中考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)提綱時(shí)光荏苒，中考的腳步日益臨近。化學(xué)作為一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，其知識(shí)點(diǎn)繁多且系統(tǒng)性強(qiáng)。這份復(fù)習(xí)提綱旨在幫助同學(xué)們梳理初中化學(xué)的核心內(nèi)容，抓住重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，從而在中考中取得理想成績(jī)。請(qǐng)同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)過程中，結(jié)合教材、筆記和錯(cuò)題本，做到理解記憶、靈活運(yùn)用。一、化學(xué)基本概念與理論這部分是化學(xué)的基石，務(wù)必理解透徹，不能死記硬背。1.物質(zhì)的構(gòu)成*分子、原子、離子：理解三者的概念、基本性質(zhì)及它們之間的區(qū)別與聯(lián)系。明確分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（針對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)），原子是化學(xué)變化中的最小微粒。離子是帶電的原子或原子團(tuán)。*原子的構(gòu)成：掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，以及相對(duì)原子質(zhì)量的概念（以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)）。了解原子核外電子的分層排布（簡(jiǎn)單示意圖）及其與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。*元素：理解元素的概念（質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱），記住常見元素的名稱和符號(hào)，能根據(jù)元素符號(hào)判斷元素的類別（金屬、非金屬、稀有氣體）。了解元素周期表的基本結(jié)構(gòu)（周期、族）及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。*化學(xué)式：理解化學(xué)式的意義（宏觀：表示一種物質(zhì)、該物質(zhì)的元素組成；微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子、一個(gè)分子的構(gòu)成）。能正確書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式，并根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.物質(zhì)的分類*混合物與純凈物：明確二者的根本區(qū)別（是否由一種物質(zhì)組成），能對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。*單質(zhì)與化合物：掌握定義，能區(qū)分單質(zhì)（同種元素組成的純凈物）和化合物（不同種元素組成的純凈物）。*氧化物、酸、堿、鹽：理解各概念的內(nèi)涵與外延，能識(shí)別典型的氧化物（兩種元素組成，其中一種是氧元素）、酸（氫離子和酸根離子構(gòu)成）、堿（金屬離子或銨根離子與氫氧根離子構(gòu)成）、鹽（金屬離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成）。3.化學(xué)用語*元素符號(hào)：熟記并正確書寫常見元素的元素符號(hào)。*化學(xué)式：意義及書寫規(guī)則（重點(diǎn)掌握常見單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)式）。*化學(xué)方程式：理解化學(xué)方程式的意義（質(zhì)的意義、量的意義、微觀意義），掌握化學(xué)方程式的書寫原則（以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵循質(zhì)量守恒定律）和書寫步驟，能正確配平并書寫常見化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。*離子符號(hào)：了解常見離子符號(hào)的書寫（如H?、OH?、CO?2?、SO?2?、Cl?、Na?、Fe3?等）。*常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：熟記常見元素的化合價(jià)及一些原子團(tuán)的化合價(jià)，理解化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，并能運(yùn)用此原則推求未知元素的化合價(jià)或檢查化學(xué)式的正誤。4.化學(xué)基本量*相對(duì)原子質(zhì)量：理解其概念，知道它是一個(gè)比值，單位為“1”。*相對(duì)分子質(zhì)量：能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)這部分內(nèi)容與生活聯(lián)系緊密，也是實(shí)驗(yàn)探究的重要載體。1.空氣與氧氣*空氣的組成：了解空氣的主要成分（氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）及其體積分?jǐn)?shù)。*氧氣的性質(zhì)：掌握氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、溶解性等）和化學(xué)性質(zhì)（助燃性、氧化性），能描述碳、硫、磷、鐵、鎂等在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物。*氧氣的制法：*實(shí)驗(yàn)室制法：掌握用過氧化氫溶液和二氧化錳、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理（化學(xué)方程式）、實(shí)驗(yàn)裝置（發(fā)生裝置、收集裝置的選擇依據(jù)）、操作步驟、檢驗(yàn)方法和驗(yàn)滿方法。*工業(yè)制法：了解分離液態(tài)空氣法（利用各成分沸點(diǎn)不同）。*氧氣的用途：供給呼吸、支持燃燒。*空氣的污染與防治：了解常見的空氣污染物（有害氣體如SO?、NO?、CO等，煙塵），知道空氣污染的危害及防治措施。2.水與常見的溶液*水的組成：通過電解水實(shí)驗(yàn)了解水是由氫元素和氧元素組成的。*水的凈化：了解水的凈化方法（沉淀、過濾、吸附、蒸餾等），知道活性炭的吸附作用，硬水與軟水的區(qū)別及鑒別方法，硬水軟化的方法。*氫氣：了解氫氣的物理性質(zhì)（無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水）、化學(xué)性質(zhì)（可燃性、還原性），以及氫氣的驗(yàn)純方法。