第第頁(yè)江蘇省蘇州市南京航空航天大學(xué)蘇州附屬中學(xué)2025屆高三三?；瘜W(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．現(xiàn)代三大基本材料之一是高分子材料，下列物質(zhì)的主要成分屬于高分子的是A．花生油 B．石墨烯 C．不銹鋼 D．羊絨衫2．摩爾鹽NH4A．半徑：rO2>C．沸點(diǎn)：NH3>H3．下列實(shí)驗(yàn)原理、裝置及操作正確的是A．圖甲：驗(yàn)證碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)B．圖乙：分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．圖丙：蒸干Na2CO3溶液獲得Na2CO3·10H2OD．圖?。河脴?biāo)準(zhǔn)硫酸溶液滴定未知濃度的Na2CO3溶液4．在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．工業(yè)制備漂白粉，飽和食鹽水→通電B．漂白粉失效的途徑：Ca(ClO)C．檢驗(yàn)葡萄糖：CuSO4(aq)D．金屬鋁制備：Al閱讀下列材料，完成下面小題。周期表中IIIA族元素（5B、13Al、31Ga、49In等）的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。BF3極易水解，生成HBF4（HBF4是一種強(qiáng)酸）和硼酸（H3BO5．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．制備B(OCHB．高溫下Al2OC．BF3水解：D．用石墨作電極電解Al2O6．下列說(shuō)法不正確的是A．熔點(diǎn)：GaNB．GaN為共價(jià)晶體C．GaN晶體中所有原子均采取sp3D．與N原子相連的Ga原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．BF3B．硼酸甲酯具有揮發(fā)性，可用作木材防腐劑C．GaN硬度大，可用作半導(dǎo)體材料D．Al28．利用雙極膜電解含有HCO3?的溶液，使HCO3?轉(zhuǎn)化成碳燃料，實(shí)現(xiàn)了CO2A．銀網(wǎng)電極與電源負(fù)極相連B．雙極膜b側(cè)應(yīng)該用質(zhì)子交換膜C．陰極電極反應(yīng)為：HCOD．雙極膜中有0.1molH2O9．異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效，合成中間體Z的部分路線如圖：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是A．X分子中的所有原子一定共平面B．1molZ中含有5mol碳氧σ鍵C．Y能發(fā)生加成、氧化和消去反應(yīng)D．Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子10．工業(yè)利用釩渣(主要成分為FeV2O4，雜質(zhì)為Al2O3)制備V2O5的工藝流程如下：已知：“焙燒”的產(chǎn)物之一為NaVO3。下列說(shuō)法不正確的是A．“焙燒”時(shí)，n(氧化劑)：n(還原劑)=4：5B．“調(diào)pH”的目的是將溶液中的鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3而除去C．不選用HCl“調(diào)pH”的原因可能與VO3D．“沉釩”后的溶液中c11．室溫下，探究0.1mol·L-1FeCl3溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向兩支試管中分別加入5mL5%的H2O2溶液，再向兩支試管中滴入3滴濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和CuSO4，觀察產(chǎn)生氣體的速率比較Fe3+和Cu2+的催化效率B向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分振蕩后滴加KSCN溶液，觀察顏色變化2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否為可逆反應(yīng)C向苯酚溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，溶液呈紫色FeCl3與苯酚發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D將5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和15mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，生成紅褐色沉淀和氣體Fe3+與HCO3A．A B．B C．C D．D12．捕集與轉(zhuǎn)化CO2的部分過(guò)程見(jiàn)題圖。室溫下以0.1mol?L?1的NaOH溶液吸收CO2，忽略通入CO2引起的溶液體積變化和水的揮發(fā)。已知溶液中含碳物種的濃度cA．吸收液中：cB．