專題03離子反應(yīng)目錄01析·考情精解 02構(gòu)·知能架構(gòu) 03破·題型攻堅 題型一離子方程式書寫與正誤判斷 真題動向以教材“原形”為切入點(diǎn)、以物質(zhì)間轉(zhuǎn)變?yōu)檩d體，以與生活、生產(chǎn)真實(shí)應(yīng)用情境結(jié)合必備知識知識1常見離子反應(yīng)的類型知識2離子方程式正誤判斷“4看”知識3限定條件的離子方程式的書寫方法知識4判斷離子反應(yīng)順序的方法關(guān)鍵能力能力1離子方程式正誤判斷的四項(xiàng)要求能力2離子方程式正誤判斷的思維流程命題預(yù)測離子方程式正誤判斷題型二離子共存 真題動向以重大科技成果為切入點(diǎn)、以較復(fù)雜離子(有色離子、絡(luò)離子等)為切入點(diǎn)，與真實(shí)應(yīng)用情境結(jié)合必備知識知識1離子不能大量共存的類型知識2離子共存中的常見隱含條件關(guān)鍵能力離子共存解題模型命題預(yù)測離子能否大量共存判斷題型三離子檢驗(yàn)與推斷 真題動向以新情景為切入點(diǎn)、與真實(shí)應(yīng)用情境結(jié)合必備知識知識1常見陽離子的檢驗(yàn)知識2常見陰離子的檢驗(yàn)知識3離子檢驗(yàn)與離子推斷知識4離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”知識5電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用關(guān)鍵能力離子推斷常見解題思路命題預(yù)測考向1離子檢驗(yàn)考向2離子推斷命題軌跡透視從近三年高考試題來看，試題以選擇題為主，題目偏易。離子方程式正誤命題趨勢：從單一概念辨析(是否符合反應(yīng)事實(shí)、物質(zhì)化學(xué)式是否拆分、是否守恒、是否與量有關(guān))→與氧化還原反應(yīng)結(jié)合→有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)合；離子能否大量共存近幾年雖然在高考中較少單獨(dú)命題，可能是選擇題的一個選項(xiàng)，也可能把離子能否大量共存的思想始終滲透在大題當(dāng)中；利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力，是失分比較嚴(yán)重的一種題型。考點(diǎn)頻次總結(jié)考點(diǎn)2025年2024年2023年離子方程式廣西卷T8，3分；天津卷T5，3分；重慶卷T3，3分；2山東卷T5，2分；北京卷T6，3分；河南卷T5，3分；云南卷T3，3分；四川卷T7，3分；江蘇卷T6，3分；2025·海南卷T12，4分；陜晉寧青卷T7，3分；遼吉黑蒙卷T6，3分；浙江1月卷T8，3分；浙江1月卷T10，3分；浙江6月卷T8，3分；全國新課標(biāo)卷T4，3分；全國甲卷T2，6分；2湖南卷T6，3分；北京卷T5，3分、湖北卷T7，3分浙江省1月卷T7，3分；湖南卷T5，3分；浙江省6月選卷T9，3分；北京卷T6，3分；離子共存天津卷T3，3分；安徽卷T8，3分；浙江1月卷T5，3分；重慶卷T2，3分；——離子檢驗(yàn)與推斷海南卷T5，2分；江西卷T11，3分；湖南卷T4，3分；重慶卷T9，3分；遼吉黑卷T8，3分；甘肅卷T9，3分；全國甲卷T4，6分；——2026命題預(yù)測預(yù)計2026年對離子反應(yīng)方程式正誤判斷考查以生產(chǎn)生活重要反應(yīng)或社會熱點(diǎn)為切入，選擇氧化還原反應(yīng)、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，也會在某個選項(xiàng)為化學(xué)方程式；離子方程式書寫將靈活地穿插在非選擇題中進(jìn)行，一般與工藝流程、綜合實(shí)驗(yàn)知識相融合，體現(xiàn)對考生思維能力的考查和學(xué)科素養(yǎng)的重視。題型一離子方程式的書寫及正誤判斷1.(2025?遼吉黑蒙卷，6，3分)微粒邂逅時的色彩變化是化學(xué)饋贈的視覺浪漫。下列對顏色變化的解釋錯誤的是()選項(xiàng)顏色變化解釋A空氣中灼燒過的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色C2H5OH+2CuO=CH3CHO+Cu2O+H2OBMg(OH)2懸濁液中加入溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色Mg(OH)2(s)+2Fe3+=Fe(OH)3(s)+Mg2+CFeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓DK2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，醇的催化氧化反應(yīng)中，銅作催化劑，先發(fā)生2Cu+O22CuO，然后乙醇與CuO在加熱條件下C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，A錯誤；B項(xiàng)，因?yàn)槿芏确e常數(shù)Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]，所以Fe3+與Mg(OH)2發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成Fe(OH)3，符合溶度積規(guī)則，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化學(xué)方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，電荷和配平正確，藍(lán)色渾濁現(xiàn)象合理，C正確；D項(xiàng)，Cr2O72-在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CrO42-，化學(xué)方程式為Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O，顏色由橙變黃，D正確；故選A。命題解讀新情境：以微粒色彩變化為載體，考查化學(xué)反應(yīng)中的顏色變化及其解釋，涉及有機(jī)物的催化氧化、沉淀轉(zhuǎn)化、配合物生成以及氧化還原反應(yīng)等知識。理解其背后的化學(xué)原理，能準(zhǔn)確解釋相關(guān)顏色變化現(xiàn)象。新考法：考查題源根植于教材，本題中銅與乙醇反應(yīng)在必修第二冊第3章“乙醇的氧化”，F(xiàn)e(OH)2氧化為Fe(OH)3在必修第一冊第3章“鐵的化合物”，通過實(shí)驗(yàn)探究顏色變化，考查氧化還原和水解原理。新角度：化學(xué)反應(yīng)中的顏色變化是化學(xué)現(xiàn)象的重要特征。本題以微粒邂逅時的色彩變化為情境，考查考生對相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的理解，培養(yǎng)考生觀察和解釋化學(xué)現(xiàn)象的能力，體現(xiàn)化學(xué)變化的視覺盛宴。2．(2025·廣西卷，8，3分)不同含硫物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。下列離子方程式書寫正確的是()A．反應(yīng)①：S2?+H+=HS?B．反應(yīng)②：Al3++4HS?+4H2O=[Al(OH)4]-+3H2S↑C．反應(yīng)③：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．反應(yīng)④：SO2+2MnO4-+4H+=SO42-+2Mn2++2H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①中CH3COOH為弱酸，離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，正確離子方程式為S2?+CH3COOH=HS?+CH3COO?，A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②中Al3+與HS?發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，正確離子方程式為Al3++3HS?+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)③中S2O32-在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S、SO2和H2O，離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O符合守恒原則，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)④中SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素從+4價升至+6價，Mn元素從+7價降至+2價，得失電子守恒時SO2與MnO4-系數(shù)比應(yīng)為5:2，正確離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，D錯誤；故選C。命題解讀新情境：以“不同含硫物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化”為背景，考查離子方程式的正誤判斷，涉及弱電解質(zhì)書寫、雙水解反應(yīng)、歧化反應(yīng)配平、氧化還原反應(yīng)電子守恒。新考法：本巧借一些載體，避免“直敘”式，減少枯燥乏味，不僅考查離子方程式的書寫規(guī)范，還強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)原理的理解，實(shí)現(xiàn)“一箭雙雕”。新角度：摒棄直接提問“下列離子方程式是否正確”的常規(guī)考法，轉(zhuǎn)而以以“不同含硫物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化”為載體深度考查元素化合箋知識。題目未直接提及“共價晶體”“電子式書寫規(guī)則”等術(shù)語，而是通過陶制文物的成分(硅酸鹽)引出對、等物質(zhì)結(jié)構(gòu)的深層辨析，檢驗(yàn)學(xué)生對基礎(chǔ)知識的遷移應(yīng)用能力及模型認(rèn)知的準(zhǔn)確性。3．(2025·天津卷，5，3分)下列敘述和反應(yīng)方程式相對應(yīng)且正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：NH4ClNH3↑+HCl↑B．SiO2與鹽酸反應(yīng)：SiO2+4HCl=SiCl4+H2OC．