知道氫氣是最清潔的能源之一。*溶液的形成：理解溶液的概念（均一、穩(wěn)定的混合物），知道溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。了解乳化現(xiàn)象。*溶解度：理解固體物質(zhì)溶解度的概念（四要素：一定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量），能看懂溶解度曲線，并能根據(jù)溶解度曲線獲取信息（如某溫度下的溶解度、比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小、判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等）。*溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，了解一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法。3.碳和碳的氧化物*碳的單質(zhì)：了解金剛石、石墨、C??等碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及其差異的原因（碳原子的排列方式不同），掌握碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（常溫下穩(wěn)定性、可燃性、還原性）。*二氧化碳：*性質(zhì)：物理性質(zhì)（無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水）；化學(xué)性質(zhì)（不燃燒也不支持燃燒、與水反應(yīng)、與堿溶液反應(yīng)）。*制法：實(shí)驗(yàn)室制法（大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)）的原理、裝置、收集、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿。工業(yè)制法（高溫煅燒石灰石）。*用途：滅火、光合作用、氣體肥料、干冰用于人工降雨及制冷劑等。*一氧化碳：*性質(zhì)：物理性質(zhì)（無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水）；化學(xué)性質(zhì)（可燃性、還原性、毒性）。*用途：燃料、冶煉金屬。4.金屬與金屬材料*金屬的物理性質(zhì)：了解金屬的共性（光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等）和某些金屬的特性。*金屬的化學(xué)性質(zhì)：*與氧氣的反應(yīng)（如鎂、鋁、鐵、銅等）。*與酸的反應(yīng)（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣），掌握金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用（判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)）。*與某些鹽溶液的反應(yīng)（“濕法冶金”的原理，如鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)）。*常見的金屬：鐵（鐵的冶煉原理、鐵的銹蝕與防護(hù)）、鋁（鋁的抗腐蝕性）、銅等。*金屬資源的保護(hù)：防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬的代用品。*合金：了解合金的概念（在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)），知道生鐵和鋼是鐵的重要合金，了解合金與純金屬相比在性能上的優(yōu)點(diǎn)。5.酸、堿、鹽*常見的酸：*鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）的物理性質(zhì)（濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性、脫水性、腐蝕性）。*酸的通性（與指示劑作用、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)），理解酸具有通性的原因（溶液中都含有H?）。*濃硫酸的稀釋方法（將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌）。*常見的堿：*氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]的物理性質(zhì)（NaOH的潮解性、腐蝕性；Ca(OH)?的溶解性）。*堿的通性（與指示劑作用、與非金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)），理解堿具有通性的原因（溶液中都含有OH?）。*常見的鹽：氯化鈉（NaCl，食鹽的主要成分）、碳酸鈉（Na?CO?，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，俗稱小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分）、硫酸銅（CuSO?，其溶液為藍(lán)色，硫酸銅晶體為藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬）等的性質(zhì)和用途。*溶液的酸堿性：了解酸堿指示劑（紫色石蕊試液、無色酚酞試液）在酸性、堿性、中性溶液中的顏色變化。了解pH的含義，知道pH的范圍與溶液酸堿性的關(guān)系（pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性），學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。*中和反應(yīng)：理解中和反應(yīng)的定義（酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)），了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（如改良土壤酸堿性、處理工廠廢水、用于醫(yī)藥等）。*復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。三、化學(xué)基本反應(yīng)類型與實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)的核心，實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。1.化學(xué)基本反應(yīng)類型*化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（A+B→AB）。*分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（AB→A+B）。