第頁(yè)長(zhǎng)寧區(qū)2025學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷考生注意：1．試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2．本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、座位號(hào)（考號(hào)）。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。（所含選擇題可能為非單選題）3．選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有漏選1個(gè)給一半分，錯(cuò)選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Fe-56S-32一、高氯酸氟的組成與性質(zhì)高氯酸氟是一種極不穩(wěn)定、容易爆炸的氣體，具有強(qiáng)氧化性，在醫(yī)藥、農(nóng)藥、材料科學(xué)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。其分子式為FClO4，結(jié)構(gòu)式為：F、Cl、O元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)豐富多樣，應(yīng)用廣泛。1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向紫色石蕊溶液中滴加氯水溶液先變紅后褪色氯水只含H?，不含HClOB將Cl?通入品紅溶液中，再加熱溶液褪色，加熱后恢復(fù)HClO的漂白作用具有可逆性C向AgNO?溶液中通入Cl?產(chǎn)生白色沉淀Cl?能電離出Cl?D向FeCl?溶液中通入Cl?溶液變?yōu)樽攸S色Cl?具有氧化性2.已知一氯乙烯分子中，Cl的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵。一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長(zhǎng)的順序是_______，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強(qiáng)：(ⅱ)Cl參與形成的_______越____，形成的C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短。3.鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為_______。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因_____________________________________________________。4．屬于氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式的是（不定項(xiàng)）A.

B.

C.1s22s12p5

D.5.25℃時(shí)，甲酸(HCOOH)的Ka=1.8×10-4，氫氟酸(HF)的Ka=5.6×10-4①寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式:_____________________________________。②Ka越大的酸溶液中[H+]__________(填“一定”或“不一定”)大，其理由為:_____________________________________________________________________________________。6.猜想下列關(guān)于FClO4的說法錯(cuò)誤的是（不定項(xiàng)）A.分子中氯元素顯+7價(jià)B.分子的空間構(gòu)型是正四面體C.制備FClO4時(shí)產(chǎn)物需在低溫下處理D.能氧化碘離子7.已知2FClO4(g)=2FClO3(g)+02(g)，ΔH=+186kJ?mol-1，常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是

A.熵減太小B.活化能過高

C.焓增過大D.平衡常數(shù)K<1二、鐵觸媒的失活與防護(hù)鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镃＞N＞OB.N＞O＞CC.O＞N＞CD.O＞C＞N反應(yīng)Fe(CO)5Fe+5CO↑中有沒有化學(xué)鍵斷裂及新的化學(xué)鍵形成A.有斷裂有形成B.沒有斷裂沒有形成C.沒有斷裂有形成D.有斷裂沒有形成3.Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則羰基鐵的晶體類型是_____，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。4.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如右圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．OH-參與了該催化循環(huán) B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2 D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化5.用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有______形成（不定項(xiàng)）。A．離子鍵B．配位鍵C．非極性鍵D．σ鍵6.NH3可以與多種金屬離子形成配合物。且NH3極易溶于水，原因與氫鍵有關(guān)，請(qǐng)問NH3的一水合物的結(jié)構(gòu)式為________，理由是________________________________________。7.鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為scm，則該晶體的密度是__________g·cm-3。三、煤中全硫含量的測(cè)定由于煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)，因此以硫及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)，檢測(cè)煤中全硫含量成為一項(xiàng)熱門課題。1.下列關(guān)于硫及其化合物的轉(zhuǎn)化，說法正確的是（不定項(xiàng)）A．硫酸型酸雨產(chǎn)生途徑之一：S→SO2→H2SO3→H2SO4B．用少量O2處理過量的H2S：H2S→SO2C．用過量氨水處理工業(yè)尾氣中的SO2：SO2→NH4HSO3D．用H2O2、BaCl2證明SO2的還原性：SO2→BaSO42.在硫酸工業(yè)的接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。下列有關(guān)說法正確的是A．SO2是含有極性鍵的非極性分子B．SO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C．接觸室中的催化劑為鐵觸媒D．等體積混合的SO2和Cl2使石蕊試液僅變紅庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。3.煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是______________________________________________________。4.高溫下，煤中過量的碳與2.72gCaSO4（CaSO4，M=136g/mol）完全反應(yīng)，理論上可生成的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）約為：A.224mLB.448mLC.672mLD.896mL通過干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中c(I3-):c(I-)保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，溶解并且將還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到c(I3-):c(I-)又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。5.下列關(guān)于該電解池工作時(shí)的判斷正確的是A.陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從陽(yáng)極通過導(dǎo)線移向電源正極