常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3+6HNO3(稀)=2+3NO2↑+3H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣需要NH4Cl與Ca(OH)2共熱：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，單獨(dú)加熱NH4Cl會分解但無法有效收集NH3，A錯誤；B項(xiàng)，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，B錯誤；C項(xiàng)，常溫下Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，方程式書寫正確，C正確；D項(xiàng)，稀硝酸與反應(yīng)時，還原產(chǎn)物應(yīng)為NO，方程式為：3+4HNO3(稀)=2+NO↑+2H2O，D錯誤；故選C。4．(2025·重慶卷，3，3分)下列有關(guān)離子反應(yīng)錯誤的是()A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：Ca2++SO32-=CaSO3↓B．Na2O2加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案】A【解析】A項(xiàng)，亞硫酸氫鈉(NaHSO3)與石灰水反應(yīng)時，HSO3-不能拆開，先與OH-中和生成SO32-，再與Ca2+結(jié)合生成CaSO3沉淀，正確的方程式為：：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O，A方程式錯誤；B項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反應(yīng)實(shí)際(生成NaOH和O2)，B離子方程式正確；C項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，與化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO一致，C方程式正確；D項(xiàng)，Cl2與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律(Cl2氧化Br-為Br2)，D方程式正確；故選A。5．(2025?山東卷，5，2分)下列實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO3-B．用Na2O2和水制備少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．用稀硝酸溶解少量粉：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，當(dāng)NaOH吸收少量SO2時，應(yīng)生成SO32-而非HSO3-，正確反應(yīng)為：SO2+2OH-=SO32-+2H2O，A錯誤；B項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，原方程式系數(shù)未配平，B錯誤；C項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸加熱生成Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，各元素及電荷均守恒，C正確；D項(xiàng)，稀硝酸與Cu反應(yīng)時，產(chǎn)物Cu(NO3)2應(yīng)拆解為Cu2+和NO3-，正確離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，D錯誤；故選C。6．(2025·北京卷，6，3分)下列方程式與所給事實(shí)不相符的是()A．用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2OB．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓C．用乙醇處理廢棄的Na：2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑D．將NO2通入水中制備硝酸：3NO2+H2=2HNO3+NO【答案】B【解析】A項(xiàng)，鐵銹的成分為Fe2O3·xH2O，能溶于鹽酸生成FeCl3和水，離子方程式為：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正確；B項(xiàng)，H2S為弱酸，離子方程式不能拆成離子，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B錯誤；C項(xiàng)，乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式正確，C正確；D項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式正確，D正確；故選B。7．(2025·浙江1月卷，8，3分)下列方程式不正確的是()A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．NO2與H2O反應(yīng)：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOC．將少量灼熱的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OD．將SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，所給離子方程式正確，A正確；B項(xiàng)，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所給離子方程式正確，B正確；C項(xiàng)，乙醇的催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)氧化銅被還原生成銅，所給方程式正確，C正確；D項(xiàng)，二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯誤；故選D。8．(2025?河南卷，5，3分)對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。相應(yīng)離子方程式正確的是()A．磷酸二氫鈉水解：H2PO4--+H2OH3PO4-+OH-B．用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag2O+2H+=2Ag++H2OC．向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：ClO－+H+=HClOD．向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，磷酸二氫鈉水解產(chǎn)生OH－，離子方程式為H2PO4--+H2OH3PO4-+OH-，A正確；B項(xiàng)，用稀鹽酸浸泡氧化銀生成AgCl沉淀，離子方程式為Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B錯誤；C項(xiàng)，向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C錯誤；D項(xiàng)，向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D錯誤；故選A。9．(2025·陜晉寧青卷，7，3分)下列有關(guān)反應(yīng)方程式錯誤的是()A．泡沫滅火器反應(yīng)原理：B．用金屬鈉除去甲苯中的微量水：C．用溶液吸收尾氣中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+H2OD．氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，泡沫滅火器中Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正確，A正確；B項(xiàng)，金屬鈉優(yōu)先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，甲苯不參與反應(yīng)，方程式正確，B正確；C項(xiàng)，NO2與NaOH反應(yīng)生成NO3-和NO2-，方程式配平及產(chǎn)物均正確，C正確；D項(xiàng)，石灰乳(Ca(OH)2懸濁液)不能拆為OH-，正確反應(yīng)應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D錯誤；故選D。10．(2025·云南卷，3，3分)下列化學(xué)方程式錯誤的是()A．煤制水煤氣：C+H2O(g)CO+H2B．Na2O2供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．覆銅板制作印刷電路板：2FeCl3+3Cu=2Fe+3CuCl2D．鉛酸蓄電池放電：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，煤在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，方程式正確，A正確；B項(xiàng)，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式書寫正確，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)時，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+而非單質(zhì)Fe，正確反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C錯誤；D項(xiàng)，鉛酸蓄電池放電時，Pb和PbO2與硫酸反應(yīng)生成PbSO4和H2O，方程式正確，D正確；故選C。11．(2025·四川卷，7，3分)解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是()A．CuCl2濃溶液稀釋，綠色溶液變藍(lán)：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2++H2S=ZnS↓+2H+C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出現(xiàn)淺黃色渾濁：2S2-+H2SO3+4H+=3S↓+3H2OD．