株洲市2026屆高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)班級(jí)：_______姓名：_______準(zhǔn)考證號(hào)：_______(本試卷共8頁(yè)，18題，考試用時(shí)75分鐘，全卷滿(mǎn)分100分)注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將答題卡上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.化學(xué)與人類(lèi)的生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.碳納米管有相當(dāng)高的強(qiáng)度和優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)電池和傳感器等B.儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料C.橡膠硫化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化D.復(fù)方氫氧化鋁片有殺菌消毒功能，可用于治療胃病2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.輕微燙傷時(shí)，可先用潔凈的冷水處理，再涂上燙傷藥膏B.不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗再用3%~5%的NaOH沖洗C.含有重金屬離子的廢水可利用沉淀法進(jìn)行處理后再排放D.鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)中涉及的圖標(biāo)含有3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ca原子的簡(jiǎn)化電子排布式：B.氚的原子結(jié)構(gòu)模型：C.的電子式為D.分子的VSEPR模型：4.下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡B．除去中的HClC．模擬“侯氏制堿法”制取，應(yīng)先從a通入，后從b通入，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．鐵釘鍍鋅A.A B.B C.C D.D5.下列反應(yīng)的方程式正確的是A.用FeS除工業(yè)廢水中的：B.硫酸銅溶液中通入過(guò)量：C.濃硝酸顯黃色的原因：D.1molHF溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：6.“消洗靈”()是一種消毒原理類(lèi)似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗滌劑。實(shí)驗(yàn)室中制備的反應(yīng)方程式為：，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.A中固體可以換成B.每生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)，一段時(shí)間后再打開(kāi)D.滴加液體時(shí)，儀器a、b的上口玻璃塞必須打開(kāi)7.某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為常見(jiàn)氧化劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：B.鍵角：C.Y的含氧酸不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)D.同周期所有元素中，第一電離能位于X、Z之間的元素有2種8.對(duì)多酚物質(zhì)的研究如圖所示，以下說(shuō)法正確的是已知：多酚類(lèi)化合物能發(fā)生烯醇式和酮式的互變異構(gòu)：A.甲的名稱(chēng)為1，3，5-三苯酚B.O-H的極性：甲乙醇C.的互變異構(gòu)體為D.可以發(fā)生加成、水解和消去反應(yīng)9.金屬Bi對(duì)全釩液流電池負(fù)極有催化作用，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中一步為：，電池工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電過(guò)程中從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)B.充電時(shí)，b極區(qū)的物質(zhì)的量增大C.充電時(shí)a極的電極電勢(shì)小于b極D.放電時(shí)另一步負(fù)極電極反應(yīng)式：10.卟啉與鎂元素結(jié)合為配合物葉綠素，結(jié)構(gòu)如圖，以下正確的是A.該化合物中有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵 B.鎂元素化合價(jià)為0價(jià)C.葉綠素易溶于水 D.卟啉在酸性環(huán)境中配位能力會(huì)減弱11.聯(lián)氨()可用于鏡面鍍銀，其原理為：(未配平)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中含鍵8B.和晶體類(lèi)型不同C.溶液中的數(shù)目為0.01D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移0.2電子則會(huì)生成約12.鈧(Sc)是航空航天、超導(dǎo)材料領(lǐng)域的關(guān)鍵稀土金屬。以釩鈦磁鐵礦中提取的為原料，采用鈣熱還原法制備高純金屬鈧的核心工藝如下：已知：的熔點(diǎn)為1402℃，Sc的熔點(diǎn)為1541℃以下說(shuō)法正確的是A.“氟化”反應(yīng)可以在石英坩堝中進(jìn)行B.流程中各步驟均應(yīng)在惰性氣體氛圍中反應(yīng)C.Ca的沸點(diǎn)高于ScD.“熱還原”溫度高于1541℃有利于反應(yīng)和分離13.三苯基膦（L）為催化劑的基礎(chǔ)原料，在國(guó)內(nèi)石油化工中有廣泛的用途。下列說(shuō)法正確的是A.L的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.該過(guò)程中Pd(Ⅱ)的配位數(shù)均為4C三苯基膦配位能力弱于三丁基膦D.用同位素標(biāo)記的代替可得到DBr14.是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液pH。