1、.,1,酸堿中和滴定,.,2,一、酸堿中和滴定原理,1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。,2、原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，H+OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：,1mol,1mol,有n(H+)=n(OH-),.,3,例題:用0.1100mol/L的鹽酸滴定22.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去鹽酸29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,.,4,3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵,(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全

2、反應(yīng),需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器酸式（堿式）滴定管需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)酸堿指示劑,【思維探究】：要想測定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？,.,5,酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？,.,6,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，隨VNaOH的增大，pH=？,滴定過程的pH變化,思考,.,7,突躍范圍,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的體積V(mL),溶液的pH,“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便,.,8,在2

3、0.00mL0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL。1、滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)相差一滴（一滴溶液的體積是0.04mL），這時(shí)溶液的pH；2、完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時(shí)的pH；,（pH=4）,（pH=10）,.,9,酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定,常用指示劑的變色范圍,甲基橙石蕊酚酞,3.14.4,酸色中間色堿色,紅色橙色,5.08.0,8.210.0,紅色紫色藍(lán)色,粉紅色,無色,紅色,黃色,指示劑的選擇原則A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時(shí)的pHB、顏色變化明顯。,酚酞甲基橙,常用中和滴定指示劑,指示劑的用量23滴,滴定終點(diǎn)確定,.,

4、10,強(qiáng)酸滴定弱堿,選甲基橙,強(qiáng)堿滴定弱酸,選酚酞,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,酚酞或甲基橙,指示劑的選擇,甲基橙：（紅）3.1橙色4.4（黃）,酚酞：（無）8.2粉紅色10.0(紅),完全中和時(shí)溶液略顯酸性,完全中和時(shí)溶液略顯堿性,.,11,在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突躍。,.,12,1、酸堿中和滴定所用的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的溶液）、待測液酸堿指示劑,二、酸堿中和滴定,.,13,儀器的使用,1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù),應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？,兩位,.,14,【思考】有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在1

5、0.00mL刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，所得溶液的體積_.,15.00mL,滴定管的構(gòu)造特點(diǎn),.,15,平視：凹液面,俯視,仰視,讀數(shù),視線與凹液面最低點(diǎn)相切或在同一水平線上,.,16,儀器的使用,讀數(shù)？,答案：25.60mL,.,17,儀器的使用,.,18,滴定管的使用,1.檢查是否漏水2.洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次3.排氣泡，調(diào)液面：先裝入液體至“0”刻度以上2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視，不能仰視或俯視4.滴液：左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,注意：滴定管零刻度在上，上下部各有一段無

6、刻度，酸式滴定管和堿式滴定管不能混用,.,19,3、酸堿中和滴定的操作步驟,、檢查。、洗滌、潤洗（23次）。、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）、滴定過程、數(shù)據(jù)處理,滴定前的準(zhǔn)備,.,20,加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。,、檢查,.,21,2、滴定管和錐形瓶的洗滌（2次）,洗滌劑,自來水,蒸餾水,標(biāo)準(zhǔn)液潤洗（23次）,錐形瓶不能用待測液潤洗,.,22,3、向滴定管和錐形瓶中加液,1）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸：注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。2）、取待測NaOH溶

7、液：注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入10.00mL的待測液。,.,23,選擇原則：終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。,4、指示劑的選擇,因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,酚酞或甲基橙,.,24,5、滴定,用滴定管或移液管量取一定體積的待測液放入錐形瓶中注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗，一定不能用待測液潤洗，否則結(jié)果會偏高，錐形瓶取液時(shí)要用滴定管（或用相應(yīng)體積規(guī)格的移液管），不能用量筒。,.,25,向錐形瓶中加入兩到三滴指示劑,左手_

8、，右手_，眼睛注視_。,搖動錐形瓶,錐形瓶中溶液顏色的變化,控制滴定管活塞,.,26,滴定終點(diǎn)的判斷：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)不褪色,重復(fù)做2-3次，取幾次標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值計(jì)算,.,27,.,28,.,29,6、計(jì)算滴定結(jié)果。,操作2次取平均值代入公式計(jì)算：,.,30,三、酸堿中和滴定中的誤差分析,產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。,.,31,誤差分析：c（待）=V（標(biāo)）,在分析過程中將誤差歸結(jié)到V（標(biāo)）上,幾種具體情況分析：1、洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管（）,偏高,未用待測液潤洗滴定管（）,偏低,用待測液潤洗錐形瓶（）,偏高,2、漏濺液體漏標(biāo)準(zhǔn)液（）,偏高,錐形瓶中待測液濺出（）,偏低,.,32,3、氣泡處理不當(dāng)：裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡，后無（）,偏高,裝待測液的滴