河北省邢臺市五校聯(lián)考2025-2026學年高二上學期期末質量檢測化學試題一、單選題1．下列說法正確的是A．清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B．硫酸鈣為重金屬鹽，不能用于食品加工C．鐵釘鍍鋅時，鐵釘用砂紙打磨干凈后即可與電源相連，開始電鍍D．泡沫滅火器內筒為塑料或玻璃，外筒是鐵皮做的，外筒、內筒之間裝有硫酸鋁溶液2．下列化學用語或說法正確的是A．若基態(tài)原子的軌道表示式：，該軌道表示式違反洪特規(guī)則B．基態(tài)Cr原子價電子排布式：C．基態(tài)原子核外的電子排布式：D．基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)共有10種3．下列有關物質用途的說法錯誤的是A．明礬是常用的凈水劑，除加明礬外，再加入少量的碳酸氫鈉增強明礬的凈水能力B．在醫(yī)療上作“鋇餐”，是因其既不溶于水也不溶于胃酸C．硫酸鋁在造紙工業(yè)中作為施膠劑，用來增強紙張的抗水和防滲能力D．氯化鐵溶液因為呈酸性，用于鐘表、電子元件和標牌等的蝕刻4．下列方程式書寫錯誤的是A．將變黑的銀器(產生)置于盛有食鹽水的鋁盆中，銀器恢復光亮：B．四氯化鈦水解：C．實驗室制備少量無水：D．溶洞形成的離子方程式：5．和在尿素合成塔中合成是分兩步進行的：①②。其反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．上述過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成B．

C．若升高溫度，反應①平衡向正反應方向移動D．反應過程中會有大量累積6．作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產。已知反應：，測得溫度、壓強對平衡轉化率的影響如圖1所示，同一時間段不同溫度下的產率如圖2所示。下列說法正確的是A．B．反應的平衡常數(shù)、、的大小關系為C．該反應不一定能自發(fā)進行D．溫度高于時，產率下降的可能原因是時反應達到平衡，升高溫度，平衡向逆反應方向移動7．下列說法正確的是A．各電子層含有的原子軌道數(shù)為(為電子層序數(shù))B．在第三電子層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有10個C．基態(tài)原子核外電子先填滿M層，再填N層D．若、這兩個軌道填滿電子，則能層上至少有7個電子8．下列有關說法正確的是A．常溫下，的溶液中水的電離程度大于的鹽酸中水的電離程度B．常溫下，將的溶液與的醋酸溶液等體積混合，則混合溶液C．等體積的和兩種酸溶液分別與足量的鋅反應，放出的多，酸性：D．常溫下，的溶液與的溶液按一定比例混合，所得溶液，則溶液與溶液的體積比為9．近日，我國科學家成功研發(fā)出新型氫負離子原型電池，其利用氫負離子的移動來存儲和釋放能量，放電時總反應方程式為：。下列說法錯誤的是A．電極作負極B．由電極移向電極時存儲能量C．放電時，正極的電極反應式為D．理論上，當有生成時，兩極的質量變化差值為10．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是選項方案設計現(xiàn)象結論A向溶液中加入溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動B向等物質的量濃度的、混合溶液中滴加溶液先生成白色沉淀C加熱溶液溶液由藍色變?yōu)辄S綠色轉化為的反應為吸熱反應D向和的混合液中加入少量蒸餾水溶液顏色變淺加水稀釋，該平衡向逆反應方向移動A．A B．B C．C D．D11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物與所含的質子數(shù)相差40，、同主族，的焰色呈黃色，有兩個未成對電子。下列說法錯誤的是A．與形成的化合物溶于水，溶液可能呈堿性B．、形成的化合物與水反應生成強酸C．第一電離能：D．電負性：12．已知：