25℃時(shí)，某溶液中與的總和為c，隨pH的變化關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。已知：下列敘述正確的是A.水的電離程度：B時(shí)，C.P點(diǎn)沉淀質(zhì)量小于Q點(diǎn)沉淀質(zhì)量D.Q點(diǎn)：第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本大題含4小題，共58分)15.冰醋酸法是實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺的經(jīng)典方案，核心原理為加熱時(shí)苯胺與冰醋酸發(fā)生酰化反應(yīng)，反應(yīng)可逆，需通過(guò)回流促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生。其實(shí)驗(yàn)室制備原理如下：相關(guān)信息如下：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度溶解性苯胺93184.01.02微溶于水，易溶于乙醇乙酸6016.611791.05與水或乙醇互溶乙酰苯胺135114.33041.21微溶于冷水，易溶于熱水、乙醇主要實(shí)驗(yàn)步驟：①在圓底燒瓶中加入：9.3g苯胺(苯胺易被氧化，實(shí)驗(yàn)前最好使用新蒸餾的苯胺)、15.0mL冰醋酸、0.2g鋅粉。使反應(yīng)液微沸回流，持續(xù)回流40~60分鐘。②停止加熱，趁熱將反應(yīng)物以細(xì)流慢慢倒入盛有200mLX的燒杯中，邊倒邊攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致產(chǎn)物結(jié)塊。靜置冷卻至室溫，析出晶體。③將冷卻后的混合物倒入布氏漏斗，進(jìn)行抽濾，洗滌晶體2~3次，抽干后得到粗產(chǎn)物。④進(jìn)一步提純乙酰苯胺粗品，得到8.84g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置Ⅰ中a的名稱(chēng)_______。（2）反應(yīng)開(kāi)始前，原料混合物中的氫鍵有N-H…N、O-H…O、_______。（3）鋅粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。（4）步驟①中，溫度計(jì)保持的最佳溫度為_(kāi)______℃。(填標(biāo)號(hào))A．85B．95C．105D．115判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)溫度計(jì)示數(shù)開(kāi)始明顯大幅下降，未再次升高前，立即停止加熱。這樣判斷的原因是_______。（5）步驟②中盛有的200mLX，X是_______(填“冷水”、“熱水”或“乙醇”)。（6）步驟④中進(jìn)一步提純乙酰苯胺粗品的方法是_______。（7）乙酰苯胺產(chǎn)率為_(kāi)______(保留一位小數(shù))。16.錸(Re)是一種具有極高戰(zhàn)略?xún)r(jià)值的關(guān)鍵金屬，在周期表中與Mn同族。以鉬精礦(主要成分有、，還含有、、、等雜質(zhì))為原料制備高錸酸銨()和單質(zhì)Re的工藝流程如圖：已知：①②回答下列問(wèn)題：（1）Re在周期表中位于第_______族。（2）“氧壓堿浸”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）“水相1”中陰離子主要是和，“濾渣2”的成分是_______；“反萃取”時(shí)所用試劑X為_(kāi)______(填序號(hào))。A．B．氨水C．HClD．鹽酸（4）若向懸濁液中加稀硫酸或加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，、隨pH變化如圖所示，由圖可知，表示的曲線(xiàn)是_______。（5）利用“還原”步驟中相關(guān)量可以確定Re的相對(duì)原子質(zhì)量。某小組獲得下列3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：A．的質(zhì)量、消耗的總量B．Re的質(zhì)量、消耗的總量C．的質(zhì)量、Re的質(zhì)量選擇第_______(填序號(hào))組數(shù)據(jù)。（6）已知錸的某種氧化物立方晶胞(晶胞參數(shù)為anm)沿x、y、z軸方向投影均如下圖所示，則Re在晶胞中的位置為_(kāi)______；Re填在了O圍成的_______(填“四面體”“立體”或“八面體”)空隙中。17.化合物G是一種治療哮喘的藥物，某研究小組按以下路線(xiàn)合成該化合物(反應(yīng)條件及試劑已簡(jiǎn)化)：請(qǐng)回答：（1）化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚鍵和_______。（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______，C的核磁共振氫譜有_______組峰。（3）C→D的反應(yīng)中，NaH能將C轉(zhuǎn)化為更易與反應(yīng)的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）以下說(shuō)法不正確的是_______。A.A的堿性比B強(qiáng) B.B→C有鍵的斷裂和形成C.X苯環(huán)上的一溴代物有6種 D.E不能使酸性高錳酸鉀褪色（6）從整個(gè)過(guò)程看，A→B的目的是_______。（7）以2-丙醇、、為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)化合物的合成路線(xiàn)_______(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。18.甲醇常用于溶劑、燃料和化工原料，具有許多重要的應(yīng)用。Ⅰ．裝置Ⅰ為甲醇燃料電池。裝置Ⅱ是一種以Ni-CuO為電催化劑，并將其與金屬鋁組裝成的可充電電池，用于還原堿性污水中的為，電池放電時(shí)，水中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化劑表面的逐步還原為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）充電時(shí)，Ni-CuO電極上有生成，則此時(shí)裝置Ⅱ總反應(yīng)為_(kāi)______，其中Ni-CuO電極應(yīng)連接裝置Ⅰ中的電極_______(填“A”或“B”)。（2）放電時(shí)，裝置Ⅱ的負(fù)極區(qū)pH將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ．