第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2025-2026學(xué)年遼寧省遼西重點(diǎn)高中高一（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的階梯。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.我國(guó)古代著名的四大發(fā)明過(guò)程中，都伴隨著化學(xué)變化

B.1965年，我國(guó)成功合成了結(jié)晶牛胰島素，為探索生命奧秘邁出了關(guān)鍵一步

C.法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展

D.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把元素及其化合物納入一個(gè)體系2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.液氧 B.空氣 C.石油 D.氨水3.能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A.鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)

C.Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng) D.Cu（OH）2與稀硝酸反應(yīng)4.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是（）A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B.金屬鈉與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)，既有紅褐色沉淀生成又有氣體逸出

C.在實(shí)驗(yàn)室中，鈉可保存在石蠟油或煤油中

D.將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管中，試管底部有紅色物質(zhì)生成5.“價(jià)類(lèi)二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。氯元素的“價(jià)類(lèi)二維圖：如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.物質(zhì)a可由H2在b中點(diǎn)燃得到，并產(chǎn)生蒼白色火焰

B.f具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒

C.物質(zhì)d是漂白液的有效成分

D.可溶性e中的陰離子可用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)6.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.鈉置換出銅，證明金屬活動(dòng)性Na＞CuB.分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體C.驗(yàn)證試樣中含鉀元素D.證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性A.A B.B C.C D.D7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和等于2NA

B.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

C.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA

D.78g

Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA8.食品包裝中的鐵系脫氧劑脫氧時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3=Fe2O3?xH2O+（3-x）H2O。25℃和101kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5L?mol-1。某脫氧劑中含有3.36g還原鐵粉。下列說(shuō)法正確的是（）A.還原鐵粉的物質(zhì)的量為0.12mol

B.生成0.01molFe（OH）2，吸收氧氣0.32g

C.在上述條件下該脫氧劑理論上最多能處理氧氣的體積為1102.5mL

D.若還原鐵粉完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，則轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為0.12mol9.鐵元素的“價(jià)-類(lèi)”二維圖如圖，其中M、N、P、Q為四種含鐵化合物。下列說(shuō)法正確的是（）A.x=7 B.Fe在足量O2中充分燃燒，生成P

C.由反應(yīng)①可知，O2的氧化性弱于Fe3+ D.在空氣中對(duì)Q充分加熱，可得到M10.向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法不正確的是（）A.若有鐵粉剩余，則不溶物中有鐵和銅單質(zhì) B.若有鐵粉剩余，則溶液的溶質(zhì)只有FeSO4

C.若有固體剩余，則固體一定有銅單質(zhì) D.若有固體剩余，則溶液中一定沒(méi)有Cu2+11.液體鋁鈉合金（鈉和鋁熔合而成）可用于核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.自然界中沒(méi)有游離的鈉和鋁

B.若鋁鈉合金投入水中無(wú)固體剩余，則n（Al）≤n（Na）

C.鋁鈉合金投入到氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出

D.相同質(zhì)量不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小12.稀土金屬（共17種，均位于周期表ⅢB族）被譽(yù)為“冶金工業(yè)的維生素”。下列元素屬于稀土元素的是（）A.B B.Mg C.Fe D.Nd13.我國(guó)自主三代核電“華龍一號(hào)”的反應(yīng)堆中可能存在的核反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.與互為同位素 B.的中子數(shù)為143

C.、互為同素異形體 D.Ba2+的電子數(shù)為5814.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，X是地殼中含量最多的元素，Y在短周期主族元素中原子半徑最大，Z的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.最高正化合價(jià)：N＞X＞M＞Z B.Z的單質(zhì)常用于制作半導(dǎo)體材料

C.簡(jiǎn)單離子半徑：N＞X＞Y D.Y、M分別和X可組成多種化合物15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X、Y、Z可形成一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品（如圖所示），該分子中每個(gè)原子均通過(guò)共用電子對(duì)達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A.Z的氫化物的穩(wěn)定性一定強(qiáng)于Y

B.原子半徑：X＜Y＜Z＜W

C.X2Z、W2Z中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

D.YZ2溶于水的過(guò)程中需要克服分子間作用力和共價(jià)鍵二、流程題：本大題共3小題，共42分。16.碘是一種重要化工原料。工業(yè)上提取碘的工藝流程如圖：

（1）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中將I-轉(zhuǎn)化為I2。

①溶液X可以選用______（填字母，多選）

a.氯水

b.Na2SO4溶液

c.H2O2溶液

d.Na2SO3溶液

②NaClO溶液可以將酸性溶液中的I-轉(zhuǎn)化為I2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

