第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)一中高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含大量化學(xué)知識，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“高奴縣有洧水，可燃”，洧水（石油）燃燒過程涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

C.“冰，水為之，而寒于水”，說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低

D.“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及鹽類水解原理2.下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖1：驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響

B.圖2：測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率

C.圖3：驗(yàn)證FeCl3溶液對H2O2分解有催化作用

D.圖4：研究濃度對反應(yīng)速率的影響3.下列說法不正確的是（）A.在相同溫度下，pH相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，c（OH-）相等

B.C2H5OH（l）的燃燒熱是1366.8kJ?mol-1，則C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

C.pH＜7的溶液不一定呈酸性

D.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，4.已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，c（CO）=c（CO2）

C.恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，K值增大

D.400℃時(shí)，1L容器中投入5molCO、1molH2O、2molH2、3molCO2，反應(yīng)向正方向進(jìn)行5.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施①減小體系壓強(qiáng)；②升高溫度；③增大CH4濃度；④恒容條件下充入惰性氣體；⑤加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.②④⑤ B.②⑤ C.①③④ D.①③6.下列反應(yīng)離子方程式或化學(xué)方程式書寫不正確的是（）A.閃鋅礦（ZnS）遇CuSO4溶液生成銅藍(lán)（CuS）：Cu2++ZnS=CuS+Zn2+

B.水熱法制備

C.將H2S通入含Hg2+的廢水中：S2-+Hg2+=HgS↓

D.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑7.下列敘述正確的是（）A.pH=4的鹽酸溶液中c（H+）：c（Cl-）等于1：1，稀釋1000倍后二者的比值幾乎不變

B.常溫下，水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、OH-、一定能大量共存

C.常溫下，1.0×10-3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸溶液的pH=8

D.某溫度下的離子積為1.0×10-12，等體積的pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合后溶液呈中性8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.120gNaHSO4晶體中所含離子數(shù)為2NA

B.常溫下，1L0.1mol?L-1的Fe（NO3）3溶液中，所含的Fe3+數(shù)目等于0.1NA

C.32gS8（）分子中含有的S—S鍵數(shù)為8NA

D.常溫下，pH=12的KOH溶液中OH-數(shù)目為0.01NA9.25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10-53.0×10-8常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨水量變化的曲線如圖，下列說法正確的是（）

A.相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：

B.圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

C.圖像中a、b兩點(diǎn)所處的溶液中，a點(diǎn)對應(yīng)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：10.對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（）研究目的A.溫度對平衡體系的影響B(tài).只改變壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響圖示研究目的C.恒容時(shí)加入H2對平衡體系的影響D.恒溫時(shí)加入催化劑對平衡體系的影響圖示A.A B.B C.C D.D11.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案ACH3COOH是弱電解質(zhì)用pH計(jì)測量物質(zhì)的量濃度相同的醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小BKsp（AgI）＜Ksp（AgCl）向2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol?L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol?L-1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色C抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適宜濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉D測新制氯水的pH用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照A.A B.B C.C D.D12.以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和H2SO4為原料，通過不同過程a、b實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。過程b涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：

①

②

各過程的能量變化如圖。

下列說法不正確的是（）A.過程a的反應(yīng)為：

B.與過程a相比，過程b增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目

C.過程b中，①反應(yīng)速率比②慢

D.過程b使用了催化劑，通過減小反應(yīng)熱來提升反應(yīng)速率13.已知25℃時(shí)，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL0.1000mol?L-1氨水的滴定曲線如圖所示，下列正確的是（）A.滴定時(shí)，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）

C.a、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為10-4.12

D.等體積等pH的氨水和NaOH溶液，消耗相同濃度鹽酸的體積相等14.常溫下，Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（FeS）=6.3×10-18．FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（X2+表示Fe2+或Mn2+），下列說法錯(cuò)誤的是（）A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線

B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點(diǎn)可沿虛線平移至d點(diǎn)

C.常溫下，反應(yīng)

MnS（s）+Fe2+（aq）?FeS（s）+Mn2+（aq）的平衡常數(shù)K≈4×104

D.向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點(diǎn)沿工線向a點(diǎn)方向移動(dòng)

二、流程題：本大題共1小題，共14分。15.某?；瘜W(xué)研究小組以煉鋅鈷渣（主要含有Co、Zn、Fe、Ni的金屬硫化物）為原料制備Co（OH）3（氫氧化高鈷）的流程如圖，以實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。

已知：常溫下，部分陽離子開始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于或等于10-5mol?L-1）時(shí)的pH如表所示。離子Fe3+Fe2+Co2+Co3+Zn2+Ni2+開始沉淀時(shí)的pH1.56.37.0—6.47.2完全沉淀時(shí)的pH2.88.39.01.08.49.2回答下列問題：

