《幾種常見的酸》教案知道幾種常見酸的組成、主要物理性質(zhì)和用途；認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)；初步學(xué)會(huì)稀釋濃硫酸；通過學(xué)習(xí)酸的重要應(yīng)用，感受化學(xué)對(duì)改善人類生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)幾種常見的酸的組成、物理性質(zhì)、特性和用途。教學(xué)難點(diǎn)：環(huán)節(jié)要點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)環(huán)節(jié)要點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。說明化學(xué)學(xué)科物質(zhì)分類中的酸，是指在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子的化合物，并且陽離子只有氫離子，……P114附錄I……要注意的是，我們這里所說的鹽酸、硫酸，其實(shí)都是指酸溶液，但只說其中溶質(zhì)的名稱，很少再加“溶液”二字。喚醒相關(guān)的生活經(jīng)驗(yàn)?？醋煮w會(huì)酸這類物質(zhì)給人的教學(xué)環(huán)節(jié)一：了解生感覺，發(fā)散思維。活中常見的酸思考、回答教學(xué)環(huán)節(jié)二：創(chuàng)設(shè)情【創(chuàng)設(shè)情境】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽不清的無色液境引激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)鹽體，分別是鹽酸和硫酸，有什么方法可鑒別這思考酸和硫酸性質(zhì)的差異兩瓶液體？哪種方法更加簡易可行？的求知欲引導(dǎo)學(xué)生形成鑒別的一般思維。教學(xué)環(huán)節(jié)三：濃鹽酸與濃硫酸物理性質(zhì)的對(duì)比【視頻】實(shí)驗(yàn)10-2，引導(dǎo)學(xué)生完成現(xiàn)象填寫?！締栴}交流】白霧現(xiàn)象的成因并解釋?！練w納對(duì)比】濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。閱讀教材對(duì)比歸鹽酸與硫酸用途對(duì)比【引導(dǎo)并講解】學(xué)生閱讀教材，對(duì)比物質(zhì)的用途。講解鹽酸、硫酸的用途。納用途，聽講體會(huì)性質(zhì)決定用途。教學(xué)環(huán)節(jié)四：濃硫酸的特性（吸水性與腐蝕性）【過渡】濃硫酸作為干燥劑原因：特性之一。H2O2CO2等氣體的干燥劑?！締栴}交流】濃鹽酸、濃硫酸露置空氣中一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量和濃度如何變化？閱讀、思考，理解吸水性與揮發(fā)性的區(qū)別）規(guī)范現(xiàn)象描述【視頻】實(shí)驗(yàn)10-3，引導(dǎo)學(xué)生完成現(xiàn)象填寫。說明脫水作用發(fā)生時(shí)體現(xiàn)出濃硫酸強(qiáng)腐蝕性。【歸納提升】吸水性與腐蝕性的差異?！疽搿繉?shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用到稀硫酸，如何將市場上購買回來的濃硫酸稀釋呢？【視頻】實(shí)驗(yàn)10-4稀釋濃硫酸時(shí)不同操作的比較。教學(xué)環(huán)節(jié)五：濃硫酸【問題交流】稀釋濃硫酸時(shí)，為什么不能將水稀釋方法注入濃硫酸中？分析【鞏固練習(xí)】【再想一想】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽不清的無色液體，分別是濃鹽酸和濃硫酸，還有什么方法可鑒別這兩瓶液體？教學(xué)環(huán)節(jié)六：總結(jié)總結(jié)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)重溫MM質(zhì)M劑M液濃度濃硫酸濃鹽酸詳細(xì)講稿：同學(xué)們好!我是來自廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)的廖衛(wèi)星老師，這節(jié)化學(xué)課我們一起來學(xué)習(xí)第十單元課題1第二課時(shí)，幾種常見的酸。首先請(qǐng)看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)：知道幾種常見酸的組成、主要物理性質(zhì)和用途；認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)；初步學(xué)會(huì)稀釋濃硫酸；【引入】展示圖片：們嘴里有沒有酸的感覺，這就是楊梅中含有酸這類物質(zhì)使我們產(chǎn)生了條件反射。生活中常見的許多物質(zhì)如食醋、橘子、鉛蓄電池、酸牛奶等都含有酸這一類化合物?！菊故尽繄D片實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。化學(xué)學(xué)科物質(zhì)分類中的酸，是指在水溶液中能電離出氫離子和酸根離子的化合物，并且陽離子只有氫離子，請(qǐng)P114I溶解性表，看到第一、二橫行為例，硫酸根離子下方對(duì)應(yīng)的溶，表示硫酸溶于水，會(huì)解離出氫離子和硫酸根離子。但是請(qǐng)注意，我們通常所說的鹽酸、硫酸，其實(shí)都是指酸溶液，但只說其中溶質(zhì)的名稱，很少再加“溶液”二字?！具^度】有關(guān)常見的酸的性質(zhì)你了解多少呢？在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中鑒別物質(zhì)這一類問題，需要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，提煉可行實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)同學(xué)們想一想：實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽不清的無色液體，分別是鹽酸和硫酸，有什么方法鑒別這兩瓶液體？哪種方法更加簡易可行呢？你的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)想依據(jù)是什么性質(zhì)差異？