吸收液c總=0.1mol?C．“再生”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：CaD．將CaCO3投入煮沸后蒸餾水，沉降后溶液pH≈8.313．甲烷和水蒸氣催化重整制氫過(guò)程中的主要反應(yīng)為①CH4(②CO(g在裝有催化劑的密閉容器中，4.3×106Pa、nCO轉(zhuǎn)換率=下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)CH4(B．曲線a表示平衡時(shí)CH4C．850℃平衡時(shí)生成的CO2D．相同條件下，CH4和H2O總物質(zhì)的量不變，n二、非選擇題：共4題，共61分。14．單寧酸（C76H52O46）-硫酸體系中，低品位軟錳礦（MnO（1）當(dāng)1mol?C76（2）寫出葡萄糖還原MnO2生成CO2的離子反應(yīng)方程式：（3）浸出前后軟錳礦與浸取渣的X-射線衍射圖如圖所示，衍射峰的強(qiáng)度能一定程度反映晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等信息。指出圖中SiO2對(duì)應(yīng)衍射峰強(qiáng)度變化的原因：（4）為測(cè)定一定條件下該低品位軟錳礦中錳元素的浸出率，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取mg軟錳礦試樣，加入一定量硫酸和單寧酸，水浴加熱并充分?jǐn)嚢?，一段時(shí)間后過(guò)濾，將濾液冷卻后加水定容至2L，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量磷酸作穩(wěn)定劑，再加入2mL高氯酸，邊加邊搖動(dòng)，使Mn2+完全氧化為Mn(Ⅲ)，加熱溶液至無(wú)氣體產(chǎn)生，冷卻后用濃度為c?mol?L?1的①實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)配(NH4)2Fe②計(jì)算該條件下軟錳礦中錳元素的浸出率η。[η=（5）90℃下，控制單寧酸用量和反應(yīng)時(shí)間相同，測(cè)得c(H2SO415．有機(jī)物G的一種合成路線如下圖所示（反應(yīng)②的條件未列出）。（1）反應(yīng)②還需的反應(yīng)物和條件是。（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為。（4）的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。I．能使溴的CCl4溶液褪色，能與Na反應(yīng)放出H2不能與（5）已知：+→CH3CH2ONa+CH3OH。設(shè)計(jì)以1，3-丁二烯、CH3OH16．納米銅用途廣泛，可用銅藍(lán)礦（CuS為主要成分）為原料制備。I．獲得納米銅（1）制備Cu(NH3)42+溶液，用FeCl3溶液浸取銅藍(lán)礦，除去其中含鐵離子后，再通入NH3制取。不采用氨水直接浸取銅藍(lán)礦的原因?yàn)椋?）制備納米銅。調(diào)節(jié)Cu(NH3)42+溶液的①獲得納米銅時(shí)，N2H4被氧化成N②N2H4還原過(guò)程中可能生成難溶的CuCl（白色）和Cu2O（紅色），為判斷納米銅樣品中是否含有上述兩種雜質(zhì)，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：將制得的樣品先后用蒸餾水、無(wú)水乙醇洗滌干凈，。（已知：Cu2O+2Ⅱ．應(yīng)用納米銅（3）納米銅鉑電池。如圖表示一種CuPt納米棒懸浮在稀碘水中，通過(guò)發(fā)生電極反應(yīng)在Cu極和Pt級(jí)區(qū)域之間產(chǎn)生I?①該納米棒的Cu極電極反應(yīng)式為。②該納米棒向。（填“Cu極”或“Pt極”）方向定向移動(dòng)。17．黃鐵礦(FeS2（1）黃鐵礦、焦炭和適量空氣混合加熱制硫，發(fā)生反應(yīng)：3FeS2+2C+3（2）制硫反應(yīng)所得氣體經(jīng)冷凝回收S2后，尾氣中還含有CO和SO反應(yīng)Ⅰ：2SO2反應(yīng)Ⅱ：SO2g理論分析及實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，600~1000K范圍內(nèi)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率接近100%。其他條件相同，不同溫度下，S2、COS平衡產(chǎn)率和10min時(shí)①10min時(shí)，S2實(shí)際產(chǎn)率大于平衡產(chǎn)率的原因是②隨溫度升高，S2平衡產(chǎn)率上升的原因是（3）處理后的尾氣仍含少量SO2，用Na2CO3溶液“洗脫”處理，得到的洗脫液中含有Na2CO3，NaHCO已知：Ka1H2CO3=4.0×10①“洗脫”時(shí)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為。②生物電池裝置中，正極的電極反應(yīng)式為。③一段時(shí)間后，若洗脫液中SO32?減小了2mol，則理論上HCO3