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黃色溶液變?yōu)槌壬?CO42-+2H+CO72-+H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，濃CuCl2溶液稀釋時，[CuCl4]2-轉(zhuǎn)化為[Cu(H2O)4]2+的配位平衡發(fā)生移動，A正確；B項(xiàng)，ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化鋅沉淀，所給離子方程式正確，B正確；C項(xiàng)，H2SO3與S2-在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，離子方程式為2S2-+H2SO3+4H+=3S↓+3H2O，C錯誤；D項(xiàng)，CrO42-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，符合鉻酸根與重鉻酸根的平衡，D正確；故選C。12．(2025·江蘇卷，6，3分)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．黑火藥爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑B．電解飽和溶液制：Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋ClO-C．重油裂解獲得的丙烯制聚丙烯：D．向飽和氨鹽水中通入過量CO2：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl【答案】D【解析】A項(xiàng)，黑火藥爆炸時，KNO3、C和S反應(yīng)生成K2S、N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，A錯誤；B項(xiàng)，電解飽和NaCl溶液生成H2、Cl2和NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B錯誤；C項(xiàng)，丙烯生成聚丙烯的反應(yīng)為，C錯誤；D項(xiàng)，向飽和氨鹽水中通入過量CO2生成NH4Cl和溶解度較小的NaHCO3，NaHCO3結(jié)晶析出，D正確。故選D。13．(2025·海南卷，12，4分)下列化學(xué)實(shí)例與方程式不匹配的是()選項(xiàng)實(shí)例方程式A純堿熔樣致石英(SiO2)坩堝損壞SiO2(s)+Na2CO3(l)Na2SiO3(l)＋CO2(g)B早期用鉻酸酐(CrO3)檢測酒駕4CrO3(s)+C2H5OH(l)=CO2(g)＋2Cr2O3(s)+3H2O(l)C用熟石灰凈化酸性高氟廢水Ca(OH)2(s)+2HF(aq)CaF2(s)+2H2O(l)D用氮化鎂(Mg3N2)干燥液氨Mg3N2(s)+6H2O(l)=2NH3(l)＋3Mg(OH)2(s)【答案】B【解析】A項(xiàng)，熔融下的純堿會與二氧化硅反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致坩堝腐蝕，方程式正確，A正確；B項(xiàng)，+6價Cr有一定的氧化性，可將乙醇氧化為乙醛，繼續(xù)氧化會生成乙酸，但無法生成CO2，B錯誤；C項(xiàng)，熟石灰的堿性與HF的酸性決定了混合后發(fā)生中和反應(yīng)，生成難溶物氟化鈣，方程式物質(zhì)、配平均正確，C正確；D項(xiàng)，氮化鎂可水解為氫氧化鎂和氨氣，兩物質(zhì)與液氨不反應(yīng)卻能消耗水，故氮化鎂干燥液氨的方程式的物質(zhì)正確、配平正確，D正確；故選B。知識1常見離子反應(yīng)的類型知識2離子方程式正誤判斷“4看”1．看拆分。易溶于水，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)，難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學(xué)式表示。2．看反應(yīng)。檢查離子方程式中各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，檢查是否漏寫某個反應(yīng)或特殊條件。如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)不能書寫成Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O。3．看守恒。離子方程式兩邊質(zhì)量(原子)守恒；電荷守恒；得失電子守恒。4．看條件。注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意酸堿性；注意氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)系?！疽族e提醒】書寫離子方程式應(yīng)注意的問題1．易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。2．書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。3．多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”。4．氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。5．拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式，呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式。如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。6．鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。知識3限定條件的離子方程式的書寫方法1．過量型：①按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)的化學(xué)計量數(shù)之比一定是1∶2。②過量物質(zhì)的離子滿足不足量物質(zhì)離子的反應(yīng)需要，如①中反應(yīng)，書寫離子方程式時，OH－的化學(xué)計量數(shù)為2，滿足HCOeq\o\al(－,3)的反應(yīng)需要。綜合起來可得離子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。2．定量型：書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴(yán)格按照給定的量之間的關(guān)系進(jìn)行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應(yīng)，Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶2，顯然OH－不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。3．目標(biāo)型：先寫出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時的離子方程式：先寫出H＋＋OH－=H2O，再設(shè)兩物質(zhì)各為1mol，因NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，Ba(OH)2=2OH－＋Ba2＋，所以當(dāng)溶液中的H＋被完全中和時，加入的Ba(OH)2只有0.5mol。故離子方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。4．條件限定型：在書寫離子方程式時，不同的限定條件下，生成物的形態(tài)不同，如NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)，不加熱時生成NH3·H2O，加熱時有NH3產(chǎn)生；再如反應(yīng)物為澄清石灰水或石灰乳，書寫離子方程式時所用的符號不同，前者用離子符號，后者用化學(xué)式。知識4判斷離子反應(yīng)順序的方法1．氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。③分步計算。先判斷過量，后計算。2．復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能共存，會發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。能力1離子方程式正誤判斷的四項(xiàng)要求能力2離子方程式正誤判斷的思維流程1．(2026·北京西城高三期中)解釋下列事實(shí)所用的化學(xué)用語不正確的是()A．銅片放入濃硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【答案】A【解析】A項(xiàng)，銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成NO2而非NO，離子方程式應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，A錯誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+與Cu反應(yīng)生成Cu2+、Fe2+，電荷和原子均守恒，B正確；C項(xiàng)，吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)為Fe失去電子生成Fe2+，C正確；D項(xiàng)，SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，電荷、原子均守恒，D正確；故選A。2．(2026·河南三門峽高三期中)下列離子方程式正確的是()A．用CuSO4溶液吸收H2S，產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓B．堿性鋅錳電池的負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD．SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO?+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2S是弱酸，在溶液中主要以H2S分子形式存在，正確寫法應(yīng)為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A錯誤；B項(xiàng)，堿性鋅錳電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn被氧化，結(jié)合OH-生成Zn(OH)2，電荷守恒且反應(yīng)式正確，B正確；C項(xiàng)，過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，最終鐵會將生成的Fe3+還原為Fe2+，正確的離子方程式應(yīng)該是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，C錯誤；D項(xiàng)，ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2會被氧化為SO42-，離子方程式為：Ca2++3ClO?+H2O+SO2=Cl?+CaSO4↓+2HClO，D錯誤；故選B。3．(2026·天津?yàn)I海新高三聯(lián)考)能正確表示反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是()A．將K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3?=KFe[Fe(CN)6]↓B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OC．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?D．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH4+【答案】A【解析】A項(xiàng)，鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])電離為K+和[Fe(CN)6]3-，F(xiàn)eCl2電離為Fe2+和Cl-。Fe2+與[Fe(CN)6]3-結(jié)合生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，K+作為沉淀的一部分參與反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，石灰乳中氫氧化鈣少量溶解，故不能拆為離子形式，應(yīng)為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2++ClO-＋Cl-＋H2O，B錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eBr2中Fe2+與Br?物質(zhì)的量比為1:2，過量Cl2能將其完全氧化，應(yīng)為2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?，C錯誤；D項(xiàng)，過量濃氨水會使氫氧化銅沉淀轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，應(yīng)為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D錯誤；故選A。4．(2026·湖北多校階段監(jiān)測聯(lián)考)對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)反應(yīng)方程式正確的是()A．用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag2O+2H+=2Ag++H2OB．黑火藥爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑C．少量氯化鐵溶液滴入氫硫酸溶液中：2Fe3++3H2S==S↓+2FeS↓+6H+D．未密封的綠礬溶液中出現(xiàn)絮狀沉淀：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3+【答案】D【解析】A項(xiàng)，氧化銀與稀鹽酸反應(yīng)應(yīng)生成氯化銀，而非直接生成Ag+，正確反應(yīng)為Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，A錯誤；B項(xiàng)，黑火藥爆炸的正確產(chǎn)物為K2S、N2和CO2，而非K2CO3和SO2，正確的化學(xué)方程式為：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，B錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+與H2S反應(yīng)生成S和Fe2+，但FeS在酸性條件下會被溶解，正確反應(yīng)為2Fe3++H2S==S↓+2Fe2++2H+，C錯誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)式滿足電荷守恒和原子守恒，D正確；故選D。5．(2026·浙江省永嘉市高三第一次聯(lián)考)下列離子方程式與化學(xué)事實(shí)相符的是()A．將FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀：Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OB．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO32-＋H2O＋Cl2=SO42-＋2Cl－＋2H＋C．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀質(zhì)量最大：2Al3＋＋3Ba2++6OH-+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．將ClO2氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2+H2O2＋2OH－=2ClO2－＋O2↑+2H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，將FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀：Fe2＋＋HCO3-+NH3·H2O=FeCO3↓+NH4++H2O，A錯誤；B項(xiàng)，用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，生成硫酸鈉、亞硫酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：3SO32-＋H2O＋Cl2=SO42-＋2Cl－＋2HSO3-，B錯誤；C項(xiàng)，向明礬溶液中滴加氫氮化鋇至沉淀質(zhì)量最大時，產(chǎn)生的沉淀只有硫酸鋇：Al3＋＋2Ba2++4OH-+=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－，C錯誤；D項(xiàng)，將ClO2氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2溶液：2ClO2+H2O2＋2OH－=2ClO2－＋O2↑+2H2O，D正確；故選D。6．(2026·重慶一中高三月考)下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是()A．磷酸二氫鈉水解：H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-＋H2O＋Cl2=2HSO3-＋2Cl-＋SO42-C．向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：3S2O32-＋3H2O＋2Cl2=2SO32-＋4Cl-＋6H+【答案】B【解析】A項(xiàng)，水解方程式應(yīng)為H2PO4-+H2OH3PO4+OH-，A錯誤；B項(xiàng)，少量Cl2與過量Na2SO3溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO32-＋H2O＋Cl2=2H+＋2Cl-＋SO42-，生成的H+會與過量的SO32-反應(yīng)生成HSO3-，即SO32-＋2H+=2HSO3-，將兩式合并可得總反應(yīng)：3SO32-＋H2O＋Cl2=2HSO3-＋2Cl-＋SO42-，B正確；C項(xiàng)，硫酸氫鈉與少量Ba(HCO3)2反應(yīng)時，Ba(HCO3)2完全反應(yīng)，方程式為2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，C錯誤；D項(xiàng)，S2O32-與Cl2反應(yīng)時會將S2O32-氧化為SO42-，方程式應(yīng)為S2O32-＋5H2O＋4Cl2=2SO42-＋8Cl-＋10H+，D錯誤；故選B。7．【自然資源利用與學(xué)科知識結(jié)合】(2026·河北滄州高三期中)紛繁復(fù)雜的變化之中，蘊(yùn)含著不變的自然法則和秩序，它們像宇宙的密碼，引導(dǎo)著萬物的發(fā)展與演變。下列描述變化的離子方程式正確的是()A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO3-=3Fe2++NO↑+5H2OB．“84”消毒液在空氣中短暫放置漂白效果更好：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-C．向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．用銅電極電解飽和食鹽水制Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑【答案】A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eO與稀硝酸反應(yīng)時，F(xiàn)e2+被NO3-氧化為Fe3+，NO3-被還原為NO。反應(yīng)式電荷守恒(左邊總電荷+9，右邊+9)，原子數(shù)平衡(Fe、O、H、N均守恒)，符合強(qiáng)氧化性酸條件下的反應(yīng)規(guī)律。A正確；B項(xiàng)，HClO的酸性強(qiáng)于HCO3-、但比碳酸的酸性弱，ClO-與CO2反應(yīng)時，應(yīng)生成HCO3-而非CO32-。正確反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。B錯誤；C項(xiàng)，Cl2少量時優(yōu)先氧化還原性更強(qiáng)的I-，而非Fe2+。正確反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-。C錯誤；D項(xiàng)，銅為活潑電極，電解時陽極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，而非Cl-放電。