2025年天津市專升本化學(xué)歷年真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子組成？

A.質(zhì)子和中子

B.質(zhì)子和電子

C.中子和電子

D.質(zhì)子、中子和電子2、下列哪種鍵屬于非極性共價(jià)鍵？

A.HCl

B.O?

C.NaCl

D.H?O3、1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是？

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.20L4、下列物質(zhì)中，屬于堿的是？

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.H?SO?5、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是？

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是？

A.同一周期中，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大

B.同一族中，元素的最外層電子數(shù)相同

C.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子核決定

D.元素的周期數(shù)等于其電子層數(shù)7、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是？

A.酒精

B.氨水

C.鹽酸

D.葡萄糖8、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是？

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.乙醇在銅催化下氧化

C.乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

D.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)9、下列有機(jī)物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙烷10、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是？

A.醛

B.酸

C.醇

D.酯11、下列糖中，屬于還原糖的是？

A.蔗糖

B.果糖

C.葡萄糖

D.淀粉12、常溫下，pH值為7的溶液是？

A.鹽酸

B.碳酸鈉溶液

C.氯化鈉溶液

D.硫酸13、下列屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究?jī)?nèi)容的是？

A.反應(yīng)熱效應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)方向

C.反應(yīng)速率

D.溶度積14、弱電解質(zhì)在水溶液中能部分電離，其電離程度與下列哪種因素有關(guān)？

A.溶液溫度

B.溶液濃度

C.溶液體積

D.溶液密度15、實(shí)驗(yàn)室中用于精確配制溶液的儀器是？

A.量筒

B.滴定管

C.燒杯

D.錐形瓶二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、原子核中質(zhì)子數(shù)決定元素的____________________________________。17、共價(jià)鍵的類型包括極性共價(jià)鍵和____________________________________。18、物質(zhì)的量濃度的單位是____________________________________。19、在酸堿中和反應(yīng)中，若HCl與NaOH反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________。20、乙醇的分子式為____________________________________。21、蛋白質(zhì)的基本組成單位是____________________________________。22、滴定分析中常用的指示劑有酚酞和____________________________________。23、化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)的單位是____________________________________。24、反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系可用________定律描述。25、實(shí)驗(yàn)中用于分離液體混合物的常用儀器是____________________________________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）元素周期表中，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。27、（

）乙醇和乙醛互為同分異構(gòu)體。28、（

）弱電解質(zhì)在溶液中完全電離。29、（

）滴定操作中，滴定管讀數(shù)要讀取凹液面最低處。30、（

）物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式是c=n/V（c為濃度，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積）。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LH?與足量Cl?反應(yīng)，求生成HCl的物質(zhì)的量。36、（10分）將20gNaOH溶于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某未知物可與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，加入AgNO?溶液生成白色沉淀，推斷該物質(zhì)可能是什么？寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:ABABABCCBCCACBD解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子組成，決定元素種類。

2、O?是非極性共價(jià)鍵，因?yàn)橥N原子形成的共價(jià)鍵電子云對(duì)稱。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），1mol氣體體積為22.4L。

4、堿是能電離出OH?的物質(zhì)，如NaOH。

5、同一主族中，元素的金屬性隨周期數(shù)的增加而增強(qiáng)，Na在堿金屬中金屬性最強(qiáng)。

6、同一主族中，原子最外層電子數(shù)相同，決定化學(xué)性質(zhì)。

7、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離。

8、取代反應(yīng)是取代某個(gè)原子或基團(tuán)的反應(yīng)，如乙烷與氯氣的反應(yīng)。

9、乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙醇沒有。

10、酸能發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)。

11、葡萄糖含有醛基，是還原糖。

12、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液pH為7。

13、化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的研究范疇。

14、弱電解質(zhì)的電離程度與濃度有關(guān)。

15、滴定管用于精確配制溶液，精度較高。二、填空題答案：

16.元素種類

17.非極性共價(jià)鍵

18.mol/L

19.HCl+NaOH→NaCl+H?O

20.C?H?OH

21.氨基酸

22.甲基紅

23.kJ/mol

24.速率

25.分液漏斗解析：

16、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定。

17、根據(jù)鍵的極性可分為極性和非極性共價(jià)鍵。

18、物質(zhì)的量濃度單位是摩爾每升。

19、HCl是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，反應(yīng)生成NaCl和H?O。

20、乙醇的分子式為C?H?OH。

21、蛋白質(zhì)由氨基酸構(gòu)成。

22、甲基紅是常用酸堿指示劑之一。

23、焓變單位為千焦每摩爾。

24、反應(yīng)速率可用速率定律描述。

25、分液漏斗用于分離互不相溶的液體。三、判斷題答案：

26.（×）

27.（×）

28.（×）

29.（√）

30.（√）解析：

26、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小。

27、乙醇和乙醛的結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體。

28、弱電解質(zhì)不能完全電離。

29、滴定管讀數(shù)應(yīng)讀取凹液面最低點(diǎn)。

30、物質(zhì)的量濃度公式為c=n/V，單位為mol/L。四、簡(jiǎn)答題答案：

31、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

32、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，可發(fā)生酯化反應(yīng)（與酸反應(yīng)），可氧化為乙醛或乙酸。

相關(guān)化學(xué)方程式：2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑；CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOC?H?+H?O。

33、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+2H?O+Cl?↑。

裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶。

操作注意事項(xiàng)：需用濃鹽酸，反應(yīng)時(shí)需加熱，需用通風(fēng)櫥，避免吸入有毒氣體。

34、酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)測(cè)定未知濃度的酸或堿的原理。

終點(diǎn)判斷方法：使用指示劑顏色變化或電位計(jì)測(cè)定pH值。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、H?的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)方程式，生成HCl的物質(zhì)的量為0.3mol。

36、NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，溶液濃度為1mol/L。

37、該物質(zhì)為碳酸鹽（如Na?CO?），與NaOH反應(yīng)生成CO?氣體，與AgNO?反應(yīng)生成Ag?CO?白色沉淀。

相關(guān)化學(xué)方程式：Na?CO?+2NaOH→2Na?CO?+H?O（不正確）；實(shí)際反應(yīng)應(yīng)為Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑；AgNO?+Na?CO?→