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、花生油的主要成分是油脂（高級(jí)脂肪酸甘油酯），相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子，A錯(cuò)誤；

B、石墨烯是單層石墨，屬于碳的單質(zhì)（無(wú)機(jī)材料），不是有機(jī)高分子，B錯(cuò)誤；

C、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，并非高分子，C錯(cuò)誤；

D、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是相對(duì)分子質(zhì)量巨大的有機(jī)高分子化合物，D正確；

故答案為：D。

【分析】本題易錯(cuò)點(diǎn)：

高分子概念混淆：誤將“相對(duì)分子質(zhì)量較大的物質(zhì)（如油脂）”當(dāng)作高分子，忽略高分子需“相對(duì)分子質(zhì)量上萬(wàn)、有機(jī)化合物”的核心特征。

材料類型誤判：混淆“無(wú)機(jī)材料（石墨烯、不銹鋼）”與“有機(jī)高分子材料”，錯(cuò)認(rèn)為石墨烯、合金屬于高分子。

成分認(rèn)知錯(cuò)誤：不明確羊絨的主要成分是蛋白質(zhì)（高分子），誤將其歸為普通有機(jī)物或其他材料類型。2．【答案】D【解析】【解答】A、O2-核外有2個(gè)電子層，S2-核外有3個(gè)電子層。由于電子層數(shù)越多離子半徑越大，因此半徑關(guān)系為r(O2-)<r(S2-)，A錯(cuò)誤；

B、N和O同屬第二周期，N的2p軌道為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2p3），第一電離能反常高于O（2p4），故I1(N)>I1(O)，B錯(cuò)誤；

C、NH3和H2O都能形成氫鍵，但每個(gè)H2O分子可形成4個(gè)氫鍵，而每個(gè)NH3分子僅能形成3個(gè)氫鍵，H2O分子間作用力更強(qiáng)，因此沸點(diǎn)NH3<H2O，C錯(cuò)誤；

D、H2O中O原子和NH4+中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4（均為sp3雜化），但H2O含2對(duì)孤電子對(duì)，NH4+無(wú)孤電子對(duì)。孤電子對(duì)斥力大于成鍵電子對(duì)，因此鍵角H2O<NH4+，D正確；

故答案為：D。

【分析】A．離子半徑比較需先看電子層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大；層數(shù)相同時(shí)再看核電荷數(shù)。B．同周期元素第一電離能總體遞增，但ⅡA、ⅤA族因軌道全滿或半滿出現(xiàn)反常。C．分子晶體沸點(diǎn)與氫鍵數(shù)量、分子間作用力強(qiáng)度相關(guān)，氫鍵越多沸點(diǎn)越高。D．中心原子價(jià)層電子對(duì)相同時(shí)，孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小。3．【答案】B【解析】【解答】A、圖甲中鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl會(huì)與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，無(wú)法證明是碳酸與苯酚鈉反應(yīng)，不能驗(yàn)證碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，A錯(cuò)誤；

B、乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶、分層，可用分液（圖乙的分液漏斗）分離，B正確；

C、蒸干Na2CO3溶液時(shí)，加熱會(huì)使Na2CO3?10H2O失去結(jié)晶水，無(wú)法得到帶結(jié)晶水的晶體，C錯(cuò)誤；

D、圖丁中酸式滴定管（標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液）的尖嘴未伸入錐形瓶?jī)?nèi)，且碳酸鈉溶液呈堿性，滴定終點(diǎn)的指示劑選擇也不明確，操作不規(guī)范，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】本題易錯(cuò)點(diǎn)：驗(yàn)證酸性實(shí)驗(yàn)的干擾忽略：圖甲中未考慮鹽酸的揮發(fā)性，HCl會(huì)干擾碳酸與苯酚鈉的反應(yīng)，誤判“能驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱”。

物質(zhì)分離方法混淆：不清楚乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，錯(cuò)認(rèn)為不能用分液（圖乙）分離。