（1）焙燒時(shí)氣體與煉鋅鈷渣逆流而行，目的是______，“X”是______（寫化學(xué)式）。

（2）加入硫酸“酸浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有Co2O3+H2SO4→CoSO4+O2↑+H2O（未配平），該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

（3）“除鐵”時(shí)先加入的H2O2的作用為______，反應(yīng)溫度不宜超過55℃的原因是______。

（4）“沉鈷”時(shí)，先使用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH，（NH4）2S2O8可將Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）3，自身被還原為，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為______，得到的Co（OH）3經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到較純產(chǎn)品，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為______。

（5）若調(diào)節(jié)“沉鈷”后濾液的pH=7.5，同時(shí)出現(xiàn)Zn（OH）2和Ni（OH）2沉淀，此時(shí)溶液=______。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共28分。16.鉻酰氯是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為CrO2Cl2，熔點(diǎn)-96.5℃，沸點(diǎn)117℃，常溫下為深紅棕色液體，放置在空氣中會(huì)迅速揮發(fā)并水解，主要在有機(jī)合成中作氧化劑，氯化劑和溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可由重鉻酸、濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)得到鉻酰氯，反應(yīng)機(jī)理為：濃硫酸先分別與重鉻酸鉀和氯化鈉反應(yīng)生成CrO3和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物，然后CrO3迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯。實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持裝置略）：

回答下列問題：

（1）盛放濃硫酸的裝置的名稱是______。B的進(jìn)水口為______（填“a”或“b”）。

（2）濃硫酸在反應(yīng)前應(yīng)裝入冰箱中冷卻至0℃左右，其目的是______。

（3）寫出CrO3與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，用電熱套加熱裝置A，收集117℃左右的餾分，收集裝置選用冰水浴的目的是______。

（5）圖中C裝置未畫出，應(yīng)為下列裝置中的哪一種______（填標(biāo)號），該裝置的作用是______。

17.乙二酸H2C2O4（俗名草酸）是一種二元弱酸，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。

（1）常溫下，向20mL0.1mol?L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示[如]。

①Ka1（H2C2O4）=______。

②當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的pH為______。

（2）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2價(jià)錳離子，醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)來測定血液中鈣的含量。反應(yīng)原理為。測定方法：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①滴定管盛裝好KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后需排氣泡，下列排氣泡的操作正確的是______（填序號）。

a.b.c.

②該滴定過程是否需要加入指示劑？______（填“需要”或“不需要”），滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______。

③下列操作中，使測定的血液中鈣含量數(shù)值偏低的是______（填字母）。

a.滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出

b.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)仰視刻度線讀數(shù)

c.盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用水洗滌后未潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

d.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中的液面位置如圖所示，消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為______mL，已知酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-4mol?L-1，若按該滴定數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該血液中含鈣______g?L-1。

四、簡答題：本大題共1小題，共16分。18.NOx、CO2的排放與燃燒化石燃料有很大的關(guān)系，對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝

已知：①

②

③

（1）NO（g）和CO（g）可以發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH=______kJ?mol-1。

（2）在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。

A.氣體混合物的密度不再變化

B.O2消耗速率和CO的生成速率之比為1：2

C.CO的濃度保持不變

D.體系的溫度不再發(fā)生變化

E.O2和CO的物質(zhì)的量之比為1：2

（3）NH3催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理如圖1所示。用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同對應(yīng)的脫氮率如圖2所示，當(dāng)溫度為______℃，=______時(shí)，脫氮效果最佳。

Ⅱ、脫碳

（4）“液態(tài)陽光”是推動(dòng)碳達(dá)峰、碳中和的技術(shù)新路徑。反應(yīng)原理為：2CO2（g）+4H2O（g）?2CH3OH（g）+3O2（g）ΔH＜0，向容積為2L的恒容密閉容器中通入1.0molCO2（g）和2.0molH2O（g），在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應(yīng)。測得50min時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

②該反應(yīng)適宜選用的催化劑為______（填“X”或“Y”）。

③T1K時(shí)，d點(diǎn)對應(yīng)容器在0～50min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=______mol?L-1?min-1。

④從催化劑活性和平衡移動(dòng)兩方面解釋CO2轉(zhuǎn)化率：c點(diǎn)＜b點(diǎn)的原因：______。

⑤按上述投料，若某溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為50%，總壓強(qiáng)為pkPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1（列出表達(dá)式即可，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體的分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】A

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率;SO2

1：4

將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)除鐵;防止H2O2分解

;取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈

10-1.6

16.【答案】恒壓分液漏斗;b

防止?jié)饬蛩崤cNaCl反應(yīng)生成的HCl氣體揮發(fā)，提高原料利用