*置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（A+BC→AC+B）。*復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（AB+CD→AD+CB）。*能根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型。2.質(zhì)量守恒定律*內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。*應(yīng)用：解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，推斷物質(zhì)的組成或化學(xué)式，進(jìn)行化學(xué)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作*常見儀器的識(shí)別與使用：能識(shí)別試管、燒杯、酒精燈、集氣瓶、量筒、托盤天平、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、玻璃棒、膠頭滴管等儀器，并知道其主要用途和基本操作。*藥品的取用：固體藥品（塊狀、粉末狀）和液體藥品的取用方法及注意事項(xiàng)。*物質(zhì)的加熱：酒精燈的使用方法，給固體和液體加熱的方法及注意事項(xiàng)。*洗滌儀器：洗滌方法，玻璃儀器洗凈的標(biāo)志。*連接儀器裝置：儀器的連接順序和方法，裝置氣密性的檢查方法。*過濾與蒸發(fā)：掌握過濾（分離不溶性固體與液體）和蒸發(fā)（從溶液中獲得可溶性固體）的操作步驟及注意事項(xiàng)（如過濾的“一貼、二低、三靠”）。4.氣體的制取與凈化*常見氣體（O?、CO?、H?）的實(shí)驗(yàn)室制?。焊鶕?jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置（固固加熱型、固液常溫型），根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置（排水法、向上排空氣法、向下排空氣法）。*氣體的檢驗(yàn)與驗(yàn)滿：O?、CO?、H?的檢驗(yàn)方法和驗(yàn)滿方法。*氣體的凈化與干燥：了解常見的氣體干燥劑（如濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰）和凈化試劑（如除去CO?用NaOH溶液，除去水蒸氣用濃硫酸等）。5.物質(zhì)的鑒別與提純*物質(zhì)的鑒別：根據(jù)物質(zhì)的特性（顏色、氣味、溶解性、化學(xué)性質(zhì)等），通過實(shí)驗(yàn)將它們區(qū)分開來。掌握常見氣體（O?、CO?、H?、CO、CH?）、常見離子（H?、OH?、CO?2?、Cl?、SO?2?、NH??等）以及常見物質(zhì)（如鹽酸與硫酸、氫氧化鈉與氫氧化鈣、氯化鈉與碳酸鈉等）的鑒別方法。*物質(zhì)的提純（除雜）：掌握除雜的原則（不增、不減、易分），能選擇合適的試劑和方法除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。6.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)：能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的可行性進(jìn)行初步評(píng)價(jià)。四、化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算是從量的角度理解化學(xué)變化的規(guī)律。1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算*計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。*計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。*計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。*已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算其中某元素的質(zhì)量；或已知某元素的質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量。2.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算*依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。*步驟：設(shè)未知量、寫出正確的化學(xué)方程式、找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）和已知量、未知量、列出比例式、求解、簡(jiǎn)明地寫出答案。*注意事項(xiàng)：*化學(xué)方程式必須書寫正確且配平。*代入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量。若為混合物，需先換算成純凈物的質(zhì)量。*單位要統(tǒng)一。3.有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算*掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算公式。*能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。*結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算（重點(diǎn)是反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算）。五、化學(xué)與生活、環(huán)境及能源化學(xué)源于生活，服務(wù)于生活。1.化學(xué)與生活*常見的化學(xué)合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠的種類、性能和用途，了解白色污染的危害及防治。*化學(xué)元素與人體健康：了解人體中的常量元素和微量元素，知道一些元素（如鈣、鐵、鋅、碘、硒等）對(duì)人體健康的重要作用，認(rèn)識(shí)合理膳食的重要性。了解維生素、蛋白質(zhì)、糖類、油脂等對(duì)人體的作用。*常見的有機(jī)物：了解甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途。2.化學(xué)與環(huán)境*常見的環(huán)境問題：空氣污染（酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞）、水污染、土壤污染的成因及危害。*環(huán)境保護(hù)：了解常見的防治污染的措施，樹立環(huán)保意識(shí)。3.化學(xué)與能源*常見的能源：化石燃料（煤、石油、天然氣）的綜合利用，新能源（太陽能、風(fēng)能、水能、