南通市2026屆高三學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測的是A.用裝置甲制備NO?nm的空腔，其結(jié)構(gòu)如題4圖所示。題4圖閱讀下列材料，完成5～7題：含碳物質(zhì)種類繁多、應用廣泛。石墨和金剛石是兩種常見的碳單質(zhì)(結(jié)構(gòu)如下圖),在高溫B.金剛石中C—C鍵的鍵角比石墨中的大C.超臨界CO?與干冰互為同素異形體D.CH?OH燃燒：2CH?OH(1)+3O?(gA.碳原子最外層有4個電子，石墨具有導電性池構(gòu)造示意圖如題8圖所示。下列說法正確的是A.該鋰電池也可用Li?S水溶液作電解液傳導Li+題8圖A.X不能發(fā)生加聚反應B.1molY最多能和3molH?發(fā)生加成反應C.Z分子中sp3和sp2雜化的碳原子數(shù)目比為3:8D.使用FeCl?溶液可檢驗W中是否含有ZA.過程I中Ag失去eC.過程Ⅲ中每消耗1molNO?轉(zhuǎn)移6mole11.為探究FeCl?溶液與Na?SO?溶液的反應，學習實驗1:向試管中加入3mL0.5mol·L?1FeCl?溶液，再加入3mL0.5mol·L?1Na?SO?溶液，實驗2:立即取少量實驗1反應后的溶液于試管中，加蒸餾水稀釋，向其中滴加K?[Fe(CN)?]實驗3:取少量實驗1反應后的溶液于試管中，靜置1小時，溶液紅褐色逐漸變淺，最終A.實驗1中有膠體生成B.實驗1和實驗2可說明Fe3+和SO?一能發(fā)生水解反應和氧化還原反應C.可用酸性KMnO?溶液代替實驗2中的K?[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+D.實驗3所得溶液中一定存在Fe2+、SO2-、SO3、HSO?Ka?(H?SO?)=6.0×10?8,Kai(H?CO?)=題12圖題12圖A.通入SO?與Na?CO?恰好反應生成Na?SO?、NaHCO?的混合溶液中：c(OH+c(CO3)=c(H+)+c(HSO?)+c(HB.通入SO?至溶液pH=7:c(SO3)<c(HSO?)C.反應SO-+HCO?=HSO?+CO3~的平衡常數(shù)K=1.33×103D.Na?S?O?中可能含有過氧鍵(-0-0-)反應ITi(s)+TiCl4(g)=2TiCl?(s)△H=-268kJ·mol-1題13圖A.Ti(s)+3TiCl4(g)=4TiCl?(g)△H=-132kJ·mol-C.升高溫度、延長反應時間均有利于提高TiCl?(g)的平衡產(chǎn)率]與H?SO?濃度的關系如題14圖-1所示。題14圖-1題14圖①該條件下，無還原劑時鉛膏中發(fā)生反應的主要物質(zhì)為▲o②寫出葡萄糖被鉛膏中物質(zhì)氧化生成CO?的化學反應方程式：▲o③使用85%的硫酸，控制其它條件一定，實驗測得PbO?還原率、粗品中PbSO?質(zhì)量分數(shù)隨葡萄糖過量系數(shù)[]的變化如題14圖-2所示。過量系數(shù)大于3,(2)用二乙烯三胺[H?N(CH?)?NH(CH?)?NH?]溶液浸出Pb(Ⅱ),形成鉛胺絡合溶液。浸鉛時(4)已知：Ksp(PbSO?)=1.0×10?,Ksp(PbCO?)=1.0×10-13。若使用2mol·L-1Na?CO?溶液浸泡含0.1molPbSO?的硫酸鉛粗品(雜質(zhì)不參與反應),結(jié)合轉(zhuǎn)化反應的平衡PbSO4完全轉(zhuǎn)化所需Na?CO?溶液的體積。(寫出計算過程)15.(15分)化合物G是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：(2)若省去“D→E”,D會發(fā)生副反應生成W(C??H??N)。