總反應(yīng)方程式應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。D錯誤；故選A。8．(2026·湖北荊州高三聯(lián)考)下列方程式不正確的是()A．乙醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2OB．Fe3O4固體與氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2OC．Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以物質(zhì)的量之比1：2混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．ClSO3H與足量NaOH溶液反應(yīng)：H++ClSO3-+3OH-=Cl-+SO42-+2H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，乙醇與酸性K2Cr2O7溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e3O4與氫碘酸反應(yīng)時，F(xiàn)e3+會氧化I-生成I2，自身被還原為Fe2+，離子方程式為Fe3O4+8H++2I-==2Fe3++Fe2++I2+4H2O，B錯誤；C項(xiàng)，Ba(OH)2和NH4HSO4按1:2混合時，Ba(OH)2少量，NH4HSO4過量，依據(jù)“以少定多”原則，可知離子方程式為：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓＋2H2O，C正確；D項(xiàng)，氯磺酸(ClSO3H)是極易水解的一元強(qiáng)酸，與過量NaOH反應(yīng)，離子方程式為H++ClSO3-+3OH-=Cl-+SO42-+2H2O，D正確；故選B。9．(2025·重慶市高三期中)勞動有利于“知行合一”。下列勞動項(xiàng)目涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．用石膏改良鹽堿地：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．用次氯酸鈣對游泳池消毒：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C．用草酸清洗沾染高錳酸鉀的衣物：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OD．用醋酸洗滌銅鑼上的銅綠：2CO2↑+3H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，石膏的主要成分為硫酸鈣的水合物，則用石膏改良鹽堿地涉及的反應(yīng)為微溶的硫酸鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-，A錯誤；B項(xiàng)，次氯酸鈣對游泳池消毒，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O+Ca2+=2HClO+CaCO3↓，B錯誤；C項(xiàng)，草酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不拆為離子形式，離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，C錯誤；D項(xiàng)，醋酸洗滌銅鑼上的銅綠涉及的反應(yīng)為堿式碳酸銅與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：2CO2↑+3H2O，D正確；故選D。10．(2025·福建寧德市高三期中)下列離子方程式書寫正確的是()A．溶液中通入過量H2S氣體：↓B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2OD．向I2溶液中通入足量Cl2I-+2Cl2I2+4Cl-【答案】C【解析】A項(xiàng)，鹽酸酸性比H2S強(qiáng)，則溶液中通入過量H2S氣體，不發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B項(xiàng)，過氧化鈉與水在反應(yīng)過程中，過氧化鈉中的氧元素的化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，所以生成的氧氣是過氧化鈉中-1價氧元素變化來的，離子方程式為：2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑，B錯誤；C項(xiàng)，向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水：離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，C正確；D項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘離子和亞鐵離子均會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，向I2溶液中通入足量氯氣，離子方程式為：I-+3Cl2I2+6Cl-，D錯誤；故選C。11．(2025·浙江省名校協(xié)作體高三聯(lián)考)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是()A．二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：3SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+B．硫酸銅除去電石與水反應(yīng)產(chǎn)物中的雜質(zhì)之一，生成黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)方程：2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2D．用銀作陽極電極電解稀鹽酸，陽極生成氯化銀，陽極電極反應(yīng)式：Ag++Cl--e-=AgCl↓【答案】A【解析】A項(xiàng)，二氧化硫水溶液呈酸性、酸性下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，則將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，A錯誤；B項(xiàng)，電石與水反應(yīng)產(chǎn)物中的雜質(zhì)之一為H2S，用硫酸銅除雜，生成黑色CuS沉淀，選項(xiàng)所給方程式正確，B正確；C項(xiàng)，鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕是電化學(xué)過程，鐵只能被氧化為+2價，故選項(xiàng)所給方程式正確，C正確；D項(xiàng)，用銀作陽極電極電解稀鹽酸，陽極不是惰性電極，電極金屬本身失電子，溶液中有氯離子，與銀失電子后產(chǎn)生的銀離子生成氯化銀沉淀，故選項(xiàng)所給陽極電極反應(yīng)式正確，D正確故選A。12．【廢水處理與學(xué)科知識結(jié)合】氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，下圖為處理氨氮廢水的流程。下列離子方程式書寫錯誤的是()A．過程①：NH4++OH-=NH3·H2OB．過程②總反應(yīng)式：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+C．過程③：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+D．Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-【答案】D【解析】含NH4+廢水與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3·H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O，A項(xiàng)不符合題意；過程②加入Cl2可將廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)過程中氯元素化合價由0價降低到-1價，化合價降低，被還原，氮元素的化合價由-3價升高到0價，化合價升高，被氧化，配平之后為：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+，B項(xiàng)不符合題意；過程③中Na2SO3溶液的作用是將含余氯廢水中的Cl2轉(zhuǎn)化為氯離子，反應(yīng)為：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+，C項(xiàng)不符合題意；Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，生成的HClO為弱酸，不能拆開，反應(yīng)為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D項(xiàng)符合題意。13．【離子反應(yīng)與絡(luò)合物結(jié)合】X為含Cu2+的配合物。實(shí)驗(yàn)室制備X的一種方法如圖。下列說法不正確的是()A．①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+B．在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同C．X中所含陰離子是SO42-D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】B【解析】向硫酸銅中加入氨水首先①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，繼續(xù)添加氨水沉淀溶解②中發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，X為含Cu2+的配合物，故X為深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，A項(xiàng)正確；在①中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu2+，在②中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu(OH)2，B項(xiàng)錯誤；X為深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O，所含陰離子為SO42-，C項(xiàng)正確；加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D項(xiàng)正確。