結(jié)晶水合物的制備誤區(qū)：誤將“蒸干溶液”當(dāng)作獲取結(jié)晶水合物的方法，忽略加熱會(huì)使

Na2CO3?10H2O失去結(jié)晶水。

滴定操作規(guī)范疏漏：不明確酸式滴定管的操作要求（尖嘴需伸入錐形瓶），或忽略碳酸鈉溶液滴定的指示劑、裝置細(xì)節(jié)，誤判圖丁操作正確。4．【答案】C【解析】【解答】A、工業(yè)制備漂白粉時(shí)，氯氣需通入石灰乳（而非石灰水），因?yàn)槭宜疂舛鹊?，無(wú)法高效制備漂白粉，A錯(cuò)誤；

B、漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO見(jiàn)光分解生成HCl和O2，不會(huì)生成Cl2，B錯(cuò)誤；

C、CuSO4溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2懸濁液，葡萄糖含醛基，具有還原性，在加熱條件下與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O（磚紅色沉淀），該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)葡萄糖，C正確；

D、Al2O3與HCl反應(yīng)生成AlCl3溶液，電解AlCl3溶液時(shí)，H+的放電能力強(qiáng)于Al3+，因此不會(huì)生成Al，工業(yè)上制備金屬鋁是通過(guò)電解熔融的Al2O3，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)主要有以下幾點(diǎn)：

對(duì)工業(yè)制備漂白粉的原料理解錯(cuò)誤，容易混淆石灰乳和石灰水，不清楚石灰水因濃度低無(wú)法用于工業(yè)制備漂白粉。

對(duì)HClO分解產(chǎn)物認(rèn)識(shí)有誤，誤以為HClO見(jiàn)光分解會(huì)生成Cl2，實(shí)際是生成HCl和O2。

電解AlCl3溶液時(shí)，不明確離子放電順序，錯(cuò)誤認(rèn)為Al3+會(huì)放電生成Al，忽略了H+的放電能力更強(qiáng)?！敬鸢浮?．B6．A7．D【解析】【解答】（1）A、硼酸與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為硼酸三甲酯（B(OCH3)3B、高溫下Al2O3、焦炭與Cl2反應(yīng)，C被氧化為CO，Al2O3C、BF3水解生成HBF4（強(qiáng)酸，可拆）和H3BO3（弱酸，不可拆），原方程式將HD、電解時(shí)，陰極Al3+得電子生成Al，陽(yáng)極O2?失電子生成O2，原方程式顛倒陰陽(yáng)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

（2）A、GaN、GaP、GaAsB、GaN成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，熔點(diǎn)高、硬度大，符合共價(jià)晶體特征，B正確；

C、GaN成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個(gè)原子連有4個(gè)共價(jià)鍵，均采取sp3D、GaN成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，與N原子相連的Ga原子構(gòu)成正四面體空間構(gòu)型，D正確；

故答案為：A。

（3）A、BF3易水解生成HBFB、硼酸甲酯用作木材防腐劑是因?yàn)槠浠瘜W(xué)穩(wěn)定性，而非揮發(fā)性，B錯(cuò)誤；C、GaN用作半導(dǎo)體是因?yàn)槠渚w結(jié)構(gòu)（類似晶體硅），硬度大是共價(jià)晶體的力學(xué)性質(zhì)，與半導(dǎo)體用途無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D、Al2故答案為：D。【分析】（1）A．酯化反應(yīng)需生成水，檢查產(chǎn)物完整性。B．分析氧化還原中化合價(jià)變化與原子守恒。C．弱電解質(zhì)（硼酸）在離子方程式中不可拆分。D．明確電解熔融Al2（2）A．共價(jià)晶體熔點(diǎn)與鍵能正相關(guān)，鍵能與原子半徑負(fù)相關(guān)。B．根據(jù)GaN的成鍵結(jié)構(gòu)（與金剛石相似）判斷晶體類型。C．根據(jù)金剛石的雜化方式推導(dǎo)GaN的雜化類型。D．根據(jù)金剛石的空間構(gòu)型推導(dǎo)GaN中原子的空間構(gòu)型。（3）A．BF3B．硼酸甲酯的“木材防腐劑”用途與其揮發(fā)性無(wú)直接因果。C．GaN作為半導(dǎo)體的原因是其晶體結(jié)構(gòu)（類似硅），而非硬度。D．Al25．A、硼酸與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為硼酸三甲酯（B(OCH3)3B、高溫下Al2O3、焦炭與Cl2反應(yīng)，C被氧化為CO，Al2O3C、BF3水解生成HBF4（強(qiáng)酸，可拆）和H3BO3（弱酸，不可拆），原方程式將HD、電解時(shí)，陰極Al3+得電子生成Al，陽(yáng)極O2?失電子生成O2，原方程式顛倒陰陽(yáng)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2O6．A、GaN、GaP、GaAs均為共價(jià)晶體，配位原子半徑N<P<As，鍵長(zhǎng)Ga?B、GaN成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，熔點(diǎn)高、硬度大，符合共價(jià)晶體特征，B正確；

