2025年吉林化學(xué)專升本考試真題及參考答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列敘述中，正確的是

A.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

B.所有元素的原子核都含有中子

C.電子質(zhì)量遠(yuǎn)大于質(zhì)子質(zhì)量

D.原子序數(shù)等于中子數(shù)2、在元素周期表中，同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而

A.增強(qiáng)

B.減弱

C.保持不變

D.先增強(qiáng)后減弱3、下列分子中，含有極性鍵但整體為非極性分子的是

A.H?O

B.CO?

C.NH?

D.CH?Cl4、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.酒精

B.氫氧化鈉

C.蔗糖

D.二氧化硫5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.溫度升高會(huì)使反應(yīng)速率加快

B.催化劑可以改變反應(yīng)速率

C.濃度越高，反應(yīng)速率一定越快

D.反應(yīng)物的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率有影響6、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.乙醇與鈉反應(yīng)

C.乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)

D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)7、下列物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.甲烷

B.乙烷

C.乙烯

D.苯8、下列哪種物質(zhì)屬于酯類？

A.乙醇

B.乙酸

C.乙酸乙酯

D.葡萄糖9、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮合形成的

B.蛋白質(zhì)具有兩性性質(zhì)

C.蛋白質(zhì)溶于水時(shí)形成膠體

D.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性10、在酸堿滴定中，通常使用酚酞作為指示劑，其變色范圍是

A.1-3

B.3.1-4.4

C.5.0-8.0

D.8.0-10.011、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是

A.醋酸

B.碳酸

C.鹽酸

D.氫氧化鈉12、下列哪種物質(zhì)可用來(lái)中和胃酸？

A.NaOH

B.HCl

C.Mg(OH)?

D.CH?COOH13、下列離子中，能與Ag?形成白色沉淀的是

A.Cl?

B.SO?2?

C.Br?

D.I?14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占體積為

A.11.2L

B.22.4L

C.33.6L

D.44.8L15、下列哪項(xiàng)屬于化學(xué)鍵中的共價(jià)鍵？

A.NaCl

B.CaO

C.H?O

D.MgO二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，原子序數(shù)由小到大排列的是________。17、共價(jià)鍵的極性取決于兩個(gè)原子的________差異。18、在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為_(kāi)_______。19、實(shí)驗(yàn)室中，用于精確量取液體體積的儀器是________。20、有機(jī)物中，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是________。21、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________的轉(zhuǎn)移。22、關(guān)于勒夏特列原理，當(dāng)反應(yīng)體系中加入催化劑時(shí)，________的平衡移動(dòng)。23、在化學(xué)鍵中，________鍵的形成通常伴隨著能量的釋放。24、有機(jī)化合物中，具有手性碳原子的化合物稱為_(kāi)_______。25、在光合作用中，植物利用光能將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快。

27、（

）乙醇的分子式為C?H?OH。

28、（

）共價(jià)鍵只存在于分子之間。

29、（

）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與濃度無(wú)關(guān)。

30、（

）在實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸可用作干燥劑。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）現(xiàn)有11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求其物質(zhì)的量和質(zhì)量。36、（10分）25℃時(shí)，某溶液的pH為1，求其氫離子濃度及該溶液中OH?的濃度。37、（10分）某溶液中含有一種白色固體，能溶于水，遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，加入過(guò)量NaOH溶液后生成沉淀，該白色固體可能是什么？并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:ABCBCCDCBCCCABC解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，正確。

2、同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增加而減弱，正確。

3、CO?分子為直線形結(jié)構(gòu)，極性鍵但整體非極性，正確。

4、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，正確。

5、濃度過(guò)高可能會(huì)抑制反應(yīng)速率，所以不一定是越快，錯(cuò)誤。

6、乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，正確。

7、乙烯含有雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，正確。

8、乙酸乙酯是酯類化合物，正確。

9、蛋白質(zhì)具有兩性性質(zhì)，正確。

10、酚酞的變色范圍是8.0-10.0，正確。

11、鹽酸是強(qiáng)酸，正確。

12、Mg(OH)?是常用的中和胃酸藥物，正確。

13、Cl?能與Ag?生成AgCl沉淀，正確。

14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，正確。

15、H?O中O與H形成極性共價(jià)鍵，正確。二、填空題答案：

16.金屬元素

17.電負(fù)性

18.1×10?1?

19.滴定管

20.醛基

21.質(zhì)子

22.不改變

23.共價(jià)

24.手性分子

25.葡萄糖和氧氣解析：

16、元素周期表中，同一周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性增強(qiáng)，因此金屬元素逐漸增多。

17、原子的電負(fù)性差異越大，形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)。

18、25℃時(shí)，Kw=1×10?1?，是水的離子積常數(shù)。

19、滴定管用于精確量取液體體積。

20、醛基（-CHO）能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

21、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?與OH?的結(jié)合。

22、催化劑不改變化學(xué)平衡的位置。

23、共價(jià)鍵的形成伴隨著能量的釋放。

24、具有手性碳原子的化合物稱為手性分子。

25、光合作用中，植物將CO?和H?O轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C?H??O?）和O?。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、活化能越低，反應(yīng)越容易進(jìn)行，速率越快，正確。

27、乙醇的分子式是C?H?OH，正確。

28、共價(jià)鍵存在于分子內(nèi)部，不是分子之間，錯(cuò)誤。

29、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，錯(cuò)誤。

30、濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，可用于干燥氣體，正確。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同一周期中，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

32.乙醇具有可燃性、還原性和與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的性質(zhì)。

33.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)是MnO?與濃鹽酸共熱，生成Cl?氣體，裝置應(yīng)為圓底燒瓶、分液漏斗和導(dǎo)氣管，操作時(shí)需通風(fēng)并注意防毒。

34.酸堿滴定法是通過(guò)已知濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法，終點(diǎn)判斷通常使用指示劑顏色變化。解析：

31、元素周期表中，同周期元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，導(dǎo)致原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性增強(qiáng)。

32、乙醇可與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，具有還原性，也可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙醛或乙酸，具有可燃性。

33、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)是MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O，反應(yīng)裝置包括反應(yīng)瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管和集氣瓶，操作注意通風(fēng)，避免中毒。

34、酸堿滴定法的原理是酸堿反應(yīng)至等當(dāng)點(diǎn)，終點(diǎn)可以通過(guò)指示劑顏色突變或電位計(jì)法判斷，通常使用酚酞、甲基橙等指示劑。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為4.5g

36.氫離子濃度為0.1mol/L，OH?濃度為1×10?13mol/L

37.該白色固體可能是MgCO?，反應(yīng)為：MgCO?+2HCl→MgCl?+CO?↑+H?O；MgCl?+2NaOH→Mg(OH)?↓+2NaCl解析：

35、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m