東城區(qū)2025-2026學(xué)年第一學(xué)期期末樣卷本試卷共9頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Na23Cl35.5Fe56本部分16道題，共48分。每道題四個選項中，只有一個最符合題意。1.下列不屬于合金材料的是D.全碳纖維羽毛球拍2.下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是A.H?B.NaOHC.H?O3.下列反應(yīng)類型中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)4.下列物質(zhì)的分類不正確的是選項物質(zhì)類別A氯水單質(zhì)B酸性氧化物C堿D鹽5.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A.CO?的結(jié)構(gòu)式：O=C=0C.Na?O的電子式：Na::NaD.中子數(shù)為8的氧原子：1O高一化學(xué)第1頁(共9頁)A.NaB.Cl-7.目前“北京時間”授時以55號銫(Cs)原子鐘為基準(zhǔn)。下列說法不正確的是A.Cs是第六周期第IA族元素B.堿性：CsOH<LiOHA.CuO→Cu(OH)?B.Al→Al?O?C.Fe→FeCl?D.Na?CO?→NaOH10.下列說法不正確的是C.1L1mol/LNa?CO?溶液中含有Na+數(shù)目約為1.204×102?個D.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol11.下列離子方程式書寫正確的是A.向鐵粉中加入少量稀硫酸：2Fe+6H+——2Fe3++3H?B.向銅粉中加入少量AgNO?溶液：Ag++Cu—Ag+Cu2+D.向NaOH溶液中通入少量CO?:CO?+2OH-——CO?-+H?O12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，對應(yīng)關(guān)系選項A氯氣溶于水能夠殺菌、消毒生成次氯酸，次氯酸能殺菌消毒BFe?O?常用作油漆、涂料的紅色顏料Fe?O?是一種紅棕色粉末CDNa?O?在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源Na?O?能與H?O、CO?反應(yīng)生成O?13.下列實驗?zāi)苓_到對應(yīng)目的的是ABCD水水大理石大理石飽和FeCl?溶液溶液除去CO?中的少量實驗室制CO?制備Fe(OH)?膠體。反應(yīng)結(jié)束后，取少量固體加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到溶液a。下列說法正確的是A.肥皂液中有氣泡冒出證明有H?生成B.固體產(chǎn)物可以被磁鐵吸引，證明鐵粉與水蒸氣完全反應(yīng)C.向溶液a中滴加少量酸性KMnO?溶液，紫色溶液褪色，證明溶液a中存在Fe2+D.向溶液a中滴加少量KSCN溶液，若溶液不變紅，證明反應(yīng)后固體中有鐵粉剩余15.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H?S和空氣的混合氣體通入FeCl?、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法不正確的是A.過程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuCl?+H?S=—CuB.過程②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1D.回收S的總反應(yīng)為2]③③②①高一化學(xué)第3頁(共9頁)16.測定鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是SnCl?-HgCl?-K?Cr?O?法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為ag的某鐵礦石(含有+2和+3價鐵元素)試樣中的鐵元素的質(zhì)Ⅱ.K?Cr?O?在步驟④中被還原為Cr3+。下列說法不正確的是A.步驟③的目的是除去過量的Sn2+B.由步驟③判斷，離子的氧化性由強到弱的順序為Fe3+>Hg2+>Sn+C.若步驟④未立即測定，會使測量結(jié)果偏高D.鐵礦石中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二部分本部分6道題，共52分。