2025年吉林省(專升本)化學(xué)真題試卷及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，原子核外電子排布為1s22s22p?的是

A.Na?

B.Mg2?

C.Ne

D.Ar答案：C

解析：Ne是原子序數(shù)為10的元素，電子排布為1s22s22p?，符合題意。2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.KBr答案：C

解析：H?O由共價(jià)鍵構(gòu)成，為共價(jià)化合物；其余選項(xiàng)為離子化合物。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mol

D.22.4mL答案：B

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101.3kPa），1mol理想氣體的體積為22.4L。4、下列溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

A.10gNaCl溶于90g水

B.10gNaCl溶于100g水

C.5gNaCl溶于100g水

D.20gNaCl溶于100g水答案：D

解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%，D中溶液質(zhì)量為120g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。5、下列元素中，原子半徑最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：D

解析：同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小，Cl在第三周期末，原子半徑最小。6、下列金屬中，最活潑的金屬是

A.Fe

B.Cu

C.Zn

D.K答案：D

解析：金屬活動(dòng)性順序中，K排在最前面，最活潑。7、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.H?SO?答案：C

解析：CH?COOH在水中部分電離，為弱電解質(zhì)；其余均為強(qiáng)電解質(zhì)。8、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙醚

D.乙酸答案：B

解析：乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；乙醇和乙酸不能。9、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+Cu+H?O

C.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O答案：C

解析：酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)的一種形式，氫原子被乙氧基取代。10、下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述，正確的是

A.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定具有相同的分子量

B.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定具有相同的物理性質(zhì)

C.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)

D.同分異構(gòu)體一定互為同一類化合物答案：A

解析：互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)分子式相同，分子量相同；但物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不一定相同。11、下列離子中，能與OH?形成沉淀的是

A.Na?

B.Cu2?

C.K?

D.NH??答案：B

解析：Cu(OH)?難溶于水，會(huì)形成藍(lán)色沉淀。12、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是

A.HCl

B.CO?

C.CH?COOH

D.以上都可以答案：D

解析：HCl、CO?、CH?COOH均為酸，分別與NaOH反應(yīng)生成NaCl、Na?CO?、CH?COONa及水。13、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，正確的是

A.化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)停止的狀態(tài)

B.降溫會(huì)使吸熱反應(yīng)的平衡向正方向移動(dòng)

C.增大壓力會(huì)使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)

D.催化劑改變平衡常數(shù)答案：C

解析：根據(jù)勒夏特列原理，增大壓力會(huì)使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。14、下列物質(zhì)中，能用分液漏斗分離的是

A.酒精和水

B.水和乙酸

C.水和碘

D.水和四氯化碳答案：D

解析：水和四氯化碳不相溶，可利用分液漏斗分離。15、在酸堿滴定中，常用的指示劑是

A.酚酞

B.淀粉

C.KI

D.KMnO?答案：A

解析：酚酞是酸堿滴定中常用的酸堿指示劑，用于中和反應(yīng)的終點(diǎn)判斷。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、構(gòu)成物質(zhì)的最基本粒子是______。答案：分子、原子或離子

解析：構(gòu)成物質(zhì)的粒子可以是分子、原子或離子，取決于物質(zhì)類型。17、元素周期表中，第ⅠA族元素稱為______。答案：堿金屬

解析：第ⅠA族元素是堿金屬，如Li、Na、K等。18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl氣體的物質(zhì)的量是______mol。答案：1.5

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L為1mol，33.6L為33.6/22.4=1.5mol。19、具有相同質(zhì)子數(shù)但不同中子數(shù)的同一元素的不同原子稱為______。答案：同位素

解析：同位素是指同一元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。20、在酸堿中和反應(yīng)中，H?和OH?反應(yīng)生成的物質(zhì)是______。答案：水

解析：酸堿中和反應(yīng)的基本原理是H?+OH?→H?O。21、甲烷分子的結(jié)構(gòu)是正四面體型，中心原子是______。答案：碳

解析：甲烷分子由一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子構(gòu)成，呈正四面體型。22、FeCl?溶液呈______色。答案：棕黃

解析：Fe3?溶液通常呈棕黃色或黃色，具體顏色可能因濃度變化而不同。23、乙醛的官能團(tuán)是______。答案：醛基

解析：乙醛分子結(jié)構(gòu)含—CHO基團(tuán)，稱為醛基。24、在pH=1的溶液中，H?的濃度是______mol/L。答案：0.1

解析：pH=-log[H?]，pH=1時(shí)[H?]=10?1=0.1mol/L。25、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后______是守恒的。答案：質(zhì)量

解析：質(zhì)量守恒定律指出，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）共價(jià)化合物在固態(tài)時(shí)一定不導(dǎo)電。

答案：√

解析：共價(jià)化合物在固態(tài)時(shí)一般為分子晶體，不導(dǎo)電。27、（

）氨氣溶于水后，溶液顯堿性。

答案：√

解析：氨溶于水生成NH?·H?O，可部分電離出OH?，使溶液顯堿性。28、（

）HF分子之間的作用力主要是氫鍵。

答案：√

解析：HF分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)較高。29、（

）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。

答案：×

解析：反應(yīng)速率與濃度成正比是速率定律的內(nèi)容，但不是所有反應(yīng)都符合，需具體分析。30、（

）催化劑能改變反應(yīng)的焓變。

答案：×

解析：催化劑不改變焓變，只改變反應(yīng)途徑，降低活化能。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸增加，負(fù)價(jià)從-4到-1遞增。

解析：同周期元素電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)增加，核電荷增大，原子半徑減小，導(dǎo)致元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、與濃硫酸反應(yīng)生成乙烯等性質(zhì)。相關(guān)反應(yīng)式為：

2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O

解析：乙醇的性質(zhì)體現(xiàn)其羥基（—OH）的功能團(tuán)特性，相關(guān)反應(yīng)均與羥基有關(guān)。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O；

裝置：固液反應(yīng)裝置，圓底燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶；

注意事項(xiàng)：應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，濃HCl與MnO?反應(yīng)需加熱，反應(yīng)后Cl?需用NaOH溶液吸收。

解析：實(shí)驗(yàn)室制氯氣常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)，需注意安全和產(chǎn)物處理。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法是通過已知濃度的酸或堿來測(cè)定未知濃度的堿或酸的實(shí)驗(yàn)方法。終點(diǎn)判斷一般使用指示劑，當(dāng)溶液顏色突變時(shí)即可停止滴定。

解析：滴定過程中，酸堿反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pH發(fā)生變化，指示劑顏色突變標(biāo)志著反應(yīng)的終點(diǎn)。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）已知2molH?完全燃燒生成液態(tài)水釋放出572kJ熱量，求燃燒1molH?的熱效應(yīng)ΔH。答案：ΔH=-286kJ/mol

解析：2molH?釋放572kJ，則1molH?釋放572/2=286kJ，ΔH為負(fù)值表示放熱。36、（10分）將5.85gNaCl溶解于水配成250mL溶液，求其物質(zhì)的量濃度。答案：0.4mol/L

解析：NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，5.85g為0.1mol，250mL為0.25L，濃度=0.1/0.25=0.4mol/L。37、（10分）某物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，