中考九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)總結(jié)化學(xué)作為一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，在九年級(jí)階段為我們打開了認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的大門。這份總結(jié)旨在梳理九年級(jí)化學(xué)的核心知識(shí)點(diǎn)，幫助同學(xué)們構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，夯實(shí)基礎(chǔ)，為中考做好充分準(zhǔn)備。學(xué)習(xí)化學(xué)，理解是關(guān)鍵，記憶是輔助，應(yīng)用是目的，希望同學(xué)們能將這些知識(shí)點(diǎn)融會(huì)貫通，靈活運(yùn)用。一、物質(zhì)的構(gòu)成和組成（一）物質(zhì)的分類物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)，能用專門的化學(xué)符號(hào)表示，例如氧氣、水等?；旌衔飫t由多種物質(zhì)組成，各成分保持各自的性質(zhì)，如空氣、溶液等。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，如鐵、碳；化合物是由不同種元素組成的純凈物，如水、二氧化碳。氧化物是化合物中的一類，由兩種元素組成且其中一種是氧元素，例如氧化銅、二氧化硫。（二）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，例如水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中原子的種類和數(shù)目不會(huì)改變。離子則是原子或原子團(tuán)得失電子后形成的帶電微粒，如鈉離子、氯離子，它們也是構(gòu)成離子化合物的基本單元。（三）元素與元素周期表元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素符號(hào)是國際通用的化學(xué)語言，既表示一種元素，也表示這種元素的一個(gè)原子。元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，共有七個(gè)周期和十六個(gè)族（或十八個(gè)縱行）。同一周期的元素，電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)遞增；同一族的元素，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（四）化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，它不僅能表示一種物質(zhì)，還能表示物質(zhì)的一個(gè)分子（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）以及物質(zhì)的元素組成和各元素的原子個(gè)數(shù)比。化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)需要重點(diǎn)記憶，這是正確書寫化學(xué)式和化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。二、物質(zhì)的化學(xué)變化（一）物理變化與化學(xué)變化物理變化是指沒有生成新物質(zhì)的變化，通常表現(xiàn)為物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生改變，如水的三態(tài)變化?；瘜W(xué)變化則是生成了新物質(zhì)的變化，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，如鐵的生銹。兩者的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。（二）質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變。在運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，需要注意“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”這兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。（三）化學(xué)方程式化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它能客觀反映化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)。書寫化學(xué)方程式必須遵循兩個(gè)原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是遵守質(zhì)量守恒定律（即配平）?；瘜W(xué)方程式不僅能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還能表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和粒子個(gè)數(shù)比。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一項(xiàng)基本技能，關(guān)鍵在于正確書寫化學(xué)方程式和找準(zhǔn)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。三、身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）空氣與氧氣空氣是一種混合物，其主要成分是氮?dú)猓s占78%）和氧氣（約占21%），還有少量的稀有氣體、二氧化碳等。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法主要有加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液和加熱氯酸鉀等，收集方法可根據(jù)其密度和溶解性選擇向上排空氣法或排水法。氧氣的用途廣泛，可用于供給呼吸和支持燃燒。（二）水與常見的溶液水是一種重要的溶劑，也是人類寶貴的自然資源。水的凈化方法包括沉淀、過濾、吸附和蒸餾等。氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下可以生成水，水電解則生成氫氣和氧氣，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都證明了水是由氫元素和氧元素組成的。溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，它受溫度等因素的影響，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。（三）碳和碳的氧化物碳元素有多種單質(zhì)，如金剛石、石墨和C60等，它們的物理性質(zhì)差異很大，這是由于碳原子的排列方式不同。碳的化學(xué)性質(zhì)在常溫下比較穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或高溫條件下能表現(xiàn)出可燃性和還原性。二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液呈酸性。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這是檢驗(yàn)二氧化碳的常用方法。實(shí)驗(yàn)室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。一氧化碳是一種無色無味、難溶于水的氣體，具有可燃性、還原性和毒性，使用時(shí)要特別注意安全。（四）金屬和金屬材料金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，如有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等。金屬的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在與氧氣、酸以及某些鹽溶液的反應(yīng)上。金屬活動(dòng)性順序表是判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)的重要依據(jù)。鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，防止鐵生銹的方法主要有保持鐵制品表面潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬等。常見的金屬材料包括純金屬和合金，合金的性能通常比組成它的純金屬更優(yōu)良。（五）酸、堿、鹽酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子，具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，如能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生反應(yīng)。常見的酸有鹽酸、硫酸等，使用時(shí)要注意安全，如濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。堿在水溶液中能解離出氫氧根離子和金屬離子（或銨根離子），其相似的化學(xué)性質(zhì)包括能使紫色石蕊試液變藍(lán)、無色酚酞試液變紅，能與酸、某些非金屬氧化物和某些鹽發(fā)生反應(yīng)。常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等，它們?cè)谏詈蜕a(chǎn)中有著廣泛的用途。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，包括藥品的取用、物質(zhì)的加熱、儀器的連接與洗滌等。取用藥品時(shí)要注意“三不”原則和節(jié)約原則；給物質(zhì)加熱時(shí)要選擇合適的加熱儀器和方法，注意安全；儀器連接要做到“先下后上、先左后右”，檢查裝置氣密性是實(shí)驗(yàn)前的重要步驟；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要及時(shí)洗滌儀器，保持實(shí)驗(yàn)臺(tái)整潔。（二）常見氣體的制取與收集實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置的選擇則取決于氣體的密度和溶解性。例如，制取氧氣時(shí)，若用加熱高錳酸鉀的方法，發(fā)生裝置應(yīng)選擇“固體加熱型”；若用分解過氧化氫溶液的方法，則選擇“固液常溫型”。收集氧氣可用向上排空氣法或排水法。（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)與提純物質(zhì)的檢驗(yàn)是根據(jù)物質(zhì)的特性，通過一定的實(shí)驗(yàn)方法確定物質(zhì)的成分。例如，檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水。物質(zhì)的提純（除雜）是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǔノ镔|(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，提純時(shí)要遵循不引入新雜質(zhì)、不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量、操作簡(jiǎn)便等原則。常見的提純方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶以及化學(xué)方法等。五、化學(xué)與生活、環(huán)境及能源化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)。人體需要的六大基本營(yíng)養(yǎng)素是蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水。常見的合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，它們的使用給人類生活帶來了便利，但也帶來了白色污染等環(huán)境問題。環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今世界的重要課題，空氣污染、水污染、土壤污染等都需要我們運(yùn)用化學(xué)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和解決。能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常見的能源包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、新能源（太陽能、風(fēng)能、水能、核能等），開發(fā)和利用新能源是解決能源危機(jī)和環(huán)境問題的重要途徑。總結(jié)與備考建議九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)繁多且相互關(guān)聯(lián)，在學(xué)習(xí)