2025年吉林省(專升本)化學(xué)考試真題及參考答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?的是

A.Na?

B.Mg2?

C.Ar

D.K?2、下列物質(zhì)中，由離子鍵構(gòu)成的是

A.HCl

B.CO?

C.NaCl

D.O?3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.25L4、溶液稀釋過程中，保持不變的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量

B.溶劑的質(zhì)量

C.溶液的體積

D.溶液的濃度5、主族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱的是

A.第ⅦA族

B.第ⅥA族

C.第ⅤA族

D.第ⅠA族6、下列金屬中，最易與稀鹽酸反應(yīng)的是

A.鐵

B.銅

C.鋁

D.銀7、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH?COOH

D.H?SO?8、乙醇的官能團(tuán)是

A.–OH

B.–COOH

C.–CHO

D.–C≡CH9、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.纖維素10、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.乙烷與氯氣光照反應(yīng)

B.乙烯與溴水反應(yīng)

C.乙醇與鈉反應(yīng)

D.甲烷與氯氣高溫反應(yīng)11、在酸堿滴定中，使用酚酞作指示劑的終點(diǎn)顏色變化是

A.由無色變?yōu)榧t色

B.由紅色變?yōu)闊o色

C.由無色變?yōu)樗{(lán)色

D.由藍(lán)色變?yōu)闊o色12、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是

A.NH?Cl

B.CO?

C.HCl

D.CH?COOH13、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.油脂

C.蛋白質(zhì)

D.聚乙烯14、在密閉容器中，反應(yīng)N?+3H??2NH?達(dá)到平衡后，若增加壓力，平衡將

A.向正反應(yīng)方向移動

B.向逆反應(yīng)方向移動

C.不移動

D.先向正反應(yīng)，后向逆反應(yīng)移動15、下列離子中，能與OH?形成沉淀的是

A.Na?

B.Fe3?

C.K?

D.Mg2?二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而________。17、離子鍵的形成是由于________之間的靜電引力。18、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器包括________、燒杯、玻璃棒。19、在有機(jī)化合物中，分子式為C?H?O的結(jié)構(gòu)可能為________（填“乙醇”或“乙醚”）。20、在酸堿中和反應(yīng)中，H?和OH?結(jié)合生成________。21、乙醛的分子式是________。22、蛋白質(zhì)的基本組成單位是________。23、在滴定分析中，當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時，溶液的顏色由________變?yōu)開_______（以NaOH滴定鹽酸為例）。24、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系可以用________定律表示。25、在電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的電離程度與溶液濃度的關(guān)系是：濃度越小，電離程度________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小。27、（

）所有有機(jī)化合物都含有碳元素。28、（

）放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值。29、（

）勒夏特列原理適用于所有的化學(xué)平衡系統(tǒng)。30、（

）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常使用高錳酸鉀加熱法。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）現(xiàn)有氫氣和氧氣的混合氣體共4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中H?與O?的體積比為3：1，求混合氣體中H?的質(zhì)量（單位：g）。36、（10分）將5.85gNaCl溶解于水配成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）。37、（10分）某化合物在燃燒時只生成CO?和H?O，實(shí)驗(yàn)測得其含碳為40%，含氫為6.67%，其余為氧。求該化合物的實(shí)驗(yàn)式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:ACABDBCACBACBDB解析：

1、Na?的電子排布為1s22s22p?，符合題意。

2、NaCl是由Na?和Cl?通過離子鍵形成的。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L。

4、溶液稀釋過程中，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。

5、第ⅠA族元素隨著原子序數(shù)增大，金屬性增強(qiáng)。

6、鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)更劇烈。

7、CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

8、乙醇的官能團(tuán)為羥基–OH。

9、葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

10、乙烯與溴水的加成反應(yīng)生成二溴乙烷。

11、NaOH和HCl反應(yīng)終點(diǎn)時溶液變?yōu)闊o色。

12、NH?Cl屬于鹽，與NaOH反應(yīng)生成NH?和水。

13、聚乙烯屬于高分子化合物。

14、增加壓力會使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動。

15、Fe3?與OH?反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)?沉淀。二、填空題答案：

16.增強(qiáng)

17.陽離子和陰離子

18.容量瓶

19.乙醇

20.水

21.C?H?O

22.氨基酸

23.無色，淺粉色

24.速率

25.增大解析：

16、同主族元素，原子半徑越小，金屬性越強(qiáng)。

17、離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電引力形成。

18、容量瓶是配制溶液濃度的重要儀器。

19、C?H?O的結(jié)構(gòu)為乙醇。

20、H?和OH?結(jié)合生成水。

21、乙醛的分子式為C?H?O。

22、蛋白質(zhì)由氨基酸通過肽鍵連接而成。

23、酚酞在酸性溶液中無色，在堿性中變粉紅色。

24、化學(xué)反應(yīng)速率與濃度關(guān)系遵循質(zhì)量作用定律。

25、弱電解質(zhì)的電離程度與濃度呈反比關(guān)系。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，金屬性減弱。

27、所有有機(jī)化合物都含有碳元素，這是它們的共同特征。

28、放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值，吸熱反應(yīng)為正值。

29、勒夏特列原理適用于可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡。

30、實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀加熱法來制取氧氣。四、簡答題答案：

31、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)。

32、乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；能被氧化為乙醛或乙酸；能發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯。

33、原理：MnO?催化HCl與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?；裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶；注意事項(xiàng)：避免接觸皮膚，用濃鹽酸且控制溫度，反應(yīng)液不能超過圓底燒瓶容積的三分之一。

34、酸堿滴定法的原理基于中和反應(yīng)；終點(diǎn)判斷使用指示劑顏色變化或pH計(jì)測定pH值。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、H?質(zhì)量為1.08g

36、NaCl物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

37、實(shí)驗(yàn)式為CH?O解析：

35、H?與O?體積比為3:1，則各為3.36L和1.12