17.(8分)(本題見校本卷)18.(7分)小組同學(xué)研究Na?CO?和NaHCO?的化學(xué)性質(zhì)，實驗如下。I.研究Na?CO?、NaHCO?和稀鹽酸的反應(yīng)(1)向濃度均為0.05mol/LNa?CO?溶液和NaHCO?溶液中分別滴加稀鹽酸，初始階段產(chǎn)生氣泡的速率(填“Na?CO?”或“NaHCO?”)快。Ⅱ.研究Na?CO?、NaHCO?分別與澄清石灰水的反應(yīng)，操作如下。加入試劑(2)實驗i中反應(yīng)的離子方程式是(3)實驗ii中Ca2+恰好完全反應(yīng)時Ⅲ.研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。用下圖裝置進行實驗。實驗i.加熱Na?CO?固體，澄清石灰水無變化實驗iv.加熱NaHCO?固體，澄清石灰水變渾濁(4)實驗iv中NaHCO?固體受熱分解的化學(xué)方程式是(5)為探究碳酸氫鈉固體部分分解后剩余NaHCO?含量，小組同學(xué)進行如下實驗：i.取加熱后的固體樣品，向其中加入過量c?mol/LNaOH溶液，再加入過量c?mol/LBaCl?溶液至白色沉淀不再生成。ii.過濾后取濾液，以酚酞為指示劑，向濾液中滴加c?mol/L稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。除上述已有物理量外，若要測定固體中NaHCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，至少還需測定的物理量有NaOH溶液的體積、19.(7分)小組同學(xué)研究電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因和影響因素。I.電解質(zhì)的電離是溶液導(dǎo)電的主要原因之一(1)NaCl固體溶于水的電離方程式是(2)NaCl固體在水溶液中電離的微觀示意圖如下：甲乙丙圖丙中形成水合離子時，水分子朝向不同與離子所帶電荷正負有關(guān)。水分子Ⅱ.研究影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素向10mL0.1mol/LBa(OH)?溶液中滴加0.1mol/LNaHSO?溶液，溶液導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化如圖中曲線①:(3)向10mL0.1mol/LBa(OH)?溶液中滴加0.1mol/LH?SO?溶液，部分導(dǎo)電能力變化如曲線②所示，在虛線框中將②補充完整。(4)通過分析曲線①變化特點，可知a→b階段反應(yīng)的離子方程式是(6)綜上所述，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力和(答兩點)有關(guān)。20.(9分)某實驗小組研究實驗室制備氯氣的反應(yīng)。將MnO?與濃鹽酸混合加熱生成氯氣。一段時間后，不再產(chǎn)生氯氣。此時燒瓶中還有少量固液混合物X。實驗室制氯氣的裝置如圖所示。I.制備氯氣(1)實驗室利用MnO?和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是(2)裝置A的作用是除去Cl?中的(填化學(xué)式)。(3)將上圖中收集裝置B補充完整。Ⅱ.探究固液混合物X的成分資料：MnO?、Mn2+均能催化H?O?的分解。(4)小組同學(xué)推測固液混合物X中有MnO?固體剩余。取少量固液混合物X,(補充實驗操作),有大量無色氣泡生成，氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，證實猜想成立。小組同學(xué)通過進一步實驗證實了X中有鹽酸剩余。Ⅲ.探究鹽酸中離子濃度減小對反應(yīng)停止的影響(5)取固液混合物X,加入少量濃H?SO?,加熱，有黃綠色氣體生成，證實了 (填離子符號)對該反應(yīng)的影響，為驗證另一種離子對反應(yīng)的影響，取固液混合物X,(填操作和現(xiàn)象),證實了該離子對反應(yīng)的影響。21.21.(9分)鐵泥(主要成分是Fe?O?,含少量Fe、FeO、Al?O?、SiO?等)是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)高鐵酸鉀(K?FeO?)。高鐵酸鉀是紫色固體，微溶于KOH溶液，常用作水處理劑。其制備流程如下：I.制備高鐵酸鉀(1)向濾液1中加入H?O?的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,在該過程中H?O?