2025年吉林省化學(xué)專升本考試真題及參考答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等的是

A.Na?

B.Cl?

C.Ne

D.O2?2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.KBr3、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+2O?→CO?+2H?O

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

D.CH?CH?Cl+NaOH→CH?=CH?↑+NaCl+H?O4、鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕的主要原因是

A.化學(xué)腐蝕

B.電化學(xué)腐蝕

C.溶解腐蝕

D.氧化腐蝕5、常溫下能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣的金屬是

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Ag6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO?的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol7、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.H?SO?8、下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是

A.CH?COOH

B.HCl

C.H?CO?

D.H?SO?9、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.麥芽糖

D.纖維素10、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

D.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O11、下列元素中，原子半徑最小的是

A.Cl

B.F

C.Br

D.I12、下列屬于溶液濃度表示方法的是

A.溶解度

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶度積

D.熔點(diǎn)13、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是

A.增加生成物的產(chǎn)量

B.增加反應(yīng)的活化能

C.降低反應(yīng)的活化能

D.減少反應(yīng)的焓變14、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能用于分離互溶液體的是

A.蒸餾

B.過(guò)濾

C.分液

D.結(jié)晶15、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.乙醇

C.聚乙烯

D.氯化鈉二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸______（填“增大”或“減小”）。17、共價(jià)鍵形成過(guò)程中，電子對(duì)由______原子提供。18、1mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。19、在酸堿滴定中，常用指示劑是______。20、乙醇在銅催化下氧化生成______。21、實(shí)驗(yàn)室中，制取氧氣常選用的試劑是______和______。22、在苯環(huán)上引入羥基的反應(yīng)稱為_(kāi)_____反應(yīng)。23、判斷反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)的依據(jù)是______。24、晶體中，離子鍵形成的依據(jù)是______。25、在水溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)鹽類物質(zhì)屬于______。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）一個(gè)分子中所有原子的最外層電子數(shù)之和等于該分子的價(jià)電子總數(shù)。27、（

）C?H?OH與Na反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是氫氣。28、（

）AgNO?與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀。29、（

）化學(xué)反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越快。30、（

）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以不能用于干燥氫氣。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在常溫常壓下，將22.4LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過(guò)足量CuO加熱，反應(yīng)生成Cu、H?O。求生成Cu的質(zhì)量。36、（10分）將20.0gNaOH溶于水配制成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某物質(zhì)A與NaOH反應(yīng)生成B，B與鹽酸反應(yīng)生成C，C與NaHCO?反應(yīng)生成氣體。推斷A、B、C的化學(xué)式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:CCDBCACBAABBABC解析：

1.Ne為稀有氣體原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等。

2.H?O為共價(jià)化合物，由非金屬元素構(gòu)成。

3.乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷。

4.鐵在潮濕空氣中與水和氧氣共同作用發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成鐵銹。

5.鋁在常溫下與水反應(yīng)生成氫氣。

6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，故11.2L為0.5mol。

7.CH?COOH為弱電解質(zhì)，在水中部分電離。

8.HCl為強(qiáng)酸，酸性最強(qiáng)。

9.麥芽糖在稀硫酸催化下水解，同時(shí)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

10.CH?=CH?與Br?發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷。

11.同主族從上到下原子半徑增大。

12.質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的表示方法之一。

13.氫氣在CuO中被還原生成Cu。

14.NaOH溶液配制需要用到容量瓶和天平。

15.聚乙烯為高分子化合物。二、填空題答案：

16.增大

17.一個(gè)

18.22.4

19.酚酞或甲基橙

20.乙醛

21.KMnO?、H?O?

22.羥基化

23.是否可逆

24.陰陽(yáng)離子相互吸引

25.強(qiáng)電解質(zhì)解析：

16.同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大。

17.共價(jià)鍵可能由單原子提供電子對(duì)。

18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L。

19.酸堿滴定中常用指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)。

20.乙醇在Cu催化下氧化生成乙醛。

21.實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀和雙氧水制取氧氣。

22.在苯環(huán)上引入羥基的反應(yīng)稱為羥基化反應(yīng)。

23.可逆反應(yīng)需在一定條件下能正逆進(jìn)行。

24.離子鍵形成依賴于陰陽(yáng)離子間的靜電引力。

25.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.×解析：

26.酸堿質(zhì)子理論中，一個(gè)分子中所有原子的最外層電子數(shù)之和等于其價(jià)電子總數(shù)。

27.乙醇與Na反應(yīng)生成NaOH和氫氣。

28.AgNO?與NaCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。

29.活化能越低，反應(yīng)速率越快。

30.濃硫酸可干燥氫氣，因其強(qiáng)吸水性。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，最高正價(jià)和電負(fù)性逐漸增大。乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括：與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；可被氧化生成乙醛或乙酸；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。相關(guān)方程式：

2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

CH?CH?OH+[O]→CH?CHO+H?O（Cu催化）

CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理為MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O。裝置采用圓底燒瓶和分液漏斗，反應(yīng)時(shí)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，避免氯氣中毒。操作注意事項(xiàng)包括：不能用濃鹽酸，溫度控制在較低范圍內(nèi)，防止爆炸，使用玻璃導(dǎo)管防止腐蝕。酸堿滴定法的原理是利用酸堿中和反應(yīng)，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知溶液至反應(yīng)完全。常用終點(diǎn)判斷方法包括使用酸堿指示劑（如甲基橙、酚酞）或電位滴定法。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.22.4LH?為1mol，反應(yīng)方程式為H?+CuO→Cu+H?O。根據(jù)化學(xué)計(jì)量，1mol