高三化學(xué)2026.1A.濃硫酸吸收NH?C.用明礬處理污水：Al3++3H?O一Al(OH)?(膠體)+3H+D.用Na?O?吸收CO?并供給O?:2Na?O?+2CO?=Zn+2MnO?+2H?O=2MnO(OH)+ZA.工作時(shí)電子由MnO?經(jīng)外電路流向Zn7.下列實(shí)驗(yàn)的相應(yīng)操作中，正確的是實(shí)驗(yàn)室制乙烯水水碎瓷片引流的混合液，迅速升溫到170℃C.加熱溶解粗苯甲除去泥沙的變化推測A實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸制備CO?實(shí)驗(yàn)室可用石灰石與稀硫酸制備CO?B常用Na?CO?溶液除去粗鹽水中的Ca2+常用Na?CO?溶液除去粗鹽水中的Mg2+C干冰的熔點(diǎn)高于SiO?晶體DCl?CCOOH與CH?COONa反應(yīng)生成乙酸F?CCOOH與CH?COONa可反應(yīng)生成乙酸B.CH?CH(OH)COOH可11.堿金屬M(fèi)(S)生成M'(aq)的過程中吸熱越多，則M(s)在水溶液中的失電子能力越弱。M(s)生成M'(aq)的過程可設(shè)想為通過以下步驟實(shí)現(xiàn)。下列說法正確的是A.M(s)→M(g)破壞金屬鍵，Na的金屬鍵強(qiáng)于LiB.M(g)形成水合離子M+(aq)的過程中，M與H?O之間形成氫鍵C.在水溶液中的失電子能力：Li>NaD.M(s)在水溶液中的失電子能力僅取決于M的第一電離能12.為研究銀的沉淀和配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A.①中白色沉淀溶于氨水的反應(yīng)：AgCl+2NB.②中滴加濃氨水，有新的沉淀生成后溶解C.④中Ag?S(s)—2Ag+(aq)+S2(aq)正向移動，與S2-被氧化和Ag被沉淀有關(guān)D.實(shí)驗(yàn)①②③不能說明Ksp(AgCI)>Ks(Ag?S)反應(yīng)I:4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)反應(yīng)Ⅱ:4NH?(g)+30?(g)一2N?(g)+6H?O(g)A.在該條件下，840℃更有利于反應(yīng)I實(shí)驗(yàn)1:取少量溶液a,滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，振蕩后紅色逐漸褪去，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)3:按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①②稀HNO?酸化的0.1mol-L?1Fe(NO?)?溶液③稀HNO?酸化的0.3mol-L?1NaNO?溶液A.實(shí)驗(yàn)1說明溶液a中有Fe3+C.實(shí)驗(yàn)2說明Fe3+本身的顏色不是造北京市西城區(qū)2025—2026學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)第5頁(共10頁)本部分共5題，共58分。15.(9分)[Co(NH?)?]Cl?是一I.[Co(NH?)6]Cl?晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)Cl在元素周期表中的位置是9(2)NH?是(填“極性”或“非極性”)分子，NH?中N原子的雜化軌道類(3)基態(tài)Co2+的價(jià)層電子排布式是(4)[Co(NH?)?]Cl?晶體中，每個(gè)[Co(NH?)?]2+周圍與它最近且距離相等的CI有 (5)[Co(NH?)?]Cl?的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,晶胞邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。該晶體的密度是gcm?。(1nm=10-7cm)Ⅱ.[Co(NH?)?]Cl?可催化廢氣中NO的脫除。在催化過程中，[Co(NH?)?]2+因被O?氧化為[Co(NH?)6]3+而逐漸失去活性。在一定條件下，[Co(NH?)6]3+與H?O反應(yīng)再生為[Co(NH?)?]2+,過程如下(條件略去)。NH?(6)相同濃度時(shí)的氧化性：[Co(NH?)?3+.Co3+(填“>”“<”或“=”)。(7)[Co(NH?)6]3+也可與I反應(yīng)生成[Co(NH?)?]2+和I?。與I對比，用H?O的優(yōu)點(diǎn)是(答一條)。16.(11分)氨是重要的化工原料，合成氨的研究一直是化學(xué)領(lǐng)域中重要的課題。I.N?和H?合成氨(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，在平衡體系中，NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖1。