【過度】帶著系列問題我們一起來學(xué)習(xí)幾種常見的酸。P5210-2，觀看視頻的同時(shí)完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫。同學(xué)們實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄好了嗎？【問題交流】為什么濃鹽酸在空氣中會(huì)產(chǎn)生白霧現(xiàn)象呢？因?yàn)闈恹}酸有強(qiáng)揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體容易與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴，白霧就是大量鹽酸小液滴聚集導(dǎo)致。白霧現(xiàn)象反映了氯化氫極易溶于水的性質(zhì)，也反映了鹽酸極易揮發(fā)的性質(zhì)。接下來我們來整理一下濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)差異。假如這兩瓶無色溶液是濃鹽酸、濃硫酸，根據(jù)他們的性質(zhì)差異，同學(xué)們腦海中有沒有自己的鑒別方案呢？方案一：通過觀察顏色狀態(tài)。主要根據(jù)濃硫酸是黏稠油狀液體，但觀察不細(xì)心還是不容易鑒別，所以方案一不是很好。方案二：打開試劑瓶瓶塞，通過聞氣味和觀察現(xiàn)象。該方案明顯可行，因?yàn)闈恹}酸有刺激氣味，而濃硫酸沒有。還可以通過觀察是否有白霧現(xiàn)象區(qū)分?！練w納對(duì)比】濃鹽酸和濃硫酸的物質(zhì)性質(zhì)差異還有很20%，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于70%。【過渡】我們都知道物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，那么鹽酸和硫酸的用途有什么異同?！疽龑?dǎo)并講解】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材52頁第二個(gè)表格，找出它們的用途的異同。講解：二者的共同的用途都可以除鐵銹，因?yàn)殍F銹可以跟酸反應(yīng)，酸在組成上有相同之處。例如這是一位除銹工作者，正帶著防護(hù)面罩在利用鹽酸除銹，因?yàn)樗岫季哂幸欢ǖ母g性。例如胃液中含有鹽酸可以幫助消化，當(dāng)然胃酸過多對(duì)人體健康就不利了。而在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑?！具^渡】為什么濃硫酸能作干燥劑呢？原來跟濃硫酸的特性之一吸水性有關(guān)。H2O2CO2干燥劑。例如：實(shí)驗(yàn)室要收集干燥的氫氣，就可以將含有水蒸氣的氫氣通過裝有濃硫酸的如圖裝置，長管進(jìn)入，短管出氣就可以收集干燥的氫氣。那么有沒有實(shí)驗(yàn)方法證明濃硫酸的吸水性呢？接下來我們看【視頻實(shí)驗(yàn)】如何證明？看完視頻，同學(xué)們有沒有自己的實(shí)驗(yàn)方案證明濃硫酸的吸水性呢？課后可以去思考一下?！締栴}交流】根據(jù)吸水性，同學(xué)們一起來思考：物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量和濃度如何變化？我們繼續(xù)借助表格一起來分析濃度變化。濃硫酸吸收空氣中水分后，劑濃鹽酸敞口放置濃度如何變化，同學(xué)們課后把這個(gè)表格繼續(xù)完成?！具^渡】近期天氣潮濕，家里的衣服很難晾干。能否將濃硫酸放到衣柜里干燥衣物呢？53【問題交流】同學(xué)們有沒有思考過為什么紙張、木材等會(huì)出現(xiàn)變黑呢？這里是物理變化還是化學(xué)變化？肯定是化學(xué)變化，因?yàn)樯闪颂浚@里實(shí)際上發(fā)生了脫水作用這個(gè)化學(xué)變化，怎么理解呢？原來濃硫酸會(huì)將紙張、木材、布料、皮膚（C、H、O等元素的化合物組成）里的氫、氧元素按水的組成（2：1）比例脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用。當(dāng)然稀硫酸也有【歸納提升】通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道了濃硫酸的特性有吸水性和強(qiáng)腐蝕性，從變化本質(zhì)來看，兩者的區(qū)別是：吸水性是物理性質(zhì)，而強(qiáng)腐蝕性是化學(xué)性質(zhì)，是脫水作用發(fā)生時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)?！具^度】濃硫酸腐蝕性這么強(qiáng)，而實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用到稀硫酸，如何將濃硫酸稀釋呢？還記得第九單元學(xué)習(xí)過濃溶液稀釋的一般步驟嗎？計(jì)算、量取、混勻、裝瓶鐵標(biāo)簽。那濃硫酸稀釋時(shí)，在混勻時(shí)應(yīng)該注意什么呢?請(qǐng)注意：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。53因?yàn)樗拿芏容^小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺,這非常危險(xiǎn)的。問理？應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％－5％的碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液。若是稀硫酸沾在皮膚或衣物上，如何處理呢？為什么？同樣需要用水沖洗干凈，因?yàn)橄×蛩嵋灿懈g性。【鞏固練習(xí)】講評(píng)【再想一想】假如這兩瓶分別時(shí)濃鹽酸、濃硫酸，除了利用顏色、狀態(tài)、氣味、揮發(fā)性等設(shè)計(jì)方案，還有什么依據(jù)來設(shè)計(jì)鑒別方案嗎？例如利用濃硫酸溶解時(shí)放大量熱。當(dāng)然濃鹽酸稀釋也會(huì)放熱，只是不會(huì)像濃硫酸那樣大量放熱。所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作必須控制變量；還有稀釋時(shí)，在混勻時(shí)應(yīng)該濃硫酸注入水中！兩瓶無色液體如果是稀酸，又如何鑒別呢？那么就要利用稀鹽酸、稀硫酸的物理性質(zhì)差異。老師進(jìn)行了簡單歸納對(duì)比。大部分性質(zhì)濃稀酸一樣，但請(qǐng)?zhí)貏e注意兩點(diǎn)，稀鹽酸也有揮發(fā)性，但白霧現(xiàn)象可能不明顯甚至沒有，稀硫酸不再表現(xiàn)黏稠油狀。