穩(wěn)定性加氫合成甲醇是“甲醇經(jīng)濟(jì)”理念下的一個(gè)重要成果，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：反應(yīng)iii：（3）反應(yīng)ii能自發(fā)進(jìn)行，符合該反應(yīng)特點(diǎn)的圖像是_______。A. B.C. D.（4）不同壓強(qiáng)下，和的起始物質(zhì)的量比為，圖甲和圖乙表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的變化關(guān)系，或表示的平衡產(chǎn)率隨溫度升高的變化關(guān)系，如下圖所示：已知：的平衡轉(zhuǎn)化率，的平衡產(chǎn)率。①圖中縱坐標(biāo)表示平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_______(填“甲”或“乙”)，壓強(qiáng)_______(填“”或“”)。②圖乙中溫度時(shí)，兩條曲線(xiàn)幾乎交于一點(diǎn)，分析原因_______。（5）某溫度下，將和充入容積不變的2L密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)iii，初總壓為8MPa，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)關(guān)系如表：時(shí)間/h123450.920.850.790.750.75①用表示前2h的平均反應(yīng)速率_______。②該條件下的分壓平衡常數(shù)_______(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。株洲市2026屆高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)班級(jí)：_______姓名：_______準(zhǔn)考證號(hào)：_______(本試卷共8頁(yè)，18題，考試用時(shí)75分鐘，全卷滿(mǎn)分100分)注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.化學(xué)與人類(lèi)的生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.碳納米管有相當(dāng)高的強(qiáng)度和優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)電池和傳感器等B.儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料C.橡膠硫化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化D.復(fù)方氫氧化鋁片有殺菌消毒功能，可用于治療胃病【答案】D【解析】【詳解】A．碳納米管具有高強(qiáng)度和高導(dǎo)電性，廣泛應(yīng)用于電池和傳感器等領(lǐng)域，A正確；B．儲(chǔ)氫合金能大量吸收氫氣并與之結(jié)合形成金屬氫化物，B正確；C．橡膠硫化通過(guò)硫原子交聯(lián)橡膠各鏈，發(fā)生化學(xué)變化，C正確；D．復(fù)方氫氧化鋁片主要成分為抗酸劑，用于中和胃酸、緩解胃痛，無(wú)殺菌消毒功能，D錯(cuò)誤；故選D。2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.輕微燙傷時(shí)，可先用潔凈的冷水處理，再涂上燙傷藥膏B.不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗再用3%~5%的NaOH沖洗C.含有重金屬離子的廢水可利用沉淀法進(jìn)行處理后再排放D.鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)中涉及的圖標(biāo)含有【答案】B【解析】【詳解】A．輕微燙傷時(shí)，可先用潔凈的冷水處理，快速降低局部溫度，然后涂上燙傷藥膏，A正確；B．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)加重皮膚損傷，故不慎將酸沾到皮膚上時(shí)需立即用大量清水沖洗，然后再用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于含重金屬離子的廢水，可利用沉淀法進(jìn)行處理后再排放，C正確；D．是護(hù)目鏡，在進(jìn)行可能發(fā)生飛濺等的化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，佩戴護(hù)目鏡具有保護(hù)眼睛的作用，鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)劇烈，可能飛濺，故鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)中涉及的圖標(biāo)含有，D正確；故答案選B。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ca原子的簡(jiǎn)化電子排布式：B.氚的原子結(jié)構(gòu)模型：C.的電子式為D.分子的VSEPR模型：【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)Ca原子的原子序數(shù)為20，其電子排布式為，簡(jiǎn)化電子排布式為，A正確；B．氚（）的原子核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，核外有1個(gè)電子，該模型表示正確，B正確；C．是離子化合物，由和構(gòu)成，的電子式必須標(biāo)出最外層的8個(gè)電子，正確寫(xiě)法的電子式為，C錯(cuò)誤；D．分子的中心原子為O，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4（2個(gè)σ鍵和2對(duì)孤對(duì)電子），VSEPR模型為四面體形，D正確；故答案選C。4.下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡B．除去中的HClC．模擬“侯氏制堿法”制取，應(yīng)先從a通入，后從b通入，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．鐵釘鍍鋅A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸銀溶液呈酸性，應(yīng)使用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；B．