P?P?(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是oⅡ.電催化還原NO?制NH?,實(shí)現(xiàn)水體NO?污染的資源化。(3)電極a與電源(填“正極”或“負(fù)極”)相連。(4)研究電解質(zhì)溶液對電解的影響(5)研究電壓對電解的影響電壓電解3秒，依次重復(fù))17.(13分)治療阿爾茨海默病的潛在化合物的前體T的合成路線如下(部分試劑和條件(7)G能與Na反應(yīng)生成H?,G轉(zhuǎn)化為I經(jīng)歷如下過程。中間體1分子中含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目之比是3:2:1。中間體218.(12分)濕式氧化法脫除廢氣中H?S的一種工藝流程如下。I.脫硫(1)用離子方程式表示Na?CO?溶液顯堿性的原因：◎(2)過量Na?CO?溶液吸收H?S生成HS-,反應(yīng)的離子方程式是。(3)結(jié)合數(shù)據(jù)，根據(jù)NaHCO?溶液顯堿性推測NaHS溶液顯(填“酸性”Ⅱ.氧化再生①通常采用溶于水的物質(zhì)如Fe3+的配合物作催化劑。若直接用Fe3+會降低催化效率，可能的原因是0②使用三核酞菁鈷磺酸銨催化劑，S的生成率隨n(溶解O?):n(HS-)的變化如下圖。當(dāng)n(溶解O?):n(HS-)>副產(chǎn)物有Na?S?O?、等(寫一種)。質(zhì)硫的生成率/%質(zhì)硫的生成率/% (寫兩條)。(6)溶液a中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)有、催化劑。19.(13分)某小組探究Mn3+的制備和性質(zhì)。已知：①PbO?和MnO?均為棕黑色固體，常作氧化劑。②Mn3+為酒紅色，具有強(qiáng)氧化性，在強(qiáng)酸性溶液中較穩(wěn)定。I.探究PbO?氧化Mn2+制備Mn3+實(shí)驗(yàn)i44mL5mol-L1HNO?溶液、1gPbO?(過量)黑色固體，溶液幾乎無色(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物①取少量上層清液，滴加Na?SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證實(shí)有Pb2+。生成白色沉淀的離子方程式是◎②取少量棕黑色固體，洗滌后，滴加H?O?溶液，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。由此甲認(rèn)為反應(yīng)生成MnO?。乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。經(jīng)證實(shí)，產(chǎn)物中存在MnO?。(2)進(jìn)一步探究制備Mn3的條件實(shí)驗(yàn)試劑a、MnSO?溶液1gPbO?(過量) 加熱，靜置，試管底部有棕黑色固體，溶液為紫色，經(jīng)檢驗(yàn)有MnO?4mL濃H?SO?加熱，靜置，試管底部有棕黑經(jīng)檢驗(yàn)，ii、iii中棕黑色固體中均無MnO?。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)iii中生成Mn3:取少量iii中上層清液，(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。(3)綜上，影響PbO?與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)物的因素有經(jīng)檢驗(yàn)，有橙黃色的[Mn(C?O?)?]3-生成。持續(xù)振蕩一段時(shí)間，產(chǎn)生無色氣泡，溶液顏色變淺直至褪去。(4)產(chǎn)生的氣體是_(5)從化學(xué)反應(yīng)原理角度，分析iv中橙黃色出現(xiàn)后又消失的原因：高三化學(xué)答案及評分參考2026.1第一部分(共42分)1234567DCAACB89DCDCDBB第二部分(共58分)其他合理答案參照本標(biāo)準(zhǔn)給分。15.(9分)(1)第三周期第VIIA族(2分)(2)極性(1分)sp3(1分)(3)3d?(1分)(4)8(1分)(7)H?O作還原劑，氧化產(chǎn)物是O?,綠色環(huán)保；H?O價(jià)廉易得(1分)16.(11分)(1)3(2分)大(2分)(3)負(fù)極(1分)(4)①NO?+8e?+6H?O=NH?+9OH(1分)②Cl-在陽極發(fā)生反應(yīng)2CI?-2e?=Cl?↑生成Cl?,導(dǎo)致部分NH?被氧化(1分)17.(13分)(1)氧化反應(yīng)(2分)(2)碳碳雙鍵、羰基(2分)(6)將酰胺基中的羰基還原為一CH?一，保護(hù)酮羰基不被還原(1分)(2分)18.(12分)低催化效率(1分)③通入適量的壓縮空氣、使用合適的催化劑(2分)19.(13分)