體現(xiàn)(2)沉淀1中的主要成分有(填化學(xué)式)。(3)向沉淀1中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是0(4)由沉淀2向Na?FeO?轉(zhuǎn)化的過程中發(fā)生的反應(yīng)有(補全化學(xué)方程式):—①□Cl?+[Fe(OH)?+Na?FeO?++[(5)取過濾后所得紫色濾液4,滴加鹽酸后產(chǎn)生黃綠色氣體。不能說明該條件下氧化性K?FeO?強于Cl?,原因是。Ⅱ.利用高鐵酸鉀的氧化性去除水體中的某種有機物(用CBZ表示)K?FeO?和CBZ濃度隨時間變化如圖(其他條件不變時，CBZ的還原性和溶液酸堿性無關(guān)；實驗中CBZ的氧化產(chǎn)物相同):鐵泥H??(6)下列說法不正確的是(填序號)。a.pH=5,20min時CBZ濃度比pH=9時低的可能原因是酸性增強，K?FeO?的氧化性增強b.0～60min,如圖可知K?FeO?濃度隨時間的變化只與CBZ消耗K?FeO?有關(guān)c.推測80min,pH=9時CBZ濃度一定比pH=12時高22.(12分)離子檢驗是化學(xué)分析中的重要方法。液變黃。(1)反應(yīng)的離子方程式是(2)為證明上述反應(yīng)發(fā)生，進行如下實驗：①檢驗Fe3+:取少量反應(yīng)后溶液，加入_(填化學(xué)式),溶液變紅，證明有Fe3+生成。小組同學(xué)認為空氣中的氧氣也可能導(dǎo)致Fe3+的生成，反應(yīng)的離子方程式是設(shè)計對照實驗證實，F(xiàn)e3+的產(chǎn)生原因主要是Cl?氧化了Fe2+。②檢驗Cl-:小組同學(xué)認為不能通過檢驗Cl-證明上述反應(yīng)的發(fā)生，結(jié)合化學(xué)Ⅱ.固體混合物M中含有KI可能含有KCl,實驗室用下列方法成功檢驗了固體混合物M中的Cl-,實驗流程如下：資料：i.AgCl+2NH?·H?O=[Ag(NH?)(3)沉淀a的主要成分有(填化學(xué)式)。(4)甲同學(xué)認為操作X只需加過量HNO?即可檢驗Cl-,結(jié)合離子方程式說明一、本部分16道題，共48分。每道題四個選項中，只有一個最符合題意。123456789DADACCBABBC二、本部分5道題，共52分?！拘?詳解】NaHCO?與鹽酸反應(yīng)直接生成CO?:HCO?+H?=CO?↑+H?O,【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】實驗中，加入過量NaOH將HCO?轉(zhuǎn)化為,再用BaCl?沉淀所有,最后用鹽酸滴定過量的b0滴入溶液的體積/mL(5)>(6)離子濃度和離子本身導(dǎo)電能力【小問1詳解】【小問2詳解】形成水合離子時，水分子中H顯正電，O顯負電，所以水分子朝向不同與離子所帶電荷正負有關(guān)，根據(jù)正、負電荷相吸可知，水分子中的H原子朝向Cl-,故答案為：H;【小問3詳解】向10mL0.1mol/LBa(OH)?溶液中滴加0.1mol/LH?SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為：H?SO?+Ba(OH)?=BaSO?L+2H?O,所以恰好完全反應(yīng)時，消耗的硫酸體積為10mL,導(dǎo)電能力幾乎為0,后繼續(xù)滴加硫酸，溶液離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，補充曲線如圖：加硫酸，溶液離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，補充曲線如圖：0【小問4詳解】Ba(OH)?溶液和少量NaHSO?溶液反應(yīng)方程式為NaHSO?+Ba(OH)?=BaSO4J+NaOH+H?O,繼續(xù)滴加子方程式是H?+SO2-+Ba2++OH?=BaSO?↓+H?O;【小問5詳解】c、d兩點，溶液的體積均為30mL,溶質(zhì)分別是等濃度的H?SO4和Na?SO4,則有d點溶液中SO2濃度和cNa+種類不同，所以可以推導(dǎo)出H+的導(dǎo)電能力>Na+的導(dǎo)電能力；【小問6詳解】從圖中可以看出，滴加酸過量，離子的導(dǎo)電能力增強，則說明電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)；根據(jù)第5問可推知，相同條件下，離子本身導(dǎo)電能力強，溶液的導(dǎo)電能力越強，故電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與19.