Cl2和HCl均能與堿石灰反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，B錯(cuò)誤；C．NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通NH3，a管通CO2，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉，用于尾氣處理，防止污染空氣，C錯(cuò)誤；D．鐵釘鍍鋅利用的是電解池原理，鋅為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，鋅離子在陰極被還原為鋅，相關(guān)原理、裝置及操作均正確，D正確；故選D。5.下列反應(yīng)的方程式正確的是A.用FeS除工業(yè)廢水中的：B.硫酸銅溶液中通入過(guò)量：C.濃硝酸顯黃色的原因：D.1molHF溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A.FeS是沉淀，在寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆成離子，正確離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)量氨氣會(huì)與Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+絡(luò)離子，而非生成Cu(OH)2沉淀，正確離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.濃硝酸顯黃色是由于分解產(chǎn)生的NO2溶解所致，給出的分解方程式：正確，故C正確；D.HF為弱酸，不能完全電離，正確離子反應(yīng)為HF+OH-=F-+H2O，且ΔH=-57.3kJ·mol-1僅適用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6.“消洗靈”()是一種消毒原理類(lèi)似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗滌劑。實(shí)驗(yàn)室中制備的反應(yīng)方程式為：，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.A中固體可以換成B.每生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)，一段時(shí)間后再打開(kāi)D.滴加液體時(shí)，儀器a、b的上口玻璃塞必須打開(kāi)【答案】C【解析】【詳解】A．若A中固體換成，因與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故此反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，故不能換成，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)化學(xué)方程式，每生成，需要1molNaClO，由反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，生成1molNaClO需要消耗1molCl2，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目是，則每生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)，待生成的氯氣將裝置中空氣排盡再打開(kāi)，C正確；D．滴加液體時(shí)，儀器a的上口玻璃塞不需要打開(kāi)，該裝置為恒壓滴液漏斗，濃鹽酸可以順利滴入，若打開(kāi)上口玻璃塞會(huì)導(dǎo)致濃鹽酸揮發(fā)，D錯(cuò)誤；故答案選C。7.某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為常見(jiàn)氧化劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：B.鍵角：C.Y的含氧酸不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)D.同周期所有元素中，第一電離能位于X、Z之間的元素有2種【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，由該陰離子結(jié)構(gòu)可知Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z的單質(zhì)為常見(jiàn)氧化劑，可知Z為O；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C；Q形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)大于O，則Q為F；X得1個(gè)電子后形成4條共價(jià)鍵，則X最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)小于C，故X為B。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．Q為F，其最簡(jiǎn)單氫化物為HF，Z為O，最簡(jiǎn)單氫化物為H2O，兩者的分子間均存在氫鍵，但由于每個(gè)H2O分子能形成更多的氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)（100℃）遠(yuǎn)高于HF（19.5℃），因此最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)Q<Z，A正確；B．代表的是碳酸根離子，其中心碳原子采取sp2雜化，離子構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，代表的是四氟合硼酸根離子，其中心硼原子采取sp3雜化，離子構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′，因此鍵角，B正確；C．Y為C，它的含氧酸并非都不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，例如草酸（H2C2O4）就具有較強(qiáng)的還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化為CO2，而則被還原為，C錯(cuò)誤；D．X為B，Z為O，二者均位于元素周期表的第二周期，第二周期元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篖i<B<Be<C<O<N<F<Ne。其中，第一電離能介于B和O之間的元素有鈹（Be）和碳（C）兩種，D正確；故答案選C。