2025年內(nèi)蒙古專升本化學(xué)考試真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在原子結(jié)構(gòu)中，與原子半徑變化無關(guān)的因素是

A.原子序數(shù)增大

B.電子層數(shù)減少

C.電子排布方式

D.元素周期表中的主族答案：D

解析：原子半徑主要與電子層數(shù)和核電荷有關(guān)，主族元素在同一周期內(nèi)原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，而同一主族中原子半徑隨電子層數(shù)增多而增大。因此主族不是影響原子半徑變化的因素。2、下列屬于共價(jià)晶體的物質(zhì)是

A.NaCl

B.SiO?

C.Mg

D.石墨答案：B

解析：SiO?是由共價(jià)鍵構(gòu)成的原子晶體，石墨是層狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體，NaCl是離子晶體，Mg是金屬晶體。3、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.NH?

C.H?O

D.NaCl答案：D

解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，NaCl是典型的強(qiáng)電解質(zhì)，而CH?COOH、NH?、H?O均屬于弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。4、下列元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是

A.K

B.O

C.Cl

D.S答案：B

解析：電負(fù)性在元素周期表中，同周期從左到右增大，同主族從上到下減小。O的電負(fù)性比Cl和S都高。5、下列物質(zhì)分子間作用力最強(qiáng)的是

A.H?

B.O?

C.H?O

D.CO?答案：C

解析：H?O分子間的氫鍵作用力比其他分子間作用力強(qiáng)，因此其分子間作用力最強(qiáng)。6、下列離子中，半徑最小的是

A.Na?

B.Mg2?

C.Al3?

D.F?答案：C

解析：同一周期內(nèi)離子電荷越高，半徑越小，Al3?的電荷最高，故半徑最小。7、下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是

A.氯氣

B.氧氣

C.二氧化碳

D.甲烷答案：C

解析：CO?是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，其他物質(zhì)通常不與NaOH反應(yīng)。8、下列物質(zhì)中，屬于芳香烴的是

A.乙烯

B.丙烯

C.苯

D.丁烷答案：C

解析：苯是典型的芳香烴，含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。9、下列屬于順反異構(gòu)的是

A.丁烷

B.丁烯

C.丁炔

D.甲苯答案：B

解析：順反異構(gòu)存在于具有雙鍵且雙鍵兩端連接不同基團(tuán)的化合物中，如丁烯。10、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

C.CH?CH?Br+NaOH→CH?=CH?+NaBr+H?O

D.CH?OH+HCl→CH?Cl+H?O答案：D

解析：取代反應(yīng)中一個(gè)原子或基團(tuán)被另一個(gè)取代，D項(xiàng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。11、下列物質(zhì)中，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.苯

B.乙烯

C.苯酚

D.乙醇答案：B

解析：乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其他選項(xiàng)與溴水無明顯加成反應(yīng)。12、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+HCl→NaCl+CO?+H?O

B.AgNO?+NaCl→AgCl↓+NaNO?

C.C?H?OH+O?→CO?+H?O

D.HCl+NaOH→NaCl+H?O答案：C

解析：氧化還原反應(yīng)中元素的氧化數(shù)發(fā)生變化，C項(xiàng)中C的氧化數(shù)升高，O的氧化數(shù)降低，屬于氧化還原反應(yīng)。13、下列物質(zhì)中，既屬于酸又屬于氧化物的是

A.H?SO?

B.CO?

C.Na?O

D.NaOH答案：B

解析：CO?是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成碳酸，即屬酸。14、下列關(guān)于蓋斯定律的說法中，正確的是

A.與反應(yīng)途徑無關(guān)

B.只適用于氣體反應(yīng)

C.適用于任意反應(yīng)

D.與溫度有關(guān)答案：A

解析：蓋斯定律說明反應(yīng)的焓變與反應(yīng)路徑無關(guān)，只與初始和最終狀態(tài)有關(guān)。15、下列中和反應(yīng)中，酸的物質(zhì)的量濃度最高的是

A.50mL0.1mol/LHCl與50mL0.1mol/LNaOH反應(yīng)

B.25mL0.2mol/LH?SO?與50mL0.1mol/LNaOH反應(yīng)

C.100mL0.1mol/LHNO?與100mL0.1mol/LKOH反應(yīng)