C、GaN成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個(gè)原子連有4個(gè)共價(jià)鍵，均采取sp3D、GaN成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，與N原子相連的Ga原子構(gòu)成正四面體空間構(gòu)型，D正確；

故答案為：A。7．A、BF3易水解生成HBFB、硼酸甲酯用作木材防腐劑是因?yàn)槠浠瘜W(xué)穩(wěn)定性，而非揮發(fā)性，B錯(cuò)誤；C、GaN用作半導(dǎo)體是因?yàn)槠渚w結(jié)構(gòu)（類似晶體硅），硬度大是共價(jià)晶體的力學(xué)性質(zhì)，與半導(dǎo)體用途無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D、Al2故答案為：D。8．【答案】D【解析】【解答】A、Ag網(wǎng)處HCO3-被還原為CO，發(fā)生還原反應(yīng)，故Ag網(wǎng)是陰極，與電源負(fù)極相連，A正確；

B、雙極膜b側(cè)需讓H+遷移到陰極參與反應(yīng)，因此b側(cè)應(yīng)使用質(zhì)子交換膜（允許H+通過(guò)），B正確；

C、陰極處HCO3-得電子，結(jié)合遷移來(lái)的H+生成CO和H2O，電極反應(yīng)為：

HCO3-+2e-+3H+=CO+2H2O，C正確；

D、雙極膜中0.1molH2O電離，生成0.1molH+和0.1molOH-；陽(yáng)極反應(yīng)為OH-失電子生成O2：4OH--4e-=2H2O+O2。0.1molOH-參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論生成O2的物質(zhì)的量為0.025mol（而非0.05mol），D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】先通過(guò)反應(yīng)類型確定電極：右側(cè)HCO3-轉(zhuǎn)化為CO，C元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag網(wǎng)所在區(qū)域是陰極區(qū)，Ag網(wǎng)為陰極，需與電源負(fù)極相連，其陰極反應(yīng)為：

HCO3-+2e-+3H+=CO+2H2O；左側(cè)Ni網(wǎng)則為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)是OH-失電子生成O2：

4OH--4e-=2H2O+O2。

再分析雙極膜的離子遷移與膜類型：雙極膜電離出的H+要向陰極（右側(cè)）移動(dòng)，因此b側(cè)需用質(zhì)子交換膜（允許H+通過(guò)）；電離出的OH-向陽(yáng)極（左側(cè)）移動(dòng)，故a側(cè)為陰離子交換膜。9．【答案】D【解析】【解答】A、X分子中羥基的氧為sp3雜化，且單鍵可旋轉(zhuǎn)，因此所有原子不一定共平面，A錯(cuò)誤；

B、單鍵為σ鍵，雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。Z分子中碳氧σ鍵包括酮羰基的碳氧雙鍵（1個(gè)σ鍵）、醚鍵的碳氧單鍵等，共6mol，而非5mol，B錯(cuò)誤；

C、Y含酮羰基（可加成、氧化）、酚羥基（可氧化），但酚羥基的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、Z與足量氫氣加成后，產(chǎn)物中存在4個(gè)連接不同原子或基團(tuán)的碳原子（手性碳），如圖，D正確；