（2）加入NaOH溶液“堿化”時(shí)的離子方程式為_(kāi)_____。

（3）“操作a”的名稱(chēng)是______。

（4）“酸化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為。

①酸性條件下氧化性：______I2（填“＞”，“=”或“＜”）。

②根據(jù)“方法1”中含碘物質(zhì)的轉(zhuǎn)化說(shuō)明：隨著溶液pH增大，氧化性______（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。

（5）方法2采用“活性炭吸附法”獲取I2。將I2“脫附”的操作為_(kāi)_____。17.亞氯酸鈉（NaClO2）是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白和消毒。消毒時(shí)自身被還原為Cl-。一種生產(chǎn)無(wú)水NaClO2晶體的流程如下。

已知：①ClO2（沸點(diǎn)11℃）濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量10%以下。②溫度高于60℃時(shí)，NaClO2易分解。

（1）“ClO2發(fā)生器”中。

①NaClO3溶液與SO2氣體反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

②ClO2發(fā)生器中鼓入空氣的作用為_(kāi)_____。

（2）“吸收塔”中。

①吸收塔中生成NaClO2的反應(yīng)中，n（氧化劑）：n（還原劑）=______；。

②吸收過(guò)程需控制溫度在10℃以下，其目的是______（寫(xiě)兩點(diǎn)）。

③吸收塔中c（NaOH、對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為c（NaOH）______mol/L，=______。

（3）結(jié)晶獲得無(wú)水NaClO2晶體。NaClO2的溶解度曲線如圖所示。

溫度高于60℃時(shí)，NaClO2易分解，為防止NaClO2分解，從NaClO2溶液中獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作為：先減壓，將NaClO2溶液加熱到______，濃縮至有晶膜出現(xiàn)，再在常壓下冷卻至______（填字母序號(hào)），過(guò)濾，洗滌，干燥。

a.略低于38℃

b.略高于38℃

c.略低于60℃

d.略高于60℃18.硫鐵礦（主要成分為FeS2，其中鐵元素為+2價(jià)）是工業(yè)制硫酸的主要原料。硫鐵礦燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制備綠礬（FeSO4?7H2O），流程示意圖如圖。

已知：不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH不同。

（1）FeS2在“煅燒”過(guò)程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素有______。

（2）“酸浸液”中主要的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、Al3+，寫(xiě)出產(chǎn)生Fe3+的反應(yīng)：

、______（寫(xiě)離子方程式）。

（3）補(bǔ)全“還原”過(guò)程的離子方程式：______Fe3++______FeS2+______=______+____________。

（4）“除鋁”過(guò)程需嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液過(guò)量，可能發(fā)生的反應(yīng)有______（用離子方程式表示）。

（5）“結(jié)晶”過(guò)程的步驟如下：

FeSO4溶液

若未加入H2SO4，加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，黃色沉淀為Fe（OH）SO4。

用離子方程式解釋產(chǎn)生Fe（OH）SO4的原因：______。

（6）測(cè)定制得晶體樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

稱(chēng)取wg制得的晶體樣品，加入適量水和稀硫酸溶解，滴入cmol?L-1的K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)：，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗K2Cr2O7溶液vmL，計(jì)算制得晶體樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：______。

（7）結(jié)合上述流程，從物質(zhì)充分利用的角度，分析硫鐵礦制H2SO4和FeSO4?7H2O的優(yōu)勢(shì)：______。三、推斷題：本大題共1小題，共13分。19.月壤的構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似。土壤中含有的W、X、Y、Z、R為1～18號(hào)元素中的五種，且原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為22，其中W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、Y、Z原子序數(shù)是連續(xù)的。

（1）W元素可形成多種氫化物，其中含18電子的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_____，它與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

（2）R元素的單質(zhì)為淡黃綠色的氣體，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）X原子核外電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是______層（填符號(hào)）。

（4）Y單質(zhì)既可與HCl溶液反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，Y與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。與Y元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)具有相同電子數(shù)的四核微粒的化學(xué)式______（寫(xiě)一個(gè)即可）。

（5）Z元素在自然界中有三種穩(wěn)定的同位素，相關(guān)信息如表：核素符號(hào)28Z29Z30Z相對(duì)原子質(zhì)量27.97728.97629.974豐度（%）xy3.10Z元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量28.086表格中x、y和3.10%分別代表Z中對(duì)應(yīng)核素的豐度，則x=______%（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

1.【答案】A

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】A

15.【答案】D

16.【答案】ac;ClO-+2H++2I-=Cl-+I2+H2O

分液

＞;減弱

隔絕空氣加熱、冷凝

17.【答案】2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4;稀釋ClO2，防濃度過(guò)高而爆炸

①2：1；②ClO2液化、易被充分吸收；減少（或者防止）H2O2分解；防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，影響產(chǎn)品純度；③4；0.8

c;b

18.