2025年內(nèi)蒙古(專升本)化學(xué)真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪種粒子在原子核中存在？

A.電子

B.質(zhì)子

C.中子

D.以上都不是2、下列哪一種作用力存在于分子之間？

A.離子鍵

B.金屬鍵

C.氫鍵

D.共價(jià)鍵3、1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL4、在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是30g，那么其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

A.21.43%

B.23.33%

C.25%

D.30%5、在元素周期表中，同一周期內(nèi)元素原子半徑的變化規(guī)律是：

A.隨原子序數(shù)增大而減小

B.隨原子序數(shù)增大而增大

C.隨電子層數(shù)增多而增大

D.不確定6、下列哪種物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)？

A.鹽酸

B.硫酸

C.氨水

D.氯化鈉7、下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述，正確的是：

A.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子的電子轉(zhuǎn)移形成的

B.共價(jià)鍵具有方向性和飽和性

C.共價(jià)鍵只能存在于金屬和非金屬之間

D.共價(jià)鍵中正負(fù)電荷完全分離8、在常溫下，下列哪種物質(zhì)不會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)？

A.水

B.氧氣

C.乙醇

D.鹽酸9、下列酸中，酸性最強(qiáng)的是：

A.醋酸

B.碳酸

C.硫酸

D.硝酸10、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常使用的催化劑是：

A.氧化銅

B.二氧化錳

C.三氧化二鐵

D.氧化鐵11、乙烷分子中，碳原子的雜化類型是：

A.sp

B.sp2

C.sp3

D.d2sp312、下列哪一項(xiàng)不是酸堿中和反應(yīng)的特征？

A.放熱

B.pH值變化

C.生成鹽和水

D.系統(tǒng)溫度降低13、在溶液中能電離產(chǎn)生H+離子的物質(zhì)是：

A.NaOH

B.H?SO?

C.KCl

D.NH?14、下列物質(zhì)中，屬于脂類的是：

A.葡萄糖

B.油脂

C.蛋白質(zhì)

D.醋酸15、下列哪項(xiàng)是化學(xué)平衡的特征？

A.反應(yīng)停止

B.正逆反應(yīng)速率相等

C.生成物濃度高于反應(yīng)物

D.體系溫度恒定二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、原子序數(shù)為17的元素是______。17、在NaCl晶體中，離子鍵是由______和______之間的靜電作用力形成的。18、當(dāng)溶液中存在弱酸和其對(duì)應(yīng)的弱酸鹽時(shí)，形成的溶液稱為______。19、構(gòu)成有機(jī)物的基本骨架是______。20、乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。21、氣體摩爾體積的單位是______。22、實(shí)驗(yàn)室中常用______來滴定強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。23、水的電離常數(shù)Kw在25℃時(shí)的值為______。24、油脂在人體內(nèi)最終水解產(chǎn)物為______。25、具有旋光異構(gòu)現(xiàn)象的化合物必須含有______。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）離子鍵的形成是原子間電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。27、（

）酸的電離度越大，酸性越強(qiáng)。28、（

）所有有機(jī)化合物中都含有碳、氫、氧三種元素。29、（

）相同溫度下，氣體的摩爾體積相同。30、（

）蓋斯定律適用于所有反應(yīng)。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L氫氣（H?）中含有0.1molH?，試計(jì)算氫氣的摩爾質(zhì)量，并說明其計(jì)算過程。36、（10分）用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10mL的鹽酸，消耗了20mL的氫氧化鈉溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某物質(zhì)在灼燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該物質(zhì)含有什么元素？推斷該物質(zhì)的組成并寫出可能的化學(xué)式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:B,C,A,A,A,B,B,B,C,B,C,D,B,D,D解析：

1、原子核中包含質(zhì)子和中子，電子存在于核外。

2、分子間作用力包括范德華力、氫鍵等，離子鍵和金屬鍵都是化學(xué)鍵。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol理想氣體體積為22.4L。

4、硝酸鉀的溶解度為30g，說明100g水中溶解30g硝酸鉀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30/(100+30)=21.43%。

5、同一周期內(nèi)，隨著電子層數(shù)相同，原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小。

6、弱電解質(zhì)如NH?、CH?COOH等，不能完全電離。

7、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共用電子對(duì)形成的，具有方向性和飽和性。

8、鈉能與水、乙醇、鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但不與氧氣反應(yīng)。

9、強(qiáng)酸如硫酸、硝酸、鹽酸的酸性強(qiáng)于弱酸如醋酸、碳酸。

10、二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的常用催化劑。

11、乙烷分子中每個(gè)碳原子形成四個(gè)單鍵，為sp3雜化。

12、中和反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，體系達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡。

13、能電離產(chǎn)生H+的物質(zhì)為酸，如H?SO?。

14、油脂屬于脂類，由甘油和脂肪酸組成。

15、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零。二、填空題答案：

16.氯

17.鈉離子，氯離子

18.緩沖溶液

19.碳鏈

20.2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

21.22.4L/mol

22.酚酞或甲基橙

23.1×10?1?

24.甘油和高級(jí)脂肪酸

25.手性碳原子解析：

16、氯元素原子序數(shù)17，位于第三周期第七主族。

17、NaCl晶體由Na+和Cl?通過離子鍵結(jié)合。

18、緩沖溶液由弱酸及其對(duì)應(yīng)的弱酸鹽或弱堿及其對(duì)應(yīng)的弱堿鹽組成。

19、有機(jī)物的基本結(jié)構(gòu)是碳鏈。

20、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。

21、氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol。

22、酸堿滴定常用指示劑如酚酞或甲基橙來判斷終點(diǎn)。

23、25℃時(shí)水的電離常數(shù)Kw=1×10?1?。

24、油脂水解生成甘油和脂肪酸。

25、含手性碳原子的化合物具有光學(xué)異構(gòu)現(xiàn)象。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、離子鍵是原子間電子轉(zhuǎn)移形成的。

27、酸的電離度越大，其酸性越強(qiáng)。

28、并非所有有機(jī)物都含有C、H、O三種元素。

29、同一溫度下，氣體的摩爾體積相同。

30、蓋斯定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。

32.乙醇具有可燃性、還原性和與金屬鈉反應(yīng)的性質(zhì)。反應(yīng)方程式：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；與酸反應(yīng)生成酯和水（如CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O）；可被氧化為乙醛或乙酸。

33.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶；操作注意事項(xiàng)：不能用濃鹽酸，需通風(fēng)，避免接觸皮膚和吸入氣體，濃鹽酸易揮發(fā)，用稀鹽酸更安全。

34.酸堿滴定原理是酸堿中和反應(yīng)，終點(diǎn)由指示劑變色或電導(dǎo)率突變判斷。常用指示劑如酚酞或甲基橙，終點(diǎn)時(shí)溶液pH值發(fā)生突變，反應(yīng)達(dá)到平衡。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol。計(jì)算過程：氫氣的摩爾質(zhì)量=每個(gè)分子質(zhì)量之和=2×1g/mol=2g/mol。

36.鹽酸的物質(zhì)的量濃