題型八化學(xué)計算第二部分重點題型突破一、化學(xué)式的計算【解題思路】此類試題解題時要抓住兩個關(guān)鍵量，即相對原子質(zhì)量和各原

子個數(shù)。解題方法如下：例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a、

b，則有：(1)AxBy的相對分子質(zhì)量為ax＋by。(2)AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax∶by。

1.(2025·河南)常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

；取6.2

g部分被氧化的鋁粉，加入150

g

19.6％的稀硫酸，恰好

完全反應(yīng)，則被氧化的鋁的質(zhì)量為

g。2.(2025·天津)尿素[CO(NH2)2]是一種常見氮肥，可以促進植物莖、葉生

長茂盛。計算：(1)尿素由

種元素組成(寫數(shù)值)。(2)尿素的相對分子質(zhì)量為

?。(3)120

g尿素中含有氮元素的質(zhì)量為

g。

2Al2O3

0.9

4

60

56

二、化學(xué)方程式的計算

■類型一

純文字描述

答：該潛水艇一天所需的Na2O2的質(zhì)量是390

kg。

(1)氫氣被稱為清潔能源的原因是

?。產(chǎn)物為水，無污染(2)某工廠生產(chǎn)燃料電池需要12

t氫氣，理論上需要NaBH4的質(zhì)量是多少(寫

出計算過程)？

答：理論上需要NaBH4的質(zhì)量為57

t?！鲱愋投?/p>

坐標(biāo)曲線類1.(2025·達州)實驗室取10

g由CaCl2和NaCl組成的混合物，配制成不飽和

溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀與加入Na2CO3溶液的

質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：(1)CaCl2完全反應(yīng)后生成CaCO3的質(zhì)量

g。(2)A點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為

?。2

氯化鈉、碳酸鈉(或NaCl、Na2CO3)

(3)求原混合物中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

答：原混合物中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為22.2％。2.(2025·內(nèi)蒙古)實驗小組取一定量的稀鹽酸于燒杯中，向其中逐滴加入

氫氧化鈉溶液，通過數(shù)字傳感器測得燒杯中溶液的pH和溫度變化曲線如

圖所示。(1)分析圖1的曲線，當(dāng)反應(yīng)進行至B點時，溶液呈

性；若用酚酞溶

液作該反應(yīng)的指示劑，溶液在C點時呈

色。(2)分析圖1和圖2的曲線，可知該反應(yīng)屬于

(填“吸熱”或“放

熱”)反應(yīng)，D點對應(yīng)的時間：第

s。中紅放熱30

(3)若燒杯中盛放10

g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65％的稀鹽酸，計算恰好完全反應(yīng)

時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量。(寫出計算過程)

答：恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為0.4

g?！鲱愋腿?/p>

表格類1.(2025·宜賓)實驗小組取20

g石灰石樣品于燒杯中，將100

g稀鹽酸分四

次加入，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如下表(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，生成的氣體

全部逸出)：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g426488.4113.4回答下列問題：(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

?

?。(2)反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量是

g。

CO2↑

6.6

第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g426488.4113.4(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75％。2.(2025·南充)維生素D3(C27H44O)可以促進人體對鈣的吸收，常與碳酸鈣

一起作為補鈣劑的成分。(1)維生素D3中氫、氧元素的質(zhì)量比為

(填最簡整數(shù)比)。(2)

g維生素D3含有8

g氧元素。11∶4

192

(3)某補鈣劑標(biāo)簽如下所示，小丁同學(xué)對標(biāo)簽中標(biāo)注的含鈣量產(chǎn)生質(zhì)疑。

取10片該補鈣劑于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸(該實驗條件下，其它成分

不參與反應(yīng))，完全反應(yīng)后收集到CO2的質(zhì)量為3.96

g。依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計

算該補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)計算結(jié)果判斷此標(biāo)簽標(biāo)注的含鈣

量是否真實。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1％)商品名稱××補鈣劑配料表碳酸鈣、維生素D3……規(guī)格2

g/片含鈣量(％)≥17.5％儲存條件遮光、密閉、室溫干燥保存保質(zhì)期三年

答：補鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為18.0％，此標(biāo)簽標(biāo)的含鈣量真實?！鲱愋退?/p>

圖示類1.(2025·江西)實踐小組為測定某品牌純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，進

行了如圖實驗(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(1)實驗室取用純堿粉末需用到的儀器為

，加入稀鹽酸觀察到的

現(xiàn)象是

?。(2)充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是

g。藥匙產(chǎn)生大量氣泡2.2

(3)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1％)

答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)約為88.3％。(4)由于二氧化碳能溶于水，該實驗測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會

?

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。偏

小2.(2025·廣元)小明發(fā)現(xiàn)某品牌小蘇打包裝袋上有“NaHCO3含量≥95％”

的字樣。為探究該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注是否相符，他進行了

如下實驗：注：①該品牌小蘇打中其他物質(zhì)能溶于水但不與稀鹽酸反應(yīng)，忽略HCl的

揮發(fā)性；

③生成的氣體全部逸出。(1)第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