故答案為：D。

【分析】本題易錯(cuò)點(diǎn)：

原子共面：忽略羥基氧的sp3雜化和單鍵旋轉(zhuǎn)，誤判X原子共面。

化學(xué)鍵計(jì)數(shù)：漏算碳氧σ鍵，誤將Z中碳氧σ鍵計(jì)為5mol。

官能團(tuán)反應(yīng)：混淆酚羥基與醇羥基，誤判Y能發(fā)生消去反應(yīng)。

手性碳判斷：加成后漏判手性碳數(shù)量，誤判D選項(xiàng)。10．【答案】A【解析】【解答】A．“焙燒”時(shí)，F(xiàn)eV2O4和O2發(fā)生反應(yīng)生成Fe2O3和NaVO3，V元素化合價(jià)由+3價(jià)升高至+5價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，1molFeV2O4總共失去5mol電子，1molO2得4mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：4FeV2O4~5O2，O2是氧化劑，F(xiàn)eV2O4是還原劑，(氧化劑)：n(還原劑)=5：4，故A符合題意；B．“調(diào)pH”的目的是將溶液中的鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3而除去，故B不符合題意；C．VO3?的氧化性較強(qiáng)，HCl中的Cl-有還原性。VO3?把ClD．加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3飽和溶液，cVO故答案為A。

【分析】釩渣(主要成分為FeV2O4，雜質(zhì)為Al2O3)，焙燒過(guò)程中，F(xiàn)eV2O4生成NaVO3和Fe2O3，Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2；加入水浸出NaVO3，AlO2?轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-，F(xiàn)e2O3不溶于水成為濾渣；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入硫酸調(diào)PH，將[Al(OH)4]-在酸性環(huán)境中生成Al(OH)11．【答案】D【解析】【解答】A、比較Fe3+和Cu2+的催化效率，但FeCl3與CuSO4的陰離子（Cl-、SO42-）不同，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；

B、驗(yàn)證反應(yīng)是否可逆，但FeCl3過(guò)量（Fe3+剩余），滴KSCN溶液必然變紅，無(wú)法證明反應(yīng)可逆，故B不符合題意；

C、苯酚與FeCl3顯紫色是絡(luò)合反應(yīng)，并非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤，故C不符合題意；

D、Fe3+水解顯酸、HCO3-水解顯堿，混合后水解相互促進(jìn)：生成Fe(OH)3紅褐色沉淀和CO2氣體，符合雙水解特征，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．忽略“陰離子干擾”，誤將FeCl3和CuSO4直接對(duì)比催化效率，未控制陰離子相同（Cl-、SO42-可能影響反應(yīng)速率）。

B．忽視“反應(yīng)物用量”，F(xiàn)eCl3過(guò)量時(shí)，即使反應(yīng)不可逆，剩余的Fe3+也會(huì)使KSCN變紅，無(wú)法證明反應(yīng)可逆。

C．混淆“反應(yīng)類型”，誤將苯酚與FeCl3的絡(luò)合顯色反應(yīng)當(dāng)成氧化還原反應(yīng)。

D．對(duì)“雙水解的特征”不明確，不清楚Fe3+與HCO3-混合時(shí)，水解相互促進(jìn)會(huì)同時(shí)生成沉淀和氣體。12．【答案】C【解析】【解答】A、吸收液pH為10，根據(jù)Ka2=c(CO3B、當(dāng)c總=0.1mol?L?1時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液。碳酸氫根的水解常數(shù)KhC、“再生”過(guò)程中，石灰乳與HCO3-反應(yīng)生成CaCO3、OH-和H2O，離子方程式為Ca(OH)D、CaCO3投入煮沸后蒸餾水，沉降后溶液為飽和溶液，此時(shí)c(Ca故答案為：C?！痉治觥抗I(yè)上用NaOH溶液吸收煙氣中的CO2，得到pH為10的吸收液（含Na2CO3、NaHCO3等含碳組分）；向該吸收液中加入石灰乳，石灰乳與其中的Na2CO3、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH和CaCO3沉淀；過(guò)濾后，NaOH溶液可返回用于吸收CO2，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用；CaCO3經(jīng)高溫分解生成CaO和CO2，CaO與水反應(yīng)生成石灰乳，石灰乳也能循環(huán)投入到與吸收液的反應(yīng)中。13．【答案】C【解析】【解答】A、反應(yīng)CH4(g)+2H2OB、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率升高；反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低。曲線a隨溫度升高而上升，代表CHC、550℃時(shí)，CH4轉(zhuǎn)化率30%、CO轉(zhuǎn)化率90%；850℃時(shí)，CH4轉(zhuǎn)化率90%、CO轉(zhuǎn)化率50%。設(shè)起始CH4550℃：生成CO為1×30%=0.3mol，轉(zhuǎn)化為CO850℃：生成CO為1×90%=0.9mol，轉(zhuǎn)化為CO2的量為0.9×50%D、n(H2O)n(CH4)過(guò)大時(shí)，故答案為：C。

