2025年吉林(專升本)化學(xué)歷年真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子組成

A.質(zhì)子和中子

B.電子和中子

C.質(zhì)子和電子

D.電子和中子2、下列哪一類元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小

A.堿金屬

B.鹵素

C.氧族

D.堿土金屬3、下列哪種鍵屬于共價鍵

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.KBr4、物質(zhì)的量的單位是

A.克

B.摩爾

C.升

D.牛頓5、溶液的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的

A.質(zhì)量

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶液體積

D.物質(zhì)的量6、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOH

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.KCl7、在元素周期表中，同一主族元素的金屬性隨周期數(shù)的增加而

A.增強(qiáng)

B.減弱

C.先增強(qiáng)后減弱

D.不變8、在實驗室制取氧氣時，可以作為催化劑的是

A.MnO2

B.CuO

C.Fe2O3

D.Al2O39、苯環(huán)上的取代反應(yīng)主要屬于

A.加成反應(yīng)

B.消去反應(yīng)

C.取代反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)10、某一酸性溶液能使酚酞試液變紅，說明該溶液的pH值約為

A.1

B.3

C.10

D.1211、濃硫酸在實驗室中常用作干燥劑，因為它具有

A.氧化性

B.脫水性

C.吸水性

D.腐蝕性12、實驗室制取CO2的原理是

A.CaCO3+H2O→Ca(OH)2+CO2↑

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

C.Na2CO3+H2O→2NaOH+CO2↑

D.NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑13、下列哪種物質(zhì)屬于高分子化合物

A.葡萄糖

B.蛋白質(zhì)

C.水

D.酒精14、酸堿滴定中，常用于指示終點的是

A.酚酞

B.碘

C.熒光黃

D.石蕊15、在測定溶液pH值時，使用的儀器是

A.量筒

B.試管

C.電位計

D.滴定管二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素原子的電子層數(shù)________。

17、H2O分子的立體構(gòu)型為________。

18、物質(zhì)的量濃度的單位是________。

19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為________L。

20、NaCl晶體中，Na+與Cl-通過________鍵結(jié)合。

21、在元素周期表中，同一主族元素的非金屬性隨周期數(shù)的增加而________。

22、乙醇和水之間主要的分子間作用力是________。

23、酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是________。

24、鹽酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

25、在酸堿滴定中，到達(dá)化學(xué)計量點時溶液的pH值等于________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。

27、（

）Na2O屬于堿性氧化物。

28、（

）異構(gòu)體具有相同的分子式，但結(jié)構(gòu)不同。

29、（

）平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。

30、（

）實驗中使用滴定管時，應(yīng)先用待測液潤洗。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。

34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將1.5molNaCl溶于水制得500mL溶液，計算該溶液的物質(zhì)的量濃度。

36、（10分）在25℃下，已知某酸的pKa為4.76，求其0.1mol/L溶液的pH值（假設(shè)Ka≈10^-pKa）。

37、（10分）某無色氣體在空氣中點燃后生成二氧化碳和水，且通入澄清石灰水變渾濁，判斷該氣體可能是什么氣體，并寫出有關(guān)反應(yīng)式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ABCBCCABCACBBAC解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子組成，故選A。

2、同一主族元素，原子半徑隨周期數(shù)的增加而減小，故選B。

3、H2O分子中的氫和氧通過共價鍵結(jié)合，故選C。

4、物質(zhì)的量的單位是mol，即摩爾，故選B。

5、物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故選D。

6、CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故選C。

7、同一主族元素隨周期數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)，故選A。

8、實驗室制取氧氣常用催化劑為MnO2，故選A。

9、苯環(huán)上的取代反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故選C。

10、酚酞在酸性溶液中無色，在堿性溶液中呈紅色，因此pH約為10，故選C。

11、濃硫酸具有吸水性，故選C。

12、實驗室制取CO2的反應(yīng)式為CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，故選B。

13、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故選B。

14、酸堿滴定中通常使用指示劑判斷終點，如酚酞，故選A。

15、pH值測定使用的是pH計或電位計，故選C。二、填空題答案：

16.相同

17.三角錐形

18.mol/L

19.22.4

20.離子

21.減弱

22.氫鍵

23.H+與OH-結(jié)合生成水

24.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

25.7解析：

16、同一周期元素的電子層數(shù)相同。

17、H2O分子為V形結(jié)構(gòu)，但根據(jù)VSEPR理論，可認(rèn)為其構(gòu)型為三角錐形。

18、物質(zhì)的量濃度單位為mol/L。

19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。

20、NaCl晶體中的Na+和Cl-之間是離子鍵。

21、同一主族元素的非金屬性隨周期數(shù)增加而減弱。

22、乙醇與水分子之間形成氫鍵。

23、酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水。

24、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。

25、中強(qiáng)酸的酸堿滴定終點通常在pH=7附近。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、同位素是指同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故正確。

27、Na2O是堿性氧化物，故正確。

28、異構(gòu)體是指具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物，故正確。

29、平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故正確。

30、在使用滴定管前，應(yīng)先用蒸餾水潤洗，再用待測液潤洗，防止污染，故錯誤。四、簡答題答案：

31.同一周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

32.乙醇具有可燃性、可溶性、還原性。反應(yīng)式：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O；CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑。

33.原理：MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2；裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管和集氣瓶；注意事項：避免直接接觸濃鹽酸和MnO2，注意尾氣處理，防止氯氣泄漏。

34.酸堿滴定原理是酸與堿發(fā)生定量反應(yīng)，通過指示劑顏色變化判斷終點，常見為pH突變或顏色變化。解析：

31、同周期元素隨原子序數(shù)增加，電子層數(shù)相同，核電荷增加，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。

32、乙醇是常見的有機(jī)溶劑，具有可燃性，可與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，也具有還原性，可被氧化生成乙酸。

33、實驗室可以通過MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，需使用啟普發(fā)生器或簡易裝置，反應(yīng)條件為加熱，同時要處理尾氣，防污染。

34、酸堿滴定是利用酸堿中和反應(yīng)的定量關(guān)系，通過加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，用指示劑或pH計判斷反應(yīng)終點，滴定終點即酸堿完全反應(yīng)的點。五、計算與推斷題答案：

35.3mol/L

36.4.76

37.該氣體可能是CH4或H2，反應(yīng)式為CH4+2O2→CO2+2H2O或2H2+O2→2H2O解析：

35、物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=