。將溶液(接近無色)和溶液混合，得到紅色溶液。小組同學為了探究鹽效應(溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應)對平衡體系的影響，進行了如下實驗：各取上述紅色溶液，分別加入5滴①去離子水、②溶液、③溶液、④溶液，測得各溶液的透射率(溶液顏色越深，透射率越小)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．取上述紅色溶液B，加入5滴溶液，溶液紅色變深B．取上述紅色溶液B，加入鐵粉，溶液紅色變淺C．加入溶液后，平衡向正反應方向移動D．上述實驗能證明陽離子鹽效應影響平衡體系的實驗組是實驗①③④，其中鹽效應影響較大的陽離子是13．已知：較濃的硫酸中，，。下列說法錯誤的是A．較濃溶液中：B．向較濃中加水稀釋，的電離程度會增大C．溶液中加入少量的碘單質，則溶液中減小D．溶液中：的平衡常數(shù)14．可用于沉淀工業(yè)廢水中的重金屬離子，發(fā)生如下反應：(為或)，室溫下，往含有某種重金屬離子的酸性廢水中持續(xù)通入，維持，調節(jié)溶液的。測得溶液中與溶液的關系如圖。已知：室溫下，的，。下列說法錯誤的是A．B．時，C．D．圖像線性關系的解析式為二、解答題15．在人工智能研究領域，能量的儲存和釋放是關鍵的制約因素之一，回答下面問題。(1)一種常見鋰離子電池的反應為，該電池充電時陰極材料是(填化學式)，該電池放電時正極的電極反應式。(2)某低成本儲能電池原理如圖所示。已知放電時質子從右側溶液進入左側溶液。①寫出放電時正極的電極反應式。②充電時外接電源的負極與該電池的(填電極材料)相連。(3)某雙液原電池如下圖：一段時間后乙燒杯中溶液變藍。①該電池的負極是(填a或b)。②寫出碳棒上的電極反應式。(4)如圖所示，甲池的總反應式為。①寫出Pt(a)電極的電極反應式。②寫出乙池中發(fā)生反應的化學方程式。③若乙池反應后溶液體積為，電極上消耗了(標準狀況)的，理論上乙池溶液的。16．氯化亞鐵()是一種常用化學試劑，回答下面問題：(1)配制氯化亞鐵溶液時需要在溶液中加入少量鹽酸和鐵粉，用離子方程式表示加入鹽酸和鐵粉的作用、。(2)某化學興趣小組的同學利用，制備無水氯化亞鐵()，裝置如下圖所示(加熱和加持裝置忽略)。已知：的沸點，且極易水解生成兩種酸性氣體。①裝置e中盛放濃硫酸，作用是。②裝置的名稱，作用是冷凝回流。③裝置中發(fā)生反應的化學方程式。在氛圍中利用進行脫水反應，其具有的優(yōu)點是(答兩點)、。(3)硫酸亞鐵銨常用于滴定操作，在硫酸亞鐵銨溶液中離子濃度由大到小的順序是。(4)利用的溶液測定某氧釩(IV)堿式碳酸銨{，摩爾質量用表示}樣品中釩(V)的含量，操作如下圖所示：已知滴定反應：，所用的溶液體積平均值為。①滴定時所用指示劑是。②氧釩(IV)堿式碳酸銨樣品中釩的質量分數(shù)的表達式。17．部分弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)如下表。弱酸、弱堿HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)回答下面問題：(1)濃度均為的、和溶液最高的是(填化學式，下同)。濃度均為的、和溶液最高的是。(2)濃度為的溶液pH7(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。濃度為的溶液7。(3)將少量氣體通入到溶液中發(fā)生反應的離子方程式。向溶液中滴入過量溶液，發(fā)生反應的離子方程式。(4)溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因。在氨水溶液中存在，加入少量固體，氨水的電離平衡移動的方向和原因。(5)難溶于水，利用硫酸鐵和磷酸溶液反應可以制備，反應的離子方程式為：，平衡常數(shù)為。已知：，的電離平衡常數(shù)：，，；則平衡常數(shù)。18．硫酸亞鐵在工農業(yè)生產中有廣泛的用途，回答下面問題：Ⅰ、在某真空剛性密閉容器中加入適量固體(足量)，某溫度下發(fā)生反應：，容器內氣體總壓強隨時間發(fā)生如下變化。(例如：的分壓等于總壓乘以的體積分數(shù))時間(min)012345678氣體總壓01.02.03.03.43.53.63.63.6(1)前內，用的分壓表示的化學反應速率，。(2)下列說法能表示反應達到平衡狀態(tài)的是______。A．的分壓不再發(fā)生變化 B．氣體的平均相對分子質量不再變化C．氣體的密度不再發(fā)生變化 D．的體積分數(shù)不再發(fā)生變化(3)該溫度下用分壓表示的壓強平衡常數(shù)。(用該溫度下各物質的分壓代替物質的量濃度表示平衡常數(shù)的表達式就是壓強平衡常數(shù))(4)時，將容器的體積壓縮為原來的一半，化學平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動，時反應再次達到平衡狀態(tài)，在下圖中畫出的分壓從到的變化曲線，并在、處填寫的分壓。Ⅱ、甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生的反應為：反應①；反應②。能量變化示意圖如下：(5)寫出甲醇與水蒸氣反應的熱化學方程式。(用表示，下同)，寫出反應②的活化能等于。(6)在其他條件相同時，只增大反應物對甲醇與水蒸氣反應速率幾乎沒有什么影響，給出合理的解釋：。

參考答案題號12345678910答案ADDADDDCBC題號11121314答案BCCD15．(1)或(2)多孔碳或(3)b(4)016．(1)(2)防止水蒸氣進入裝置和中，引起氯化亞鐵和水解球形冷凝管生成的氣體能