1、蘭州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 解答題 (共26題；共77分)1. （2分） (2016高一上荊州期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體、碘酒、空氣都是混合物B . Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)C . 氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)只作氧化劑D . 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可用H+OHH2O表示2. （2分） 為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（ ） 選項(xiàng)被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B乙酸乙酯（乙酸）乙醇蒸餾CKNO3（NaC

2、l）水降溫結(jié)晶過(guò)濾DNaHCO3（溶液）（Na2CO3）鹽酸A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上商都期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等B . 堿性氧化物一定是金屬氧化物C . SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D . 金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)4. （2分） (2016高一上騰沖期中) 不能用膠體知識(shí)解釋的是（ ） A . 靜電除塵B . 一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C . 氯化鐵溶液加入碳酸鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D . 河水和海水交界處形成三角洲5. （2分） 下列各項(xiàng)

3、反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是（ ）A . 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體B . 將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C . 將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D . 將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中6. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一上洛陽(yáng)期末) 下列敘述中正確的是（ ） A . 氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純B . 能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)

4、色的物質(zhì)一定是Cl2C . SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D . 濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥8. （2分） (2020高一下浙江開(kāi)學(xué)考) ClO2是新型消毒劑，可以由過(guò)焦硫酸鈉(Na2S2O8)與NaClO2反應(yīng)制得，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8參加反應(yīng)，得到1mol eC . ClO2因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒D . 該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：Na2S2O8ClO29. （2分） 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（

5、 ）A . 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B . 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D . 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10. （2分） 某溶液中含有大量的Cl、CO32、SO42等三種陰離子如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ） 滴加HNO3溶液 過(guò)濾 滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液A . B . C . D . 11. （2分） (2018

6、高三上鄭州期中) 某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與 0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al(OH)3B . 實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b含有CO32-C . 實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)D . 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑12. （2分） 將n mol的Cu2S與足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（ ） A . 4n molB . 10n molC . n molD . n m

7、ol13. （2分） (2015高一上柳州月考) 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值與12g 12C所含的碳原子數(shù)相等B . 在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數(shù)約是6.021023C . 等物質(zhì)的量的O2 與O3 ， 所含氧原子數(shù)相等D . 摩爾是物質(zhì)的量的單位14. （2分） (2016高一上萬(wàn)全期中) 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ， 則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ） A . CO32、ClB . NO3、ClC . NO3、SO42D . OH、NO315. （2分） (2016高一下樂(lè)清月考) 某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中

8、所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（ ） 離子Na+Al3+ClX個(gè)數(shù)2aaabA . NO3、2aB . SO42、2aC . OH、2aD . SO42、4a16. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列解釋事實(shí)的方程式中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 銅和濃HNO3反應(yīng)可用于制NO2氣體：Cu+ 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潛艇中可用于吸收

9、二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O217. （2分） 下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式H+ +OH- H2O表示的是（ ）A . 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)B . 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)C . 氫氧化鎂和稀硝酸反應(yīng)D . 氫氧化鈉溶液與硅酸反應(yīng)18. （2分） (2016高一上六安期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ） A . 0.1molL1的NaCl溶液中Cl的數(shù)目為0.1NAB . 16g O3中所含的氧原子數(shù)為NAC . 22.4L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NAD . 1mol Cl2與過(guò)量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA19. （

10、2分） (2018高一上溫州期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B . 容量瓶不能作反應(yīng)的容器，但可以儲(chǔ)存配好的溶液C . 容量瓶使用前要檢漏，方法是加入一定量水倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)不漏即可D . 定容時(shí)，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線12厘米處時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切20. （2分） (2016高一上淶水期中) 美國(guó)UNC化學(xué)教授Thomas JMeyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物已知10mL Na2R溶液含Na

11、+的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . N102molL1B . molL1C . molL1D . molL121. （3分） 按要求寫出相應(yīng)的方程式（1）FeSO4的電離方程式_（2）Na在空氣中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式_（3）Al（OH）3溶解于NaOH溶液的離子方程式_22. （4分） (2016高一上陜西期中) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O a請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（雙線橋法表示）：_b氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)c濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)

12、是_（填寫編號(hào)）只有還原性；還原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性d產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol23. （10分） (2018高一下佛山期中) 海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖。 試回答下列問(wèn)題:（1） 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制后可得飽和NaCl溶液。精制過(guò)程中所用試劑有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、鹽酸。加入試劑順序正確的是_； A . a.b.c.dB . c.b.a.dC . b.a.d.cD . a.c.b.d（2） 寫出電解飽和

13、食鹽水方程式_，產(chǎn)生的Cl2和燒堿反應(yīng)能生成_(填商品名稱)，反應(yīng)方程式_。 （3） 海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。從離子反應(yīng)的角度考慮,向母液中加入石灰乳的作用是_。 （4） 電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,可以冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為_(kāi)。 A . H2B . CO2C . 空氣D . Ar24. （7分） (2016靖安模擬) 常見(jiàn)的六種鹽A、B、C、D、E、F，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+ ， 陰離子可能是Cl、NO 、SO 、CO 、SO ，（陰、陽(yáng)離子可能重復(fù)）已知： 六種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色A的溶

14、液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈堿性D、F的焰色反應(yīng)呈黃色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到淺綠色溶液若在這六種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失若在這六種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 六種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_； （2） B的化學(xué)式是_，C的化學(xué)式是_； （3） F中包含的金屬元素其單質(zhì)通常用_法冶煉； （4） 向D的溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象為_(kāi)； （5） 若E作凈水劑，用離子方程式表示其原理為_(kāi)； （6）

15、 寫出F溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式_ 25. （8分） (2016高一上嘉興期中) 實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有： A在天平上稱取一定質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫B把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩E將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_ （2） 操作A中，在天平上稱取硫酸鈉

16、固體的質(zhì)量為_(kāi)g （3） 本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已經(jīng)有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是_ （4） 在配制溶液過(guò)程中，若缺少操作D，將使配制的溶液濃度_（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）操作C中加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，將使配制的溶液濃度_（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”） （5） 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 A . 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B . 貯存溶液C . 測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D . 準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E . 用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)二、 不定項(xiàng)選擇題 (共5題；共12分)27. （2分） 下列關(guān)于0.15mol /L的Na2SO4溶液

17、的說(shuō)法中，正確的是（ ）A . 1L溶液中含有Na、SO42總數(shù)為0.3NAB . 1L溶液中含有Na數(shù)目是0.15NA C . 1 L溶液中Na的濃度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的濃度是0.3mol / L28. （2分） (2015恩施模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫下，4g CH4含nA個(gè)CH共價(jià)鍵B . 1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)2nA個(gè)電子C . 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3D . 常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子29. （

18、3分） (2018高三上鹽城期中) 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A配制0.0100 molL1的NaOH溶液稱取0.4 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容B制取并純化乙烯將體積比為13的乙醇與濃硫酸混合液（加沸石）加熱至170，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、堿石灰C比較Cl2與H2SO4氧化性強(qiáng)弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，觀察有無(wú)黃綠色氣體D探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支試管中均分別加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分別加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80熱水中，另一支置于室溫下，觀察現(xiàn)象A . AB . BC . CD . D30. （2分） (2016高二上淮陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ） A . Fe2+、Na+、SO42、H2O2B . SO32、MnO4、H+、K+C . Pb2+、K+、SO42、ClD . Na+、SO32、K+、SO4231. （3分） (2016高一上吉林期中) （多選）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A . 100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C .