【分析】本題易錯(cuò)點(diǎn)：蓋斯定律計(jì)算失誤：誤將反應(yīng)①+②的焓變直接相加時(shí)，忽略反應(yīng)②的ΔH為負(fù)值，導(dǎo)致計(jì)算出錯(cuò)誤的總焓變。曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)判斷錯(cuò)誤：混淆吸熱反應(yīng)（反應(yīng)①）和放熱反應(yīng)（反應(yīng)②）的溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響，錯(cuò)判曲線a/b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)（升溫時(shí)CH4轉(zhuǎn)化率升高、CO轉(zhuǎn)化率降低）。產(chǎn)物量計(jì)算疏漏：僅看轉(zhuǎn)化率數(shù)值，未結(jié)合“CH4轉(zhuǎn)化生成CO的量×CO轉(zhuǎn)化率”計(jì)算CO2的實(shí)際產(chǎn)量，誤判溫度對(duì)CO2生成量的影響。反應(yīng)物比例的影響誤判：認(rèn)為n(H2O)n(14．【答案】（1）10：1（2）C（3）酸浸過(guò)程中，F(xiàn)e2O3被酸溶，部分MnO2被還原，固體總質(zhì)量減少；SiO2不發(fā)生反應(yīng)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，衍射峰強(qiáng)度變大（4）使用K2Cr2O7基準(zhǔn)試劑對(duì)(NH4（5）c(H+)濃度過(guò)大，抑制了單寧酸的水解，沒(méi)食子酸和葡萄糖的濃度降低，MnO2的還原速率減慢【解析】【解答】（1）設(shè)1mol?C76故答案為：10：1

（2）葡萄糖還原MnO2生成CO2，根據(jù)得失電子守恒，離子反應(yīng)方程式為：故答案為：C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2+故答案為：酸浸過(guò)程中，F(xiàn)e2O3被酸溶，部分MnO2被還原，固體總質(zhì)量減少；SiO2不發(fā)生反應(yīng)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，衍射峰強(qiáng)度變大；

（4）①為提高測(cè)量結(jié)果的精確度，滴定前需要使用K2Cr2O7基準(zhǔn)試劑對(duì)(NH②每20.00mL浸出濾液中：n(Mn2+)=n[(NH4)2故答案為：使用K2Cr2O7基準(zhǔn)試劑對(duì)(NH4)2Fe(SO4)2溶液的實(shí)際濃度進(jìn)行標(biāo)定；30cVm；

（5）由圖可知，c(H+)濃度過(guò)大，抑制了單寧酸的水解，沒(méi)食子酸和葡萄糖的濃度降低，MnO2的還原速率減慢，所以c(H2SO4)>2.0mol/L時(shí)，錳元素浸出率降低。

故答案為：c(H(2)依據(jù)得失電子守恒，葡萄糖（C6H12O6）還原MnO2生成CO2，Mn從+4價(jià)降為+2(3)酸浸時(shí)Fe2O3被酸溶，部分(4)①為提高精度，需用K2Cr②根據(jù)滴定關(guān)系，先算20.00mL濾液中n(Mn2+)=cV×10?3mol，再推得2L濾液中(5)c(H2SO4（1）設(shè)1mol?C76（2）葡萄糖還原MnO2生成CO2，根據(jù)得失電子守恒，離子反應(yīng)方程式為：（3）由圖可知，酸浸過(guò)程中，F(xiàn)e2O3被酸溶，部分MnO2被還原，固體總質(zhì)量減少；SiO2不發(fā)生反應(yīng)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，衍射峰強(qiáng)度變大；（4）①為提高測(cè)量結(jié)果的精確度，滴定前需要使用K2Cr2O7基準(zhǔn)試劑對(duì)(NH②每20.00mL浸出濾液中：n(Mn2+)=n[(NH4)2（5）由圖可知，c(H+)濃度過(guò)大，抑制了單寧酸的水解，沒(méi)食子酸和葡萄糖的濃度降低，MnO2的還原速率減慢，所以c(15．【答案】（1）HBr、加熱（2）（3）取代反應(yīng)（4）（5）CH2=CH-CH=CH2→HBrCH2Br-CH【解析】【解答】（1）反應(yīng)②為醇的取代反應(yīng)，還需的反應(yīng)物和條件是HBr、加熱；故答案為：HBr、加熱；

