1、2019-2020學(xué)年高中化學(xué)人教版選修三 課時(shí)訓(xùn)練13分子晶體D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 分子晶體的概念和結(jié)構(gòu)特點(diǎn) (共5題；共10分)1. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B . 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C . 任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D . 全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物2. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水中存在氫鍵B . 由極性鍵形成的分子可能是非極性分子C . 水和冰中都含有氫鍵D . 分子晶體中一定存在范德華力，可能有共價(jià)鍵

2、3. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力有關(guān)B . H2O的熔、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O之間存在氫鍵C . 乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋D . 分子晶體中分子一定緊密堆積4. （2分） 下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）A . Mg3N2+H2O3Mg（OH）2+2NH3B . NH3+CO2+H2ONH4HCO3C . 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25. （2分） 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要

3、的作用下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） 根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，則碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A . B . C . D . 二、 分子晶體的性質(zhì) (共5題；共26分)6. （2分） 下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（ ）A . 石英B . 硫磺C . 干冰D . 食鹽7. （2分） (2018奉賢模擬) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定B . 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高C . 冰融化時(shí)

4、水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D . 氫氧化鈉熔化時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞8. （1分） 沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛（填“”、“”或“=”）_9. （11分） (2018福州模擬) 元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題： （1） I基態(tài)氮原子核外共有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為_(kāi)。 （2） 在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”，如下表：根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”寫(xiě)出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式_，硼酸(H3BO3

5、)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有_mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_(kāi)。（3） 以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是_。 （4） II近年來(lái)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。鐵的一種絡(luò)離子Fe(CN)64-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡(luò)離子中不存在_（填序號(hào)）。A . 共價(jià)鍵B . 非極性鍵C . 配位鍵D . 鍵E . 鍵（5） AlCl3的熔點(diǎn)比NaCl熔點(diǎn)低的原因是_。 （6） 一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為 gcm-3，則此合金中最近的兩個(gè)

6、Fe原子之間的距離為_(kāi)cm（用含的代數(shù)式表示）。10. （10分） 為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)表1有（A）至（I）共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題： 選項(xiàng)物質(zhì)大氣中的含量（體積百分比）溫室效應(yīng)指數(shù)AH220BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO341052000HCCl3F2.810821000ICCl2F24.810425000（1） 下列由極性鍵形成的極性分子是 A . N2B . O2C . H2OD . C

7、O2E . CH4（2） 下列說(shuō)法不正確的是 A . N2O與CO2 ， CCl3F與CCl2F2互為等電子體B . CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化C . CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因D . H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵（3） 在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3CHClFCF3C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是 A . 由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形B . C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C . CHClFCF3存在手性異構(gòu)D . 第一電離能：NOF（4） 甲烷晶

8、體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A . 甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體B . 晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C . CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D . 可燃冰（8CH446H2O）是在低溫高壓下形成的晶體（5） 中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：_ 三、 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 (共10題；共31分)11. （2分） 硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒灰硒溶于三氯甲烷，紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體屬于（ ）A . 原子晶體B . 分子晶體C . 金屬晶體D . 以上均有可能12. （2分） 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A

9、. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中B . 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC . 二氧化硅和鐵分別受熱熔化D . 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w13. （2分） (2016高二下汪清期中) 干冰熔點(diǎn)很低是由于（ ） A . CO2是非極性分子B . C=O鍵的鍵能很小C . CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑D . CO2分子間的作用力較弱14. （2分） 支持固體氨是分子晶體的事實(shí)是（ ）A . 氮原子不能形成陽(yáng)離子B . 氨離子不能單獨(dú)存在C . 常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì)D . 氨極易溶于水15. （2分） 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵B . NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C . 常

10、溫下，Cl2、Br2、I2的狀態(tài)從氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，主要原因是分子間作用力在逐漸增大D . 最外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只是稀有氣體的原子16. （2分） 下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（ ） A . NaOHB . SO2C . P（白磷）D . SiO217. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（ ） A . PCl5B . P4C . CCl4D . NH318. （2分） 如圖是氯化銨晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的NH4+核間距離為a cm，氯化銨的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銨晶體的密度（單位gcm3）

11、為（ ）A . B . C . D . 19. （10分） 水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)（2） H2O分子中氧原子采取的是_雜化寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒_（寫(xiě)一個(gè)即可）（3） 水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子（H3O+）對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是_A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B微粒的形狀發(fā)生了改變C水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)D微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4） 下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）與冰的晶體類型相同的是_（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）（

12、5） 在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_kJ/mol；（6） 將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：_（7） 已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多，其原因有：OF2中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F一O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；從電負(fù)性上看，_（8） 分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫(xiě)出你的最具概括性的結(jié)論：鍵

13、型鍵能（kJ/mol）鍵長(zhǎng)（pm）分子鍵角物質(zhì)熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）HC413109109.5甲烷183.7128.0HN391101107氨77.733.3HO46796104.5水0.0100.0_；_20. （5分） (2016高二上廈門(mén)期中) 氧是地殼中含量最多的元素 （1） 氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)個(gè) （2） H2O分子內(nèi)的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為（填序號(hào)即可）_ （3） 對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高，理由是_ （4） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_雜化軌道H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因?yàn)開(kāi); 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 分子晶體的概念和結(jié)構(gòu)特點(diǎn) (共5題；共10分)1-1、2-1、3-1、4-