2025年吉林專升本化學考試真題及參考答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列關于原子結構的說法正確的是

A.電子的質量大于質子質量

B.原子核由質子和中子構成

C.核外電子按能量高低分層排列

D.原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)2、下列物質中，含有離子鍵的是

A.HCl

B.CO?

C.Na?O

D.CH?3、在標準狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.25L4、下列哪種濃度表示方法與溶質的摩爾數(shù)無關

A.質量百分比濃度

B.物質的量濃度

C.質量體積濃度

D.摩爾分數(shù)5、下列元素中，屬于堿金屬的是

A.Mg

B.Ca

C.Na

D.Al6、下列物質中，屬于強酸的是

A.CH?COOH

B.H?CO?

C.HNO?

D.H?O7、下列反應屬于加成反應的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?CH?OH→CH?=CHOH+H?O

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O8、下列物質中，具有順反異構現(xiàn)象的是

A.CH?=CH?

B.CH?=CHCH?

C.CH?CH?CH?CH?

D.CH?=CHCl9、下列反應屬于氧化還原反應的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H?O

B.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

C.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?

D.NaHCO?→Na?CO?+CO?↑+H?O10、下列物質中，可用來鑒別酚與醇的是

A.NaOH

B.FeCl?

C.Na

D.H?O11、下列物質中，屬于高分子化合物的是

A.酒精

B.葡萄糖

C.橡膠

D.CH?COOH12、下列反應中，屬于取代反應的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+HBr→CH?CH?Br+H?O

C.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O

D.CH?COOH+NaHCO?→CH?COONa+CO?↑+H?O13、在酸堿滴定中，通常使用哪種指示劑來判斷終點

A.酚酞

B.碘液

C.甲基橙

D.石蕊14、下列關于化學平衡的說法正確的是

A.平衡常數(shù)隨反應物濃度改變而變化

B.增大壓力會使平衡向氣體分子數(shù)多的方向移動

C.升高溫度會使吸熱反應方向移動

D.催化劑可以改變平衡常數(shù)15、實驗室配制一定物質的量濃度的溶液時，正確的操作是

A.直接將固體溶質加入容量瓶中

B.先加水再轉移至容量瓶

C.用玻璃棒引流，使溶液沿瓶壁緩慢倒入

D.溶液冷卻至室溫后再定容二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、原子序數(shù)等于________的數(shù)目。17、共價化合物中，原子間通過________結合。18、在標準狀況下，氣體摩爾體積為________L/mol。19、質量分數(shù)是________質量與________質量之比。20、NaCl晶體中的化學鍵是________鍵。21、在元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加________。22、向滴定管中加入標準溶液前，應先進行________操作。23、有機化合物中，含有醛基的官能團是________。24、弱酸的電離平衡常數(shù)稱為________。25、化學反應速率通常與反應物濃度的________次方成正比。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）強電解質在溶液中完全電離，弱電解質部分電離。27、（

）分子間作用力包括氫鍵、范德華力和離子鍵。28、（

）酸性條件下，KMnO?的還原產物是Mn2?。29、（

）實驗室制備氧氣的反應是KClO?受熱分解。30、（

）緩沖溶液是由弱酸與強堿鹽組成的。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將10gNaOH溶解在100g水中，計算其質量百分比濃度。36、（10分）已知在25℃下，某反應的ΔH為-50kJ/mol，ΔS為-150J/(mol·K)，則該反應在25℃是否自發(fā)進行？并計算ΔG。37、（10分）有一無色液體，加入NaOH溶液生成白色沉淀，加熱后沉淀溶解，生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，推斷該液體中含有什么離子。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:CBAACCBDCC解析：

1.電子質量遠小于質子，原子序數(shù)等于核內質子數(shù)。

2.離子鍵是正負離子之間的靜電作用力，如Na?O含離子鍵。

3.標準狀況下1mol氣體的體積是22.4L。

4.質量百分比濃度與溶質的摩爾數(shù)無關。

5.堿金屬是IA族元素，如Na。

6.HNO?是強酸，CH?COOH是弱酸。

7.加成反應是不飽和鍵與試劑結合，如乙烯與溴發(fā)生加成反應。

8.CH?=CHCl中含有雙鍵，可以產生順反異構。

9.氧化還原反應中，有電子轉移，如醇氧化為醛、酸。

10.酚與三價鐵離子反應顯色，而醇不顯色。

11.橡膠是天然或合成橡膠，屬于高分子化合物。

12.乙醇與HBr發(fā)生取代反應，生成溴乙烷。

13.酚酞或甲基橙用來判斷酸堿滴定終點。

14.平衡常數(shù)與濃度無關，升高溫度會使吸熱反應方向移動。

15.配制溶液時應先加水再轉移，避免溶質損失。二、填空題答案：

16.核內質子

17.共價鍵

18.22.4

19.溶質溶劑

20.離子

21.減小

22.滴定前的排氣泡

23.-CHO

24.電離平衡常數(shù)

25.一次方解析：

16.原子序數(shù)等于核內質子數(shù)。

17.共價化合物由共價鍵連接。

18.標準狀況下1mol氣體體積為22.4L。

19.質量百分比濃度是溶質質量與溶液質量之比。

20.NaCl為離子晶體，含有離子鍵。

21.同一周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小。

22.滴定前需排氣泡以保證準確。

23.醛基為-CHO。

24.弱酸電離平衡的常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)。

25.化學反應速率與濃度的一次方成正比。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26.強電解質和弱電解質均在溶液中部分電離，強電解質更徹底。

27.離子鍵不屬于分子間作用力，屬于化學鍵的一種。

28.酸性條件下KMnO?的還原產物為Mn2?。

29.實驗室常用MnO?與濃鹽酸反應制氧氣。

30.緩沖溶液由弱酸與共軛堿或弱堿與共軛酸組成。四、簡答題答案：

31.同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

32.乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣和乙醇鈉，能被氧化為乙醛或乙酸，能與酸性高錳酸鉀反應。

33.原理：MnO?+HCl（濃）→Cl?↑+MnCl?+H?O；裝置：圓底燒瓶、導管、集氣瓶；注意事項：需通風，避免HCl揮發(fā)，防止Cl?中毒。

34.酸堿滴定法基于中和反應，利用指示劑顏色變化判斷終點，如中性點（pH=7）或等當點（pH=8.3-10.5）。五、計算與推斷題答案：

35.質量百分比濃度=(10/(10+100))×100%=9.09%

36.ΔG=ΔH-TΔS=-50000J-298K×(-150J/K)=-50000+44700=-5300J，ΔG<0，反應自發(fā)。

37.該液體