8.對(duì)多酚物質(zhì)的研究如圖所示，以下說(shuō)法正確的是已知：多酚類(lèi)化合物能發(fā)生烯醇式和酮式的互變異構(gòu)：A.甲的名稱(chēng)為1，3，5-三苯酚B.O-H的極性：甲乙醇C.的互變異構(gòu)體為D.可以發(fā)生加成、水解和消去反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．甲物質(zhì)的官能團(tuán)為酚羥基，根據(jù)命名規(guī)則，可知甲的名稱(chēng)為1，3，5-苯三酚或間苯三酚，A錯(cuò)誤；B．乙醇的烷基具有給電子效應(yīng)，O-H極性較弱，甲物質(zhì)中酚羥基受苯環(huán)吸電子共軛效應(yīng)影響，O-H鍵極性比乙醇中的醇羥基更強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．由題給信息可知，1，3，5-苯三酚發(fā)生酮式互變異構(gòu)，變?yōu)?，C正確；D．含有的官能團(tuán)是醚鍵和氰基，氰基可以發(fā)生加成、水解反應(yīng)，無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。9.金屬Bi對(duì)全釩液流電池負(fù)極有催化作用，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中一步為：，電池工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電過(guò)程中從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)B.充電時(shí)，b極區(qū)的物質(zhì)的量增大C.充電時(shí)a極的電極電勢(shì)小于b極D.放電時(shí)另一步負(fù)極電極反應(yīng)式：【答案】B【解析】【分析】該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)分兩步，分別是xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+和BiHx?xe-=xH++Bi，說(shuō)明a是原電池的負(fù)極，b為正極；充電時(shí)，a為陰極，b為陽(yáng)極，以此解題；【詳解】A．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，H+從負(fù)極區(qū)（a極）向正極區(qū)（b極）移動(dòng)，A正確；B．充電時(shí)b極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，H2O被消耗，b極區(qū)H2O的物質(zhì)的量減小，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，原電池的正極（b極）作陽(yáng)極，負(fù)極（a極）作陰極，陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極，故a極電勢(shì)小于b極，C正確；D．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：，已知一步反應(yīng)為：，則另一步反應(yīng)為：，D正確；故選B。10.卟啉與鎂元素結(jié)合為配合物葉綠素，結(jié)構(gòu)如圖，以下正確的是A.該化合物中有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵 B.鎂元素化合價(jià)為0價(jià)C.葉綠素易溶于水 D.卟啉在酸性環(huán)境中配位能力會(huì)減弱【答案】D【解析】【詳解】A．該化合物中沒(méi)有離子鍵，A錯(cuò)誤；B．卟啉分子作為配體時(shí)，會(huì)失去兩個(gè)連接在氮原子上的氫離子，形成一個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，與配位形成電中性的配合物，故鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，B錯(cuò)誤；C．葉綠素所連基團(tuán)都是疏水性基團(tuán)，難以形成氫鍵，故推測(cè)其難溶于水，C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，氫離子會(huì)占用N的孤對(duì)電子，配位能力減弱，D正確；故答案選D。11.聯(lián)氨()可用于鏡面鍍銀，其原理為：(未配平)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中含鍵8B.和晶體類(lèi)型不同C.溶液中的數(shù)目為0.01D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移0.2電子則會(huì)生成約【答案】C【解析】【詳解】A．[Ag(NH3)2]+中，Ag+與兩個(gè)NH3形成兩個(gè)配位σ鍵，每個(gè)NH3分子含三個(gè)N-Hσ鍵，故1mol[Ag(NH3)2]+含8molσ鍵，數(shù)目為8NA，A正確；B．NH4NO3由離子組成，為離子晶體；N2H4為分子化合物，固態(tài)時(shí)為分子晶體，二者晶體類(lèi)型不同，B正確；C．[Ag(NH3)2]+是穩(wěn)定配離子，Ag+幾乎不解離，溶液中游離Ag+濃度遠(yuǎn)低于0.01mol/L，故Ag+數(shù)目遠(yuǎn)小于0.01NA，C錯(cuò)誤；D．聯(lián)氨(N2H4)可用于鏡面鍍銀，化學(xué)方程式為：，每生成1molN2轉(zhuǎn)移4mol電子；轉(zhuǎn)移0.2mol電子生成0.05molN2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正確；故選C。12.鈧(Sc)是航空航天、超導(dǎo)材料領(lǐng)域的關(guān)鍵稀土金屬。以釩鈦磁鐵礦中提取的為原料，采用鈣熱還原法制備高純金屬鈧的核心工藝如下：已知：的熔點(diǎn)為1402℃，Sc的熔點(diǎn)為1541℃以下說(shuō)法正確的是A.“氟化”反應(yīng)可以在石英坩堝中進(jìn)行B.流程中各步驟均應(yīng)在惰性氣體氛圍中反應(yīng)C.Ca的沸點(diǎn)高于ScD.“熱還原”溫度高于1541℃有利于反應(yīng)和分離【答案】B【解析】【分析】以為原料，首先在300℃下與發(fā)生氟化，生成、和；接著升溫脫氨得到和無(wú)水；隨后用Ca還原得到粗鈧；最后通過(guò)真空蒸鈣、蒸鈧（利用Ca與Sc的沸點(diǎn)差異，Ca沸點(diǎn)更低）分離雜質(zhì)，最終得到高純鈧。