1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 穩(wěn)定性：H2SHFB . HCl的電子式為H+ClC . 一個D2O分子所含的中子數(shù)為8D . 酸性強(qiáng)弱：HClO4H2SO4H3PO42. （2分） (2018高二下岳陽期末) 下列現(xiàn)象與膠體知識無關(guān)的是（ ） A . 向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時溶液沒有渾濁B . 夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收C . 食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D . 上海寶鋼廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物3. （2分） 下列物質(zhì)中，加入少量

2、硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（ ） C2H5Br 氯水 溴的CCl4溶液 KClO3溶液A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上佛山期中) 下列變化必須需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（ ） A . MnO4Mn2+B . HClCl2C . FeFe3+D . KClO3O25. （2分） (2019高一下深圳期中) 一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng)XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DN2NH3NONO2A . AB . BC . CD . D6. （2

3、分） (2016高一下盧龍期中) 下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（ ） A . 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B . 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強(qiáng)C . 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D . 溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈7. （2分） 化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用下列說法中正確的是（ ） 鋁制餐具不宜用蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白織物、麥桿、羽毛等碳

4、酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑明礬常作為消毒劑A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH=Al（OH）3B . 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32=CaCO3+2OHC . 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD . 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H29. （2分） (2016高一下泉州期中) 我國古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4Cu+FeSO4 下列有關(guān)說法不正確的是（

5、） A . 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B . 若鐵粉過量，充分反應(yīng)后溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色C . CuSO4具有氧化性D . 轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則固體質(zhì)量增加了0.8g10. （2分） (2017高一上樂清期中) 下列說法中，不正確的是（ ） A . 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B . 生石灰溶于水的過程發(fā)生了化學(xué)變化C . 從物質(zhì)分類角度看，純堿既是堿又是正鹽D . 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)11. （2分） (2016徐州模擬) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A . 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO2H+Cu2+H2OB . 石灰石溶于醋酸溶液：CaCO32H+Ca2+H2OCO2C

6、. 單質(zhì)鐵溶于稀硝酸溶液中：2Fe6H+2Fe3+3H2D . 氫氧化鋇與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)22H+Ba2+2H2O12. （2分） 某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4離子的顏色，而不是K離子的顏色，他設(shè)計的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是A . 將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B . 觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K無色C . 在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K無反應(yīng)D . 在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4離子為紫紅色13. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列實(shí)驗(yàn)中，對于雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為

7、雜質(zhì)）的檢驗(yàn)和除雜方法均正確的是（ ） 選項(xiàng)目標(biāo)物質(zhì)和雜質(zhì)檢驗(yàn)方法除雜方法AFeCl2（FeCl3）滴入KSCN通入過量氯氣BNaCl（NH4Cl）加熱加熱CKNO3（NaCl）焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）重結(jié)晶DCl2（HCl）通入AgNO3溶液通入飽和NaCl溶液中A . AB . BC . CD . D14. （2分） 將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立與水中，經(jīng)過足夠長的時間，試管內(nèi)的氣體體積縮小為原來的三分之二，則混合氣體中N2和NO2的體積比是（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：415. （2分） (2017高一上福州期中) 1gNH3含N個氫原子，則阿伏

8、伽德羅常數(shù)為（ ）A . NB . NC . 3ND . 17N16. （2分） (2017高一下崇州開學(xué)考) 一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷錯誤的是（ ） A . 反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵B . 反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0molL1C . 反應(yīng)后溶液中c（NO3）=1.6molL1D . 反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61g Fe17. （2分） (2017高一上玉溪期末) 有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL

9、2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（ ） A . 2 8克B . 1.52克C . 3.4克D . 2克18. （2分） (2019高一上黃山期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種離子。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL。第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過濾，得固體2.33g。在的

10、濾液中滴入AgNO3 ， 產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列說法正確的是（ ）A . 該溶液中可能含有Na+B . 該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 該溶液中一定含有Na+D . 該溶液中一定不含CO32-、NO3-19. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列離子方程式中書寫正確的是（ ） A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B . Ba(OH)2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH- + H+ H2OC . 碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3OH = CO32-H2OD . 將鐵粉與水蒸氣共熱：2Fe3H2O(g) Fe2O

11、33H220. （2分） (2016高一上龍巖期中) 下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 molLl的稀鹽酸B . 將100 mL 18 molL1的濃H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moILl的H2SO4溶液C . 將4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1 molL1的NaOH溶液D . 將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molLl二、 解答題 (共4題；共32分)21. （8分） (2018齊齊哈爾模擬) 實(shí)驗(yàn)室用圖

12、1所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與FeCl3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)： 可溶于水，微溶于飽和KOH溶液；在05的強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2?；卮鹣铝袉栴}:（1） 裝置A用于產(chǎn)生氯氣，若選用圖2中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是_，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管a的作用是_。 （2） Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在05進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_；在通入氯氣的過程中，不斷攪拌的目的是_。

13、 （3） 制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為_，反應(yīng)的離子方程式是_。 （4） 提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為:將K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中_(填操作名稱)，將濾液置于冰水浴中，再加入_，攪拌、靜置、再過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥。 22. （8分） (2016泉州模擬) 以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3 ， 含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下： 已知：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ ， KspCr（OH）3=6.41031 ， lg2=0.3（

14、1） 步驟中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有_、_（寫2種）（2） 濾液1中的陰離子除CO32外，主要還有_、_（3） 步驟發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72和蔗糖（C12H22O11）的物質(zhì)的量之比為_（4） 步驟中為了使Cr3+完全沉淀此時，c（Cr3+）105molL1，pH至少調(diào)至_（5） 濾液3的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為_（6） 研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)Na2CrO4與氨氣在500下反應(yīng)得到NaCrO2，將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr（OH）3則NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為_23. （8分） (2018高一上南陽期中) 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氧化物、鹵化物以及硫

15、酸鹽均為重要化合物。 （1） 氧化鐵為紅棕色粉末，該物質(zhì)難溶于水，易溶于鹽酸中，請寫出該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。 （2） 鐵在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，將燃燒所得的三氯化鐵溶于水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.25%，其密度為6.0g mL-1，則該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為_；將上述所配制的溶液稀釋為0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管之外，還需要_；量取該溶液的體積是_mL；在配制過程中如果定容時俯視刻度線，會造成所配溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 （3） 將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，可以制得Fe（OH）3

16、膠體，請寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式_，以下關(guān)丁Fe（OH）3膠體的說法中錯誤的有_（填序號。 A Fe（OH）3膠體是一種紅褐色、澄清、透明的混合物B. Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m10-7m 之間C.用滲析法鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3 溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe（OH）3膠體和FeCl3 溶液D.取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，最終得到黃色的溶液E.將其裝入U 形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近正極區(qū)附近的顏色逐漸變深（4） 在硫酸鐵溶液中，逐滴加入等濃度的氫氧化鋇溶液，其溶液

17、的導(dǎo)電性隨氫氧化鋇溶液體積增加而變化的圖象是（_） 24. （8分） (2018高三上臨沂期中) 氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。 （1） 儀器a的名稱是_；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：_。 （2） 裝置B中盛裝藥品的名稱是_。 （3） 寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4） 裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該_(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有_。 （5） 已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g。 寫出碳酸氫