(yàn)涉及的三種固體中,屬于氧化物的是氧化銅。(2)乙中鐵粉能與稀硫酸反應(yīng),丙中銅粉不能與稀硫酸反應(yīng),可證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。(3)甲中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三支試管