【詳解】A．石英即，與在加熱條件下能反應(yīng)，故“氟化”反應(yīng)不可以在石英坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．惰性氣體可以有效防止還原性物質(zhì)被氧化，故流程中各步驟均應(yīng)在惰性氣體氛圍中反應(yīng)，B正確；C．最后通過(guò)真空蒸鈣、蒸鈧（利用Ca與Sc的沸點(diǎn)差異，Ca沸點(diǎn)更低）分離雜質(zhì)，最終得到高純鈧，鈣先蒸得，故Ca的沸點(diǎn)低于Sc，C錯(cuò)誤；D．的熔點(diǎn)為1402℃，Sc的熔點(diǎn)為1541℃，“熱還原”溫度若高于1541℃，、狀態(tài)相同，不利于分離，D錯(cuò)誤；故選B。13.三苯基膦（L）為催化劑的基礎(chǔ)原料，在國(guó)內(nèi)石油化工中有廣泛的用途。下列說(shuō)法正確的是A.L的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.該過(guò)程中Pd(Ⅱ)的配位數(shù)均為4C.三苯基膦配位能力弱于三丁基膦D.用同位素標(biāo)記的代替可得到DBr【答案】C【解析】【分析】由圖可知反應(yīng)機(jī)理為以溴苯（A）和丙烯酸甲酯（B）為原料，在催化劑作用下發(fā)生偶聯(lián)，生成產(chǎn)物C，同時(shí)生成HBr（D）。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．P的雜化方式為，故L的空間結(jié)構(gòu)不是平面三角形，A錯(cuò)誤；B．第④步生成物中，Pd(Ⅱ)的配位數(shù)為5，B錯(cuò)誤；C．丁基為推電子基團(tuán)，三丁基膦更易提供配位電子，C正確；D．據(jù)③④可知，D原子沒(méi)有脫離，D錯(cuò)誤；故答案選C。14.是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液pH。25℃時(shí)，某溶液中與的總和為c，隨pH的變化關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。已知：下列敘述正確的是A.水的電離程度：B.時(shí)，C.P點(diǎn)沉淀質(zhì)量小于Q點(diǎn)沉淀質(zhì)量D.Q點(diǎn)：【答案】B【解析】【分析】pH=5時(shí)，c(H+)=10-5.0mol/L，c(OH-)=10-9.0mol/L，-lgc=3.2，則c([Cr(OH)4]-)+c(Cr3+)=10-3.2mol/L，由Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq)

K=知，c([Cr(OH)4]-)=K×c(OH-)=10?0.4×10-9.0mol/L=10-9.4mol/L，則c(Cr3+)=10-3.2mol/L-10-9.4mol/L≈10-3.2mol/L；由Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)知，Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-3.2mol/L×(10-9.0mol/L)3=10-30.2；pH在5至6.7之間，鉻元素主要以Cr3+和Cr(OH)3形式存在，pH大于6.7時(shí)，主要以[Cr(OH)4]-和Cr(OH)3形式存在?！驹斀狻緼．Cr3+水解會(huì)促進(jìn)水電離，由M到P點(diǎn)-lgc增大，則c(Cr3+)減小，對(duì)水電離的促進(jìn)程度減弱，A錯(cuò)誤；B．pH=6.7時(shí)，c(H+)=10-6.7mol/L，c(OH-)=10-7.3mol/L，根據(jù)計(jì)算得c(Cr3+)==，根據(jù)K計(jì)算得c([Cr(OH)4]-)=K×c(OH-)=10-0.4×10-7.3mol/L=10-7.7mol/L，c(Cr3+)＜c([Cr(OH)4]-)，B正確；C．P點(diǎn)和Q點(diǎn)的-lgc相同，說(shuō)明溶液中可溶性含鉻微粒的總濃度相同，在鉻元素總物質(zhì)的量不變的情況下，沉淀的Cr(OH)3的物質(zhì)的量也相同，因此兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；D．若是溶液中只有含鉻物質(zhì)，則Q點(diǎn)：3c(Cr3+)+c(H+)=c(OH-)+c([Cr(OH)4]-)，題目中未強(qiáng)調(diào)溶液中只含有含鉻物質(zhì)，并且調(diào)節(jié)pH時(shí)引入了其它離子，所以該電荷守恒不正確，D錯(cuò)誤；故答案為B。第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本大題含4小題，共58分)15.冰醋酸法是實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺的經(jīng)典方案，核心原理為加熱時(shí)苯胺與冰醋酸發(fā)生酰化反應(yīng)，反應(yīng)可逆，需通過(guò)回流促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生。其實(shí)驗(yàn)室制備原理如下：相關(guān)信息如下：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度溶解性苯胺93184.01.02微溶于水，易溶于乙醇乙酸6016.6117.91.05與水或乙醇互溶乙酰苯胺135114.33041.21微溶于冷水，易溶于熱水、乙醇主要實(shí)驗(yàn)步驟：①在圓底燒瓶中加入：9.3g苯胺(苯胺易被氧化，實(shí)驗(yàn)前最好使用新蒸餾苯胺)、15.0mL冰醋酸、0.2g鋅粉。使反應(yīng)液微沸回流，持續(xù)回流40~60分鐘。②停止加熱，趁熱將反應(yīng)物以細(xì)流慢慢倒入盛有200mLX的燒杯中，邊倒邊攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致產(chǎn)物結(jié)塊。靜置冷卻至室溫，析出晶體。③將冷卻后的混合物倒入布氏漏斗，進(jìn)行抽濾，洗滌晶體2~3次，抽干后得到粗產(chǎn)物。④進(jìn)一步提純乙酰苯胺粗品，得到8.84g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置Ⅰ中a的名稱(chēng)_______。（2）反應(yīng)開(kāi)始前，原料混合物中的氫鍵有N-H…N、O-H…O、_______。（3）鋅粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。（4）步驟①中，溫度計(jì)保持的最佳溫度為_(kāi)______℃。