（2）根據(jù)分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：；

（3）根據(jù)分析可知，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；

（4）不飽和度為3，分子式為C7H10O3，I．能使溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能與Na反應(yīng)放出H故答案為：；

（5）根據(jù)信息可知，由按題干所給信息進(jìn)行反應(yīng)生成，1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2與HBr加成生成CH2Br-CH2-CH2-CH2Br，發(fā)生C→D反應(yīng)生成HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH，HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH酯化生成，故流程：CH2=CH-CH=CH2→HBrCH2Br-CH2-CH2-CH2Br→3)H（1）反應(yīng)②為醇的取代反應(yīng)，還需的反應(yīng)物和條件是HBr、加熱；（2）根據(jù)分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）根據(jù)分析可知，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（4）不飽和度為3，分子式為C7H10O3，I．能使溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能與Na反應(yīng)放出H（5）根據(jù)信息可知，由按題干所給信息進(jìn)行反應(yīng)生成，1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2與HBr加成生成CH2Br-CH2-CH2-CH2Br，發(fā)生C→D反應(yīng)生成HOOC-CH2-CH2-CH2-CH16．【答案】CuS+4NH3=Cu(NH3)42++S2-，K=cS2-cCu(NH【解析】【解答】（1）CuS+4NH3=Cu(NH3故答案為：CuS+4NH3=Cu(NH3)42++S2-，K=cS2-cCu(NH3)42+②檢驗(yàn)納米銅樣品中是否含有CuCl（白色）、Cu2O（紅色），應(yīng)使其溶解檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，確定樣品中是否含有CuCl，根據(jù)Cu2O在酸性條件下發(fā)生Cu2O+2H+=Cu故答案為：2Cu(NH3)42++N2H4+4OH-75oC2Cu+N②根據(jù)Cu極電極反應(yīng)可知，Cu極區(qū)域碘離子濃度減小、Pt極區(qū)域碘離子濃度增大，即產(chǎn)生電勢(shì)差，形成自建電場(chǎng)，該納米棒帶負(fù)電荷向碘離子濃度小的方向移動(dòng)，即向Cu極方向移動(dòng)。

故答案為：Cu-e-+I-=CuI；Cu極；

【分析】(1)計(jì)算CuS與氨水反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=Ksp(CuS)×Kf=1.44×10-27，數(shù)值極小，反應(yīng)幾乎不發(fā)生，故不用氨水直接浸取。

(2)①依據(jù)得失電子和質(zhì)量守恒，配平離子方程式。

②用稀H2SO4檢驗(yàn)Cu2O（溶液變藍(lán)）；用濃HNO3溶解后加AgNO3檢驗(yàn)CuCl（生成白色沉淀）。

(3)①Cu極作負(fù)極失電子，反應(yīng)式為：Cu-e-+I-17．【答案】（1）為避免S2被O2氧化，（2）反應(yīng)Ⅰ的活化能較低，反應(yīng)Ⅰ速率比反應(yīng)Ⅱ快，SO2與CO主要生成S2，超過(guò)平衡產(chǎn)率；溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，使cSO（3）3.36×1011；2SO【解析】【解答】（1）黃鐵礦、焦炭和適量空氣混合加熱制硫，發(fā)生反應(yīng)：3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4（2）①10min時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的活化能較低，反應(yīng)Ⅰ速率比反應(yīng)Ⅱ快，SO2與CO主要生成S2，超過(guò)平衡產(chǎn)率致使S2實(shí)際產(chǎn)率大于平衡產(chǎn)率，

故答案為：反應(yīng)Ⅰ的活化能較低，反應(yīng)Ⅰ速率比反應(yīng)Ⅱ快，SO②隨溫度升高，S2平