第一部分考點透析鞏固練重難突破（九）物質(zhì)的共存、檢驗與鑒別、分離與除雜（青海10年9考，西寧10年10考）

一、物質(zhì)的共存1.

物質(zhì)共存的條件：在同一溶液中，物質(zhì)（或所含離子）之間不發(fā)生

反應，即不會產(chǎn)生沉淀、氣體或水。2.

常見的相互不能共存的離子離子離子之間的反應Cl－Cl－＋Ag＋

AgCl↓（不溶于酸）S

S

＋Ba2＋

BaSO4↓（不溶于酸）OH－H＋＋OH－

H2ON

＋OH－

NH3↑＋H2OCu2＋＋2OH－

Cu（OH）2↓（藍色沉淀）Fe3＋＋3OH－

Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）離子離子之間的反應C

2H＋＋C

H2O＋CO2↑Ba2＋＋C

BaCO3↓（白色沉淀）Ca2＋＋C

CaCO3↓（白色沉淀）HC

HC

＋H＋

H2O＋CO2↑

H＋

OH－

黃

淺綠

（4）溶液為電中性（不顯電性）：在同一組物質(zhì)的離子中，既含陽離

子又含陰離子。二、物質(zhì)的檢驗與鑒別1.

常見物質(zhì)或離子的檢驗（1）氣體的檢驗氣體檢驗方法及現(xiàn)象O2用帶有火星（或燃著）的木條伸入集氣瓶中，木條

?

（或燃燒得更旺）CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水

（注意：不能用

燃著的木條）復燃

變渾濁

氣體檢驗方法及現(xiàn)象H2點燃氣體，在火焰上方罩一個干燥的燒杯，然后將燒杯迅速

倒轉(zhuǎn)，注入少量澄清石灰水①產(chǎn)生

火焰，燒杯內(nèi)壁

，澄清石灰

水

的是H2；②產(chǎn)生

火焰，燒杯內(nèi)壁

，澄清石灰

水

的是CH4；③產(chǎn)生

火焰，燒杯內(nèi)壁

，澄清石灰

水

的是COCH4CO淡藍色

有水珠

不變渾濁

淡藍色

有水珠

變渾濁

藍色

無水珠

變渾濁

氣體檢驗方法及現(xiàn)象NH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，紅色石蕊試紙

變

?水蒸氣將氣體通過白色的無水硫酸銅，無水硫酸銅

?知識拓展：檢驗CO還可以將氣體通過灼熱的CuO后，再通入澄清石灰

水中，現(xiàn)象為固體由

色變成

色，澄清石灰水

?

?。藍

變藍

黑

紅

變渾濁

（2）離子的檢驗離子檢驗方法及現(xiàn)象H＋a.滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變

?b.加入較活潑的金屬，產(chǎn)生

?c.用pH試紙檢測，pH＜7d.加入碳酸鹽或碳酸氫鹽，產(chǎn)生

?紅

氣泡

氣泡

離子檢驗方法及現(xiàn)象OH－a.滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變

?b.滴加無色酚酞溶液，無色酚酞溶液變

?c.用pH試紙檢測，pH＞7d.加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生

?e.加入氯化鐵溶液，產(chǎn)生

?C

滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，

澄清石灰水

?藍

紅

藍色沉淀

紅褐色沉淀

變渾濁

離子檢驗方法及現(xiàn)象Cl－滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶

解S

滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀

不溶解N

加入強堿溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍且

有

?的氣體刺激性氣味

離子檢驗方法及現(xiàn)象Cu2＋a.插入鐵絲，鐵絲表面析出

色物質(zhì)，溶液由藍色變

為

?b.滴加強堿溶液，產(chǎn)生

?紅

淺綠色

藍色沉淀

2.

物質(zhì)的鑒別

（1）物理方法：觀察顏色、聞氣味、觀察溶解性或溶解時的吸放

熱現(xiàn)象。（2）化學方法：通過化學反應，觀察反應現(xiàn)象（如產(chǎn)生氣泡、產(chǎn)生沉

淀、放熱、變色等），根據(jù)現(xiàn)象分析得出結(jié)論。3.

常見物質(zhì)的鑒別物質(zhì)鑒別方法白酒和白醋聞氣味，有醇香味的是白酒，有酸味的是白醋水和過氧化氫溶液加二氧化錳，若有氣泡產(chǎn)生，且能使帶有火星的木條復

燃，則為過氧化氫溶液；無現(xiàn)象的為水純金屬及其合金相互刻畫，表面有明顯劃痕的為純金屬，反之為合金物質(zhì)鑒別方法真、假黃金（銅鋅合金）加入稀鹽酸（或稀硫酸），

?的是假黃

金，無現(xiàn)象的為真黃金灼燒，

的是假黃金，無現(xiàn)象的為真黃金羊毛制品、棉制品、滌

綸點燃，有燒毛發(fā)的焦煳味，灰燼用手指輕壓會變成粉末

的為

；無明顯氣味，灰燼為淺灰色的

是

；有

氣味，灰燼為黑褐色硬塊

狀態(tài)的是滌綸有氣泡產(chǎn)生

變黑

羊毛制品

棉制品

燒塑料

三、物質(zhì)的分離與除雜1.