(填標(biāo)號(hào))A．85B．95C．105D．115判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)溫度計(jì)示數(shù)開(kāi)始明顯大幅下降，未再次升高前，立即停止加熱。這樣判斷的原因是_______。（5）步驟②中盛有的200mLX，X是_______(填“冷水”、“熱水”或“乙醇”)。（6）步驟④中進(jìn)一步提純乙酰苯胺粗品的方法是_______。（7）乙酰苯胺產(chǎn)率為_(kāi)______(保留一位小數(shù))。【答案】（1）球形冷凝管（2）N-H…O、O-H…N（3）鋅粉的作用是防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化。（4）①.C②.當(dāng)溫度計(jì)示數(shù)開(kāi)始下降，說(shuō)明水已基本蒸完，且乙酸還未大量蒸出。（5）冷水（6）重結(jié)晶（7）65.5%【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，圓底燒瓶中，加入9.3g苯胺(苯胺易被氧化，實(shí)驗(yàn)前最好使用新蒸餾的苯胺)、15.0mL冰醋酸、0.2g鋅粉制備乙酰苯胺，使反應(yīng)液微沸回流，持續(xù)回流40~60分鐘，停止加熱，趁熱將反應(yīng)物以細(xì)流慢慢倒入盛有200mL冷水的燒杯中，邊倒邊攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致產(chǎn)物結(jié)塊，靜置冷卻至室溫，析出乙酰苯胺晶體，將冷卻后的混合物倒入布氏漏斗，進(jìn)行抽濾，洗滌晶體2~3次，抽干后得到粗產(chǎn)物，將冷卻后的混合物倒入布氏漏斗，進(jìn)行抽濾，洗滌晶體2~3次，抽干后得到粗產(chǎn)物，經(jīng)過(guò)重結(jié)晶進(jìn)一步提純乙酰苯胺粗品，得到8.84g產(chǎn)品。【小問(wèn)1詳解】裝置Ⅰ中a為球形冷凝管；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)開(kāi)始前，苯胺、冰醋酸中的氫鍵有N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N；【小問(wèn)3詳解】苯胺易被氧化，鋅粉的作用除了代替沸石，防止暴沸，還可以防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化；【小問(wèn)4詳解】回流需控制好溫度，105℃比較適宜，不宜過(guò)高，超過(guò)110℃易導(dǎo)致冰醋酸大量揮發(fā)，降低產(chǎn)率，故選C；當(dāng)溫度計(jì)示數(shù)開(kāi)始下降，說(shuō)明水已基本蒸完，且乙酸還未大量蒸出；【小問(wèn)5詳解】由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗滌粗品最合適的試劑是用冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗，則X為冷水；【小問(wèn)6詳解】進(jìn)一步提純乙酰苯胺可采用重結(jié)晶的方法；【小問(wèn)7詳解】9.3g苯胺的物質(zhì)的量為：，15.0mL冰醋酸，其密度為1.05，其物質(zhì)的量為：，二者按1：1反應(yīng)，冰醋酸過(guò)量，則理論上生成乙酰苯胺的物質(zhì)的量0.1mol，其質(zhì)量為：0.1mol×135g/mol=13.5g，故乙酰苯胺的產(chǎn)率為：。16.錸(Re)是一種具有極高戰(zhàn)略?xún)r(jià)值的關(guān)鍵金屬，在周期表中與Mn同族。以鉬精礦(主要成分有、，還含有、、、等雜質(zhì))為原料制備高錸酸銨()和單質(zhì)Re的工藝流程如圖：已知：①②回答下列問(wèn)題：（1）Re在周期表中位于第_______族。（2）“氧壓堿浸”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）“水相1”中的陰離子主要是和，“濾渣2”的成分是_______；“反萃取”時(shí)所用試劑X為_(kāi)______(填序號(hào))。A．B．氨水C．HClD．鹽酸（4）若向懸濁液中加稀硫酸或加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，、隨pH變化如圖所示，由圖可知，表示的曲線(xiàn)是_______。（5）利用“還原”步驟中相關(guān)量可以確定Re的相對(duì)原子質(zhì)量。某小組獲得下列3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：A．的質(zhì)量、消耗的總量B．Re的質(zhì)量、消耗的總量C．的質(zhì)量、Re的質(zhì)量選擇第_______(填序號(hào))組數(shù)據(jù)。（6）已知錸的某種氧化物立方晶胞(晶胞參數(shù)為anm)沿x、y、z軸方向投影均如下圖所示，則Re在晶胞中的位置為_(kāi)______；Re填在了O圍成的_______(填“四面體”“立體”或“八面體”)空隙中?！敬鸢浮浚?）ⅦB（2）（3）①.、②.B（4）a（5）C（6）①.頂點(diǎn)②.八面體【解析】【分析】鉬精礦(主要成分有MoS2、ReS2，還含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等雜質(zhì))在氧壓堿浸時(shí)，MoS2、ReS2轉(zhuǎn)化為NaMoO4、NaReO4、Na2SO4，F(xiàn)eS2、Al2O3、SiO2、P2O5分別轉(zhuǎn)化為Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na3PO4等，過(guò)濾，濾渣1主要為Fe2O3，濾液中加硫酸調(diào)pH，可以除掉Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，同時(shí)提供氫離子以備后續(xù)萃取時(shí)需要，濾渣2為Al(OH)3、H2SiO3，濾液加入R3N進(jìn)行萃取，得到R3N-HReO4，分液后，對(duì)有機(jī)相加氨水進(jìn)行反萃取，生成NH4ReO4，分液后，NH4ReO4在水相中，除磷時(shí)，加入的硫酸鎂與Na3PO4反應(yīng)生成NH4MgPO4沉淀，過(guò)濾除掉，再經(jīng)過(guò)后續(xù)處理得到NH4ReO4純品；NH4ReO4經(jīng)熱解后得到Re2O7、并進(jìn)一步被氫氣還原為Re，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳解】Re元素在周期表中與Mn同族，位于周期表第ⅦB族；【小問(wèn)2詳解】“氧壓堿浸”步驟中ReS2與氧氣、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaReO4、Na2SO4和H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，濾渣2為Al(OH)3、H2SiO3；由分析可知，“反萃取”時(shí)所用試劑X為氨水，故選B；【小問(wèn)4詳解】NH4ReO4懸濁液中存在水解平衡：，隨著pH不斷增大，氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度不斷增大，促進(jìn)銨根離子水解，則銨根離子濃度逐漸減小，曲線(xiàn)b為銨根離子濃度，則曲線(xiàn)a表示的濃度；【小問(wèn)5詳解】A．