1、青海省高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共40題；共80分)1. （2分） (2018高一上上海期中) 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上昆明期中) 我國(guó)明代本草綱目中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指 （ ） A . 萃取B . 過(guò)濾C . 蒸餾D . 分液3

2、. （2分） (2017高二上濉溪期中) NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（ ） A . 酚酞B . 圓底燒杯C . 錐形瓶D . 堿式滴定管4. （2分） (2018高一下成都期末) 下列有關(guān)晶體常識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 水晶屬于晶體，有固定的熔點(diǎn)，而玻璃無(wú)固定的熔點(diǎn)，屬于非晶體B . 當(dāng)單一波長(zhǎng)的X-射線通過(guò)晶體時(shí)可以看到明顯的分立的斑點(diǎn)或者譜線C . 晶體都具有自范性。自范性是晶體的本質(zhì)屬性D . 晶體都具有規(guī)則的幾何外形，而非晶體都不具有規(guī)則的幾何外形5. （2分） 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（ ）A . 食醋C2H5OHB . 金剛

3、石SiC . 純堿Na2CO3D . 天然氣CO6. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列能級(jí)符號(hào)不正確的是（ ） A . 1sB . 2dC . 3pD . 4f7. （2分） 下列有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A . A族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B . s軌道和p軌道不可能有sp4出現(xiàn)C . 雜化軌道既可能形成鍵，也可能形成鍵D . 孤對(duì)電子有可能參加雜化8. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（ ） A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p

4、63s23p64s29. （2分） (2015高二下武漢期中) 下列有關(guān)描述正確的是（ ） A . 第一電離能：BBeLiB . 電負(fù)性：FNOC . Fe2+的最外層電子排布式微：3s23p63d6D . 基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖： 10. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） 非極性分子中一定含有非極性鍵；SS鍵與sp鍵的電子云形狀相同；含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi) 3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道A . B . C . D . 11. （2分） (2019高二下吉林月考) 以下表示

5、氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳細(xì)的是（ ） A . 1s2B . C . ：HeD . 12. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 下列排布不符合泡利原理的是（ ） A . 2p能級(jí)： B . 3d能級(jí)： C . 2p能級(jí)： D . 3d能級(jí)： 13. （2分） 下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子空間構(gòu)型皆相同的是（ ） A . CO2和SO3B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl14. （2分） 已知水分子結(jié)構(gòu)可看作HOH,常溫下在水中溶解性最好的是（ ） A . 苯酚B . 甲醇C . 丁醇D . 乙烯15. （2分） 原子核外任意電子層上所

6、容納電子的最大數(shù)目為2n2。下列敘述不正確的是（ ） A . n只能取1時(shí)，對(duì)應(yīng)的元素最多有2種B . n3時(shí)，該電子層上的電子數(shù)一定是18C . n3時(shí)，該電子層上的電子數(shù)可能是6D . n只能取2時(shí)，有關(guān)原子的核外有2個(gè)電子離原子核最近、能量最低16. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列分子中，中心原子的雜化類型相同，分子空間構(gòu)型也相同的是（ ） A . H2O、SO2B . BeCl2、CO2C . H2O、NH3D . NH3、CH2O17. （2分） 在對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，確定一個(gè)“軌道”的方面包括（ ）電子層電子亞層電子云的伸展方向 電子的自旋狀態(tài)A . B . C .

7、 D . 18. （2分） 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 周期表中的主族都有非金屬元素B . 周期表中的主族都有金屬元素C . 周期表中的非金屬元素都位于短周期D . 周期表中的過(guò)渡元素都是金屬元素19. （2分） 1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯（C60）開(kāi)辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域后來(lái)，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N棒碳，它是分子中含300500個(gè)碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵對(duì)于C60與棒碳，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B . 棒碳不能使溴水褪色C . C60在一定條件下可能與CuO發(fā)

8、生置換反應(yīng)D . 棒碳與乙炔互為同系物20. （2分） (2017高二下高青期中) 通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 分子中NCl鍵鍵長(zhǎng)比CCl4分子中CCl鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)B . 分子中的所有原于均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . NCl3分子是非極性分子D . NBr3比NCl3易揮發(fā)21. （2分） 通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A . CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60B . B3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有

9、6mol非極性鍵C . NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D . BF3和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)22. （2分） (2016高一下紹興期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 干冰氣化和I2升華克服的是共價(jià)鍵B . CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它們互為同分異構(gòu)體C . 氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D . 用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體23. （2分） (2017高二上浦東期末) 如圖是周期表中短周期的一部分，已知A、C兩種元素的核電荷數(shù)之和等于B的核電荷數(shù)，下列敘述正確的是（ ） ACBA . B為第二周期的元素B

