1、人教版化學(xué)高二選修4第四章第三節(jié)電解池同步練習(xí)（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高一下湖北期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B . 將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連接，可防止水閘被腐蝕C . 合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強(qiáng)D . 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe3e+=Fe3+ ， 繼而形成鐵銹2. （2分） (2019高三上長春期末) 已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2LixS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2S

2、O4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是（ ） A . b為電源的正極B . 每消耗32 g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2 mol eC . SO42-通過陰膜由原料室移向M室D . N室的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H3. （2分） (2018益陽模擬) 鋅-鈰液流電池體系作為氧化還原液流電池中的新生一代,有著諸多的優(yōu)勢，如開路電位高、污染小等。鋅-鈰液流電池放電時的工作原理如圖所示,其中，電極為惰性材料,不參與電極反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 放電時，電池的總反應(yīng)式為2Ce4+Zn=Zn2+2Ce3+B . 充電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

3、，b極發(fā)生還原反應(yīng)C . 充電時,當(dāng)電路中通過0.1mol電子時,b極增加14gD . 選擇性離子膜為陰離子交換膜，能阻止陽離子通過4. （2分） (2018高二上淮北期中) 按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68 g，溶液質(zhì)量增加0.03 g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 41B . 31C . 21D . 115. （2分） (2018高二上山東開學(xué)考) 可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。

4、下列說法正確的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH-B . 以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH-3e-=Al(OH)3C . 以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D . 電池工作時，電子通過電路從正極流向負(fù)極6. （2分） (2016高三上武清期中) 下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ） A . 用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2B . 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2+CO32+H+=2HCO3C . 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純

5、銅，陽極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+D . 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2+7. （2分） (2015高一下邯鄲期中) 電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺已知：3I2+6OHIO3+5I+3H2O則下列說法不正確的是（ ） A . 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H+2eH2B . 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2OKIO3+3H2C . 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變D . 電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO38. （2分） (2018高三上昌平

6、期末) 關(guān)于下圖所示兩個裝置的敘述中不正確的是（ ）A . c(H+)濃度變化：減小，減小B . 裝置名稱：是電解池，是原電池C . 離子移動方向：中H+向陰極方向移動，中H+向正極方向移動D . 電極反應(yīng)式：中陽極：2H2O-4e-=4H+O2，中負(fù)極中Zn+2e-=Zn2+9. （2分） (2017武昌模擬) 堿性硼化釩空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ， 室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氛化鈉溶液，裝置如圖當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，乙裝置中溶液的體積為400mL則下列說法正確的是（ ） A . 外電路中電子由a電極流向b電極B . 電極上

7、生成氣體的體積為4.48LC . 乙裝置中溶液的pH為13D . VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：VB2+11H2O22e=VB2+2B2O3+22H+10. （2分） 如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是（ ）A . 溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B . 溶液pH變化：甲減小乙增大C . 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D . 電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2+2eCu，乙中負(fù)極為Mg2eMg2+11. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 按圖1的裝置進(jìn)行試驗，若圖2中X軸表示陰極的電子的量，則Y軸可能表示為（ ） A

8、 . Cu2+物質(zhì)的量濃度B . C棒的質(zhì)量C . Fe棒的質(zhì)量D . Cl物質(zhì)的量濃度12. （2分） (2016高二上龍巖期中) 圖的目的是精煉銅，圖的目的是保護(hù)鋼閘門下列說法不正確的是（ ） A . 圖中a為純銅B . 圖中SO42向b極移動C . 圖中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極D . 圖中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅13. （2分） 以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉下列敘述正確的是（ ）粗銅與直流電源負(fù)極相連陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2e=Cu電路中每通過3.011023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽

9、形成“陽極泥”A . B . C . D . 14. （2分） (2018蕪湖模擬) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B . 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入C . 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率D . 電流強(qiáng)度不同，會影響硅提純速率15. （2分） (2017平羅模擬) 2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶用吸附了H2的碳