【答案】(1)MnO?+4HC1(濃)≌MnCl?+Cl?↑+2H?O(3)左側(cè)長導(dǎo)管進氣、右側(cè)短導(dǎo)管出氣(4)加入適量H?O?溶液(5)①.H+②.加入少量NaC1固體(或濃NaC1溶液),加熱，若有黃綠色氣體生成【分析】該實驗圍繞實驗室制備氯氣展開，首先用MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?,依次通過飽和食鹽水除去HC1雜質(zhì)、濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集Cl?,最后進行尾氣處理；當(dāng)反應(yīng)停止后，探究燒瓶中固液混合物X的成分，驗證了其中仍有MnO?和鹽酸剩余，并進一步通過實驗證實了鹽酸中H+和C1-濃度對反應(yīng)的影響?！拘?詳解】實驗室利用MnO?和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式為：【小問2詳解】制得的氯氣中混有揮發(fā)出的HC1氣體，裝置A中盛有的飽和食鹽水的作用是除去Cl?中混有的HC1氣體，故答案為：HC1;【小問3詳解】Cl?密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，因此需在集氣瓶左側(cè)長導(dǎo)管進氣、右側(cè)短導(dǎo)管出氣，故答案【小問4詳解】取少量固液混合物X,加入適量H?O?溶液，若有大量無色氣泡生成且氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明MnO?存在(因MnO?可催化H?O?分解產(chǎn)生O?),故答案為：加入適量H?O?溶液；【小問5詳解】加入濃H?SO?后有黃綠色氣體生成，證實了H+對該反應(yīng)的影響；為驗證CI的影響，可向固液混合物X中加入少量NaC1固體(或濃NaC1溶液),加熱，若有黃綠色氣體生成，即可證實C1-濃度對反應(yīng)的影響，故答案為：H+;加入少量NaC1固體(或濃NaC1溶液),加熱，若有黃綠色氣體生成。(4)3Cl?+2Fe(OH)?+10NaOH=2Na?FeO?(5)濾液可能含有未反應(yīng)的NaC1O,C1O-與CI-在酸性條件下也會生成黃綠色的Cl?【分析】鐵泥溶于硫酸，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+、A13+的濾液；加入H?O?將Fe2+氧化為Fe3+,再加入氨水調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和A?3+沉淀為Fe(OH)?和Al(OH)?;沉淀中加入過量NaOH溶液，Al(OH)?溶解進入濾液，得到Fe(OH)?沉淀；向Fe(OH)?中通入Cl?并在強堿性條件下反應(yīng)生成Na?FeO?,再加入KOH使Na?FeO?轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K?FeO?晶體析出；最后利用K?FeO?的氧化性去除水體中的有機物【小問1詳解】向濾液1中加入H?O?將Fe2+氧化為Fe3+,H?O?在此過程中體現(xiàn)氧化性，故答案為：氧化；【小問2詳解】濾液1中含F(xiàn)e3+、Al3+,加入氨水后生成Fe(OH)?和Al(OH)?沉淀，故沉淀1的主要成分為：【小問3詳解】沉淀1中的Al(OH)?為兩性氫氧化物，與NaOH反應(yīng)的方程式為：【小問4詳解】【小問5詳解】濾液4中可能含有未反應(yīng)的NaC1O,滴加鹽酸時C1O-與CI-在酸性條件下也會生成黃綠色的Cl?,因此無法確定Cl?是否由K?FeO?氧化CI-產(chǎn)生，故答案為：濾液可能含有未反應(yīng)的NaC10,C10-與CI-在酸性條件下也會生成黃綠色的Cl?;【小問6詳解】a.酸性增強時K?FeO?氧化性增強，對CBZ的氧化速率加快，20min時CBZ濃度更低，a正確；b.K?FeO?濃度變化不僅與CBZ消耗有關(guān)，還可能發(fā)生自身分解，b錯誤；因此，不正確的是bc。21.【答案】(1)2Fe2++Cl?=2Fe3?+2CI-(2)①.KSCN②.4Fe2++O?+4H+=4Fe3++2H?O③.Cl?與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl?+H?O=H?+CI+HC1O,該反應(yīng)也會生成CI-(4)銀氨溶液中存在[Ag(NH?)?],