10、. C為第五主族元素C . A的原子序數(shù)為6D . C是非金屬性最強(qiáng)的元素24. （2分） (2015慈利模擬) A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵B . 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（D）r（C）r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mo

11、lD . 1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.2041024個(gè)電子25. （2分） (2016高二下大同期中) 二氧化硅有晶體和無(wú)定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中除石英外，SiO2還有磷石英和方英石等多種變體方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元B . 1 mol Si形成2 mol SiO鍵C . 上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)硅原子D . 方英石晶體中，SiO鍵之間的夾角為9026. （2分） 下列屬于分子晶體性質(zhì)的是（ ）A . 熔點(diǎn)1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B . 能溶于CS2 ， 熔點(diǎn)1

12、12.8，沸點(diǎn)444.6C . 熔點(diǎn)1400，可作半導(dǎo)體材料，難溶于水D . 熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97gcm327. （2分） (2018貴陽(yáng)模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z+的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的比值分別為1、2、3、4，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子半徑：YZB . W 與X形成化合物的沸點(diǎn)一定低于W與Y形成化合物的沸點(diǎn)C . Y與Z形成的化合物一定屬于離子化合物D . 由W、X、Y、Z四種元素組成的鹽只有一種28. （2分） (2019高二下長(zhǎng)春月考) 關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫

13、鍵B . 的熔沸點(diǎn)明顯高于 ，對(duì)羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵。C . H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D . SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵29. （2分） 為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中合理、可靠的是（ ）A . 觀察常溫下的狀態(tài),SbCl5是蒼黃色液體,SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物B . 測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5、2.8、-33。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C . 將S

14、bCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D . 測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性,發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物30. （2分） 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . 甲烷的比例模型： B . 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體D . KCl的電子式： 31. （2分） (2016高一下延川期中) 下列元素的原子半徑依次增大的是（ ） A . Na Mg AlB . N

15、a O FC . P Si AlD . C Si P32. （2分） 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . CO2、SO3都是極性分子B . KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物C . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位鍵D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)33. （2分） 下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）A . SO2和SiO2B . CO2和H2OC . NaCl和HClD . NaOH和CCl434. （2分） (2016高一下上饒?jiān)驴? X，Y，Z，W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中正確的是（ ） 元素XYZW原子半

16、徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+521A . 1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 molB . W，X，Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C . Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵D . 0.3 mol Cu與100mL濃度均為2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol氣體35. （2分） 實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；10%NaOH溶液洗正確的操作順序是（ ）A . B . C . D . 36. （2分） 不能用于實(shí)

17、驗(yàn)室中制取NH3的是（ ）A . 加熱分解氯化銨固體B . 熟石灰和氯化銨固本混合加熱C . 在濃氨水中加固體氫氧化鈉D . 在濃氨水中加生石灰37. （2分） (2019高二下?lián)P州期末) 常溫下，下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛裝的是（ ） A . 濃鹽酸B . 濃硫酸C . 硫酸銅溶液D . 硝酸銀溶液溶液38. （2分） (2015高二下資陽(yáng)期末) 實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正確的操作順序是（ ） 蒸餾 水洗分液 用干燥劑干燥 10%NaOH溶液洗分液A . B . C . D . 39. （2分） (2018浙江選考) 下列說(shuō)法正確的是（ ）

18、A . CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B . H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2 ， 都需要破壞共價(jià)鍵C . C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D . 水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體40. （2分） (2016高二上宜昌期末) 金屬鈉晶體為體心立方晶體（晶胞如圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為（gcm3）已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切則鈉原子的半徑r（cm）為（ ） A . 3 B . 3 C . 3 D . 3 二、 綜合題 (共3題；共15分

19、)41. （4分） (2019高二下阿城期中) （1） C、N、O元素的第一電離能大小為：_。 （2） Cu的價(jià)電子排布式為_(kāi)，基態(tài)Fe原子有_個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。 （3） 基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)。S8易溶于二硫化碳的原因是_。 （4） 教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (a)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(b)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型

20、屬于_晶體。(c)如圖2所示，每條折線表示周期表A到A 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_。判斷依據(jù)_。42. （3分） (2015高二下錫山期中) 一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A （1） 基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_(kāi) （2） 丁二酮肟組成元素中C，N，O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi) （3） 元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi) （4） Ni（CO）4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為42.1，熔點(diǎn)為19.3Ni（CO）4的晶體類型是_ （5） 人們?cè)谘芯糠肿咏Y(jié)構(gòu)時(shí)發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有

21、相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子體”請(qǐng)寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式_ （6） 對(duì)于A物質(zhì)： 該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_43. （8分） (2019高二下阿城期中) 原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)， Y2X2分子中鍵和鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi);。 （2） 化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是_。 （