14．下列離子方程式書寫及評價合理的是()選項(xiàng)離子方程式評價ANaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O正確，Ca(OH)2過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水B1mol/L的AlCl3溶液與3.5mol/L的NaOH溶液等體積混合：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－正確，Al3＋和OH－按物質(zhì)的量1∶3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過量的OH－再將部分Al(OH)3的轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－C將Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O正確，F(xiàn)e3O4中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為1∶2D將少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋正確，F(xiàn)e2＋與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】NaHCO3中加入足量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O，A錯誤；1mol/L的AlCl3溶液與3.5mol/L的NaOH溶液等體積混合，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1∶3.5＝2∶7，Al3＋和OH－按物質(zhì)的量1∶3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過量的OH－再將部分Al(OH)3的轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－，該反應(yīng)的離子方程式正確，題中離子方程式書寫及評價均合理，B正確；將Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4＋NO3-＋28H＋=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，題中離子方程式書寫和評價均不合理，C錯誤；將少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，F(xiàn)e2＋與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且生成的鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－，D錯誤。15．(2026·天津武清高三聯(lián)考)下列各組微粒在溶液中既可以大量共存，且加入試劑M后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是()選項(xiàng)微粒組試劑M發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、H+、MnO4-、SO42-通入少量SO2BNO3-，，SO42-，Na+少量硫酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OCCl-、Na+、SiO32-、K+過量醋酸溶液2H++SiO32-=H2SiO3↓DK+、[Al(OH)4]-，SO42-、HCO3-適量HNO3溶液[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，在酸性條件下，MnO4-的氧化性強(qiáng)于，MnO4-優(yōu)先與SO2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故A錯誤；B項(xiàng)，微粒組中NO3-和在無H?時可共存，加入少量硫酸引入H+，酸性條件下NO3-把氧化為Fe3+，自身被還原為NO，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；C項(xiàng)，SiO32-在酸性條件下會與H+反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，醋酸為弱酸，正確的離子方程式應(yīng)為2CH3COOH+SiO32-=H2SiO3↓+2CH3COO-，故C錯誤；D項(xiàng)，微粒組中[Al(OH)4]-與HCO3-會發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和CO32-，[Al(OH)4]-與HCO3-不能共存，故D錯誤；故選B。題型二離子共存1.(2025·天津卷，3，3分)下列離子在溶液中能大量共存的是()A．Na+、Al3+、S2-、MnO4-B．H+、、SO32-、Br-C．NH4+、Mg2+、OH-、I-D．[Ag(NH3)2]+、K+、OH-、Cl-【答案】D【解析】A項(xiàng)，Al3+與S2-發(fā)生互促雙水解2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，且MnO4-會氧化S2-，不能共存，A錯誤；B項(xiàng)，H+與SO32-不共存能，會生成二氧化硫和水，B錯誤；C項(xiàng)，NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O，Mg2+與OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，C錯誤；D項(xiàng)，4種離子均互不發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選D。命題解讀新情境：本題通過四組離子共存情境，考查雙水解、氧化還原、沉淀反應(yīng)等離子反應(yīng)原理。學(xué)生需熟練掌握常見離子的性質(zhì)及其相互反應(yīng)，如Al3+與HCO3-的雙水解、MnO4-與SO32-的氧化還原等，體現(xiàn)對離子反應(yīng)本質(zhì)的深入理解。新考法：根植于“教材”，新人教版高中化學(xué)必修第一冊第二章《離子反應(yīng)》中詳細(xì)講解離子共存條件，包括復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)。教材中典型例題與本題選項(xiàng)設(shè)置高度相似，如Al3+與HCO3-、MnO4-與還原性離子等。新角度：試題以離子共存為形式，考查學(xué)生對水溶液中離子行為的微觀理解，強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)的多樣性與復(fù)雜性。通過分析多組離子間的相互作用，考查學(xué)生對復(fù)雜體系的整體分析能力，提升解決實(shí)際化學(xué)問題的素養(yǎng)。2．(2025·安徽卷，8，3分)下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)粒子組A稀硝酸與銅片制NOH+、、NO3-、NOB硫酸與Na2SO3制SO2H+、Na+、SO42-、HSO3-C濃鹽酸與KMnO4制Cl2H+、K+、Mn、Cl-D雙氧水與FeCl3溶液制O2H+、、Cl-、H2O2【答案】C【解析】A項(xiàng)，稀硝酸與銅反應(yīng)生成H+、、NO3-和NO，NO難溶于水，無法大量存在，A不符合題意；B項(xiàng)，70%硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，溶液中應(yīng)含H+、Na+、SO42-，但HSO3-在強(qiáng)酸性條件下會轉(zhuǎn)化為SO2和H2O，無法大量存在，B不符合題意；C項(xiàng)，濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成Cl2，產(chǎn)物為K+、Mn、Cl-和H+，這些離子在酸性環(huán)境中穩(wěn)定共存，無后續(xù)反應(yīng)干擾，C符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中應(yīng)含F(xiàn)e3＋而非Fe2＋，D不符合題意；故選C。命題解讀新情境：以實(shí)驗(yàn)廢液為載體，對其中可能大量存在的粒子組進(jìn)行判斷，涉及硝酸與銅片制NO、硫酸與亞硫酸鈉制SO?、鹽酸與高錳酸鉀制Cl?、雙氧水與FeCl3溶液制O?等實(shí)驗(yàn)。將離子反應(yīng)、物質(zhì)制備、元素化合物相結(jié)合，體現(xiàn)學(xué)科知識融合作用。新考法：考查對化學(xué)核心概念的跨模塊整合能力?？疾閷W(xué)生對常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)原理的理解，以及對廢液成分的分析判斷能力，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)變化和環(huán)境保護(hù)問題。。新角度：摒棄直接提問“離子能否大量共存”的常規(guī)考法，轉(zhuǎn)而以實(shí)驗(yàn)廢液為載體深度考查離子反應(yīng)知識，要熟悉不同實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理，能夠準(zhǔn)確分析廢液中的成分，并判斷粒子在溶液中能否大量共存，檢驗(yàn)學(xué)生對基礎(chǔ)知識的遷移應(yīng)用能力及模型認(rèn)知的準(zhǔn)確性。1．(2024·重慶卷，2，3分)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．氨水中：K+、Na+、SO42-、NO3-B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-C．KMnO4溶液中：、H+、Cl-、Br-D．