D.100mL0.2mol/LH?SO?與100mL0.2mol/LNaOH反應(yīng)答案：B

解析：B項(xiàng)中等體積下H?SO?的濃度為0.2mol/L，比其他選項(xiàng)中酸的濃度高，且H?SO?為二元酸。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第3周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而______。答案：減小

解析：在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)增大，核電荷增加，原子半徑逐漸減小。17、在化學(xué)反應(yīng)中，______是由化學(xué)鍵斷裂和形成所引起的過程。答案：反應(yīng)熱

解析：反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量，與化學(xué)鍵的變化有關(guān)。18、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。答案：C?H?OH

解析：乙醇由兩個(gè)碳原子、一個(gè)羥基組成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C?H?OH。19、在酸堿滴定中，指示劑的選擇主要依據(jù)______。答案：滴定反應(yīng)的pH突變范圍

解析：指示劑的變色范圍應(yīng)與滴定反應(yīng)的等當(dāng)點(diǎn)pH范圍匹配。20、Fe3?在水溶液中顯______色。答案：棕黃

解析：Fe3?在水溶液中常呈現(xiàn)棕黃色，是其常見特性之一。21、分子間作用力包括范德華力、______和氫鍵。答案：取向力

解析：分子間作用力包括取向力、誘導(dǎo)力和色散力，統(tǒng)稱為范德華力。22、當(dāng)增加反應(yīng)物濃度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率______。答案：加快

解析：濃度增加，單位體積內(nèi)分子碰撞頻率提高，反應(yīng)速率加快。23、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是______。答案：2H?O?→2H?O+O?↑

解析：過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣和水。24、乙醛的官能團(tuán)是______。答案：醛基

解析：乙醛的官能團(tuán)是-CHO，即醛基。25、在溶液中，H?濃度越高，溶液的pH值______。答案：越小

解析：pH=-lg[H?]，H?濃度越高，pH值越小，酸性越強(qiáng)。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)反應(yīng)速率只與反應(yīng)溫度有關(guān)。

答案：×

解析：反應(yīng)速率還受濃度、催化劑、壓強(qiáng)等因素影響。27、（

）乙烯和溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷。

答案：√

解析：乙烯與Br?發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷。28、（

）酸性氧化物一定是非金屬氧化物。

答案：×

解析：酸性氧化物可以是金屬氧化物，如CrO?（鉻酸酐）。29、（

）在離子晶體中，離子鍵的強(qiáng)度與離子的電荷數(shù)成正比。

答案：√

解析：離子鍵的強(qiáng)度與離子的電荷數(shù)以及離子半徑有關(guān)，電荷數(shù)越高，鍵越強(qiáng)。30、（

）水的電離屬于吸熱反應(yīng)。

答案：√

解析：水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

答案：同一周期內(nèi)，元素的原子半徑從左到右逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

解析：同周期元素原子核電荷增加，電子層數(shù)相同，因此原子半徑減小，非金屬元素表現(xiàn)出更強(qiáng)的得電子能力。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

答案：乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑。乙醇可被氧化生成乙醛：2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O。

解析：乙醇具有還原性和酸性，其中與金屬鈉反應(yīng)是其酸性的表現(xiàn)之一，氧化反應(yīng)是其還原性的表現(xiàn)。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。

答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。裝置：固液反應(yīng)裝置，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取。注意事項(xiàng)：使用通風(fēng)櫥，避免氯氣泄漏，不能用稀鹽酸，因?yàn)榉磻?yīng)不完全。

解析：濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)可制得氯氣，操作時(shí)須注意安全和反應(yīng)條件。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。

答案：酸堿滴定法是基于酸堿中和反應(yīng)的定量分析方法，通過標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度溶液，直到反應(yīng)完全。終點(diǎn)判斷通常使用指示劑顏色變化或pH計(jì)測(cè)量pH值達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)。

解析：滴定的基本原理是中和反應(yīng)，指示劑在等當(dāng)點(diǎn)變色作為終點(diǎn)判斷依據(jù)。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LH?與足量Cl?反應(yīng)，生成HCl氣體。求生成HCl的物質(zhì)的量和質(zhì)量。

答案：1.5molHCl；58.5gHCl

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，6.72LH?為0.3mol，反應(yīng)為H?+Cl?→2HCl，則生成HCl0.6mol，質(zhì)量為0.6×36.5=21.9g（錯(cuò)誤，應(yīng)為0.3×2=0.6mol，質(zhì)量為0.6×36.5=21.9g）36、（10分）10