第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2025-2026學(xué)年四川省涼山州高一（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.近年來(lái)，我國(guó)科技事業(yè)成果顯著，下列成果所涉及的材料不是金屬材料的是（）A.“蛟龍”號(hào)潛水器上的耐壓球殼使用的材料——鈦合金

B.超導(dǎo)量子計(jì)算機(jī)“本源悟空”的芯片材料——鋁、銅和鈮等

C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂

D.首艘國(guó)產(chǎn)大型郵輪“愛達(dá)?魔都號(hào)”上層建筑材料——鋁合金2.探究鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案中，下列實(shí)驗(yàn)安全提示圖標(biāo)中不需要標(biāo)注的是（）A. B. C. D.3.下列變化中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.高爐煉鐵 B.綠色植物的光合作用

C.用NH3、CO2和飽和食鹽水制備純堿 D.食物的腐敗4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)書寫不正確的是（）A.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

B.用電子式表示MgCl2的形成過程為：

C.NaCl溶液中的水合鈉離子：

D.HClO的電子式：5.下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

B.人們常在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

C.最外層有2個(gè)電子的元素都屬于ⅡA族

D.元素周期表一共有18個(gè)縱列，16個(gè)族6.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作磁性材料

B.金屬鈉著火可使用干沙滅火

C.小蘇打在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種常用藥劑

D.漂白粉長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)結(jié)塊失效7.分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。以下推理正確的是（）A.鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，因此鋁是一種不活潑金屬

B.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸升高

C.堿性氧化物都是金屬氧化物，那么金屬氧化物一定是堿性氧化物

D.金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)會(huì)融化，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱8.室溫下，下列各組離子在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的是（）A.K+、Mg2+、Al3+、Cl- B.Na+、Cl-、、

C.K+、Na+、、ClO- D.Na+、Fe3+、SCN-、I-9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.金屬Na與水反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑

B.鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：

C.用FeCl3溶液腐蝕Cu制作印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.向Ba（OH）2溶液中加入過量NaHCO3溶液：10.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實(shí)驗(yàn)室制氯氣 B.鈉的燃燒

C.制備Fe（OH）2 D.轉(zhuǎn)移溶液11.“低鈉飲料”是指鈉含量低于0.05mol/L的飲料，下表是某電解質(zhì)水營(yíng)養(yǎng)成分表（表中微粒濃度為平均值）中的一部分。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）離子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-……每100mL電解質(zhì)水中的含量46mg39mg20mg5mg35mg……A.用光潔無(wú)銹的鐵絲蘸取該電解質(zhì)水在酒精燈外焰上灼燒，能直接觀察到火焰呈紫色

B.經(jīng)計(jì)算，該電解質(zhì)水屬于低鈉飲料

C.劇烈運(yùn)動(dòng)后，補(bǔ)充純凈水比補(bǔ)充電解質(zhì)水更好

D.用激光筆照射該電解質(zhì)水，一定能看到一條光亮的“通路”12.物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)元素化合物的兩個(gè)重要視角。氯元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示，a～f分別代表6種不同的純凈物。已知：e是鈉鹽，f是鉀鹽。下列說(shuō)法不正確的是（）A.c是一種廣譜消毒劑，可取代b成為自來(lái)水消毒劑

B.e的水溶液可用作棉、麻和紙張的漂白劑

C.d的酸性比硫酸強(qiáng)

D.a和f溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為：13.八種短周期元素a→h,其原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：e＞f

B.e的陽(yáng)離子與c的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.由a、c、d三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D.由d、f組成的化合物與e或g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)14.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出利用CO2人工合成淀粉的路線，部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示。已知HCHO的沸點(diǎn)為-19.5℃，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.“電解”時(shí)，每消耗1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1molH2O中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的HCHO與CO2所占的體積均為22.4L15.硫化氫（H2S）是一種有毒、有害的不良?xì)怏w。將含H2S的工業(yè)廢氣與空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合液中，可回收S并避免污染空氣。其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示（已知CuS難溶于水），下列說(shuō)法正確的是（）A.過程②的離子方程式為：

B.過程③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.該條件下氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠＞Fe3+＞O2

D.該轉(zhuǎn)化過程中，化合價(jià)不變的元素只有Cu和Cl

二、流程題：本大題共1小題，共16分。16.黃銅礦（主要成分為CuFeS2）產(chǎn)生的爐渣可用于制備綠礬（FeSO4?7H2O）。工藝流程如圖。

回答下列問題：

（1）已知焙燒時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，若CuFeS2中Cu為+1價(jià)、Fe為+3價(jià)，則該反應(yīng)中的氧化劑為______，每有1molCuFeS2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