NaAl溶液中：NH4+、、Cl-、SO42-【答案】A【解析】A項(xiàng)，該組離子均與氨水不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B項(xiàng)，Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，該組離子不能在硫酸中大量共存，故B錯誤；C項(xiàng)，KMnO4在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能氧化、Cl-、Br-，不能大量共存，故C錯誤；D項(xiàng)，NaAl中存在Al即[Al(OH)4]-離子，能與NH4+、發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤；故選A。2．(2024·浙江1月卷，5，3分)在溶液中能大量共存的離子組是()A．H+、I-、Ba2+、NO3-B．、K+、CN-、Cl-C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3-【答案】D【解析】A項(xiàng)，H+、I-、NO3-三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B項(xiàng)，、CN-會生成CN)63-離子而不能大量共存，故B不符合題意；C項(xiàng)，SiO32-、Ca2+會生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D項(xiàng)，NH4+、CH3COO-、HCO3-雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；故選D。知識1離子不能大量共存的類型1．復(fù)分解反應(yīng)型生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。2．氧化還原型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)3．水解相互促進(jìn)型當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動，甚至完全反應(yīng)。常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)；Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。4．絡(luò)合反應(yīng)型離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見的反應(yīng)有如下兩種：Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。知識2離子共存中的常見隱含條件條件類型常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見的限制條件“無色”Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子不能大量存在“pH=1”或“pH=13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不大量共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時要注意溶液酸堿性的影響“透明”“透明”也可“有色”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1”的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液溶液呈酸性并具有氧化性含有大量AlO2-、S2-的溶液堿性溶液含有大量NO3隱含H+與還原性離子不能大量存在相互促進(jìn)水解(1)NH4+與CH3COO-、CO32-，Mg2+與HCO3-等組合；(2)Al3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、HS-、S2-；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-(1)存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存；(2)相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存題干要求(1)“一定能大量共存”；(2)“可能大量共存”；(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞離子共存解題模型1．(2026·吉林一模)常溫下，在下列給定條件的各溶液中，能大量共存的離子組是()A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-B．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl?C．0.1mol·L-1H2SO4溶液中：K+、Na+、ClO-、[Al(OH)4]-D．0.1mol·L-1NH4SCN溶液中：、Mg2+、NO3-、SO42-【答案】B【解析】A項(xiàng)，加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與I?會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+、Ba2+、Na+、Cl?在澄清透明溶液中不生成沉淀、氣體或發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C項(xiàng)，H2SO4溶液為強(qiáng)酸性，ClO?和[Al(OH)4]?會與H+反應(yīng)生成HClO(分解)和Al3+，無法大量共存，C錯誤；D項(xiàng)，NH4SCN溶液中SCN?與Fe3+會形成絡(luò)合物Fe(SCN)3，導(dǎo)致Fe3+無法大量存在，D錯誤；故選B。2．(2025·云南昆明一模)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．MnO4-、、K+、NH4+B．OH-、SO42-、Na+、[Al(OH)4]-C．Mg2+、NO3-、H+、CH3COO-D．Al3+、HCO3-、Br-、NO3-【答案】B【解析】A項(xiàng)，銨根離子、亞鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性條件下高錳酸根離子能與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B項(xiàng)，四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)，酸性溶液中氫離子能與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故C錯誤；D項(xiàng)，溶液中鋁離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故D錯誤；故選B。3．(2026·河北邢臺卓越聯(lián)盟高三聯(lián)考)下列離子能大量共存的是()A．加入Al粉產(chǎn)生H2的溶液中：Mg2+、SO42-、ClO-、Ca2+B．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-C．的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、、、SO42-【答案】B【解析】A項(xiàng)，加入Al粉產(chǎn)生H2的溶液可能為酸性或強(qiáng)堿性，ClO?在酸性條件下會與H?反應(yīng)生成HClO(不穩(wěn)定分解)，無法共存；Mg2+在強(qiáng)堿性下生成沉淀，A錯誤；B項(xiàng)，酚酞變紅說明溶液呈堿性，Na?、K?為強(qiáng)堿陽離子，SO42-、CO32-在堿性條件下穩(wěn)定，無反應(yīng)發(fā)生，B正確；C項(xiàng)，=10-12時，說明氫離子濃度小于氫氧根濃度，溶液呈堿性，NH會與OH?反應(yīng)生成NH3·H2O，無法共存，C錯誤；D項(xiàng)，石蕊變紅說明溶液呈酸性，F(xiàn)e3+與I?在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Fe3+氧化I?生成Ⅰ2)，無法共存，D錯誤；故選B。4．(2025·山東省菏澤市高三期中)下列離子在指定環(huán)境中一定可以大量共存的是()A．遇酚酞試液變紅色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO32-B．加入鋅粉有紅色金屬單質(zhì)析出的溶液中：、、NO3-、OH-C．含有的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-D．pH=2的溶液：NH4+、、NO3-、Cl-【答案】C【解析】A項(xiàng)，遇酚酞試液變紅色的溶液是堿性溶液，Mg2+不能大量共存，A不符合題意；B項(xiàng)，紅色金屬單質(zhì)為，加入鋅粉有紅色金屬單質(zhì)析出的溶液中含有，無法存在于堿性溶液中，B不符合題意；C項(xiàng)，、K+、NH4+、SO42-、NO3-相互間均不反應(yīng)，C符合題意；D項(xiàng)，強(qiáng)酸性條件下，NO3-能氧化，不能大量共存，D不符合題意；故選C。5．(2025·重慶市名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()A．能使酚酞呈紅色的溶液：Ba2+、K+、NO3-、Cl-B．澄清透明溶液：、Ag+、NO3-、Cl-C．KMnO4溶液中：、Na+、NO3-、Cl-D．與單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣溶液：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-【答案】A【解析】A項(xiàng)，使酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性，各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B項(xiàng)，Ag+和Cl-產(chǎn)生AgCl沉淀，不能大量共存，B錯誤；C項(xiàng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+和Cl-不能大量共存，C錯誤；D項(xiàng)，能與Al反應(yīng)釋放出氫氣的溶液含有大量H+或OH-，H+與HCO3-不能大量共存，OH-與HCO3-和NH4+不能大量共存，D錯誤；故選A。6．(2025·遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高三聯(lián)考)下列各組離子能大量共存，通入NO2后，不能大量共存的是()A．Na+、H+、[Al(OH)4]-、NO3-B．