實(shí)驗(yàn)中H2不僅用于還原Re2O7，還需要通H2排盡裝置內(nèi)空氣，反應(yīng)后還要通H2冷卻產(chǎn)物，根據(jù)消耗氫氣的總量和Re2O7的質(zhì)量，不能計(jì)算Re的相對(duì)原子質(zhì)量，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)中H2不僅用于還原Re2O7，還需要通H2排盡裝置內(nèi)空氣，反應(yīng)后還要通H2冷卻產(chǎn)物，根據(jù)消耗氫氣的總量和Re的質(zhì)量，不能計(jì)算Re的相對(duì)原子質(zhì)量，B不符合題意；C．已知Re2O7的質(zhì)量和生成Re的質(zhì)量，可直接算出Re2O7中氧元素的質(zhì)量，再通過(guò)氧的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出Re2O7的物質(zhì)的量，再計(jì)算出Re2O7的摩爾質(zhì)量，最終可計(jì)算出Re的相對(duì)原子質(zhì)量，C符合題意；故選C?！拘?wèn)6詳解】由晶胞投影圖可知，則Re在晶胞中的位置為頂點(diǎn)；從投影圖可知，O原子構(gòu)成面心立方結(jié)構(gòu)，Re原子填在了O原子形成的八面體空隙中。17.化合物G是一種治療哮喘的藥物，某研究小組按以下路線(xiàn)合成該化合物(反應(yīng)條件及試劑已簡(jiǎn)化)：請(qǐng)回答：（1）化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚鍵和_______。（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______，C的核磁共振氫譜有_______組峰。（3）C→D的反應(yīng)中，NaH能將C轉(zhuǎn)化為更易與反應(yīng)的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）以下說(shuō)法不正確的是_______。A.A的堿性比B強(qiáng) B.B→C有鍵的斷裂和形成C.X苯環(huán)上的一溴代物有6種 D.E不能使酸性高錳酸鉀褪色（6）從整個(gè)過(guò)程看，A→B的目的是_______。（7）以2-丙醇、、為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)化合物的合成路線(xiàn)_______(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮浚?）酰胺基（2）①.加成反應(yīng)②.6（3）（4）（5）BD（6）保護(hù)氨基（7）【解析】【分析】A和ClCOOC2H5發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和CaC2、H2O反應(yīng)生成C，C和NaH、反應(yīng)生成D，D和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成F，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)和X發(fā)生取代反應(yīng)生成G，同時(shí)還生成了HCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，以此解答?！拘?wèn)1詳解】由化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其含氧官能團(tuán)為醚鍵和酰胺基；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，D和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成E；由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物分子中含有6種不同環(huán)境的H，則核磁共振氫譜有6組峰；【小問(wèn)3詳解】氫化鈉與C中羥基H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，其更易與反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，E在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成F，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)5詳解】A．酯基為吸電子基團(tuán)，則B中N原子上連有酯基，導(dǎo)致其電子云密度降低，則A的堿性性比B強(qiáng)，A正確；B．B→C是還原反應(yīng)，有C=O鍵斷裂，C-O鍵形成，涉及π鍵的斷裂，無(wú)π鍵的形成，B錯(cuò)誤；C．由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯環(huán)上有6種不同環(huán)境的H，則其一溴代物有6種，C正確；D．由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯環(huán)能使與其直接相連的烴基C原子上的H原子變活潑，可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，D錯(cuò)誤；故選BD；【小問(wèn)6詳解】由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羰基，從整個(gè)過(guò)程看，A→B的過(guò)程中氨基轉(zhuǎn)化為酰氨基，E→F的過(guò)程中酰氨基又轉(zhuǎn)化為氨基，A→B的目的是：保護(hù)氨基；【小問(wèn)7詳解】可由和反應(yīng)制得，可通過(guò)、CaC2和H2O反應(yīng)制得，可通