物質(zhì)除雜原則（1）不增：提純過程中不能增加新雜質(zhì)。（2）不減：被提純物質(zhì)不能減少。（3）易分（或易還原）：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離（或易于還原為

原物質(zhì)）。2.

除雜的方法（1）氣體除雜①常見思路思路一：將雜質(zhì)氣體通過某物質(zhì)，被物質(zhì)吸收（化學或物理）除去。思路二：將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為被提純氣體。②方法舉例物

質(zhì)雜質(zhì)方法O2CO2依次通過足量的

溶液、

?COCO2O2通過灼熱的銅粉CO通過足量灼熱的氧化銅水蒸氣通過濃硫酸HCl依次通過

溶液、

?氫氧化鈉

濃硫酸

飽和碳酸氫鈉

濃硫酸

（2）固體除雜①常見思路思路一：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。思路二：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶液，再經(jīng)過濾除去雜質(zhì)。②方法舉例物質(zhì)雜質(zhì)方法CuFe加入足量的

，過濾CuCuO加入足量的

，過濾CuOCu在空氣（或氧氣）中灼燒混合物CaOCaCO3

?CaCO3CaCl2加水溶解，過濾，干燥稀硫酸或稀鹽酸

稀硫酸或稀鹽酸

高溫煅燒（3）溶液除雜①常見思路——陰、陽離子互消法溶液的除雜，除了可以利用物質(zhì)的溶解度知識（蒸發(fā)結(jié)晶、降溫

結(jié)晶等）外，有很大一部分都可以從離子的角度考慮。具體操作示例

如下：步驟1.溶質(zhì)轉(zhuǎn)為離子；例：步驟2.除掉不需要的離子——將不需要的離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀或水

除去。②方法舉例A.

常見物質(zhì)的除雜物質(zhì)雜質(zhì)方法ZnSO4溶液CuSO4溶液加入足量的鋅粉，過濾NaCl溶液Na2SO4溶液加入適量的

溶液，過濾NaCl溶液CuSO4溶液加入適量的

溶液，過濾氯化鋇

氫氧化鋇

B.

粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除粗鹽經(jīng)過濾只能除去不溶于水的泥沙，蒸發(fā)只能除去水分，要得

到純凈的NaCl，還必須加入化學試劑將可溶性的CaCl2、MgCl2、

Na2SO4進一步除去。思路如下：特別提醒：a.為了能夠完全除去雜質(zhì)，所加試劑均過量；b.理論上可

用過量的

代替NaOH和BaCl2兩種溶液。c.無論加入

試劑的順序如何互換，Na2CO3都必須在BaCl2之后加入，以除去過量的

鋇離子；d.鹽酸始終最后加入。3.

物質(zhì)分離原則：把混合物中的各成分分開，并將各物質(zhì)恢復到

原狀態(tài)。氫氧化鋇溶液

4.

分離的方法方法適用范圍實例過濾法分離或除去不溶性或可溶性物質(zhì)①粗鹽提純②除去MnO2中的KCl蒸餾分離沸點不同的物質(zhì)從空氣中分離氧氣和氮氣方法適用范圍實例結(jié)晶法可分離溶質(zhì)與溶劑或分離溶解度隨溫度變化趨勢不同的可溶性固體物質(zhì)分離KNO3和NaCl固體

混合物磁鐵吸引分離鐵或四氧化三鐵與其他固體的混合物除去碳粉中的鐵粉，可

通過磁鐵吸引

物質(zhì)的共存1.

（2020青海）在pH＝3的溶液中，下列離子可以大量共存的是

（

A

）A.Cu2＋

K＋

N

B.Ag＋

Na＋

Cl－C.Na＋

Ba2＋

OH－D.K＋

Ba2＋

S

A2.

（2024濱州）下列各組離子在pH＝12的溶液中能大量共存的是

（

D

）A.H＋、S

、Ba2＋、Cl－B.Ag＋、N

、Mg2＋、Na＋C.Ca2＋、S

、N

、C

D.Na＋、K＋、N

、Cl－D3.