、NH4+、ClO-、HSO3-C．、、SO42-、Cl-D．、Al3+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】溶液中通入NO2后將發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成具有強(qiáng)氧化性的HNO3，據(jù)此分析解題。A項(xiàng)，H+、[Al(OH)4]-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Al(OH)3或者Al3+和H2O而不能大量共存，A錯誤；B項(xiàng)，ClO-與HSO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯誤；C項(xiàng)，、、SO42-、Cl-各離子不反應(yīng)，能夠大量共存，通入NO2后仍然能夠大量共存，C錯誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2+、Al3+、SO42-、Cl-各離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，但通入NO2后，F(xiàn)e2+與H+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D正確；故選D。7．(2025·浙江省第二屆辛愉杯高三線上模擬考試)在下列各組條件的水溶液中，可能能大量共存的是()A．焰色試驗(yàn)呈綠色的溶液中：SO42-、HCO3-、K+B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=mol·L-1溶液中：Cl-、ClO-、NH4+C．與鋁反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：NO3-、S2-、Na+D．甲基橙顯紅色的溶液中：SiO32-、S2O32-、K+【答案】C【解析】A項(xiàng)，焰色試驗(yàn)呈綠色的溶液，說明含有銅離子或亞銅離子，會與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和二氧化碳?xì)怏w，A錯誤；B項(xiàng)，由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯酸性或者堿性，酸性溶液中次氯酸根離子不能大量共存，會生成次氯酸，堿性溶液銨根離子不能大量共存，會生成一水合氨，B錯誤；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可酸可堿，酸性情況下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，不能與硫離子共存，但堿性情況下，這些離子可能共存；C正確；D項(xiàng)，甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，硅酸根離子會與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，硫代硫酸根離子酸性情況下會發(fā)生歧化反應(yīng)，D錯誤；故選C。8．(2025·山東省菏澤市高三期中)下列離子在指定環(huán)境中一定可以大量共存的是()A．遇酚酞試液變紅色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO32-B．加入鋅粉有紅色金屬單質(zhì)析出的溶液中：K+、、NO3-、OH-C．含有的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-D．pH=2的溶液：NH4+、、NO3-、Cl-【答案】C【解析】A項(xiàng)，遇酚酞試液變紅色的溶液是堿性溶液，Mg2+不能大量共存，A不符合題意；B項(xiàng)，紅色金屬單質(zhì)為，加入鋅粉有紅色金屬單質(zhì)析出的溶液中含有，無法存在于堿性溶液中，B不符合題意；C項(xiàng)，、K+、NH4+、SO42-、NO3-相互間均不反應(yīng)，C符合題意；D項(xiàng)，強(qiáng)酸性條件下，NO3-能氧化，不能大量共存，D不符合題意；故選C。9．(2025·河北保定三模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO4-、SO42-B．的溶液中：K+、NO3-、CO32-、ClO-C．飽和氯水中：Cl-、Na+、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Br-、I-、NO3-【答案】A【解析】A項(xiàng)，澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO4-、SO42-相互不反應(yīng)，可大量共存，A正確；B項(xiàng)，常溫下，說明溶液呈酸性，ClO-、CO32-不能大量存在，B錯誤；C項(xiàng)，飽和氯水含Cl2，能氧化，不能共存，C錯誤；D項(xiàng)，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下I-與NO3-能夠反應(yīng)，不能共存，D錯誤；故選A。10．(2025·寧夏銀川模擬預(yù)測)下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是()A．水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1.0mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-C．c(H＋)=c(OH-)的溶液中：、、Cl-、NO3-D．高錳酸鉀溶液：K+、、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A項(xiàng)，水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1.0mol·L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，溶液呈酸性時，K+、Mg2+、Cl-、SO42-之間不會發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；當(dāng)溶液呈堿性時，Mg2+會與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A正確；B項(xiàng)，在NaHCO3溶液中，HCO3-會和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能大量共存，B錯誤；C項(xiàng)，已知c(H＋)=c(OH-)，氫離子濃度大于氫氧根，溶液呈堿性，、會與OH-分別反應(yīng)生成Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C錯誤；D項(xiàng)，高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖分子中含有醛基等還原性的基團(tuán)，高錳酸鉀會氧化葡萄糖分子，不能大量共存，D錯誤；故選A。11．【25年安徽卷T8改編】下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)粒子組A濃硝酸與Cu片制NO2H+、、NO3-、NO2B稀硫酸與FeS制H2SH+、、SO42-、HSO3-C濃鹽酸與KMnO4制Cl2H+、MnO4-、Mn2+、Cl-D雙氧水與溶液制O2H+、、Cl-、H2O2【答案】A【解析】A項(xiàng)，濃硝酸與銅反應(yīng)生成H+、、NO3-和NO2，NO2也會溶于溶液中，A正確；B項(xiàng)，稀硫酸與FeS反應(yīng)生成和H2S，廢液中含有H+、、SO42-，HSO3-與H+反應(yīng)生成SO2，無法大量存在，B錯誤；C項(xiàng)，濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成Cl2，產(chǎn)物為H+、MnO4-、K+、Cl-，MnO4-與Cl-在酸性會發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D項(xiàng)，催化H2O2分解生成O2，溶液中應(yīng)含而非，D錯誤；故選A。12．某溶液中含有下表中的五種離子，且陽離子濃度均為0.5mol·L-1，陰離子濃度均為1mol·L-1，下列有關(guān)該溶液的離子組合正確的是()陽離子Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、陰離子Cl?、SO42-、、CO32-、NO3-、OH-A．Al3+、Fe3+、、NO3-、I-B．、、、SO42-、OH-C．、Mg2+、NH4+、、NO3-D．、NH4+、H+、K+、CO32-【答案】C【解析】五種離子，且陽離子濃度均為0.5mol·L-1，陰離子濃度均為1mol·L-1，由溶液呈電中性，則陽離子帶正電之和：陰離子帶負(fù)電之和=2：1。A項(xiàng)，F(xiàn)e3+與I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且正電荷之和：負(fù)電荷之和=1：1，A錯誤；B項(xiàng)，正電荷之和：負(fù)電荷之和=1：2，B錯誤；D項(xiàng)，Na+、Mg2+、NH4+、Cl?、NO3-五種離子中，正電荷之和：負(fù)電荷之和=2：1，C正確；D項(xiàng)，H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不能共存，D錯誤；故選C。題型三離子檢驗(yàn)與推斷1.(2025·海南卷，5，2分)下列檢驗(yàn)材料不能一步鑒別出對應(yīng)物質(zhì)的是()選項(xiàng)檢驗(yàn)材料待鑒別物質(zhì)A濕潤的pH試紙HCl，NH3B氨水MgSO4，CNa2CO3溶液CH3COOH，HOCH2CH2OHD水CH3COOC2H5，BrCH2CH2Br【答案】B【解析】A項(xiàng)，濕潤的pH試紙遇HCl顯酸性(變紅)，遇NH3顯堿性(變藍(lán))，可一步鑒別；A正確；B項(xiàng)，MgSO4和均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀[Mg(OH)2和Al(OH)3]，現(xiàn)象相同，無法一步鑒別；B錯誤；C項(xiàng)，Na2CO3溶液與CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(CO2)，與乙二醇無現(xiàn)象，可一步鑒別，C正確；D項(xiàng)，乙酸乙酯密度小于水，浮于水面；1，2-二溴乙烷密度大于水，沉