1、人教版化學(xué)高二選修3第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)同步練習(xí)（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（ ）A . Na2O2B . CH4C . N2D . CO22. （2分） 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . CO2、SO3都是極性分子B . KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物C . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位鍵D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3. （2分） 下列分子中，不屬于極性分子的是（ ）A . HClB . H2OC . NH3D . CO24. （2分） (20

2、19高二下扶余月考) 有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ） A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C . X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D . ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子5. （2分） 下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中正確的是（ ）A . 鍵的極性：H2OH2SB . 導(dǎo)電性：HF溶液HCl溶液C . 燃燒熱：H（C）（s，石墨）H（CO）（g

3、）D . 耐腐蝕性：鋁生鐵6. （2分） 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B . 所有物質(zhì)之間均存在化學(xué)鍵C . 由非金屬元素可以組成離子化合物D . 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵7. （2分） (2018高一下寧波期中) 下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是（ ） A . H2B . NH3C . H2OD . CH48. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列事實(shí)不能用分子間作用力解釋的是（ ） A . HF，H2O的沸點(diǎn)比HCl，H2S的沸點(diǎn)高很多B . 正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高C . 鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低

4、D . Na2O的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)低9. （2分） 下列每組分子主要能形成分子間氫鍵的是（ ）A . HClO4和 H2SO4B . CH3COOH和H2SeC . C2H5OH和NaOHD . H2O2和HNO310. （2分） 下列比較中錯(cuò)誤的是（ ）A . 沸點(diǎn)：CH4GeH4SiH4B . 溶解性：NH3SO2Cl2C . 結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32C6H50HC03D . 分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液11. （2分） 下列因果關(guān)系正確的是（ ）A . 因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子B . 因?yàn)镕原子得電子能力

5、比Cl原子強(qiáng)，所以氫氟酸屬于強(qiáng)酸C . 因?yàn)镠2CO3酸性大于H2SiO3 ， 所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4D . 因?yàn)镹a+KCl（熔融）=NaCl+K，所以Na原子失電子能力大于K原子12. （2分） (2016高二下薛城期中) 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是（ ） A . 氯乙烷B . 乙醇C . 甲醛D . 丁烷13. （2分） (2019高二下長(zhǎng)春月考) 下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵的鍵角是10928C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且分子間存在氫鍵影響DHF的沸點(diǎn)

6、高于HClH-F的鍵長(zhǎng)比H-Cl的短A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列可用氫鍵來(lái)解釋的是（ ）A . 濃的氫氟酸溶液中存在和B . SiH4沸點(diǎn)比CH4高C . 水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈D . H2O比H2S穩(wěn)定，前者1000以上才分解，后者300分解15. （2分） 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A . H2O的沸點(diǎn)比較高，是由于水分子間存在氫鍵的原因B . 除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸C . 若A族某元素的原子序數(shù)為m，則同周期A族元素的原子序數(shù)可能為m+11D . 由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，所以干冰升華容易，而CO2氣體分

7、解卻不易16. （2分） 現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較要大或小（ ）A . O3在水中的溶解度和O2一樣B . O3在水中的溶解度比O2小C . O3在水中的溶解度比O2要大D . 沒(méi)辦法比較17. （2分） (2016高二下黑龍江期中) 下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（ ） A . B . C . CH3CH2COOHD . 18. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高B . H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C . 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D . 氯

8、的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClOHClO2HClO3HClO419. （2分） 在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱(chēng)為手性碳原子，以*C表示具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是（ ）A . 乳酸：CH3CH（OH）COOHB . 甘油：CH2（OH）CH（OH）CH2（OH）C . 脫氧核糖：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH2CHOD . 核糖：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO20. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 已知冰的熔化熱為6.0 kJmol1 ， 冰中氫鍵鍵能為20 kJmol1

9、 ， 假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B . 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，電離常數(shù)K =若加水稀釋?zhuān)瑒tCH3COOHCH3COO+H+向右移動(dòng)，a增大，Ka不變C . 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH3 （g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmol1D . 500、30 MPa下，將0.5 mol N和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2

10、（g） 2NH3（g）H=38.6kJmol1二、 非選擇題 (共5題；共47分)21. （5分） （1）在下列物質(zhì)NH3、BF3、HCl、SO3 ， 屬于非極性分子的是（填序號(hào)）_（2）試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“”、“”或“=”）：HClO3_HClO4 （3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為_(kāi)（4）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛_對(duì)羥基苯甲醛（填“”、“”或“=”），原因是_22. （14分） (2016盤(pán)山模擬) A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子回答

11、下列問(wèn)題： （1） 四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為_(kāi) （2） 單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為_(kāi)和_ （3） C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化軌道類(lèi)型_ （4） 化合物D2A的立體構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_(kāi) （5） A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)，晶胞中A原子的配位數(shù)為_(kāi)；列式計(jì)算晶體F的密度_（gcm3）23. （12分

12、） (2019高二下阿城期中) 我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。 （1） 基態(tài)鈷原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)。 （2） 納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_分子（選填“極性”“非極性”），其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位

13、于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)銅原子。金屬Cu為_(kāi)堆積，配位數(shù)為_(kāi)。 （3） 橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于_晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）_。配體CO的任意一種等電子體的電子式：_。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C而不是O的原因是_。 24. （9分） 納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能（KJ/mol）I1I2I3I4A932182115

14、39921771B7381451773310540（1） 某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背_，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的_區(qū) ACl2分子中A的雜化類(lèi)型為_(kāi)，ACl2的空間構(gòu)型為_(kāi)（2） Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物 以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為_(kāi)寫(xiě)出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)的電子式_六氰合亞鐵離子Fe（CN）64中不存在_A共價(jià)鍵 B非極性鍵 C配位鍵 D鍵 E鍵（3） 一種AlFe合金的立體晶胞如圖2所示請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題： 確定該合金的化學(xué)式_若晶體的密度= g/cm3，則此合金

15、中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為_(kāi)cm25. （7分） 短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的原子最外層電子排布可表示為：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c ， D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。回答下列問(wèn)題： （1） 由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子BC2、BA4、A2C2、BE4，其中屬于極性分子的是_(填序號(hào))。 （2） C的氣態(tài)氫化物比下一周期同族元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是_。 （3） B、C兩元素能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其分子式分別為_(kāi)、_。相同條件下DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式)。 （5） A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