10、納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 放電時，甲電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHB . 放電時，甲電極為正極，OH移向乙電極C . 電池總反應(yīng)為H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連16. （2分） (2016高二下包頭期中) 依據(jù)下圖判斷，下列敘述正確的是（ ） A . 是原電池，是電鍍裝置B . 、裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C . 、裝置中，銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D . 、裝置中Cu2+濃度基本不變17. （2分） (2018高三上安平期中) 下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示

11、意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是（ ）A . 甲中A處通入CH4 ， 電極反應(yīng)式為CH410OH8e= 7H2OB . 乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl2H2O Cl2H22OHC . 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2D . 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大18. （2分） (2018紅橋模擬) CO2是重要的溫室氣體，對地球溫室效應(yīng)的“貢獻(xiàn)”最大，如何利用CO2是擺在科技工作者面前的重要課題。如圖所示電解裝置可

12、將CO2 轉(zhuǎn)化為乙烯，該裝置的電解質(zhì)溶液為強(qiáng)酸性水溶液，電極材料為惰性電極。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . a為電池的正極B . 電解過程中H移向陽極C . 反應(yīng)前后溶液的pH保持不變D . 陰極反應(yīng)式：2CO2+12H+12e=C2H44H2O19. （2分） (2018高二下欽州港期末) 用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的c（H）從1106molL1變?yōu)?103molL1時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計），電極上析出銀的質(zhì)量約是（ ） A . 27mgB . 54mgC . 108mgD . 216mg20. （2分） (

13、2016高二上曹妃甸期中) 已知外電路中，電子由b極流向鋅有關(guān)如圖所示的裝置分析不合理的是（ ） A . 該裝置中Cu極為正極B . 當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32 g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 LC . b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H22e+2OH2H2OD . 一段時間后鋅片一極質(zhì)量增加二、 非選擇題 (共5題；共38分)21. （4分） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題。 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則：（1） 電解池中X極上的電極反

14、應(yīng)式是_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。 （2） Y電極上的電極反應(yīng)式是_，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。 22. （10分） (2018高二下武岡模擬) （1） 25時，NH4Cl溶液呈酸性，原因是_水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）；常溫下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=_；用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)開（填“藍(lán)色”或“無色”），且半分鐘內(nèi)顏色保持不變。 已知在25：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)Ksp=1.81010Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)Ksp=6.31050向濃

15、度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是_（填“AgCl”或“Ag2S”）。（2） 已知25合成氨反應(yīng)中，1mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ?，F(xiàn)將1mol N2和3mol H2混合置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測得NH3為0.4mol。回答下列： 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_;； 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向_;（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動；加入催化劑平衡_（填“正”、“逆”、 “不”）移動； 前2s內(nèi)v（H2）是_。（3） 燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

16、的物質(zhì)是 _（填化學(xué)式）；如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_。23. （11分） (2018高三上和平期末) 鋁是應(yīng)用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下： 注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1） Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。 （2） “堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 （3） 向” 過濾所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_（填“增大”、“ 不變”或“減小”）。 （4） “電解”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨

17、易消耗，原因是_。 （5） ”電解原理如圖所示。 試寫出A，B，C，D物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。陽極的電極反應(yīng)式為_。（6） 鋁粉在1000時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。 24. （6分） (2018高二下東城期末) 合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。 已知：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol，請回答： （1） 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用平衡移動原理解釋的是_（填字母）。 a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率b.采用較高壓強(qiáng)（20MPa50MPa）c.采用較高溫度（50

18、0左右）d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2） 一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。 若容器容積恒定，達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率1=25%，此時，反應(yīng)放熱_kJ，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與開始時氣體壓強(qiáng)之比是_。若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率2_1（填“”“”或“=”）。（3） 隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞 ）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為_極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應(yīng)式是_。 25. （7分） (2018高三上赤峰期末) 納米級Cu2O是