下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液為無色、透明的是

（

A

）A.NaOH、K2CO3、NaClB.Na2CO3、CaCl2、KNO3C.HCl、Na2SO4、NaHCO3D.Ca（OH）2、KNO3、FeCl3A

BA.a處廢水中含有K＋、OH－、Cl－B.b處廢水中一定含有Cu2＋，可能含有Cl－、N

C.b處廢水顯藍色D.c處廢水中溶解的溶質(zhì)可用作肥料

物質(zhì)的檢驗與鑒別5.

（2020青海）下列各組物質(zhì)的鑒別方法與結(jié)論均正確的是（

D

）選項物質(zhì)方法與結(jié)論A黃銅片與銅片相互刻畫，表面留下痕跡的是黃銅B硬水與軟水加入肥皂水振蕩，產(chǎn)生大量泡沫的是硬

水C固態(tài)的氯化鈉與氫

氧化鈉取樣加水溶解，測量溶解前后的溫度，

溫度不變的是氫氧化鈉D化肥KCl與NH4Cl取樣與熟石灰混合研磨，放出有刺激性

氣味氣體的是NH4ClD6.

只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質(zhì)鑒別出來的是（

D

）A.KNO3和NH4NO3B.CaCO3和Ca（NO3）2C.NaOH和NaClD.K2SO4和NaNO3D7.

下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（

B

）A.CuCl2、NaOH、MgCl2、HClB.BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3C.Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3D.MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HClB

物質(zhì)的分離與除雜8.

（2025青海）利用性質(zhì)差異可以區(qū)分物質(zhì)，下列方法能達到目的的

是（

C

）A.

帶火星木條區(qū)分二氧化碳和氮氣B.

觀察區(qū)分鐵粉和木炭粉C.

灼燒法區(qū)分羊毛纖維和棉纖維D.

溶解區(qū)分食鹽和白砂糖C9.

（2021西寧）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的方法正確的是

（

B

）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACO2CO通入氫氧化鈉溶液BNaCl溶液BaCl2加適量硫酸鈉溶液，過濾CCuOCu加入足量的稀鹽酸，過濾DFeCl2溶液CuCl2加入足量的鎂粉，過濾B10.

（2019青海）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法錯誤

的是（

B

）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑及操作方法AN2（水蒸氣）通過濃H2SO4BNaOH溶液（Na2CO3溶液）加入過量稀鹽酸CCu粉（Fe）用磁鐵吸引DNaCl（泥沙）加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)B11.

（真題組合）下表中，除去物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確

的是（

C

）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACaOCaCO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡BCO2氣體HCl氣體通入NaOH溶液CCO2氣體CO氣體通過灼熱的CuODNaCl溶液NaNO3加入適量硝酸銀，蒸發(fā)C12.

（真題組合）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），能

達到實驗目的的是（

C

）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑及操作方法ACu（NO3）2溶液（AgNO3）加入足量鐵粉，過濾BNaCl溶液（Na2SO4）加入Ba（NO3）2溶液，過濾CCaCl2溶液（稀鹽酸）加入過量的CaCO3，過濾DNaCl溶液（NaOH）加入足量稀H2SO4C

綜合類13.

下列實驗方案的設(shè)計中可行的是（

D

）A.CO中混有少量的CO2氣體，可通過灼熱的CuO除去CO2B.

為檢驗CaO中是否含有Ca（OH）2，可將其加水后滴加酚酞溶液C.

除去Fe粉中混有的少量Mg粉，可以加入稀硫酸后過濾D.

鑒別羊毛和滌綸可以采用點燃的方法D14.

下列實驗方案不能達到目的的是（

C

）A.

鑒別：用聞氣味的方法鑒別乙醇和水B.

鑒別：用肥皂水鑒別蒸餾水和飽和CaCl2溶液C.

除雜：用Ba（NO3）2除去CuCl2溶液中混有的CuSO4D.

制備：用鋅粒和稀硫酸制備H2C15.

（2024西寧）下列實驗操作或方法不能達到實驗目的的是

（

D

）選項實驗目的實驗操作或方法A鑒別蔗糖和硝酸銨固體取樣，加水溶解，觸摸試管

外壁B回收氯化鉀中的二氧化錳加水溶解，過濾，洗滌，干燥C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳將混合氣體通過灼熱的氧化銅D除去氧化鈣中混有的少量碳酸鈣加入足量的稀鹽酸，過濾D16.

（2023西寧）下列實驗操作或方法不能達到實驗目的的是

（

B

）選項實驗目的實驗操作或方法A除去氮氣中混有的少量氧

氣將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)B除去KCl溶液中混有的少

量CuCl2加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉

淀，過濾C鑒別過氧化氫溶液和水取樣，分別加入二氧化錳，觀察是

否產(chǎn)生氣泡D鑒別化肥硫酸鉀和硫酸銨取樣，分別加入熟石灰粉末混合研

磨，聞氣味B17.

（2022青海