同學(xué)們課后再去整理一下鹽酸硫酸的鑒別方案。鑒別除了利用物理性質(zhì)也可以利用化學(xué)性質(zhì)。下節(jié)課研究酸的化學(xué)性質(zhì)主要用稀溶液來研究更為方便。下面我們總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容：知道幾種常見的酸以下三個(gè)層次的知識(shí)，首先是酸的組成特點(diǎn)。根據(jù)組成決定性質(zhì)，鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)差異，濃硫酸的特性。再根據(jù)性質(zhì)決定鑒別方案、用途、保存方法和濃硫酸的稀釋方法及原因。有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們提前做好預(yù)習(xí)。課后知能演練基礎(chǔ)鞏固1.打開盛濃鹽酸的試劑瓶時(shí)能聞到刺激性氣味,說明濃鹽酸具有()。A.揮發(fā)性 B.腐蝕性 C.吸水性 D.酸性2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()。A.醋酸具有酸性——用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣C.稀鹽酸具有酸性——用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳D.濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳3.將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間(不考慮水分蒸發(fā)),下列說法正確的是()。A.酸性都增強(qiáng)、pH都變小 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小C.溶液的質(zhì)量都增大 D.溶質(zhì)的質(zhì)量都減小能力提升4.(2024·湖南長沙中考)鹽酸(溶質(zhì)為HCl)是重要的化工產(chǎn)品,鹽酸屬于(填“純凈物”或“混合物”)。稀鹽酸常用于除鐵銹,但鐵制品不宜在稀鹽酸中長時(shí)間浸泡,這是因?yàn)橄←}酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵(FeCl2)和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。5.硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。(1)其中具有揮發(fā)性的酸是。(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變?yōu)樯?3)兩種酸都可用于金屬除銹,請(qǐng)寫出稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式:

。思維拓展6.為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(如圖),充分反應(yīng)后,只有試管甲中無固體剩余。(1)實(shí)驗(yàn)涉及的三種固體中,屬于氧化物的是。(2)可證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是(填試管編號(hào))。(3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中,充分混合后過濾,取少量濾渣,向其中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生。則過濾后得到的濾渣的成分是,濾液中的溶質(zhì)是。答案：課后知能演練1.A解析:氯化氫氣體具有刺激性氣味,打開盛濃鹽酸的試劑瓶時(shí)能聞到刺激性氣味,說明濃鹽酸具有揮發(fā)性,A項(xiàng)正確。2.B解析:醋酸具有酸性,能用于除鐵銹,A項(xiàng)正確;濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,用于干燥氧氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀鹽酸有酸性,與大理石或石灰石反應(yīng)生成二氧化碳,能用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳,C項(xiàng)正確;濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,用于干燥二氧化碳,D項(xiàng)正確。3.B解析:濃硫酸由于會(huì)吸收水分使溶液中的溶劑增多,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量增大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,酸性變?nèi)?pH變大;濃鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)不斷揮發(fā)出氯化氫氣體,導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減小,溶劑質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,酸性變?nèi)?pH變大。4.混合物Fe+2HClFeCl2+H2↑解析:鹽酸是氯化氫的水溶液,是由氯化氫和水組成的物質(zhì),屬于混合物。稀鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵(FeCl2)和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑。5.(1)濃鹽酸(2)紅(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O解析:(1)具有揮發(fā)性的酸是濃鹽酸。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,稀硫酸呈酸性,所以將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變?yōu)榧t色。(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵,稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為Fe2O3+6