（2）“爐渣”的主要成分為Fe2O3、FeO和Cu。則“酸溶”后溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子為______（填離子符號(hào)）。

（3）“試劑X”為______。

A.鐵粉

B.銅粉

C.鋅粉

D.30%H2O2溶液

（4）“操作”的名稱是______。

（5）已知相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下，則“系列操作”為______、______、過濾、洗滌、低溫干燥。

（6）為測(cè)定所得綠礬樣品中FeSO4?7H2O（摩爾質(zhì)量為278g/mol）的純度，現(xiàn)稱取wg樣品配成50mL溶液，將其與cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)（已知：被還原為Mn2+，樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)），二者恰好反應(yīng)時(shí)，消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為VmL。

①寫出測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

②該樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（用含c、V、w的式子表示）三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共13分。17.已知碘化亞鐵（FeI2）在常溫下為灰黑色固體，易升華，易潮解，常用于醫(yī)藥，可由碘單質(zhì)和還原鐵粉在加熱條件下制備得到。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備碘化亞鐵并探究其性質(zhì)。

已知：①焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收O2；

②碘水呈黃色，淀粉溶液遇I2變藍(lán)。

請(qǐng)回答下列問題：

I.用如下裝置制備碘化亞鐵

（1）裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為______。實(shí)驗(yàn)時(shí)，連接裝置檢查氣密性后，先打開止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間空氣，目的是______。

（2）試劑a為______，其作用是______。

Ⅱ.配制480mL0.2mol/L的FeI2溶液

（3）完成該實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要______。

（4）需要用托盤天平稱取FeI2固體的質(zhì)量為______（相對(duì)原子質(zhì)量Fe為56、I為127）。

（5）定容時(shí)，若仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeI2溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Ⅲ.探究Fe2+與I-的還原性強(qiáng)弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色。甲同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出假設(shè)：

假設(shè)1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水為黃色，還原性：I-＞Fe2+；

假設(shè)2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，F(xiàn)eCl3溶液為黃色，還原性：Fe2+＞I-。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案驗(yàn)證：

（6）取少量黃色溶液于試管，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；另取少量黃色溶液于試管，滴加______溶液，溶液不變紅，由此說(shuō)明假設(shè)1成立，假設(shè)2不成立。

（7）依據(jù)（6）所得結(jié)論，向100mL0.2mol/L的FeI2溶液中通入0.02molCl2，充分反應(yīng)的離子方程式為：______。四、簡(jiǎn)答題：本大題共1小題，共13分。18.Ⅰ.用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應(yīng)：。

（1）標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

（2）試說(shuō)明不用金屬鈉與氧氣的反應(yīng)制取氧化鈉而采用此反應(yīng)的理由：______。

Ⅱ.某溶液X中可能含有Na+、H+、Ca2+、Mg2+、OH-、、Cl-中的幾種離子（不考慮水的電離），現(xiàn)通過以下實(shí)驗(yàn)確定其組成：

取50mL溶液X于圖1的錐形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變化，壓強(qiáng)傳感器所示數(shù)據(jù)如圖2所示。

（3）圖2中G→M段發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O和______；M→N段產(chǎn)生的CO2的總物質(zhì)的量為______。

（4）圖2中G→M段反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生，但錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)略微增大，可能的原因是______。

（5）分析圖2可知，溶液X中一定含有______（填離子符號(hào)，下同），一定不含______。五、推斷題：本大題共1小題，共13分。19.如圖為元素周期表的一部分，a～f幾種元素在周期表中的位置如圖。回答下列問題：

（1）元素f在周期表中的位置是______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______。

（2）元素b、c、d原子半徑從小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。

（3）元素e的一種核素，其中子數(shù)為20，該核素符號(hào)為______。

（4）元素a與b形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物電子式為______；元素e和f的簡(jiǎn)單氫化物中較穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）。

（5）已知H3PO2（次磷酸）是一種一元弱酸，易溶于水，其結(jié)構(gòu)如圖。

①NaH2PO2中所含化學(xué)鍵有______。

A.離子鍵

B.極性共價(jià)鍵

C.非極性共價(jià)鍵

D.氫鍵

②NaH2PO2在水溶液中的電離方程式為：______。

1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】A

16.【答案】O2、CuFeS2;9NA

Fe2+、Cu2+

A

過濾

蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶

;

17.【答案】球形干燥管;利用前端焦性沒食子酸的堿性溶液吸收氧氣，從而排盡裝置內(nèi)的O2，避免后續(xù)生成的碘化亞鐵被氧化

濃硫酸;吸收水