W的結(jié)構(gòu)簡式為▲o(3)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲○①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下水解后酸化，生成X和Y兩種有機物；(4)寫出以的合成路線流程圖[須用(Ph)?P和DEAD,無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見16.(16分)K?Cr?O?是常用的分析試劑。一種利用含鐵Cr(OH)?制備K?Cr?O?的實驗流程如下：酸化含F(xiàn)e(OH)?雜質(zhì)堿浸氧化過濾(1)“堿浸氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為▲o 題16圖(3)測定K?Cr?O?溶液的濃度。稱取一定質(zhì)量K?Cr?O?題16圖濃度約為0.01mol·L-1酸性K?Cr?O?溶液，用0.09000mol·L-↓(NH4)定其濃度。滴定過程中發(fā)生反應：(未配平)?；疜?Cr?O?溶液的酸為▲(填字母)。A.鹽酸B.硫酸C.硝酸②取一定體積K?Cr?O?溶液于錐形瓶中，用25mL規(guī)格的滴定管滴加(NH?)?Fe(SO?)2溶液至滴定終點。取用K?Cr?O?溶液的合理體積是▲(填字母)。A.5mLB.30mLC.50mLK?Cr?O?溶液進行如下實驗。實驗序號實驗操作現(xiàn)象I向其中滴加2mL6mol-L-1NaOH溶液溶液顯黃色Ⅱ向其中滴加2mL6mol-L-1鹽酸溶液顯橙色Ⅲ向其中滴加2mLH?O溶液顯橙黃色②小組同學提出用NaOH(s)代替NaOH溶液進行實驗I,以達到實驗目的。判斷該設17.(16分)氫氣是一種清潔能源，其制取與儲存是氫能源的研究熱點。(1)以鑭鐵載氧體通過分步反應循環(huán)制取合成氣(CO、H?)和H?,其制備原理如題17圖-1①題17圖-1中所示轉(zhuǎn)化的總反應方程式為▲o②若LaFeO?的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)化I反應一段時間后鑭鐵載氧體的晶胞如題17圖-2所示，則轉(zhuǎn)化I理論上生成n(H?)=.▲mol。能。如用ⅡA元素(用R表示)代替后得到LanR1-nFeO?(部分Fe元素的化合價大于+3價),在消耗相同物質(zhì)的量載氧體的情況下，生成H?的量▲(填“變多”“變少”或“不變”)。從保持晶體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性的角度出發(fā)，R2+應具有的結(jié)構(gòu)特點(2)利用甲苯和甲基環(huán)己烷的相互轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)氫氣的存儲與再生。甲基環(huán)應發(fā)生。反應過程中含碳物種的變化如題17圖-3所示。E(C=C)=dkJ·mol?1。能否根據(jù)以上鍵能估算反應的△H,如果能則列出算式，如③已知甲基環(huán)己烷再生氫氣反應的平衡常數(shù)(K)與溫度的關系如題17圖-4所示。在壓強和反應時間一定的條件下，為獲得較高產(chǎn)率的甲苯，需研發(fā)▲o二、非選擇題：共4題，共61分。③部分葡萄糖脫水生成C,增大反應后固體質(zhì)量；部分PbO?被葡萄糖還原為其它低價(2)pH越小，c(H+)越大，消耗二乙烯三胺(4)設所需Na?CO?溶液的體積為xL始0.1mol2xmol變0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol【本題共14分】15.(1)取代反應(水解反應),羥基、酰胺基(4分)【本題共15分】②B(2分)(4)①作對照實驗，排除體積增大對實驗的影響(2分)②不合理，NaOH(s)溶解放熱，溶液溫度升高，無法判斷平衡移動是【本題共16分】17.(1)(2分)②0.1(2分)③變多。半徑與La3+相當