C.一段時(shí)間后溶液pH降低 D.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能6.在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為___________________________________。7.煤樣為，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。8.測(cè)定過程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時(shí)，非電解生成的使得測(cè)得的全硫含量偏小，生成I3-的離子方程式為___________。測(cè)定過程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測(cè)得全硫含量結(jié)果會(huì)___________。(填“偏高”或“偏低”)四、導(dǎo)電薄膜等材料中間體的合成苯并[b]萘并[1,2-d]呋喃在染色、透明導(dǎo)電薄膜、高分子材料等領(lǐng)域應(yīng)用潛力巨大，一種合成路線如下：回答下列問題：1.化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；A→B的反應(yīng)條件（1）為。2.B→C的反應(yīng)類型為A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.還原反應(yīng)3.C→D實(shí)現(xiàn)了由到的轉(zhuǎn)化(填官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。4.①化合物D與對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)的關(guān)系是A.前者高B.后者高C.相同D.無法判斷②做出上述判斷的理由是：_______________________________________________________________5.寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體：________________________。a.含苯環(huán)b.不含其他環(huán)c.不同化學(xué)環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)比為6.M→N的三鍵加成反應(yīng)中，若參與成鍵的苯環(huán)及苯環(huán)的反應(yīng)位置不變，則生成的與N互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。7.參考上述路線，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化。X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和。五、制備聚苯乙烯聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①C6H5C2H5(g)＋eq\f(21,2)O2(g)8CO2(g)＋5H2O(g)ΔH1＝－4386.9kJ·mol－1②C6H5CH=CH2(g)＋10O2(g)8CO2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝－4263.1kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－241.8kJ·mol－1④C6H5C2H5(g)→C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)1.下列關(guān)于反應(yīng)③的說法錯(cuò)誤的是（不定項(xiàng)）A.是放熱反應(yīng)B.生成1mol液態(tài)水反應(yīng)放熱大于241.8kJC.氫氣的燃燒熱是－241.8kJ·mol－1D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)2.反應(yīng)④的ΔH4＝kJ·mol－1；A.123.8B.118C.241.8D.-118實(shí)際生產(chǎn)過程中，保持密閉容器中體系總壓為常壓(101kPa)的條件下進(jìn)行反應(yīng)。乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[m=n(乙苯）n(水）3.投料比(m1、m2、m3)由大到小的順序?yàn)锳.m2＞m1＞m3B.m3＞m1＞m2C.m1＞m2＞m3D.m3＞m2＞m14.若投料比m=1：9，反應(yīng)溫度為600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)，下列事實(shí)能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是(不定項(xiàng))A.速率：υ(乙苯)=υ(氫氣)B.容器內(nèi)氣體密度不再變化C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.容器內(nèi)苯乙烯與H2的物質(zhì)的量之比不再變化5.實(shí)驗(yàn)測(cè)得，乙苯脫氫反應(yīng)的速率方程為υ正=k正?p乙苯，υ逆=k逆?p苯乙烯?p氫氣(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)系)。如下圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)；1T表示所示，①②③④四條斜線中，lgk逆隨1T變化關(guān)系的是斜線③則lgk正隨1TA.①B.②C.④D.⑤6.在913K、100kPa下，以水蒸氣作稀釋氣、Fe2O3作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)副反應(yīng)：⑤C6H5C2H5(g)→C6H6(g)＋CH2=CH2(g)⑥C6H5C2H5(g)＋H2(g)→C6H5CH3(g)＋CH4(g)以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S(S＝eq\f(轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物所消耗乙苯的量,已轉(zhuǎn)化的乙苯總量)×100%)隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是__________________________，理由是______________________________________________________________________________________________________。7.關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑Fe2O3的描述錯(cuò)誤的是（不定項(xiàng)）A．X射線衍射技術(shù)可測(cè)定Fe2O3晶體結(jié)構(gòu)B．Fe2O3可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率C．Fe2O3降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能D．改變Fe2O3顆粒大小不影響反應(yīng)速率8.在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，向反應(yīng)器中充入水蒸氣作為稀釋氣就可達(dá)到目的，理由是______________________________________________________________________________________________________。需要向反應(yīng)器中充入______mol水蒸氣作為稀釋氣(計(jì)算時(shí)忽略副反應(yīng))2025學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、高氯酸氟的組成與性質(zhì)（本題共20分）1.D（2分）2.一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔（2分）；大鍵（1分），多（1分）3.CsCl（2分）；CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體，分子間作用力相對(duì)較?。?分）4.BD（2分）5.①Ka=[H+][6.B（2分）7.C（2分）二、鐵觸媒的失活與防護(hù)（本題共20分）1.B（2分）2.A（2分）3.分子晶體（2分）；eq\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))N\o\ac(··,\s\up4(··),\s\do4(··))N\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))（2分）4.C（2分）5.BD（2分）6.（2分）；NH3·