《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》全章復(fù)習(xí)與鞏固【知識網(wǎng)絡(luò)】【要點梳理】要點一、分子和原子1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2.分子的性質(zhì)：

(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。

(2)分子在不斷地運(yùn)動。

(3)分子之間有間隔。(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同?！疽c詮釋】

分子與原子的比較：分子原子區(qū)別（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（2）分子在化學(xué)變化中可以再分（1）原子是化學(xué)變化中的最小粒子（2）原子在化學(xué)變化中不可再分聯(lián)系（1）原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子（2）分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

（3）分子比構(gòu)成它的原子大要點二、從分子的觀點理解有關(guān)概念

1.物理變化和化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生了改變，生成了其他物質(zhì)的分子。

2.純凈物和混合物：從分子的觀點看，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。

【要點詮釋】

物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于變化后分子是否發(fā)生了改變。要點三、原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性?！疽c詮釋】記住兩個等量關(guān)系：核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。要點四、元素和元素符號1.元素：就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2.元素符號書寫方法：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫?！疽c詮釋】元素和原子的比較：元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義既講種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍用于描述物質(zhì)的宏觀組成用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成舉例水中含有氫元素和氧元素（或水是由氫元素和氧元素組成的）一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的要點五、核外電子的分層排布核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離原子核較近的第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子……最外層不超過8個電子?！疽c詮釋】元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定：元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)較少（一般少于4個）較多（一般4～7個）8個（氦是2個）得失電子傾向易失去最外層電子易得到電子相對穩(wěn)定、不易得失電子化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定要點六、離子離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子，如Na+、、等。

【要點詮釋】離子和原子的比較：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)